扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
性质结构信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一．单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水．
单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．
是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体
单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性．（1）B元素在周期表中的位置______，写出A原子的结构示意图______．（2）写出C单质与水反应的化学方程式______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）．（3）写出D元素最高价氧化物的电子式______．（4）A、B、C、E这四种元素中，原子半径最大的是______，离子半径最小的是______（分别写出元素符号和离子符号）（5）写出E元素最高价氧化物的水化物的电离方程式______．
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
A元素室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一，单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A为S元素；B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，故B为Cl元素；C的单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，故C为Na元素；D的元素是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体，故D为C元素；E的单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性，故E为Al元素．（1）由上述分析可知，B为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；A为S元素，原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层电子数为6，电子式为．故答案为：第三周期第ⅦA族；；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．A与C形成的化合物为Na2S，Na2S是强碱弱酸盐水解呈碱性，溶液的pH值大于7，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；大于；（3）D为C元素，D元素最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；（4）A为S元素、B为Cl元素、C为Na元素、D为C元素，E是Al元素，同一周期中，原子的原子半径随着原子序数的增大而减小，A、B、C、E这四种元素中，所以原子半径最大的是Na元素；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径最小的是Al元素，故答案为：Na；Al；（5）E元素最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝的电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
为您推荐：
A元素室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一，单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A为S元素；B单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水，故B为Cl元素；C的单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，故C为Na元素；D的元素是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体，故D为C元素；E的单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性，故E为Al元素．
本题考点：
位置结构性质的相互关系应用．
考点点评：
本题以元素推断为载体考查了元素化合物的知识，准确确定元素是解本题的关键，注意氢氧化铝有两种电离方式，分别为酸式电离和碱式电离．
扫描下载二维码黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳．请写出黑火药爆炸的化学方程式．
“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾（KNO3）、硫磺、木炭组成，硝酸钾中氮元素的化合价为（　　）A．-3B．+1C．+3D．+5
黑火药是我国古代四大发明之一，它由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的．（1）火药是混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）黑火药中属于单质的物质是硫磺；（3）黑火药中含有5&种元素；（4）硝石（KNO3）中N元素的化合价是+5．
黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的主要反应是：2KNO3+3C+S&3X↑+N2↑+K2S，X的化学式为（　　）A、COB、CO2C、SO2D、N02
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号知识点梳理
【知识点的认识】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法．它主要有过滤和结晶两种．具体来说，过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；而结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随变化差别大的固体）的一种方法；它是根据固体物质从溶液里析出的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，它又分为蒸发结晶和降温结晶两种． 过滤时，需要注意的是：一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡． 二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘． 三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁． 结晶时，需要注意的是：1．分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法，正确地进行蒸发操作，即可得到所需物质． 2．分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体时，采用降温结晶的方法，先将其配成热的饱和溶液，然后降温使溶解度受温度变化影响大的物质析出即可．如果还需要另一种物质，那么可以再用蒸发结晶的方法来完成． 另外，对于可溶性和不溶性固体的分离，可以采用两种方法配合完成．即先固体混合物放入水中充分溶解，采用过滤的方法就其中的不溶性固体物质分离出来，再采用蒸发结晶的方法将可溶性固体物质通过蒸发其中的水而析出．对于互不相溶的两种液体的分离，可以通过分液漏斗过滤的方法来分离．对于互相溶解但沸点不同的两种液体的分离，可以通过蒸馏的方法来分离．
酸雨的产生、危害及防治【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个的平衡．如图所示：．综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字． 4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍． 5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术． 另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策． 还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
常见反应中的质量关系【知识点的认识】常见化学反应中的质量关系，实际上就是化学式的第二个含义；也就是，通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量关系（即质量比）．这是因为把相对分子质量（或相对原子质量）乘以碳-12原子质量的1/12后，就得到了分子（或原子）的实际质量了，可是在计算物质的质量比的时候，又被当成约数约分掉了；所以，可以用相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量比．常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学式前面的化学计量数．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等...”，相似的试题还有：
烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等．(1)黑火药中至少有_____种元素，欲分离出硝酸钾，可进行_____、过滤、蒸发结晶等操作．(2)黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_____，该配方中C和_____(填化学式)明显过量．燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_____．(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：_____，_____．(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_____．(填字母)A．提倡电子鞭炮&&B．开发绿色鞭炮&&C．关停鞭炮企业．
烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等．(1)黑火药中至少有_____种元素，欲分离出硝酸钾，可进行_____、过滤、蒸发结晶等操作．(2)黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_____，该配方中C&和_____(填化学式)明显过量．燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_____．(3)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_____．(填字母)A．提倡电子鞭炮&&B．开发绿色鞭炮&&C．关停鞭炮企业．
24．(2010o扬州)烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等．(1)黑火药中至少有______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作．(2)黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为______，该配方中C和______(填化学式)明显过量．燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是______ SO2您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
高中_化学_必修一_全书课件_(免费)要点.ppt 248页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
下载提示
1.本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者。
3.登录后可充值，立即自动返金币，充值渠道很便利
需要金币：350 &&
高中_化学_必修一_全书课件_(免费)要点
你可能关注的文档：
··········
··········
从实验学化学 如何从溴水中提取溴和从碘水中提取碘呢？ 如何从溴水中提取溴和从碘水中提取碘呢？ 了解几种常见的有机溶剂 四氯化碳：CCl4无色液体，难溶于水，密度大于水
苯：C6H6无色液体，难溶于水，密度小于水
汽油：无色液体，混合物，难溶于水，密度小于水
酒精：无色液体，与水任意比互溶，密度小于水 注意: （6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023之间的区别。 (四)物质的量浓度
含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
表达式： 物质的量浓度（mol/L）=
一定物质的量浓度的溶液的配制 以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克 2、称量：（复习天平的使用） 3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流) 5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水） 6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 7、摇匀：反复摇匀
8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。 浓溶液配制稀溶液 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液） 知识网络： 粒子个数N　　　
物质的量n　　　
化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 如何鉴别NaHCO3和Na2CO3？ 如何鉴别NaHCO3和KHCO3？
鉴别物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。
非金属及其化合物 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。
从原子角度认识硅原子 思考：根据阅读想一想碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么？ Si在地壳中含量丰富，仅次于O，约占２６.３％ 　碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强 结构: 2.特性
　与HF的反应
　　SiO2 ＋
4HF = SiF4↑＋ 2H2O 　　　此反应常用于雕刻玻璃 3.弱氧化性
2.实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
二.硅酸 (H2SiO3) ②SO2的氧化性——与H2S 的反应: 结论：SO2 具有漂白作用
除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化，不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。
高一必修1化学方程式课前一练（1） 1、钠露置空气中变暗 2、钠的燃烧 3、钠投入水中 4、钠投入盐酸中 5、钠投入硫酸铜溶液中
6、氧化钠溶于水 7、氧化钠与二氧化碳的反应
高一必修1化学方程式课前一练（2） 8、氧化钠与盐酸反应 9、过氧化钠溶于水
10、过氧化钠与二氧化碳的反应
11、过氧化钠与盐酸反应
12、碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中（离子方程式）
13、稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（离子方程式）
高一必修1化学方程式课前一练（3） 14、碳酸氢钠受热分解
15、碳酸氢钠与强酸的反应（离子方程式）
16、碳酸氢钠与强碱的反应（离子方程式）
17、足量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）
18、少量碳酸氢钠溶于澄清石灰水（离子方程式）
高一必修1化学方程式课前一练（4） 19、焰色反应的操作（写出操作步骤）：
20、钠元素的焰色：
钾元素的焰色： 21、铝与氧气反应 22、铝与盐酸反应 23、铝与氢氧化钠溶液
24、铝与氧化铁的铝热反应
高一必修1化学方程式课前一练（5）
正在加载中，请稍后...知识点视频
校园号本地优质教育机构
黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫粉（S）和硝石（KNO3）按一定比例配成的．（1）黑火药是纯净物还是混合物？黑火药中哪些是单质？哪些是化合物？（2）黑火药中共含有几种元素？分别写出这些元素的名称．【考点】；；；．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】根据质的微观构，分析反应、生成物，出应的化学方程式，据反应程式进行有关的析判断．【解答】解：由制取Cl2应的示意图中物质微观构成可知，反应物aClO2和Cl2，成物是NaC和lO2，反应的程式2NaClOl22NaCl2ClO2，由此可知：由上述分析可知反应的是两种化合物不属于化反应，故错误；由析可知是NClO2，y是Cl2，且分子个数比是：1，因的质量比为8171，故错误；W是C1O读作二氧化氯设氯元素化合价为x，则有x+-2）×=0解x=+4故确；故选：【点评】据构成物的分子微观模型图，可判分子的由分子的构成可确定物质组成及物的化学式．再写出应方程式，由方程式即行有的析和判断．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：起点线老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差
&&&&，V2.31376