若可逆寒夏2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)ΔH＝－Q,达平衡时，甲容放出的热量为Q、W，乙容器中吸收热量为Q2W，已知Q1＝4Q2

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-22 01:51 标签： 若可逆寒夏
在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是           ..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是                      A.  单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B         B.  A、B、C的浓度不再变化         C.  A、B、C的分子数比为1∶3∶2                   D.  C的生成速率与C的分解速率相等马上分享给朋友：答案还没有其它同学作出答案，大家都期待你的解答点击查看答案解释还没有其它同学作出答案，大家都期待你的解答点击查看解释相关试题一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g),△H&0._百度知道
一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g),△H&0.
定温度逆反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g),△H&0.现1molA2molB加入甲容器4molC2molD加入乙容器控制塞P使乙容积甲2倍列说确：A.保持温度塞位置变甲再加入1molA2molB,达新平衡甲C浓度乙C浓度2倍B.保持塞位置变升高温度达新平衡甲、乙B体积数均增C.保持温度变移塞P使乙容积甲相等达新平衡乙C体积数甲C体积数2倍请详细作答
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朋友太悲剧啦昨看提问居没答……言归传楼主等效平衡1molA2molB加入甲容器等价于2molC1molD加入甲容器（所谓等价即平衡物质组致）乙容积甲2倍所起始浓度致平衡浓度A：保持温度塞位置变即恒容等比（前物质比非系数比）加料相于加压平衡左移故达新平衡甲C浓度于乙C浓度2倍B：保持塞位置变升高温度平衡左移故甲、乙B体积数均增C：保持温度变移塞P使乙容积甲相等即甲减压乙加压平衡甲右移乙左移视等容容器甲所加物质乙半明显乙平衡更左故达新平衡乙C体积数于甲C体积数2倍综本题选B呼累愿能理解
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谢谢老师!我还以为会没有人回答呢....因为写起来确实是很费劲..嘻嘻...因为我的财富值太低了，加不了555
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：由题给反应知A固体该反应反应气体数增反应甲容器加入1molA2molB乙容器加入4molC2molD完全转化2molA4molB乙体积甲2倍两者起始建立等效平衡A项再甲加入1molA2molB相于起始加入2molA4molB由于甲体积比乙甲压强加平衡向逆反应程式移甲C浓度于乙C浓度2倍A确B温度升高平衡向逆反应向移B体积数均增C使甲、乙两容器体积相等乙投入量相于甲2倍乙压强增(类似于选项A)平衡向逆反应向移乙C体积数于甲C体积数2倍D甲容器总压强增反应物物浓度变速率发变化平衡发移图2确乙容器保持恒压体积增浓度减、逆反应速率都减体积增平衡向反应向移逆反应速率于反应速率图3确
【错误分析】错选A或C，错选A因为在甲中再加入1 mol A和2 mol B与开始加入的和在一起与乙中物质的量相当，但体积只有乙的一半，所以认为A正确；错选C因为甲的量相当于乙中量的一半，当体积相等时就有B正确。错选A，B都是因为忽略在改变条件时，该平衡发生了移动，因此必须在新的条件下考虑各组分量的关系。 【答案】BD。 【【【【纠错纠错纠错纠错】】】】做好此题关键是分析清楚，条件改变，平衡如何移动。A中可以建立假设的思维模型，设甲的体积与乙的相等，按两次投料后建立平衡，此时与乙等效，再将甲的体积缩小为原来的一半，平衡会向逆向移动，C的量就会小于乙中C的浓度的2倍，B中升高温度，平衡逆向移动，B的体积增加，而气体总体积却减少，甲、乙中B的体积分数均增大；C中相当于压缩乙，增大压强，平衡向逆向移动，乙中C的体积分数小于甲中C 的体积分数的2倍；D中由于K不动，增加氦气不影响平衡移动，而乙由于增加了气体的量，活塞右移，体积增大，压强减小，所以平衡发生向正向移动。故D正确。
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你可能喜欢有可逆反应A（g）+B（s）=2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如图所示，那么：（1）反应在T3时达到化学平衡；增大压强，平衡向逆向&移动：升高温度，平衡向逆向&移动（2）此正反应为放热反应；（3）由T1向T2变化时，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；（4）由T3向T4变化时，v（正）＜v（逆）．考点：；．专题：．分析：T3℃之前C的体积分数从0渐增大，而T3℃之后C的体积分数渐小，说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态，而T3℃时恰好平衡，T3℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，据此解答．解答：解：T3℃之前C的体积分数从0渐增大，而T3℃之后C的体积分数渐小，说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态，而T3℃时恰好平衡，T3℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，（1）T3℃之前C的体积分数从0渐增大，而T3℃之后C的体积分数渐小，说明T3℃之前是反应没有达到平衡状态，而T3℃时恰好平衡，反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，图象分析，升温C%减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应；故答案为：T3；逆向；放热；（2）T3℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以正反应反应是放热反应，故答案为：放；（3）T1、T2都未到达平衡，反应向正反应进行，故T1向T2变化时v（正）＞v（逆），故答案为：＞；（4）T3℃之后是温度升高使平衡向左移动，由T3向T4变化时，平衡逆向进行，v（正）＜v（逆），故答案为：＜．点评：本题考查了化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T3℃时恰好平衡是解题关键．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：☆☆☆☆☆推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差（2007·江苏卷）13.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%（2007·江苏卷）13. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是      图1                                            图2        图3A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)马上分享给朋友：答案BD点击查看答案解释本题主要考查有关化学平衡状态及反应条件对化学平衡的影响等内容。由于所给反应为气体总体积增大的反应，所以再向甲中投入相等的A、B时，因甲的体积不变，故压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，C的浓度增大，即甲中C的浓度比乙中C浓度的2倍大一些，A不正确。由于反应为放热反应，温度升高时化学平衡向逆反应方向移动，甲、乙两容器内B的体积分数皆增大，B正确。对乙缩小体积，压强增大，所给平衡向逆反应方向移动，二者体积相等时，乙中C的浓度比甲的2倍小，C不正确。甲体积不变故加入He气后，各物质浓度不变，反应速率不变，乙保持压强不变，充入He气，容器必然扩大，各物质的浓度降低，反应速率减小，且平衡向气体总体积扩大的方向移动，D正确。 点击查看解释相关试题

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