考点：电解质与非电解质,离子方程式的书写
专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答．（2）①Fe与可溶性铜盐反应生成Cu和可溶性亚铁盐的离子反应为Cu2++Fe=Cu+Fe2+；②可溶性碳酸盐和可溶性钡盐反应生成碳酸钙和可溶性盐的离子反应为CO32-+Ba2+=BaCO3↓．
解：（1）①铝，能导电，它是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；②氯气，只有氯气分子，不能导电，它是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；③液氯，是氯气的液态形式，只有氯气分子，不能导电，它是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；&④氨水，是氨气的水溶液，有铵根离子和氢氧根离子，能导电，但它是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质；⑤液态HCl，只有氯化氢分子，没有自由移动的离子，不能导电，但其水溶液能导电，它是强电解质；⑥熔融的KNO3是电解质且能导电；⑦蔗糖只有蔗糖分子，不能导电，是非电解质；⑧BaSO4晶体在熔融状态下能够导电，是电解质；⑨乙醇只有乙醇分子，不能导电，是非电解质；故答案为：①④⑥；⑤⑥⑧；①②③④；（2）①Fe与可溶性铜盐反应生成Cu和可溶性亚铁盐的离子反应为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，如Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故答案为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；②可溶性碳酸盐和可溶性钡盐反应生成碳酸钙和可溶性盐的离子反应为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，如Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
点评：本题考查了电解质与非电解质的定义、化学方程式与离子方程式的相互转化，侧重考查概念的辨析能力，要注意的是：电解质不一定导电，如BaSO4固体；导电的不一定是电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．
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科目：高中化学
关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（　　）
A、钠：银白色，质软，熔点低，密度比水小B、钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠可保存在煤油中C、金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D、氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物
科目：高中化学
近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空．A．二氧化碳&&&&&&&&B．乙醇&&&&&&&&&C．二氧化硫&&&&&&&&D．&燃料电池（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治污染．（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是．（3）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．解决能源短缺问题的一种方法是寻找新能源，有一种能源来源于绿色植物，能称得上“绿色能源”，它是．（4）研制开发汽车，消除机动车尾气污染．
科目：高中化学
实验室制取Fe（OH）3&胶体的方法是：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水．将烧杯的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液；继续至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe（OH）3&胶体．
科目：高中化学
DIS（Digital&Information&System）系统即数字信息系统．它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：（1）用（填仪器名称）量取10.00mL．食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000mol?L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）①用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗2～3遍，润洗的目的是．②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是．③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是．
科目：高中化学
（1）铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是，发生，电极反应是；负极是，发生，电极反应是电池总的反应式（离子方程式）是（2）在反应A（g）+3B（g）?2C（g）中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/（L?min），则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol/（L?min）
科目：高中化学
（1）483g&Na2SO4?10H2O中所含的SO42-的物质的量是，所含H2O分子的数目是个．（2）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，该物质的化学式．（3）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同温同压下，同质量的氨（NH3）和硫化氢气体的体积比为．（4）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则含1mol&Cl-的该混合物的质量是g．（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为．
科目：高中化学
（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；（2）pH相等时，①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈性，溶液中c（Na+）c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈性，溶液中c（Na+）c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用&（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是点对应的溶液；③25℃，HA的电离平衡常数约为．
科目：高中化学
下列说法或方法正确的是（　　）
A、除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C、除去NaCl固体中的泥沙：溶解，过滤D、除去水中的汽油：蒸发结晶下列物质既能导电又属电解质的是（　　）A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体C．熔融的氯化钠D．无水乙醇_作业帮
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下列物质既能导电又属电解质的是（　　）A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体C．熔融的氯化钠D．无水乙醇
下列物质既能导电又属电解质的是（　　）A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体C．熔融的氯化钠D．无水乙醇
A．电解质是化合物，硝酸钾溶液是混合物，故A错误； B．硫酸铜晶体，是化合物，是电解质，在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的硫酸根离子和铜离子导电，但硫酸铜晶体中没有自由移动的离子，不导电，故B错误；C．熔融的氯化钠，是化合物，属于电解质，电离出钠离子和氯离子，能导电，故C正确；D．乙醇在水溶液中以乙醇分子的形式存在，没有自由移动的离子，不导电，是非电解质，故D错误；故选C．
本题考点：
电解质与非电解质．
问题解析：
电解质是化合物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物．据此即可解答．您还未登陆，请登录后操作！
什么是电解质
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氢氧化钡、一水合氨、氢氧化铜都是碱，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜晶体都是盐，它们都是电解质。在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。（大多数的有机物都是非电解质）
单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。
阶段，只需要知道电解质和非电解质都是化合物，区别在于水溶液或者是融融状态下是否导电。能够导电的物质不一定是电解质，而电解质不一定导电，它的导电是有条件的。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
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与君子病无能焉,不病人之不己知也<>中的病字的意思?">文言文中的一词多义 用什么方法来辨别在君...下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（　　）
A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸
B．空气、水、稀硫酸
C．氯化钠、乙醇、铜
D．硝酸、食盐_作业帮
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下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（　　）
A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸
B．空气、水、稀硫酸
C．氯化钠、乙醇、铜
D．硝酸、食盐
下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（　　）
A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸
B．空气、水、稀硫酸
C．氯化钠、乙醇、铜
D．硝酸、食盐水、烧碱
A．硫酸铜是电解质不是非电解质，故A错误；B．空气是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，水是电解质，故B错误；C．氯化钠是电解质，乙醇是非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，烧碱是电解质，故D错误；故选C．D【解析】试题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，A、二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属于非电解质，A错误；B、乙醇为在水溶液中和在熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B错误；C、铜为单质，则既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、硝酸钾为在水溶液中或在熔化状态下都能导电的化合物，属于电解质，D正确；选D。考点：考查电解质的判断。&#xa0;
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科目：高中化学
来源：学年四川省高一10月月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法
B．加热分解
F．过滤法（1）
分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）
从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）
分离水和汽油的混合物；（4）
从碘的水溶液里提取碘；（5）
分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）；（6）
可以淡化海水得饮用水。&#xa0;
科目：高中化学
来源：学年四川邛崃市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其不含O2－和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO－52e－=34CO2＋10H2O。试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________；（2）正极电极反应式为_________________________________________。（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________________________________。（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：①写出该电解池反应的离子方程式_______________________________________。②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。&#xa0;
科目：高中化学
来源：学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
NH3．H2O．CH4三分子中键角大小顺序正确的是A．NH3&H2O&CH4
B．CH4&NH3&H2OC．CH4&H2O&NH3
D．H2O&CH4&NH3&#xa0;
科目：高中化学
来源：学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：（1）D．E．F中电负性最大的是_______（填写元素符号）。（2）写出D原子的外围电子排图为_______。（3）B．C．E分别与A形成的化合物中沸点最高的是_______。（4）C与D形成的化合物的化学式是_______，请写出其溶于NaOH的离子方程式_________________________；（5）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________________。&#xa0;
科目：高中化学
来源：学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列物质所含分子（或溶质分子）数最多的是A．4gH2B．l00mL质量分数为98%，密度为1．84g/的浓硫酸C．1．5x10个N2D．标准状况下33．6L O2&#xa0;
科目：高中化学
来源：学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－、C032－C．检验某溶液中是否含有SO42－时，应取少量的该溶液，依次加入BaCl2和稀盐酸D．验证某溶液中是否含Cl－，先加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl－&#xa0;
科目：高中化学
来源：学年天津市和平区高二上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知在298K时下述反应的有关数据&#xa0;&#xa0;
科目：高中化学
来源：学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
（每空2分共14分） （1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”)它们在同温同压下的体积比是___________。0．2 mol NH3 分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下_______L CO含有的原子数相等。（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8．8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。&#xa0;