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江苏沐阳县庙头中学学年度第一学期期中考试 化学
资料类别: /
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资料类型：期中考试
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资料概述与简介
江苏沐阳县庙头中学学年度第一学期期中考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H 1
第Ⅰ卷（选择题
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50mL量筒取4．2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
③用托盘天平称量11．7g氯化钠晶体；
④用碱式滴定管取23．10mL溴水；
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0．2mol/L的NaOH溶液。
B．②③④⑥
2．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 C2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
3．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
4．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：
下列说法正确的是
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g） △H=－123．1 kJ·mol
5．向和的酸性混合液中通入气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（
A． B． C． D．
6．将Na2O2、HCl和Al2O3起溶于一定量的水中，完全反应后测得所得溶液中只含有Na+、AlO2一、Cl一 （不考虑AlO2一的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是
A．2∶2∶1
B．3∶3∶1
C．3∶4∶1
D．4∶6∶1
7．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（
A．K+、Na+、HCO3(、NO3(
B．Na+、SO42(、Cl(、 ClO(
C．H+、Mg2+、SO42(、NO3(
D．Ag+、K+、NO3(、Na+
8．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A．电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C．用Ce（S04）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列离子方程式正确的是
A．向Ag（NH3）2OH溶液中加足量氢溴酸：
Ag（NH3）2++ OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B．Ba（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合：
Ba2++HCO3—+OH—═BaCO3↓+H2O
C．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：
2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe（OH）3↓＋3Ca2＋＋3CO2↑
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：
NH4++AlO2—+2H2O＝ NH3·H2O+ Al（OH）3↓
10．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
A．Cs显+3价，I、Cl均显－1价
B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价
C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，
以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列
关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H22O4
B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有 （
①0．25molNa2O2中含有的阴离子数为0．5NA
②7．5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0．5NA
③1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子
④250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0．5NA
⑤3．0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0．1NA
⑥18g D2O（重水）完全电解，转移NA个电子
⑦标准状况下，2．24L CHCl3含有的分子数为0．1NA
⑧电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为NA个
13．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作
用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产
率与温度的关系如右图。
4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）
△H＝－905 kJ·mol－1
4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）
△H＝－1268 kJ·mol－1 ②
下列说法中正确的是
A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在
780～840℃之间
B．工业上采用物料比n（O2）／n（NH3）在1．7～2．0，主要是为了提高反应速率
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋181．5 kJ·mol－1
14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成
两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解
19．2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另
一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量
增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的
A．原混合酸中NO3－物质的量为0．2 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5 mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分）维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I–I3–，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴，原理如下：
（1）滴定过程中应选用
（填酸式或碱式）滴定管盛放标准I2溶液，滴定所用的指示剂为
现象时即为滴定终点。
（2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的
（填字母）
A．0．1 mol·L-1
B．0．1 mol·L-1 HNO3
C．0．1 mol·L-1
D．0．1 mol·L-1
（3）配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有
（填字母）
A．容量瓶 B．胶头滴管
　 C．玻璃棒
　 D．烧杯
　　　E．量筒
（4）将1．0 g 维生素样品制成100 mL溶液，取25 mL用0．1 mol·L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为
四、（本题包括2小题，共22分）
16．（10分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：
⑴ 加入的A是
，通入的B是
⑵ 反应②的离子方程式是
为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入
适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目
⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得
Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控
时，Cu2Cl2的产率已达到94%，
当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原
17．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c（FeO42－） ＝1．0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中测定c（FeO42－）的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是
；发生反应的△H
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是
（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－
步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe（OH）3转化为Fe3＋
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4） 2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4） 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）
①写出步骤2中发生反应的离子方程式
② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为
mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
五、（本题包括2小题，共20分）
18．（8分）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）。
（1）运用逆合成分析法推断，C的结构简式为
的化学方程式为
互为同分异构体的芳香族化合物有
种，其中一种同分异构体
的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为
19．（12分）已知：① 乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应：
现以CH3CH=CHCH2CH=CH2为原料来合成有机物K，合成路线如下：
请回答下列问题：
⑴已知反应①中A、B的物质的量之比为3︰1，则反应①的化学方程式为
⑵反应④的化学方程式为
⑶写出下列反应的反应类型：②
⑷L为K的同分异构体，已知L遇FeCl3溶液呈紫色，分子中无甲基且苯环上的一氯代物只有一种，试写出三种L可能的结构简式
⑸根据上述转化关系，写出以丙烯为原料合成的合成路线图（无机原料任选）。
六、（本题包括1小题，共8分）
20．（8分）锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1．1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50．00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0．01100mol(L(1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32( = 2I( + S4O62(），消耗Na2S2O3溶液6．45mL。
⑴写出步骤①溶解Cu的离子方程式
⑵判断步骤②滴定终点的方法是
⑶计算合金中Cu的质量分数。
七、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，将按A题评分。
A．砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：
（1）As的核外电子排布式为
（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为
（3）下列说法正确的是
（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
E．半导体GaP与GaAs互为等电子体
（4）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH3的空间形状为
，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
（5）AsH3沸点比NH3低，其主要原因是
题号 |1 |2 |3 |4 |5 |6 |7 |8 | |答案 |C |B |D |B |A |B |B |D | |题号 |9 |10 |11 |12 |13 |14 |/ |/ | |答案 |BC |D |C |A |AD |AD |/ |/ | |
15．（1）酸式（1分），淀粉溶液（1分），溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色（2分）。（2）A（2分）（3）ABCDE或ABCD（2分）（4）88%（2分）
16．（10分）
（1）稀硫酸（1分）空气（1分）
（2）2Cu2++SO2-3+2Cl-+H2O=CuCl2↓+SO2-4+2H+（2分）
OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高Cu2Cl2的产率（1分）
但当OH-浓度偏大时，Cu2+能与OH结合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的产率造成产物不纯（1分）
（3）53℃~55℃（皆给1分）温度过高，促进了CuCl2的水解（2分，其他合理答案也给分）
17．（10分）
（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）
（2）探究温度对FeO42－浓度的影响（或其他合理答案）（1分）
（3）C（2分）
（4）① CrO2－＋FeO42－＋2H2O＝Fe（OH）3↓＋CrO42－＋OH－（2分）
② （2分）
18．（8分）（1）CH3CHO ……………………………………………………………2分
（3）3 ……………………………………………………………………………2分
…………………………………………………………2分
（1）CH3CHO＋3HCHO （HOCH2）3CCHO
（3）② 氧化反应
③取代反应
20．（8分）（1）Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O （2分）
（2） 淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去。（2分）
（3）n（Cu）=1/2n（I2） = n（S2O32-）=6．45×0．095mmol
ωCu=0．0×64×250．00/50．00/1．1=0．02064（4分）
21．A．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（2分）
（2）4（2分）
（3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对2～3个得1分，有错得0分）
（4）三角锥形（2分）
sp2（2分）
（5）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（2分，没有强调分子间氢键的得1分，回答分子内氢键的得0分）
-----------------------
加入A，通入B
加热，反应①
加亚硫酸钠、氯化钠
反应②，过滤、洗涤
加过量铁粉
反应温度对氯化亚铜产率的影响曲线图
Cu2Cl2产率%
c(FeO42-)/mmol·L－1
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合作 / 友情链接目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图所示．试回答：（1）镓的基态原子的核外电子排布式是．（2）每个砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式表示）．（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．AsH3中砷原子的杂化方式为杂化．已知（CH3）3Ga为非极性分子，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为杂化．（5）比较As、Ga的第一电离能大小：AsGa（填“＞”、“＜”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．a．砷化镓的晶胞结构与NaCl的相同b．GaP与GaAs互为等电子体c．电负性：As＞Gad．砷化镓晶体中含有配位键． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图所示．试回答：（1）镓的基态原子的核外电子排布式是．（2）每个砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式表示）．（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．AsH3中砷原子的杂化方式为杂化．已知（CH3）3Ga为非极性分子，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为杂化．（5）比较As、Ga的第一电离能大小：AsGa（填“＞”、“＜”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．a．砷化镓的晶胞结构与NaCl的相同b．GaP与GaAs互为等电子体c．电负性：As＞Gad．砷化镓晶体中含有配位键．目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图所示．试回答：（1）镓的基态原子的核外电子排布式是．（2）每个砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式表示）．（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．AsH3中砷原子的杂化方式为杂化．已知（CH3）3Ga为非极性分子，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为杂化．（5）比较As、Ga的第一电离能大小：AsGa（填“＞”、“＜”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．a．砷化镓的晶胞结构与NaCl的相同b．GaP与GaAs互为等电子体c．电负性：As＞Gad．砷化镓晶体中含有配位键．科目:难易度:最佳答案解：（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故答案为：1s22s22p63d104s24p1；（2）根据“均摊法”：白色球个数为6×+8×）=4．由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；（3）由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；（4）AsH3中砷原子有3对成键电子对且1个孤电子对，所以它的杂化方式为sp3；由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2，故答案为：sp3，sp2；（5）As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga，故答案为：＞；（6）a．NaCl晶体中阴阳离子的配位数为6，而砷化镓晶胞中中阴阳离子的配位数为8，二者晶体结构不同，故a错误；b．根据等电子体的概念可知二者价电子数相等，属于等电子体，故b正确；c．周期表同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则As＞Ga，故c正确；d．由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，故d正确．故答案为：bcd．解析（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；（2）根据砷原子的位置，利用均摊法分析晶胞的结构；（3）从氢键以及影响分子间作用力的因素比较氢化物熔沸点的高低；（4）根据价层电子对数计算杂化类型；（5）同周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，（6）从晶体类型以及原子结构的角度分析．知识点:&&&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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GaP,SiC,GaAs互为等电子体吗?为什么等电子体的定义不是“指原子数相同,价电子总数也相同,同物质”吗?这三个的原子数相同吗
ree挚爱003D5
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不是等电子体.一般等电子体用来描述小分子之间的共性. 楼主所提到的都是原子晶体,一般不用等电子体描述.另外,等电子体指原子数相同,各原子价电子数也相同的物质：如CO2和SO2,CO3 2-和NO3-等,常常用等电子体（先确认符合等电子体的特征）用以预测未知小分子的性质（与已知物类似）,如CN-是CO的等电子体,可预测其配位能力也比较强,CN键比较强.
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目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图所示．试回答：（1）镓的基态原子的核外电子排布式是______．（2）每个砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是______（用氢化物分子式表示）．（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．AsH3中砷原子的杂化方式为______杂化．已知（CH3）3Ga为非极性分子，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为______杂化．（5）比较As、Ga的第一电离能大小：As______Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．（6）下列说法正确的是______（填字母）．a．砷化镓的晶胞结构与NaCl的相同b．GaP与GaAs互为等电子体c．电负性：As＞Gad．砷化镓晶体中含有配位键．
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（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故答案为：1s22s22p63d104s24p1；（2）根据“均摊法”：白色球个数为6×+8×）=4．由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；（3）由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；（4）AsH3中砷原子有3对成键电子对且1个孤电子对，所以它的杂化方式为sp3；由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2，故答案为：sp3，sp2；（5）As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga，故答案为：＞；（6）a．NaCl晶体中阴阳离子的配位数为6，而砷化镓晶胞中中阴阳离子的配位数为8，二者晶体结构不同，故a错误；b．根据等电子体的概念可知二者价电子数相等，属于等电子体，故b正确；c．周期表同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则As＞Ga，故c正确；d．由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，故d正确．故答案为：bcd．
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（1）镓是31号元素，其原子核外有31个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；（2）根据砷原子的位置，利用均摊法分析晶胞的结构；（3）从氢键以及影响分子间作用力的因素比较氢化物熔沸点的高低；（4）根据价层电子对数计算杂化类型；（5）同周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，（6）从晶体类型以及原子结构的角度分析．
本题考点：
晶胞的计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评：
本题以第三代半导体砷化镓为背景，全面考查原子结构与性质、分子结构及晶体结构知识灵活掌握程度，另一方面通过LED推广使用形成节能减排价值取向和环境友好的消费情趣．这类试题常常是通过小背景作为生长点，融合物质的结构与性质大部分知识内容．
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