江西省吉安县二中2013届高三4月第四次周考试卷 理综化学试卷_百度文库
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江西省吉安县二中2013届高三4月第四次周考试卷 理综化学试卷
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你可能喜欢（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
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（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）=A-+H2B&&&&&②H2B（少量）+C-=HB-+HC&&&& ③HA（少量）+C-=A-+HC若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另二种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=______，HC的Ka=______．（2）25℃时0.1moloL-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液．当c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）时溶液的溶质为______（填化学式）．（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．①下列叙述正确的是______．A．此图是1.0moloL-1碳酸钠溶液滴定1.0moloL-1HCl溶液的滴定曲线B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL&0.02moloL-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL&1×10-4moloL-1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？______（填“是”或“否”）．
（1）根据溶液中强酸制弱酸的原理以及反应H2B（少量）+C-=HB-+HC，可以确定酸性强弱是：H2B＞HC＞HB-，根据HA+HB-（少量）=A-+H2B知，酸性HA＞H2B，所以这几种酸的酸性强弱顺序是HA＞H2B＞HC＞HB-，若H2B的Ka1=4.3×10-7，则HA的Ka=1.8×10-5；HC的Ka=4.9×10-10；故答案为：1.8×10-5；4.9×10-10；（2）25℃时0.1moloL-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液，溶液中存在c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R），说明钠原子和R原子以1：1存在于盐溶液中，R形成的酸为二元酸，所以该溶质为二元酸的酸式盐，即NaHR，故答案为：NaHR；（3）①A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故A错误；B．由图可知，pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-），但三者的浓度不相等，故B错误；C．由图可知，pH为7.4时，HCO3-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在，故C正确；D．溶液的pH为7～9之间时，溶液中的阴离子主要以HCO3-形式存在，所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，故D正确；故选CD；②在10mL0.02mol/LNa2CO3溶液中加入某浓度的盐酸后，当调节溶液的pH=10.25时，据图中内容可以看出：HCO3-、CO32-两种成分平衡时的组成分数分别为50%，即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是0.0001mol，此时溶液的体积恰好为100mL，所碳酸钠中碳酸根的浓度是0.001mol/L，再加入1mL1×10-4moloL-1的CaCl2稀溶液时，Qc=c（Ba2+）oc（CO32-）=0.001mol/L×10-6mol/L=1×10-9（mol/L）2，而Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，Qc＜Ksp，所以不能生成沉淀，故答案为：否．
本题考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
问题解析：
（1）强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强；（2）根据物料守恒判断溶液中的溶质；（3）①A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L；B．pH为6.37时c（H2CO3）=c（HCO3-），pH为10.25时，c（HCO3-）=c（CO32-）；C．pH为7.4时，HCO3-的最大；D．在PH为7～9时，溶液中多以HCO3-形式存在；②如果KSP（BaCO3）=c（Ba2+）oc（CO32-）大于Qc，则该溶液中没有沉淀产生．（1）HA的Ka＝1.8×10－5（1分）、 HC的Ka＝4.9×10－10（1分）（2）NaHR（2分）（3） ①&& C、D（2分）&&②&&否（2分）
解析试题分析：（1）由①得出酸性HA强于H2B；由②得H2B强于HC；由③得HA强于HC；HA最强平衡常数最大；（2）该关系式为NaHR的物料守恒；（3）①A、图开始为H2CO3，无碳酸根离子，错误；B、在pH分别为6.37 时c(H2CO3)=c(HCO3－)， pH为10.25时，溶液中c(HCO3－)=c(CO32－)，错误；C、正确；D、图像中显示pH为7～9之间溶液主要以HCO3－为主，正确；②此时溶液中c(CO32－)=0.02×0.01÷0.1×0.5=0.001mol/L，c(Ca2+)=1×10－4÷100=10－6 mol/L，Q=10－6×0.001=10－9＜5.0×10－9，故没有沉淀生成。考点：考查电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡有关问题。
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科目：高中化学
题型：填空题
水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 ℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11&①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________________。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________(5)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
科目：高中化学
题型：填空题
(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“&”“＝”或“&”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“&”“＝”或“&”)；(2)pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________；(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“&”“＝”或“&”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“&”“＝”或“&”)；(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“&”“＝”或“&”)；(5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。该溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO42—)(填“&”“＝”或“&”)。
科目：高中化学
题型：填空题
以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；步骤2：过滤，调节滤液的pH；步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。已知：离子沉淀的pH见下表。离子&开始沉淀pH&沉淀完全pH&Fe2+&7.6&9.6&Fe3+&2.7&3.7&Zn2+&5.4&8.0&&（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式&&&。（2）步骤2中调节溶液pH的范围是 &&&&。（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。
科目：高中化学
题型：填空题
Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:①当V(NaOH)="20" mL时,溶液中离子浓度大小关系:　　　　　　　　　　　　。&②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。&(2)若H2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=　　　　。&Ⅱ.已知:在25
℃时　H2OH++OH-　KW=10-14CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　,具体数值=　　　　,当升高温度时,Kh将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。&(4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为　　　　,a与b的关系为　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”)&Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　　　　。&
科目：高中化学
题型：填空题
（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是&&&&&&&&&&&&&（填序号）（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：&&&&&&&&&&&。NaHCO3水解的离子方程式&&&&&&&&&&&&&。（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7&请回答：①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ②b组情况表明，c&&&&&&0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝&&&&&&&&&&&&&&mol·L－1。
科目：高中化学
题型：填空题
某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。试回答下列问题：（1）Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____________________(用离子方程式表示)。（2）若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物质的量浓度________0.11 mol·L－1。(填“＞”、“＝”或“&”) （3）0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。
科目：高中化学
题型：填空题
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1&部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物&Al(OH)3&Fe(OH)3&Fe(OH)2&Mn(OH)2&Mg(OH)2&pH值&5.2&3.2&9.7&10.4&11.2&&表2&两种盐的溶解度(单位为g／100g水)温度/℃&10&30&40&50&60&CaSO4&0.19&0.21&0.21&0.20&0.19&MgSO4·7H2O&30.9&35.5&40.8&45.6&/&&硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。加热煮沸的主要目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有&&&&&&&&&&&(填化学式)等物质。（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）沉淀C的化学式是&&&&&&&。过滤III需趁热过滤的理由是&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
题型：填空题
结合下表回答下列问题：物&&&质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。2013年山东省高中学业水平测试模拟试题一_百度文库
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2013年山东省高中学业水平测试模拟试题一
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