华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠____g．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液____g；蒸馏水____g；配制时应选用____mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．（3）下列操作正确的是____．A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，____（填“要”或“不要”）用到玻璃棒．（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____．A．增加适量氢氧化钠固体 B．减少适量氢氧化钠固体 C．调节游码D．添加砝码（6）（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？____A．氢氧化钠中有杂质B．称量时使用了生锈的砝码C．用量筒量取水时，仰视读数 D．配制完成后移取液体时有部分溅出．-乐乐题库
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华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠5g．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液20g；蒸馏水30g；配制时应选用50mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．（3）下列操作正确的是C．A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，要（填“要”或“不要”）用到玻璃棒．（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．A．增加适量氢氧化钠固体&&& B．减少适量氢氧化钠固体&&& C．调节游码&&&&&D．添加砝码（6）（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？ACA．氢氧化钠中有杂质&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．称量时使用了生锈的砝码C．用量筒量取水时，仰视读数&&&&&&&&&& D．配制完成后移取液体时有部分溅出．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠____g．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液____g；...”的分析与解答如下所示：
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；（2）根据溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数、要配制的溶液的质量减去需要的溶液的质量就是所需水的质量和量筒规格的选择依据解答；（3）A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量解答；B、根据溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中进行解答；C、根据配制好的溶液要装瓶并贴好标签以备使用解答．（4）配制溶液要用玻璃棒搅拌以加快溶解的速度解答；（5）根据称量时左物右码，指针指向的那边质量大解答；（6）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%解答．
解：（1）所需溶质的质量50g×10%=5g；（2）需要25%的溶液的质量为5g25%=20g，需要水的质量为50g-20g=30g；30g水合30ml和50mL的量筒最接近，所以选择50mL的量筒；（3）A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量；B、溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中进行；C、配制好的溶液要装瓶并贴好标签以备使用．（4）配制溶液要用玻璃棒搅拌以加快溶解的速度；（5）称量时左物右码，指针指向的那边质量大，指针指向左边说明氢氧化钠加多了；（6）A、氢氧化钠中含有杂质，则取用的氢氧化钠中氢氧化钠的量小于所需的氢氧化钠单质溶液中溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；B、砝码生锈则称量出的氢氧化钠的质量大于所需的质量，溶质质量分数偏大；C、仰视读数取用的水的体积大于所需的水的体积，溶质质量分数偏小；D、配制好的溶液有部分液体溅出后，溶液是均一稳定的，不会影响溶液的溶质质量分数．故答案：（1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要；（5）B；（6）AC．
熟练掌握溶质质量分数的计算公式和公式变形及配制溶液的基本操作是解答该题的关键．
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华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠____g．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液_...
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经过分析，习题“华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠____g．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液____g；...”主要考察你对“一定溶质质量分数的溶液的配制”
等考点的理解。
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一定溶质质量分数的溶液的配制
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的． 2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中． 3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解． 4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞． 5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数． 6．放入试剂柜时，要注意标签向外． 【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等． 【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
与“华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠____g．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液____g；...”相似的题目：
小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．【实验步骤】（1）计算：需要氢氧化钠固体&&&&g，水&&&&mL（水的密度以1.0g/cm3计）（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为&&&&（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．【拓展思维】假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）
水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．（1）“5o12”四川汶川大地震后，当地又连降大雨，使水源变的比较浑浊．实验室取少量该水样，可通过&&&&（填一种操作方法）的方法，能得到较澄清的水．为防止疫情的发生，需喷洒大量的消杀剂，配制一定量的溶质质量分数一定的某消杀剂，操作步骤是：计算、&&&&、溶解．（2）随着我市经济的高速发展和人口的不断增加，东胜城区日供水量近3万吨，其中80%将变成污水，加之我市淡水资源缺乏，所以我们大家都必须爱护水资源：一方面要防止水体污染，另一方面要&&&&．
如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和&&&&．（2）指出图中的一处错误操作&&&&．（3）配制时应选择&&&&mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序&&&&．
“华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质...”的最新评论
该知识点好题
1配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是&&&&
2某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是&&&&
3以下实验或实验操作不正确的是&&&&
该知识点易错题
1要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是&&&&
2配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的&&&&
3下列对实验结果的分析中，错误的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠____g．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液____g；蒸馏水____g；配制时应选用____mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．（3）下列操作正确的是____．A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，____（填“要”或“不要”）用到玻璃棒．（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____．A．增加适量氢氧化钠固体 B．减少适量氢氧化钠固体 C．调节游码D．添加砝码（6）（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？____A．氢氧化钠中有杂质B．称量时使用了生锈的砝码C．用量筒量取水时，仰视读数 D．配制完成后移取液体时有部分溅出．”的答案、考点梳理，并查找与习题“华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠____g．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液____g；蒸馏水____g；配制时应选用____mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水．（3）下列操作正确的是____．A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，____（填“要”或“不要”）用到玻璃棒．（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____．A．增加适量氢氧化钠固体 B．减少适量氢氧化钠固体 C．调节游码D．添加砝码（6）（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？____A．氢氧化钠中有杂质B．称量时使用了生锈的砝码C．用量筒量取水时，仰视读数 D．配制完成后移取液体时有部分溅出．”相似的习题。一瓶无色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2中的一种或几种，某学生为了确定溶液中溶质的成分，做了如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．过滤后向沉淀中加入过量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有气泡产生．（2）向上述实验所得的滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失．通过以上实验可知：该溶液中一定不含
H2SO4和Ba（NO3）2，原因是
与Na2CO3能够反应的Ba（NO3）2、H2SO4不能在同一溶液中和Na2CO3共存．欲确定溶液中溶质的成分，应将该学生实验所用药品中的
BaCl2调换成
Ba（NO3）2．
物质推断题的特点是必须在熟悉各种物质性质的基础上，对实验事实进行仔细的分析，寻找关键的字句，从而得出适当的结论．题目是分析在一份溶液中可能存在的物质组成，所以相互反应的物质不能同时存在．& （1）当滴加BaCl2溶液时，生成沉淀，此沉淀可能是BaCO3或者BaSO4或者两者的混合物．而继续滴加稀硝酸时，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为BaCO3，而BaSO4不溶于稀硝酸．沉淀溶解时产生气泡，进一步说明该沉淀为BaCO3．可以得出结论：一定含有Na2CO3，同时还存在Na2SO4．而溶液中存在Na2CO3时，能够与之反应的H2SO4、Ba（NO3）2一定不存在．&（2）所用溶液是上一步的滤液，就要要考虑先前所加试剂可能的影响．而此时对NaCl是否含有无法下结论．本问想通过加入AgNO3的形式来进行继续分析，在加入稀硝酸后沉淀依然不溶解，说明生成的是AgCl．这样只能说上一问反应得到的溶液中含有Cl-，由于上一步中加入的是BaCl2溶液，所以此时的沉淀中的CI-是否来自NaCl就无法正确说明．为了更好地证明，可以将前一步实验中BaCl2换成Ba（NO3）2溶液，当然另外一种方式就是不采用第一步过滤后的滤液，而是用原溶液来实验，结果后不会有争议．故答案：H2SO4和Ba（NO3）2；与Na2CO3能够反应的Ba（NO3）2、H2SO4不能在同一溶液中和Na2CO3共存； BaCl2；Ba（NO3）2．当前位置：
＞＞＞将ag金属钠投入到bg水（足量）中。（1）所得溶液中溶质的质量分数为_..
将a g金属钠投入到b g水（足量）中。（1）所得溶液中溶质的质量分数为____________；（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？_____________________；（3）所得溶液中Na+与H2O的个数比为_____________。
题型：填空题难度：中档来源：0125
（1）40a/（22a+23b）（2）不能，因为不知道反应后溶液的体积（3）18a/（23b-18a）
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据魔方格专家权威分析，试题“将ag金属钠投入到bg水（足量）中。（1）所得溶液中溶质的质量分数为_..”主要考查你对&&物质的量的有关计算，溶解度的计算，溶液质量分数的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量的有关计算溶解度的计算溶液质量分数的计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即溶解度的计算：溶解度的计算公式：S=100m质/m剂（一定温度下的饱和溶液）溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。 溶液质量分数的计算：(1)溶质的质量分数=(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=②物质的量浓度=有关溶液密度的问题:
1．溶液质量分数与密度的关系 (1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。 (2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。 2．溶液混合后质量分数的变化规律质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。 (1)等体积混合若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。 (2)等质量混合：
发现相似题
与“将ag金属钠投入到bg水（足量）中。（1）所得溶液中溶质的质量分数为_..”考查相似的试题有：
203100984186666620763613437183806下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
氨水的密度（20℃）/goml
0.90请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：（1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是____．（2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？____．-乐乐题库
& 溶液的概念、组成及其特点知识点 & “下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与...”习题详情
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下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
氨水的密度（20℃）/goml
0.90请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：（1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是硫酸溶液的密度随着硫酸质量分数的增大而增大，氨水的密度随着氨水质量分数的增大而减小．（2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？硫酸的相对分子质量比水的相对分子质量大，氨气的相对分子质量比水的相对分子质量小．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2006-威海
分析与解答
习题“下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
1.08 ...”的分析与解答如下所示：
由表中数据可知，硫酸溶液的密度随着硫酸质量分数的增大而增大，氨水的密度随着氨水质量分数的增大而减小．
（1）由表中数据可知，溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是：硫酸溶液的密度随着硫酸质量分数的增大而增大，氨水的密度随着氨水质量分数的增大而减小．故填：硫酸溶液的密度随着硫酸质量分数的增大而增大，氨水的密度随着氨水质量分数的增大而减小．（2）因为硫酸的相对分子质量比水的相对分子质量大，氨气的相对分子质量比水的相对分子质量小，所以硫酸溶液的质量分数越大，密度越大，氨水溶液的质量分数越大，密度越小．故填：硫酸的相对分子质量比水的相对分子质量大，氨气的相对分子质量比水的相对分子质量小．
解答本题要充分理解溶液密度与溶液质量分数之间的变化关系，并且能够从相对分子质量的角度进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
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经过分析，习题“下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
1.08 ...”主要考察你对“溶液的概念、组成及其特点”
等考点的理解。
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溶液的概念、组成及其特点
溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判定”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”
与“下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
1.08 ...”相似的题目：
下列各物质，前者是化合物，后者是溶液的是&&&&澄清的石灰水、二氧化碳液态氧、稀硫酸海水、空气二氧化锰、高锰酸钾溶液
厨房里有许多化学物质．与水混合搅拌后不能形成溶液的是&&&&豆油白糖白醋食盐
下列关于溶液的说法，正确的是&&&&溶液都是无色、透明的溶液是由溶剂和溶质组成的混合物浓溶液一定是饱和溶液饱和溶液降温析出晶体后的溶液为不饱和溶液
“下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与...”的最新评论
该知识点好题
1下列关于溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物；④均一；⑤稳定；⑥各部分性质相同，其中正确的是&&&&
2下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是&&&&
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
3下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是&&&&
该知识点易错题
1下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是&&&&
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
2下列有关溶液的说法正确的是&&&&
3把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是&&&&
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溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
氨水的密度（20℃）/goml
0.90请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：（1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是____．（2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
氨水的密度（20℃）/goml
0.90请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：（1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是____．（2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？____．”相似的习题。