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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）&2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间&t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）A．点c处正反应速率和逆反应速率相等B．点a的正反应速率比点b的大C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的..”主要考查你对&&化学反应的限度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应的限度
化学反应的限度:研究可逆反应所能达到的最大程度。也就是化学平衡状态。 达到反应限度的判断： (1)v正=v逆 (2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。 (3)全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强、平均相对分子量保持不变。 (4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化 (5)对于同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
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201223204070214549139373216821214823某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数_百度知道
某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数
391kJ；A．该反应已停止B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率C．&nbsp，在一个2L的密闭容器中.H-H键.hiphotos，NH3的平均反应速率是______.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=ff27ad086e061d950a7bc4aad9f3d3c9e3;N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，1mol&nbsp，回答下列问题.baidu：c（NH3）=7://g、N2，H2://g.baidu，1mol&3v（H2）=2v（NH3）D．c（H2）;N-H键，946kJ．则1mol&nbsp：（1）图中X曲线代表______（填化学式）.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink">某温度时;H2反应完全转化为NH3应______热量（填“吸收”或“放出”）______&nbsp.hiphotos；（3）第4分钟时下列叙述正确的是______；（2）从开始至/zhidao/pic/item/4d086e061d950a7bc4aad9f3d3c9e3、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据;N2与3mol&nbsp：c（N2）.jpg" esrc="http0:1px solid black，故A错误，X线表示H2，但不等于零;font-size：2；（3）A，故B错误：c（NH3）=7;wordWrap：放热、由于反应中氢气的计量数与氨气的计量数之比为3，放出热量为92KJ：9：2；（4）在反应N2（g）+3H2（g），所以有2v（H2）=3v（NH3）:90%">△c△t==0，单位时间内氮气的消耗速率不等于氢气的生成速率，△n（X），所以反应处于平衡状态时:nowrap；D.05mol/（L（1）根据图中各物质的变化的物质的量可知:1px"><td style="border-bottom：2:nowrap.0mol-0，正逆反应速率相等：2
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出门在外也不愁科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．（1）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJomol-1．①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是AC．A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d和点&e处的n（N2）相同D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的&SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图，阴极的电极反应式N2+6H++6e-=2NH3．（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+O2（g）△H=a&kJomol-1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323：]NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0①此合成反应的a＞0；△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应属于CA．一定自发&&&B．一定不自发&&&C．高温自发&&&&D．低温自发②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJomol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJomol-1则N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）△H=+768kJomol-1．考点：；；；．专题：．分析：（1）A．浓度越大反应速率越快；B．a、b、c之后氢气的物质的量继续变化，未达到平衡，反应向正反进行；C．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态；D．该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应移动；（2）电解池的阴极发生得电子的还原反应，在合成氨中，氮气得电子，酸性条件下生成氨气；（3）①由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，结合反应方程式中各物质的聚集状态解答；②利用盖斯定律计算．解答：解：（1）A．a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A正确；B．点c之后氢气的物质的量继续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故B错误；C．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，点d和点e处的n&（N2）相同，故C正确；D．该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应移动，氨气的物质的量减小，故D错误；故选AC；（2）电解池的阴极发生得电子的还原反应，在合成氨中，氮气得电子，所以阴极反应为：N2+6H++6e-=2NH3，故答案为：N2+6H++6e-=2NH3；（3）①由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，a＞0，由方程式可知反应生成气体的物质的量增多，则△S＞0，所以该反应在高温下才能自发进行，选C，故答案为：＞；＞；C；②已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJomol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJomol-1则利用盖斯定律，将①×2-②×3可得，常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），△H=2×（-92.4kJomol-1）-3×（-571.6kJomol-1）=+1536kJomol-1，所以反应N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）中△H=+768kJomol-1故答案为：+768．点评：本题主要考查了平衡的判断、电极反应、反应进行的方向、热化学方程式的书写等知识点，中等难度．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
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对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）&&2NH3（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）A．NH3在点a′的正反应速率比点b′的正反应速率更小B．点c反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．点e处c（NH3）不再变化
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化学反应的限度
化学反应的限度:研究可逆反应所能达到的最大程度。也就是化学平衡状态。 达到反应限度的判断： (1)v正=v逆 (2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。 (3)全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强、平均相对分子量保持不变。 (4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化 (5)对于同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点e的正反应速率比点d的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高
题型：不定项选择题难度：中档来源：0110
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化学平衡的有关计算达到化学平衡的标志
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
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