密闭冷却塔容器中有CH4，CO2，混合气体中C的质量分数是12.6％，点燃引爆冷却，混合气体对H2的相对

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-16 14:35 标签： 暴风魔镜引爆虚拟现实
室温下,某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体,已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度.相对氢气的密度_百度作业帮
室温下,某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体,已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度.相对氢气的密度为 (2*44+1*32)/3*2=20（为什么分母上要乘以3啊?）
十六夜TA0412
设混合气体中CO2的质量分数为XCH4→C（质量分数之比=质量之比）16 12X 12.5%X=16.7%混合气体中CH4与O2的物质的量之比为16.7%/16:(1-16.7%)/32=2:5设混合气体中含甲烷的物质的量为2mol,则氧气的物质的量为5mol,2mol甲烷燃烧需要氧气的物质的量为Y,生成CO2的物质的量为ZCH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O1 2 12mol Y ZY=4mol＜5mol,说明氧气过量,过量的氧气的物质的量为5mol-4mol=1molZ=2mol因为室温时,水是液体,所以剩余混合气体为2molCO2和1molO2混合气体的质量=2mol*44g/mol+1mol*32g/mol=120g混合气体的平均摩尔质量M=120g/(2mol+1mol)=40g/mol反应容器中的混合气体对氢气的相对密度=p混/pH2=M混/MH2=40g/mol/2g/mol=20你看过上面的计算过程,你就知道：为什么分母上要乘以3啊
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在一个密闭容器里盛有H2、O2、CL2组成的混合气体,通过电火花引爆后三种气体恰好完全反应.经过充分冷却后,测知所得溶液的浓度为33.6%.求原混合气体各气体的体积简单整数比.
氢气和氧气生成水,氢气和氯气生成氯化氢,氯化氢完全溶于水.按照浓度,倒推水和HCL的比例,然后再倒推原料中氢气和氧气、氢气和氯气的量,然后就可推出比例,要讲方法的,直接给你答案不解决问题,帮你一次帮不了你永久.
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楼上的说得好
说真的 我化学专业 也只是记得以前高中 怎么去做的 但是答案不是重要的 而是怎么做出来的
顶一楼的，他方法已经告诉你了，自己算吧，不要嫌麻烦，楼下的朋友们看到也请不要给出答案，帮助楼主成长啊！
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差量法解题
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你可能喜欢（2011o扬州）粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：[物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOY+yH2xFe+yH2O&& Fe3C+2H23Fe+CH4（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能提供热量．[含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知&3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe&&（假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．（3）主要实验步骤如下：①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①③④②⑤⑥⑦（填序号）；（4）步骤③的目的是除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是取样品用磁铁吸附，吸附后无剩余，则完全转化为铁粉；有剩余则没有完全被除掉；步骤⑥的目的是防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用& （5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为CA.11m=9n&&&&&B.11m＜9n&&&&&C.11m＞9n若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将等于（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的质量分数将偏大．（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B，E分别增重0.180g和0.220g．计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．
解：（1）氧化铁在高温条件下能与CO发生反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置内其它反应得以发生；（3）根据题目中的假设情况，为使装置A反应产生的甲烷气体全部在装置C中发生反应，操作时应先将C处酒精灯点燃，然后再点燃A处酒精处；（4）步骤③的目的是 除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是 取样品用磁铁吸附，吸附后无剩余，则完全转化为铁粉；有剩余则没有完全被除掉；步骤⑥的目的是 防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用& （5）若装置D、E分别增重mg和ng，当只有甲烷参与反应时可以求出二氧化碳和水的质量比为9：11，可求m与n的关系．3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O&&&&&&&&&&&&&&&&& 3×44& 6×18&&&&&&&&&&&&&&&&&& n&&&&& m&&&&&& =& =由于是加热C在前，所以导致会先生成水，导致水的质量多，所以是9n＜11m，所以选C．若缺少装置D，氧元素的测定时取决于B装置的吸收，所以是不会影响的（后面与氧化铁的反应物是甲烷气体反应造成的，所以二氧化碳中的氧元素不会影响到）．碳元素的质量分数是通过吸收二氧化碳，，也可以说通过E装置的质量增加来实现，当D不存在时，导致部分水被E吸收，而被误当成二氧化碳进行计算，导致碳元素质量增加，进而使含碳量偏大．（6）装置B增重0.180g，则粗还原铁粉与氢气反应生成水的质量为0.180g，生成水中氧元素质量=0.180g××100%=0.160g；样品中氧元素的质量分数=×100%=1.6%装置E增重0.220g，则甲烷与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为0.220g，生成二氧化碳中碳元素质量=0.220g××100%=0.060g；样品中碳元素的质量分数=×100%=0.6%答：样品中氧和碳元素的质量分数分别为1.6%、0.6%．故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）提供热量；（3）④②；（4）除去装置内的氧气，防止发生爆炸； 取样品用磁铁吸附，吸附后无剩余，则完全转化为铁粉；有剩余则没有完全被除掉；防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用& （5）C；等于；偏大；（6）装置B增重0.180g，则粗还原铁粉与氢气反应生成水的质量为0.180g，生成水中氧元素质量=0.180g××100%=0.160g；样品中氧元素的质量分数=×100%=1.6%装置E增重0.220g，则甲烷与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为0.220g，生成二氧化碳中碳元素质量=0.220g××100%=0.060g；样品中碳元素的质量分数=×100%=0.6%答：样品中氧和碳元素的质量分数分别为1.6%、0.6%．（1）CO具有还原性，能与氧化铁反应而使氧化铁还原成铁，同时放出二氧化碳；（2）焦炭燃烧放出大量的热，该热量可维持其它反应的发生；（3）装置A在加热时发生反应，生成的水与甲烷通过装置B处理后进入装置C，进入该装置的气体在加热条件下发生反应；（4）步骤③的目的是 除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是 取样品用磁铁吸附，吸附后无剩余，则完全转化为铁粉；有剩余则没有完全被除掉；步骤⑥的目的是 防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用& （5）若装置D、E分别增重mg和ng，当只有甲烷参与反应时可以求出二氧化碳和水的质量比为9：11，可求m与n的关系若缺少装置D，氧元素的测定时取决于B装置的吸收，所以是不会影响的（后面与氧化铁的反应物是甲烷气体反应造成的，所以二氧化碳中的氧元素不会影响到）．碳元素的质量分数是通过吸收二氧化碳，，也可以说通过E装置的质量增加来实现，当D不存在时，导致部分水被E吸收，而被误当成二氧化碳进行计算，导致碳元素质量增加，进而使含碳量偏大．（6）装置B中浓硫酸吸收氢气与粗还原铁粉反应生成的水，由该装置增重为反应生成水的质量可求得粗还原铁粉中氧元素质量；装置E中碱石灰吸收甲烷与氧化铁反应产生的二氧化碳，由该装置增重为反应生成二氧化碳的质量可计算出粗还原铁粉中所含碳元素质量．

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