光子与原子核外运动电子的相互作用机理及对光量子()内所含光子数的精品资..
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光子与原子核外运动电子的相互作用机理及对光量子()内所含光子数的
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贵州省兴义五中10-11学年化学选修三教案：1.1认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义
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3秒自动关闭窗口已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：（1）E元素基态原子的电子排布式为____．（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号），其原因是____．（3）D元素与氟元素相比，电负性：D____F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是____（填选项序号）A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____；1molB2A4分子中含σ键____mol．-乐乐题库
& 位置结构性质的相互关系应用知识点 & “已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数...”习题详情
110位同学学习过此题，做题成功率75.4%
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：（1）E元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），其原因是同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素．（3）D元素与氟元素相比，电负性：D＜F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是BC（填选项序号）A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为6（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；1mol&B2A4分子中含σ键5mol．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-大连模拟
分析与解答
习题“已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E+原子核外...”的分析与解答如下所示：
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A是H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态说明B原子核外有6个电子，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子有4个S电子2个P电子，为C元素；D原子L层上有2时成对电子，则D的原子序数大于B，所以D是O元素，D的原子序数大于C，C的原子序数大于B，所以C是N元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，据此解答．
解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A是H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态说明B原子核外有6个电子，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子有4个S电子2个P电子，为C元素；D原子L层上有2时成对电子，则D的原子序数大于B，所以D是O元素，D的原子序数大于C，C的原子序数大于B，所以C是N元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素；（3）D为O元素，电负性小于F，可根据与氢气反应的剧烈程度判断，不能根据物质的颜色或得失电子的数目比较，在氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，也可说明F得电子能力较强，电负性较大，故答案为：BC；（4）根据图中体心钙离子周围最近的离子可知知，CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为6，故答案为：6；（5）C2H4分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化，1个C2H4分子中含有5个σ键，1个1个π键，lmolC2H4分子中σ键5mol，故答案为：sp2；5．
本题综合考查元素位置、结构与性质的关系，综合考查学生的分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力，这些知识点都是考试热点，要重点掌握．
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E...
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分析解答残缺不全
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经过分析，习题“已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E+原子核外...”主要考察你对“位置结构性质的相互关系应用”
等考点的理解。
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位置结构性质的相互关系应用
与“已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E+原子核外...”相似的题目：
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是&&&&
W位于第三周期IV族Y的气态氢化物分子中含极性共价键X的最高价氧化物的电子式是常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子．（1）写出元素D在周期表中的位置&&&&．（2）元素A的非金属&&&&（填“＞”或“＜”）元素C．（3）C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子&&&&（填“＞”或“＜”）D离子．（4）写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式&&&&．（5）氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式&&&&&Al2O3+3Cu，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子&&&&mol．取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按如图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因&&&&．
已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是&&&&原子半径：A＞B＞C＞D原子序数：d＞c＞b＞a离子半径：C＞D＞B＞A单质的还原性：A＞B＞D＞C
“已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数...”的最新评论
该知识点好题
1第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是&&&&
2元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是&&&&
3X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
该知识点易错题
1短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是&&&&
2下列说法中错误的是&&&&
3四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最外层电子数与质子数之比为3：8．下列叙述不正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：（1）E元素基态原子的电子排布式为____．（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号），其原因是____．（3）D元素与氟元素相比，电负性：D____F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是____（填选项序号）A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____；1molB2A4分子中含σ键____mol．”的答案、考点梳理，并查找与习题“已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2时成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满．请回答下列问题：（1）E元素基态原子的电子排布式为____．（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号），其原因是____．（3）D元素与氟元素相比，电负性：D____F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是____（填选项序号）A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____；1molB2A4分子中含σ键____mol．”相似的习题。四、（本题共8分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：23.铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%四、（本题共8分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：23.铝原子核外电子云有
种不同的伸展方向，有
种不同运动状态的电子。24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式
。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性
（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是
。a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定? d.Ba的沸点比Al的低马上分享给朋友：答案23.4，13。 24。25.，26.弱，d点击查看答案解释23.铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；24.类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应；25.根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式；26.该反应是利用Ba的沸点比Al的低，以气体逸出，使平衡右移。点击查看解释相关试题全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013年公布，氮元素对于人类有举足轻重的作用．完成八列填空：（1）氮原子核外有____种不同运动状态的电子，写出氮单质的电子式____．（2）比较氮族元素中氮、磷、砷（As）的气态氢化物的稳定性并从物质结构角度说明理由．（3）“砷”元素被人们广泛所知源于砒霜（主要成分为As2O3）．砷酸可以用硝酸酸化的砒霜制得，同时硝酸被还原为pO，写出反应的化学方程式____．（4）根据资料，推断与氮族锑（Sb）元素同周期且相邻的元素的一条化学性质．[资料]①锗熔点93n.25℃，沸点2n33℃．②锡的原子序数为50，铷的原子序数为30．-乐乐题库
& 氮族元素简介知识点 & “全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013...”习题详情
132位同学学习过此题，做题成功率66.6%
全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013年公布，氮元素对于人类有举足轻重的作用．完成八列填空：（1）氮原子核外有　种不同运动状态的电子，写出氮单质的电子式．（2）比较氮族元素中氮、磷、砷（As）的气态氢化物的稳定性并从物质结构角度说明理由．（3）“砷”元素被人们广泛所知源于砒霜（主要成分为As2O3）．砷酸可以用硝酸酸化的砒霜制得，同时硝酸被还原为pO，写出反应的化学方程式3As2O3+4HpO3+0H2O-→6H3AsO4+4pO↑．（4）根据资料，推断与氮族锑（Sb）元素同周期且相邻的元素的一条化学性质．[资料]①锗熔点93n.25℃，沸点2n33℃．②锡的原子序数为50，铷的原子序数为30．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-上海模拟
分析与解答
习题“全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013年公布，氮元素对于人类有举足轻重的作用．完成八列填空：（1）氮原子核外有____种不同运动状态的电子，写出氮单质的电子式____．（2）比较氮族元素中氮、磷、砷（As）的...”的分析与解答如下所示：
（1）运动状态要由4个量子数决定，有几个电子就有几种不同的运动状态，氮原子核外有7个电子，所以有7中不同运动状态电子，氮原子的电子式：；（2）氮、磷、砷（As）都是第ⅤA主族元素，最外层电子数相同，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，使得原子核对电子的引力减弱，氮族原子与氢原子之间的引力减弱，表现为稳定性减弱；（3）根据信息知砒霜被硝酸氧化成砷酸，硝酸被还原成NO，然后根据得失电子守恒配平方程式，该反应的化学方程式：3As2O3+4HNO3+7H2O-→6H3AsO4+4NO↑；（4）锡的原子序数为37，铷的原子序数为50，二者与锑元素在同周期，根据同周期元素金属性依次减弱的规律知：铷的金属性比锡强．
解：（1）因为电子的运动状态由五个量子数决定，氮原子核外有上个电子，有几个电子就有几种不同的运动状态，所以有上种不同运动状态电子，氮气的电子式：，故答案为：上&&；（2）氮、磷、砷（As）都是第ⅤA主族元素，最外层电子数相同，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，使得原子核对电子的引力减弱，氮族原子与氢原子之间的引力减弱，表现为稳定性减弱，故答案为：稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；氮、磷、砷（As）都是第ⅤA主族元素，最外层电子数相同，随着原子序数的增加，电子层数增加，原子半径增大，使得原子核对电子的引力减弱，氮族原子与氢原子之间的引力减弱；（3）该反应的化学方程式：3As2O3+五HNO3+上H2O-→6H3AsO五+五NO↑，故答案为：该反应的化学方程式：3As2O3+五HNO3+上H2O-→6H3AsO五+五NO↑；（五）根据材料知道锡的原子序数为5b，铷的原子序数为3上，二者与锑元素在同周期，依据同周期元素性质的递变规律得：铷的金属性比锡强．故答案为：铷的金属性比锡强．
本题考查了同主族元素的递变规律，题目难度中等，注意第4小题，应读懂材料信息，结合所学知识解答．
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全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013年公布，氮元素对于人类有举足轻重的作用．完成八列填空：（1）氮原子核外有____种不同运动状态的电子，写出氮单质的电子式____．（2）比较氮族元素中氮、磷、砷...
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经过分析，习题“全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013年公布，氮元素对于人类有举足轻重的作用．完成八列填空：（1）氮原子核外有____种不同运动状态的电子，写出氮单质的电子式____．（2）比较氮族元素中氮、磷、砷（As）的...”主要考察你对“氮族元素简介”
等考点的理解。
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氮族元素简介
与“全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013年公布，氮元素对于人类有举足轻重的作用．完成八列填空：（1）氮原子核外有____种不同运动状态的电子，写出氮单质的电子式____．（2）比较氮族元素中氮、磷、砷（As）的...”相似的题目：
催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．在常温下，测得0.1moloL-1溶液的pH约为11，则NaNO2的水解程度硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH4+）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是&&&&A．温度&&&&&&&&&&B．压强&&&&&&&&&&&C．PH值&&&&&&&&&D．溶解氧（6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，则电解时阳极的电极反应式为&&&&．
下列气体中对人体无害的是&&&&氯气氮气一氧化碳二氧化氮
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素最常见的氢化物其电子式为&&&&；（2）该氢化物可以与NaClO反应可得到氮元素的另一种氢化物--肼（N2H4），该反应的化学方程式为&&&&．
“全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013...”的最新评论
该知识点好题
1膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．以下关于PH3的叙述正确的是&&&&
2关于氮族元素（用个代表）的下列叙述正确的是&&&&
3全球首例海洋氮循环变化研究成果于2013年公布，氮元素对于人类有举足轻重的作用．完成八列填空：（1）氮原子核外有&&&&种不同运动状态的电子，写出氮单质的电子式&&&&．（2）比较氮族元素中氮、磷、砷（As）的气态氢化物的稳定性并从物质结构角度说明理由．（3）“砷”元素被人们广泛所知源于砒霜（主要成分为As2O3）．砷酸可以用硝酸酸化的砒霜制得，同时硝酸被还原为pO，写出反应的化学方程式&&&&．（4）根据资料，推断与氮族锑（Sb）元素同周期且相邻的元素的一条化学性质．[资料]①锗熔点93n.25℃，沸点2n33℃．②锡的原子序数为50，铷的原子序数为30．
该知识点易错题
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