当前位置：
＞＞＞下列方程式中，正确的是A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH=H＋＋CH3COO－..
下列方程式中，正确的是A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH=H＋＋CH3COO－B．金属Na投入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH―＋H2↑C．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5D．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中的离子方程式：H++OH-=H2O
题型：单选题难度：中档来源：不详
B试题分析：A、CH3COOH是弱电解质，电离方程式用可逆号，错误；B、正确；C、酯化反应生成物还缺少H2O，错误；D、漏掉了离子反应，还有BaSO4沉淀生成，错误。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列方程式中，正确的是A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH=H＋＋CH3COO－..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
与“下列方程式中，正确的是A．CH3COOH在水中电离：CH3COOH=H＋＋CH3COO－..”考查相似的试题有：
7675937321291558379609338362250223羧酸及其衍生物_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
羧酸及其衍生物
上传于||暂无简介
大小：1.83MB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢化学（难）醚的命名（1）CH3-O-CH3（2）CH3-CH2-O-CH2-CH3（3）CH3-O-C2H5（4）HOOCCH2CH2COOH
1,甲醚,或二甲醚2,乙醚,或二乙醚3,甲乙醚4,丁二酸,不是醚
为您推荐：
其他类似问题
CH3-O-CH3(二甲醚）CH3-CH2-O-CH2-CH3（二乙醚）CH3-O-C2H5（甲乙醚）HOOCCH2CH2COOH（1,4-丁二酸） （可以省略1,4）
1 甲醚（甲甲醚）2 乙醚（乙乙醚）3 甲乙醚4 1，4-丁二酸/beta羧基丙酸
1）CH3-O-CH3
甲醚（2）CH3-CH2-O-CH2-CH3 乙醚（3）CH3-O-C2H5
甲乙醚（4）HOOCCH2CH2COOH 丁二酸
扫描下载二维码a．②常用作调味品的是e，能除去冰箱内异味的是c．③所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是f，属于合金材料的是b．（2）下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
20&mg/100&mL≤血液中的酒精含量＜80&mg/100mL
血液中的酒精含量≥80&mg/100mL白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中．请回答下列问题：①乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O=12：3：8；②饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故．某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于醉酒驾车；③交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬．重铬酸钾K2Cr2O7和硫酸铬Cr2（SO4）3中，铬元素的化合价由高到低依次为A（填字母序号）A．+6，+3&&&&&&&&&B．+3，+6&&&&&&&&C．+3，+5&&&&&&&&D．+5，+3④乙醇常用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料，则乙醇在空气中燃烧的化学方程式为&2CO2+3H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验．实验记录如下：①将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；②将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；③将A和E混合，产生沉淀既溶于盐酸液溶于稀硝酸；④将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；⑤将B和C混合，没有沉淀产生．由以上实验确定：A是BaCl2，B是Na2SO4，C是NaCl，D是AgNO3．写出实验④中沉淀溶于硝酸的化学反应方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO3↑+H2O．
2010年诺贝尔化学奖研究理论，帮助化学家合成开发出更多更复杂的有机物，生活中下列物质不属于有机物的是(& )A．醋酸(CH3COOH) B．碳酸钠(Na2CO3)C．酒精(C2H5OH)D．甲烷(CH4)
2010年诺贝尔化学奖研究理论，帮助化学家合成开发出更多更复杂的有机物，生活中下列物质不属于有机物的是(& )A．醋酸(CH3COOH)
B．碳酸钠(Na2CO3) C．酒精(C2H5OH) D．甲烷(CH4)
（3分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。（1）常见的化石燃料有煤、______和天然气等。天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）燃煤会影响环境。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是______（填序号，下同）。A．酸雨&&&&&& B．温室效应&&&&& C．臭氧层破坏&&&&& D．可吸入颗粒物增加（3）CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。下图为CO2参与的一种“碳转化”。①下列物质中，属于有机物的是______。A．CaCO3&&&&&&&&& B．C2H5OH&&&&&&&&& C．CO②CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+ 6H2&C2H4+ 4______。③将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3，该反应的化学方程式是&&&&&&&。
（1）下列物质或用品均为生活中常见．请用序号回答问题：①为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是______．②常用作调味品的是______，能除去冰箱内异味的是______．③所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是______，属于合金材料的是______．（2）下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：饮酒驾车20 mg/100 mL≤血液中的酒精含量＜80 mg/100mL醉酒驾车血液中的酒精含量≥80 mg/100mL白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中．请回答下列问题：①乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O=______；②饮酒会使人的______系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故．某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于______驾车；③交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬．重铬酸钾K2Cr2O7和硫酸铬Cr2（SO4）3中，铬元素的化合价由高到低依次为______（填字母序号）A．+6，+3　　　　 B．+3，+6　　　　C．+3，+5　　　　D．+5，+3④乙醇常用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料，则乙醇在空气中燃烧的化学方程式为______．（3）实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验．实验记录如下：①将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；②将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；③将A和E混合，产生沉淀既溶于盐酸液溶于稀硝酸；④将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；⑤将B和C混合，没有沉淀产生．由以上实验确定：A是______，B是______，C是______，D是______．写出实验④中沉淀溶于硝酸的化学反应方程式：______．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
作业讨论群：酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH&CH3COOC2H5+H2O请根据要求回答下列问题：（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度．（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成产生大量的酸性废液、部分原料炭化等问题．（3）在图所示的装置中进行50mL&0.50mol/L醋酸与50mL&0.55mol/L&NaOH溶液的中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃．已知反应前醋酸和NaOH溶液的密度均为1.0g?cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃）．试写出中和反应的热化学方程式：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol．
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．表格中给出了一些物质的物理常数，请回答下列问题：
室温下色、态
密度（g/ml）
熔点（℃）
沸点（℃）
苯甲酸甲酯
77.1（1）乙酸乙酯的实验室制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH&2SO4△CH3COOC2H5+H2O图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，①在制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的浓度；使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，使平衡正向移动；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯（三者中其沸点最低），使平衡不断正向移动，提高原料利用率等．②在装置B部分，导管不能伸入溶液中的原因是防止倒吸；用饱和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是NaOH溶液会使乙酸乙酯水解．③反应结束后从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是分液漏斗，因乙酸乙酯易挥发，所以在振荡操作过程中要注意放气操作．（2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2所示装置（画图时省略了铁夹、导管等仪器）：①实验室制备苯甲酸甲酯的化学方程式为：．②此装置中的冷凝管起着冷凝回流的作用，水流应从a口进入冷凝效果好（选填“a”或“b”）；试简要分析实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置的原因：原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低．
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常用冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸混合，在加热条件下反应制得：请根据要求回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式加热　CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH　CH3COOC2H5+H2O．（2）此反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，饱和碳酸钠的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．（3）若采用同位素示踪法研究该化学反应，反应物无水乙醇中含有18O，冰醋酸中均为16O，反应后的混合物中，含有18O的物质有C2H5OH、CH3COOC2H5（4）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，锥形瓶中的现象为出现分层，上层为无色油状液体，不过往往产率偏低，其原因可能为温度过高发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出（任填2种）
18.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有&&&&&&&& 、&&&&&&&& 等。(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 &&&&&&&&&&、&&&&&&&& 等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成&& &&&&&&&、&&&&&&&& 等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)①根据表中数据，下列&&&&&&&&&&&& (填字母)为该反应的最佳条件。A.120℃，4h&&&& B.80℃，2h&&& C.60℃，4h&& D.40℃，3h② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为&&& _____。
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。&&&&&&&&&&&&
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
请根据要求回答下列问题：
⑴欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&& 等。
⑵若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 等。
⑶此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成&&&&&&& 、&&&&&&& 等问题。
⑷目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。&
反应温度/℃
转化率(/%)
选择性(/%)*
反应时间/h
转化率(/%)
选择性(/%)*
①根据表中数据，下列&&&&&&& (填字母)为该反应的最佳条件。
A．120 ℃，4 h&&&&& B．80 ℃，2 h&&&&& &&& C．60 ℃，4 h&&&&& D．40 ℃，3 h
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为&&&&&&&&&& 。
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
作业讨论群：