分析：（1）使用10%的双氧水配制3%的医用双氧水，需要加水进行稀释，根据加水稀释前后溶液中的溶质质量不变，利用稀释后溶液的质量及质量分数计算需要10%的溶液的质量；（2）根据反应化学方程式，找出已分解过氧化氢与放出氧气的质量关系，然后利用溶液的溶质质量分数=剩余过氧化氢的质量剩余溶液的质量×100%，由剩余溶液的质量分数为10%、剩余过氧化氢的质量=原溶液中过氧化氢质量-已分解的过氧化氢质量、剩余溶液质量=原溶液质量-放出氧气的质量，计算出已反应的过氧化氢的质量．解答：解：（1）设需要10%的双氧水的质量为xx×10%=1500g×3%& x=450g答：需用这种双氧水的质量为450g；（2）设已分解的过氧化氢的质量为y，放出氧气的质量为a2H2O2═2H2O+O2↑68&&&&&&&&& &32y&&&&&&&&&& &a68y=32a&a=g×30%-&yy×100%=10%& 解得y≈210g答：这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量约为210g．点评：在使用久置的双氧水溶液加水生杀予稀释配制医用双氧水时，要注意所使用的双氧水的质量分数已不再是标签上所注明的30%，这是解答本题时要引起注意的．
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科目：初中化学
35、过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．现有一瓶未曾使用过的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g；若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？．
科目：初中化学
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（　　）
A、5gB、5.3gC、5.67gD、6.56g
科目：初中化学
（2011?河北区二模）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定器溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（　　）A．5.41gB．5.67gC．6.35gD．6.67g
科目：初中化学
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解．现有一瓶未曾使用过的久置双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2：的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g：③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%．计算：（1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水750g，需用这种双氧水的质量．（2）这瓶双氧水已分解的过氧化氢的质量计算式为：1000g%（30%一l0%）=200g是否正确？简述理由．
科目：初中化学
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解（2H2O2═2H2O+O2↑）而使质量分数降低．现有一瓶商品标签为“①H2O2的质量分数为30%②内装溶液质量1000g”未曾使用过的、久置的双氧水．取这瓶双氧水40g，加热（温度控制在100℃以下）使之完全分解，所得液体的质量为38.4g．求（1）计算加热分解过程中生成氧气的质量；（2）计算这40g双氧水中H2O2的质量；（3）你能计算出这瓶双氧水的H2O2质量分数吗？SAT的作文没写完会不会分很低?开头段写了,第一个论证段写了,第二个论证段刚写2句就【铃】了.刚写到右边这一面两排.SOS!知道了回答一下本来就写的慢，一紧张就没看表。只想多写多写。呜_作业帮
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SAT的作文没写完会不会分很低?开头段写了,第一个论证段写了,第二个论证段刚写2句就【铃】了.刚写到右边这一面两排.SOS!知道了回答一下本来就写的慢，一紧张就没看表。只想多写多写。呜
SAT的作文没写完会不会分很低?开头段写了,第一个论证段写了,第二个论证段刚写2句就【铃】了.刚写到右边这一面两排.SOS!知道了回答一下本来就写的慢，一紧张就没看表。只想多写多写。呜呜
这个,我晕.你写到右面来了,没时间了干嘛还开第二段?你直接加个结尾分都高些.结尾扯几句重复观点,还可以多凑点字.总之,肯定比同类作文低2分+ 因为你论证没结束,结尾也没得.不知道你写了多少字（字的大小决定版面）,功底怎么样.写到200+合理的话估计有7-8分+工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是____（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到____，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．Ⅰ．写出A、B瓶内物质的化学式：____、____．Ⅱ．框图中的①反应的化学方程式____，反应的基本类型是____，框图中的②反应的化学方程式____，反应的基本类型是____，操作N的名称是____．Ⅲ．请选用一种方法鉴别A、B瓶内的物质：____．（要求说出方法，现象和对应的结论．）（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，计算说明他应取浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（水密度1g/cm3、浓硫酸密度1.84g/cm3）（写出计算过程）-乐乐题库
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工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是浓硝酸&（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到C瓶的瓶口冒白雾&，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．Ⅰ．写出A、B瓶内物质的化学式：NaOH&、Na2CO3&．Ⅱ．框图中的①反应的化学方程式NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl&，反应的基本类型是复分解反应&，框图中的②反应的化学方程式2NaHCO3&&△&&&Na2CO3+H2O+CO2↑&，反应的基本类型是分解反应&，操作N的名称是蒸发&．Ⅲ．请选用一种方法鉴别A、B瓶内的物质：分别从两瓶内取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3&．（要求说出方法，现象和对应的结论．）（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，计算说明他应取浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（水密度1g/cm3、浓硫酸密度1.84g/cm3）（写出计算过程）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他...”的分析与解答如下所示：
（1）根据浓硝酸和浓盐酸易挥发进行分析；（2）Ⅰ、氯化钠和水通电后生成了氯气，和可燃性的气体单质M，根据质量守恒定律可知，M是氢气，A是氢氧化钠；碳酸氢钠受热后生成了水、二氧化碳和B，根据质量守恒定律可知，B是碳酸钠；II、根据反应①是氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵以及框图中的②反应是碳酸氢钠在受热后分解成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；根据操作N可以将固体从液体分离来分析；III、根据氢氧化钠溶于水有明显的温度变化进行分析；（3）根据稀释前后溶液中的溶质质量不变进行分析．
解：（1）浓硝酸有强烈的挥发性，浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，浓盐酸会发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，在瓶口形成白雾；故答案为：浓硝酸；C瓶的瓶口冒白雾；（2）Ⅰ、氯化钠和水通电后生成了氯气，和可燃性的气体单质M，根据质量守恒定律可知，M是氢气，A是氢氧化钠；碳酸氢钠受热后生成了水、二氧化碳和B，根据质量守恒定律可知，B是碳酸钠；故答案为：NaOH；Na2CO3，Ⅱ．反应①是氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，①反应是两种化合物反应生成了两种化合物的反应，满足复分解反应的条件；框图中的②反应是碳酸氢钠在受热后分解成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式2NaHCO3&&△&&&Na2CO3+H2O+CO2↑，一种物质反应生成三种物质，属于分解反应；蒸发是使固体从液体之后析出的一种操作方法，A瓶内物质的溶液经过操作N分离出了固体；故答案为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl；复分解反应；&2NaHCO3&&△&&&Na2CO3+H2O+CO2↑；分解反应；蒸发；Ⅲ．氢氧化钠在水中溶解时会放出大量的热，故答案为：分别从两瓶内取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3；（3）设应取浓硫酸的质量为x，x×98%=196g×10%&&&&& x=20g&&浓硫酸的体积=20g1.84g/ml=10.87mL&&水的体积=196g-20g1g/ml=176mL答：应取浓硫酸10.87mL，水176mL．
在做此类题时，首先要知道需要鉴别的物质的有哪些特性，然后根据这些性质设计实验进行验证．
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工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三...
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经过分析，习题“工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他...”主要考察你对“酸的物理性质及用途”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸的物理性质及用途
酸的物理性质及用途【知识点的认识】酸的物理性质及用途如表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的物理性质及用途和保存方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与溶质的质量分数的计算、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、金属的化学性质、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的物理性质及用途和保存方法，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对浓盐酸的刺激性气味和挥发性（敞口冒白雾）、浓硫酸的溶于水放热和吸水性、两酸的保存方法和金属除锈等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下四点：1．浓盐酸敞口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故．2．由于浓硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥剂．这点可以根据“性质用途”的关系来巧记．3．浓硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水会放出大量的热．稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量的热，会使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里（可简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断”）．4．浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，它们的溶质的质量分数都会减小；但原因却不相同．浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小．
与“工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他...”相似的题目：
在空气中打开试剂瓶瓶塞时，瓶口有白雾生成的是（　　）浓盐酸浓硫酸酒精蒸馏水
（2hh7o宁夏）下列生活经验中．不正确的是（　　）用稀盐酸除铁锈用汽油除去衣服上的油渍用食醋除水壶中的水垢用钢丝球洗刷铝锅上的脏物
有关实验现象的描述正确的是（　　）水在通电的条件下分解产生氢气和氧气硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体打开浓盐酸试剂瓶产生大量的白烟
“工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关实验现象的描述与事实相符的是（　　）
2下列物质与用途对应关系错误的是（　　）
3下列物质的用途错误的是（　　）
该知识点易错题
1如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（　　）
2盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（　　）
3（图0v0o黔东南州）纯净0硝酸是无色液体，六们在实验室看到0浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸0化学性质不稳定，分解生成X0缘故．X是红棕色、能与水发生化学反应0物质．纯净0硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为gHNO3=图H图O+gX↑+O图↑，根据以六信息回答下列问题：（v）物质X0化学式是&&&&．（图）X0物理性质是&&&&．（3）保存硝酸或浓硝酸0方法是&&&&．
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①H2O2的质量分数为30%；
②内装溶液质量1000g；
经过实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%．
（1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量．（计算结果保留整数）
（1）使用10%的双氧水配制3%的医用双氧水，需要加水进行稀释，根据加水稀释前后溶液中的溶质质量不变，利用稀释后溶液的质量及质量分数计算需要10%的溶液的质量；
（2）根据反应化学方程式，找出已分解过氧化氢与放出氧气的质量关系，然后利用溶液的溶质质量分数=$\frac{剩余过氧化氢的质量}{剩余溶液的质量}$×100%，由剩余溶液的质量分数为10%、剩余过氧化氢的质量=原溶液中过氧化氢质量-已分解的过氧化氢质量、剩余溶液质量=原溶液质量-放出氧气的质量，计算出已反应的过氧化氢的质量．
（1）设需要10%的双氧水的质量为x
x×10%=1500g×3%&
答：需用这种双氧水的质量为450g；
（2）设已分解的过氧化氢的质量为y，放出氧气的质量为a
2H2O2═2H2O+O2↑
68 & & & & & & & & &32
y & & & & & & & & & &a
$\frac{68}{y}=\frac{32}{a}$&
a=$\frac{32}{68}y$
$\frac{1000g×30%-\;y}{1000g-\frac{32}{68}y}×100%$=10%&
解得y≈210g
答：这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量约为210g．