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（1）24.5克H2SO4的物质的量是______mol，（2）11克CO2的物质的量是______mol，（3）2.5molNa2CO3的质量是______g，（4）1.5molH2O的质量是______g；（5）1.806×1023个CO2的质量为______g，（6）9.03×1023个H2SO4的质量为______g，（7）49g硫酸中含有______个氧原子，（8）48g甲烷中含有______个氢原子；（9）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）24.5克H2SO4的物质的量是：24.5g98g/mol=0.25mol；（2）11克CO2的物质的量是：11g44g/mol=0.25mol；（3）2.5molNa2CO3的质量是：2.5mol×106g/mol=265g；（4）1.5molH2O的质量是：1.5mol×18g/mol=27g；（5）1.806×1023个CO2的质量为：1.806×10236.02×1023mol-×44g/mol=13.2g；（6）9.03×1023个H2SO4的质量为：9.03×10236.02×1023mol-×98g/mol=147g；（7）49g硫酸中含有氧原子的个数为：49g98g/mol×6.02×1023mol-×4=1.204×1024；（8）48g甲烷中含有氢原子的个数为：48g16g/mol×6.02×1023mol-×4=7.224×1024；（9）Na、Mg、Al三元素的质量之比23：16：9，则这三种物质的质量之比为58.5：63：44.5，故这三种物质的物质的量之比为：58.5g58.5g/mol：63g95g/mol：44.5g133.5g/mol=3：2：1；故填：0.25；0.25；265；27；13.2g；147；1.204×1024；7.224×1024；3：2：1．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）24.5克H2SO4的物质的量是______mol，（2）11克CO2的物质的量是..”主要考查你对&&化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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2545619755424180919668932671285A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成_百度知道
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9 将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成
将两种金属单质按物质的量之比为3,B的 摩尔质量分别是,2
组成1,则A,B两种金属元素的相对原子质量之比是8,放出1,若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,344L（标况下）氢气,,A,26g混合物。 将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,
提问者采纳
则B可以是 +2或+3 +4此时+1价的A产生0,03molH2则A为0,8,22,26,8=27,4=0,为C不符合条件设A与硫酸反应后化合价为+2,x=24,72 因为A物质的量比B多但是产生H2的量是一样的,1,为Al,02mol,+4此时+2价的A产生0,xy=0,03molH2则A为0,为Mg则B物质的量为9x&#47,02,x=36,则B可以是+3,x=12,03,+3价满足条件设A与硫酸反应后化合价为+3,03mol,06molA的摩尔质量为x,则反应后B的化合价一定比A高。设A与硫酸反应后化合价为+1,344&#47,03molH2则A为0,75xy=1,没有对应的元素综上 A为Mg 24
27,则B为+4价此时+3价的A产生0,则y=0,则y=0,物质的量为2y&#47,则y=0,06,3 molxy+0,06mol,物质的量为y mol则B摩尔质量为9x&#47,
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B的质量为by,因此n=2,2,B的物质的量为b,b=0,02mol,B的摩尔质量分别为xg&#47,26(3)n(H2)=1,06&#47,mol,代入(1)(3),b=3,是MgB的摩尔质量是27g&#47,设A的相对原子质量为x,所以an=bm=0,9(1)设混合物中A的物质的量为a,2(2)。其中A的质量为ax,则n,03mol,b=3,则有a,344&#47,2molH2B + mH+ = Bm+ + m&#47,2H2
amolA会生成an&#47,ax+by=1,又a,是Al,3,B的相对原子质量为y,mol,06mol一般能与酸反应生成氢气的金属单质反应生成的金属离子为+1价,mol和yg&#47,2,2H2
bmolB会生成bm&#47,22,m=3可得a=0,2=bm&#47,2=0,mol。根据题意可知x,y=27所以A的摩尔质量是24g&#47,y=8,可解得x=24,2molH2根据题意an&#47,由题意,m=2,06,4=0,+2价和+3价。A + nH+ = An+ + n&#47,则A,
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