将53g碳酸钠与20g氢氧化钠混合配合成500ml的混合溶液求各溶质物质的量复习浓度

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-08 13:01 标签： 物质的量
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将20gNaOH固体溶于水配成500ml溶液，计算该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
题型：问答题难度：中档来源：不详
20gNaOH的物质的量为20g40g/mol=0.5mol，溶液的体积为0.5L，则溶液的物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol/L．答：该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是1mol/L．
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据魔方格专家权威分析，试题“将20gNaOH固体溶于水配成500ml溶液，计算该溶液中氢氧化钠的物质..”主要考查你对&&化学反应方程式，物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式物质的量浓度
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。&&书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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137920247618251559204102131758136597D将100g的氢氧化钠溶液(其中含溶质8克)跟50克某盐酸混合,混合而成的PH为七，求生成氯化钠的物质的量为多少_百度知道
D将100g的氢氧化钠溶液(其中含溶质8克)跟50克某盐酸混合,混合而成的PH为七，求生成氯化钠的物质的量为多少
提问者采纳
8g溶质就是NaOH的质量NaOH +HCl ===NaCl +H2O40
58,40==11,7 g,7 g即得到氯化钠11,pH=7 则恰好反应完全,5&#47,58
提问者评价
谢谢，但你忽略了，求的是物质的量，而不是质量，对你的解答很满意
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其他3条回答
混合溶液PH值为7，即反应物完全反应。利用方程式计算即可解。NaOH+HCI=NaCI+H2O1
X即X=0.2mol
因为最后反应完后,溶液显中性,也就是PH为7所以,氢氧化钠8克全部反应完了生成的氯化钠就可用氢氧化钠的质量来算设8克氢氧化钠完全反应后生成氯化钠的质量为XNaOH +HCl ===NaCl +H2O40
xx==(8克*58.5)/40==11.7 g即得到氯化钠的物质的量为11.7 g/58.5克/mol==0.2mol
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＞＞＞（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（..
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈&（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）&c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈&．（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈&，醋酸体积&氢氧化钠溶液体积．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案为：碱；＞；（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故答案为：酸；（3）根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H+）=c（OH-），溶液为中性，若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液的体积，故答案为：中性；＞．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（..”主要考查你对&&盐类水解的定义，溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐类水解的定义溶液pH的有关计算
1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。 2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。 3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。 4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。 5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时四种重要的动态平衡的比较:
溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
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