下列说法错误的是( ) A.NH4NO3 溶于水吸热.但仍能自发进行.是因为该过程熵增加B.同一种物质气态时熵值最大.液态时次之.而固态时熵值最小C.不借助于外力而自发进行的过程.其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态D.要判断反应进行的方向.必须综合考虑体系的焓变和熵变． 题目和参考答案——精英家教网——
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下列说法错误的是（　　）
A、NH4NO3&溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C、不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态D、要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变．
考点：焓变和熵变
分析：A．同种物质固体的熵小于液体时的熵；B．熵表示物质的混乱度；C．放热反应不一定是自发过程；D．△G=△H-T△S＜0，反应自发进行．
解：A．同种物质固体的熵小于液体时的熵，NH4NO3溶于水是熵增大的过程，NH4NO3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加，故A正确；B．熵表示物质的混乱度，物质混乱度越大，则熵越大，所以同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小，故B正确；C．不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量不一定是由高能状态转变为低能状态，放热反应不一定是自发过程，要根据体系的焓变和熵变综合考虑，故C错误；D．△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，所以要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故D正确．故选C．
点评：本题考查了熵变、焓变、和反应自发性的判断，题目难度不大，注意根据△G=△H-T△S判断反应能否自发进行．
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科目：高中化学
（1）常温下，将0.2mol/L&HCl溶液与0.2mol/L氨水等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答）．（2）混合后溶液中由水电离出的c（OH-）为（3）常温下，将0.2mol?L-1的盐酸与&0.2mol?L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列关系正确的是A、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]（4）由电离常数可知酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：&（填序号）①CH3COONa&&&②NaHCO3　③Na2CO3（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是．（6）Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下Ksp（&Cu（OH）2）=2×10-20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到．
科目：高中化学
向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示．乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3-t4阶段为使用催化剂．则下列说法不正确的是（　　）
A、若t1=15s，则t0-t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v（A）为0.006mol/（L?s）B、B的起始物质的量为0.08molC、若t2-t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大D、该反应为放热反应
科目：高中化学
下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）
A、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2B、500℃、30MPa下，将0.5mol&N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2MH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1C、含20.0g&NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7&kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4&kJ/molD、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6&kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8&kJ/mol
科目：高中化学
在Na2S溶液中下列关系不正确的是（　　）
A、c（Na+）=2c（&HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）
科目：高中化学
高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下：（1）加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量．实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是．（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．工业生产中最佳温度为℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为．（4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用&溶液（填序号）．A．H2O&&&&&B．CH3COONa、异丙醇&& C．NH4Cl、异丙醇&&&D．Fe（NO3）3、异丙醇（5）K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质．根据污染物的实际情况向水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质，试写出K2FeO4处理含有NH3污水时与NH3反应的离子方程式．
科目：高中化学
下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是（　　）
A、蛋白质溶液里加（NH4）2SO4溶液可提纯蛋白质B、在豆浆中加入少量石膏能使豆浆凝结为豆腐C、温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D、鉴别某纺织物成分是蛋白丝还是人造丝，可采用灼烧闻气味的方法
科目：高中化学
一定量某营养液中溶质的配方分别如下：对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　）配方一：0.3mol&KCl，0.2mol&K2SO4，0.1molZnSO4配方二：0.1mol&KCl，0.3mol&K2SO4，0.1molZnCl2．
A、只有n（K+）相同B、只有n（Cl-）相同C、各离子的物质的量完全不同D、完全相同
科目：高中化学
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2H2O2?N2+4H2O，已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为．（2）又已知：H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol．则16g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为．
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2014年高二化学课堂45分钟作业训练：2-4《化学反应进行的方向》（新人教版选修4）
2014年高二化学课堂45分钟作业训练：2-4《化学反应进行的方向》（新人教版选修4）
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【红对勾】2014高中化学 2-4化学反应进行的方向45分钟作业 新人教版选修4
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是(　　)
A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
解析：反应自发进行的条件是ΔH－TΔS<0，ΔH为正值，ΔS为负值，则无论温度为多少，ΔH－TΔS均大于0，说明该反应不能自发进行。
2．下列不属于自发过程的是(　　)
A．铁生锈　　　　　　　　B．NaCl溶于水后的扩散
C．Zn与CuSO4溶液反应
D．石墨转化为金刚石
解析：石墨转化为金刚石是吸热过程，一般情况下，没有外界帮助，石墨不会自动转化为金刚石，不属于自发过程。
3．下列反应中，熵显著增加的反应是(　　)
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)
解析：B、D选项中两个反应的反应物中没有气体，而生成物中有气体。
答案：B、D
4．下列有关化学反应的说法，正确的是(　　)
A．自发反应都是放热反应
B．自发反应都是熵增大的反应
C．自发反应一定能实现
D．非自发反应在一定条件下也能实现
解析：自发反应是指在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度的反应，它受焓变与熵变的共同影响，ΔH－TΔS判据指出的是反应自发进行的趋势，是否实现还与反应速率有关。
5．下列对熵的理解不正确的是(　　)
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应
解析：同种物质不同状态时熵值固态<液态<气态；熵值的大小体现了体系混乱程度的大小；自发过程将导致体系的熵增大；2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)反应过程中物质的熵增大，是熵增反应。
6．下列过程属于能量趋于降低过程的是(　　)
A．熟透的苹果落到地面上
B．一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物
C．石灰石分解的过程
D．水向高处流
解析：熟透的苹果落到地上，势能变小；N2和H2混合，能量不变；石灰石分解过程中吸热，能量升高；水向高处流，势能变大。
7．下列反应中，一定不能自发进行的是(　　)
A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　
ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/(mol·K)
B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)　ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ/mol
ΔS＝－280.1 J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/(mol·K)
解析：根据判据ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，通过计算可得出B正确。
8．下列过程中熵增加的是(　　)
A．一定条件下，水由气态变为液态
B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
D．散落的火柴的无序排列
解析：对同一物质而言，气态时熵值最大。气体物质的量增大的反应，ΔS通常为正值，为熵增反应。
答案：C、D
9．下列说法不正确的是(　　)
A．体系有序性越高，熵值就越低
B．自发过程将导致体系的熵增大
C．吸热反应不可以自发进行
D．同种物质气态时熵值最大
解析：体系无序性越高，熵值越大。
答案：B、C
10．25和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是(　　)
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应
解析：该反应为气体体积增大的反应，是熵增的反应，同时反应吸热，而反应可以自发进行，说明熵增影响大于能量的影响。以熵增为主。
11．下列说法不正确的是(　　)
A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热
D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
解析：本题考查焓变与熵变对反应方向的共同影响。焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素。焓减小有利于反应自发进行，即多数的自发反应都是放热反应，A选项正确；熵是描述体系混乱度的物理量，熵值越大，体系混乱度越大。在同一条件下，不同物质的熵值不同，B选项正确；实验证明大多数自发进行的反应是放热反应，也有一些吸热反应也能自发进行，如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋37.70kJ/mol，C选项错误；焓变与熵变对反应方向有着共同影响，焓减小有利于反应自发进行，熵增大有利于反应自发进行，D选项正确。
12．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是(　　)
A．固态　　　　　　　B．液态
D．冰水共存态
解析：熵值也叫混乱度，在固体水(冰)中，分子的排列是有序的，混乱度是很小的，即熵值很小；在液态水中，水分子的运动范围增大，混乱度增大，所以相同质量的液态水的熵值比固态时增大；在气态水中，水分子可以完全自由移动，混乱度最大。
13．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是(　　)
A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)
B．Fe2O3(s)＋3/2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO2(g)
C．N2O4(g)===2NO2(g)
D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)
解析：熵判据是指与外界隔离的体系中，自发过程导致体系的熵增大即化学反应向着熵增加的方向进行。题中四个反应在常温下不能自发进行，其中A、B、C为熵增大的反应，在高温下可能为自发反应，但D为熵减小的反应，在高温下仍为非自发反应。
二、非选择题(共48分)
14．有A、B、C、D四个反应：
反应 A B C D
ΔH/kJ/mol 10.5 1.80 －126 －11.7
ΔS/J/(mol·K) 30.0 －113.0 84.0 －105.0
在任何温度下都能自发进行的反应是______；任何温度下都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于_________时，可自发进行的反应是______________；在温度低于_________时，可自发进行的反应是_______________________。
解析：本题考查了化学反应的复合判据。由焓判据和熵判据组合的复合判据ΔH－TΔS适合于所有过程和反应。当ΔH－TΔS0时，反应不能自发进行。
在任何温度下都能自发进行的反应，ΔH－TΔS恒小于0，即ΔH0，满足此条件的为反应C；任何温度下都不能自发进行的反应，ΔH－TΔS恒大于0，即ΔH>0，ΔS350k，即t>77时，ΔH－TΔS<0，反应能自发进行；反应D的复合判据ΔH－TΔS＝－11700 J/mol＋T×105.0 J/(mol·K)，当T－161.6时，ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。
答案：C　B　77　A　－161.6　D
15．根据所学有关熵的知识来回答下列问题：
(1)对同一物质而言，不同状态时的熵值是________态大于____ ____态大于________态，如水蒸气的熵值________液态水的熵值________冰的熵值。
(2)不同的物质，一般说来，相对分子质量越大其熵值_____ ___，如NO2的熵值________O2的熵值________N2的熵值。
(3)对于相对分子质量相同的物质(如同分异构体)结构越复杂，熵值越________。如正戊烷的熵值________异戊烷的熵值________新戊烷的熵值。
(4)温度越高，同一物质的熵值________，如20时的水的熵值________30时水的熵值。以上这些规律，就是熵增原理。
解析：本题考查熵值、焓变的基本知识及变化关系。
答案：(1)气　液　固　大于　大于
(2)越大　大于　大于
(3)大　小于　小于　(4)越大　小于
16．高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。
试通过计算说明在1200的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝247.7 J/(mol·K)]
解析：反应自发进行的条件是ΔG＝ΔH－TΔS<0，在1200℃的条件下，ΔH－TΔS＝＋180.50kJ/mol－()K×247.7×10－3kJ/(mol·K)＝－184.36kJ/mol<0，说明反应能够自发进行。假设反应自发进行的最低温度为T，则有ΔG＝＋180.50kJ/mol－(t＋273)K×247.7×10－3kJ/(mol·K)455.7℃。
答案：该反应在1200℃的条件下能够自发进行，该反应自发进行的最低温度约为455.7℃。
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加入N2的物质的量
加入甲的物质的量
甲的物质的量
甲的转化率
生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为_____ ．
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,ⅦA族,CH2=CH2,AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl,2NH3oH2O+3H2O2=N2+8H2O,ac,CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol"&J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．（1）M的离子结构示意图为_____ ；元素T在周期表中位于第_____ 族． （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_____ ．（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____ ．（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____ ．②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_____ （选填序号）．
加入N2的物质的量
加入甲的物质的量
甲的物质的量
甲的转化率
生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为_____ ．
,ⅦA族,CH2=CH2,AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl,2NH3oH2O+3H2O2=N2+8H2O,ac,CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol"&J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．（1）M的离子结构示意图为_____ ；元素T在周期表中位于第_____ 族． （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_____ ．（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____ ．（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____ ．②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_____ （选填序号）．
加入N2的物质的量
加入甲的物质的量
甲的物质的量
甲的转化率
生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为_____ ．
科目:最佳答案,ⅦA族,CH2=CH2,AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl,2NH3oH2O+3H2O2=N2+8H2O,ac,CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol解析
解：（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：ⅦA；（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，其中氯化氢气体呈雾状，故答案为：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3oH2O+3H2O2=N2+8H2O，生成无污染的氮气，故答案为：2NH3oH2O+3H2O2=N2+8H2O；②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应△H＞0，△H＞0 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少，平衡常数增大；加入N2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小；加入甲的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成物物质的量总和增大，故答案为：ac；（5）JR2为CS2，燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，则1mol放出的热量为1075kJ，则反应的热化学方程式CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol，故答案为：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心下列对熵的理解不正确的是 A．同种物质气态时熵值最大.固态时熵值最小 B．体系越有序.熵值越小,越混乱.熵值越大 C．与外界隔离的体系.自发过程将导致体系的熵减小 D．25 ℃.1.01×105 Pa时.2N2O5(g)4NO2是熵增的反应 题目和参考答案——精英家教网——
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下列对熵的理解不正确的是 A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应
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科目：高中化学
&A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1 B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
科目：高中化学
某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题： （1）DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________ 。 （2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：_______________ 。 （3）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。 （4）原硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
科目：高中化学
下列各组中，分子数目相同的是 A．22.4 L氩气和1 mol氢气&&&
B．2 g氢气和16 g氧气 C．同温同压下，2 L氢气和2 L水 D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气
科目：高中化学
&下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种一氯代烃的是(&&&& )&&&&&&&&&
科目：高中化学
&（1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。 &&& ①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝___________mol。 ②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的 ΔH＝____________。 &&& ③10min内平均速率v(SO2)＝____________________。 &&& ④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时 &&& c(SO3)＝___________________，SO2的转化率α1(SO2)＝________________。 &&& （2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是___________（填＝、＞或＜)
科目：高中化学
对于0.1mol&#8226;L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
科目：高中化学
常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：
请由上表数据回答： && （1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）&&&&&&& &。 &&&& &&&&a．H2SiO3&&&&&&&&&&& b．H2SO3&&&&&&&&&&& c．H2CO3
&& （2）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
&& （3）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&。 && （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）&&&&&&& &， &&&&&&& 用化学平衡移动的原理解释其原因：& &&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
&一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是
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