求1.0x10-6mol/lhcn溶液0.1mol l氢氧化钠的phh

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-13 11:23 标签： 0.1mol l氢氧化钠的ph
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高二化学期末综合练习题
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你可能喜欢99摄氏度时,KW=1.0X10-12次方,该温度下测得0.1MOL/L NA2A溶液的PH=6.RT 写出H2A在水中的电离方程式.由题意得H2A应该是强酸啊,那为什么我考试的时候写H2A==2H+ + A2- 就错了呢?本人化学奇差,硫酸就是强酸,为什么硫酸这么写就对了?
因为条件99度时的KW=1.0X10-12次方
该温度下测得0.1MOL/L NA2A溶液的PH=6.所以常温下的KW=1.0X10-14次方
常温下 NA2A溶液的PH=7.所以方程式要写成H2A==H+ + HA1-
那硫酸为什么不这么写呢
你要根据题目提到的PH值来写电离方程式
如果你解为硫酸的方程式，那就是H+离子的数量是负离子的两倍。那么0.1MOL/L NA2A溶液的H+离子的含量就是0.1MOL/L
根据PH值的来源。可得PH=1
所以我们才说硫酸是强酸。
pH"。数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H+].
在标准温度(25℃)和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
/question/.html?si=1&wtp=wk
这个H2A到底是不是强酸？怎么判断的？如果是强酸为什么这么写？
我比较笨请多包涵
这个根据题目来看的。从题目的条件看因为PH约等于7。所以是弱酸。
不对啊，99度的时候中性PH=6，NA2A的PH也是6 那说明是中性盐啊，那H2A不应该是强酸吗？难道和0.1MOL/L有关吗？求解
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你可能喜欢99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的PH=6,怎么就知道H2A是强酸了呢?
夜阑客散003C7
0.1mol/LNa2A溶液的PH=6的溶液中C(H^+)=10^-6mol/L溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0×10-12/10^-6mol/L=10^-6mol/LC(H^+)=C(OH^-)=10^-6mol/L说明溶液呈中性.根据盐类水解规律：有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性,越弱越水解,越热越水解,越稀越水解.
Na2A对应的碱是强碱,因此对应的酸也只能是强酸.希望我的回答能对你的学习有帮助!
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