铁在氧气中燃烧
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铁在氧气中燃烧
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金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
物质的相互转化和制备【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“铁是应用最广泛的金属．（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式...”，相似的试题还有：
铁是应用最广泛的金属．(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_____．(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：①纳米级Fe粉在空气中易自燃．实验中通入N2的目的是_____．②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式_____．
铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．请回答下列问题：(1)铁在氧气中燃烧的化学方程式：()．(2)铁在空气中生锈的原因是铁跟()发生了反应．(3)能说明铁比铜活泼的化学方程式：()．(4)铁与盐酸反应，反应后跟反应前比溶液的质量()(填“减小”、“不变”或“增大”)．
钢铁是使用最多的金属材料．(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是______．(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应．如铁丝能够在氧气中燃烧，该反应的化学方程式是______ Fe3O4当前位置：
＞＞＞小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得..
小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。不考虑称量等误差因素，则该固体产物的组成可能是A．Fe3O4和Fe2O3B．Fe3O4和FeOC．Fe3O4和FeD．Fe3O4、FeO和Fe
题型：单选题难度：中档来源：不详
A试题分析：Fe3O4可以变形为，铁元素和氧元素的质量比为56: &，Fe2O3可变形为，铁元素和氧元素的质量比为56:24，FeO中铁元素和氧元素的质量比为56:16。5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体，则铁元素质量相等时固体中铁元素和氧元素的质量比为5.6：(7.8-5.6)=56：22，综上所述，Fe3O4中氧元素的含量低于固体，Fe2O3氧含量高于固体，FeO中氧元素含量低于固体氧含量，所以Fe3O4和Fe2O3混合物有可能达到固体中的氧元素含量，B、C、D中混合物氧元素含量皆低于固体中氧元素的含量。点评：本题需要一定的计算技巧，需要运动极限的思维方式，近几年中考题中较少出现，但应掌握这种计算方法。
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据魔方格专家权威分析，试题“小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得..”主要考查你对&&合成有机高分子材料&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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合成有机高分子材料
定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。有机合成材料的基本性质： 1、聚合物由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常称为聚合物。例如，聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。 2、合成有机高分子材料的基本性质 ①热塑性和热固性。链状结构的高分子材料(如包装食品用的聚乙烯塑料)受热到一定温度时，开始软化，直到熔化成流动的液体，冷却后变成固体，再加热可以熔化。这种性质就是热塑性。有些网状结构的高分子材料一经加工成型，受热不再熔化，因而具有热固性，例如酚醛塑料(俗称电木)等。 ②强度高。高分子材料的强度一般都比较高。例如，锦纶绳(又称尼龙绳)特别结实，町用于制渔网、降落伞等。 ③电绝缘性好。广泛应用于电器工业上。例如，制成电器设备零件、电线和电缆外面的绝缘层等。 ④有的高分子材料还具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等性能，可用于某些有特殊需要的领域。但是，事物总是一分为二的，有的高分子材料也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点。 新型有机合成材料：1、发展方向新型有机合成材料逐渐向对环境友好的方向发展。2、新型自机合成材料的类型①具自光、电、磁等特殊功能的合成材料； ②隐身材料； ③复合材料等： 有机合成材料对环境的影响：我们应该辩证地认识合成材料的利弊。1、利：a．弥补了天然材料的不足，大大方便了人类的生活；b．与天然材料相比，合成材料具有许多优良性能 2、弊：a．合成材料的急剧增加带来了诸多环境问题，如白色污染等；b．消耗大量石油资源。因此我们既要重视合成材料的开发和使用，更要关注由此带来的环境问题，应开发使用新型有机合成材料，提倡绿色化学。三大合成材料： （1）塑料①塑料的成分及分类塑料的主要成分是树脂，此外还有多种添加剂，用于改变塑料制品的性能。塑料的名称是根据树脂的种类确定的。塑料有热塑性塑料和热固性塑料两大类。受热时软化，冷却后硬化，并且可以反复加工的塑料，属于热塑性塑料。热塑性塑料是链状结构的高分子材料。如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等。受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能再用加热的方法使之软化的塑料，属于热固性塑料。热固性塑料是网状结构的高分子材料。如酚醛塑料、脲醛塑料等。 ②几种常见塑料的性能和用途
③塑料具有优良的化学性能。一般塑料对酸、戚等化学药品均有良好的耐腐蚀能力，特别是聚四氟乙烯的耐化学腐蚀性能比黄金还要好，甚至能耐“王水”。等强腐蚀性电解质的腐蚀，被称为“塑料王”。另外塑料还具白良好的透光及防护性能。多数塑料的制品为透明或半透明的，其中聚苯乙烯和丙烯酸酯类塑料像玻璃一样透明。 ④塑料代码及回收标志 a.常见塑料名称、代码与对应的缩写代号 b．塑料包装制品回收标志由图形、塑料代码与对应的缩写代号‘组成。其中图形中带三个箭头的等边三角形；0代表材质类别为塑料，塑料代码为0与阿拉伯数字组合成的号码，位于图形中央。分别代表不同的塑料；塑料缩写代号位于图形下方。（2）合成纤维 ①合成纤维是利用石油、天然气、煤和农副产品做原料，经一系列化学反应制成的高聚物。合成纤维的品种很多，涤纶，锦纶、腈纶、丙纶、维纶和氯纶在合成纤维中被称为“六大纶” ②人造纤维与台成纤维不同，人造纤维是用本来含有纤维的物质制成的，合成纤维是以石油、煤、石灰石、空气、水等为原料加工制成的。③常见合成纤维的性能和用途
④合成纤维的优缺点及用途合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀、不缩水、弹性好等优点，但合成纤维的透气性和吸湿性差。天然纤维。如羊毛、棉化、木材等吸湿性和透气件好，所以，人们常把合成纤维和火然纤维混纺，这样制成的混纺织物兼有两类纤维的优点，颇受欢迎。合成纤维除改善了人类的穿着外，在生产上也有很多用途。例如，锦纶可制降落伞绳、缆绳、渔网等。 ⑤天然纤维与合成纤维的区分区分天然纤维和合成纤维可以采用多种方法，用燃烧的方法来鉴别比较容易。羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时可问到烧焦羽毛的刺激性气味，燃烧后的剩余物用手指可以压成粉末；棉纤维的主要成分为纤维素，燃烧时无异味，余烬为细软粉未；而合成纤维燃烧时常伴有熔化、收缩的现象，燃烧后的灰烬为黑色块状、较硬。 （3）合成橡胶①合成橡胶的特点合成橡胶的种类很多，比如：丁苯橡胶(笨乙烯和丁二烯的共聚物)、乙内烯橡胶(ERP)可用来制造轮胎；氯丁橡胶及另一种具有大然橡胶各种性能的异戊橡胶可用来制汽车配件。与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能： ②几种常见合成橡胶的性质和用途
知识拓展：1. 玻璃，玻璃钢和有机玻璃（1）玻璃玻璃是一种较为透明的固体物质，是硅酸盐类非金属材料玻璃按主要成分分为氧化物玻璃和非氧化物玻璃。 （2）玻璃钢玻璃钢是南环氧树脂与玻璃纤维复合而得到的强度类似钢材的增强塑料，是一种复合材料。由于使用的树脂不同，因此有聚酯玻璃钢、环氧玻璃钢和酚树脂玻璃钢。 （3）有机玻璃有机玻璃是一种塑料，属于有机合成材料。2. 鉴别塑料有毒，无毒的方法
发现相似题
与“小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得..”考查相似的试题有：
55794265599264929277888262213273215考点：铝的化学性质,铁的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：①铁在过量氧气中燃烧，生成四氧化三铁；②Al为活泼金属，常温下与氧气反应生成氧化铝；③氢氧化铝不能溶于氨水，反应实质均为铝离子与一水合氨反应；④Mg为活泼金属，还原性大于Al；⑤氨水使两种离子均转化为沉淀；⑥加入过量的烧碱溶液充分反应，实现两种碱的分离，过滤后滤液中含偏铝酸根离子；⑦Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；⑧含C量在0.03%-2%之间的铁合金称为钢、2%-4.3%之间称为生铁．
解：①铁在过量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，观察到黑色固体生成，而氧化铁为红棕色，故错误；②Al为活泼金属，常温下与氧气反应生成氧化铝，故错误；③氢氧化铝不能溶于氨水，反应实质均为铝离子与一水合氨反应，则浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水的反应的离子反应相同，故正确；④Mg为活泼金属，还原性大于Al，铝粉与氧化镁共热不反应，应电解熔融氯化镁冶炼Mg，故错误；⑤氨水使两种离子均转化为沉淀，不能分离，应选过量NaOH、HCl来除杂，故错误；⑥加入过量的烧碱溶液充分反应，实现两种碱的分离，过滤后滤液中含偏铝酸根离子，向滤液中通入过量CO2后过滤可除杂，故正确；⑦Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质，应选铁粉来除杂，故错误；⑧含C量在0.03%-2%之间的铁合金称为钢、2%-4.3%之间称为生铁，则生铁中的含碳量高，故错误；故选D．
点评：本题考查较综合，涉及物质的性质、混合物分离提纯、金属冶炼等，注意发生的反应及现象的分析，明确物质的性质选择分离或除杂中的化学试剂，综合性强，题目难度不大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-&四种离子，下列说法中错误的是（　　）
A、溶液中四种离子之间可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）B、若溶液中的溶质是NH4Cl&和NH3?H2O，则离子间可能满足：c（NH4+&）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+&）C、若溶液中四种离子满足：c（Cl-）＞c（NH4+&）＞c（H+&）＞c（OH-），则溶液中的溶质一定只有NH4ClD、若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），则该溶液一定呈中性
科目：高中化学
下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）
A、汽车底盘喷涂高分子膜B、金属护拦表面涂漆C、将铁制成不锈钢D、地下钢管连接镁块
科目：高中化学
常温常压下，下列说法正确的是（　　）
A、含有离子键的物质一定是离子化合物B、同素异形体之间的转化是物理变化C、含有共价键的物质一定是共价化合物D、气态物质，其微粒间一定存在共价键
科目：高中化学
下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（　　）
A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3
科目：高中化学
合成氨反应：3H2+N2?2NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol?L-1?s-1表示），则正确的关系式是（　　）
A、v（H2）=v（N2）=v（NH3）B、v（N2）=2v（NH3）C、v（H2）=v（NH3）D、v（N2）=3v（H2）
科目：高中化学
氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O在该反应中，氧化剂是，还原剂是．（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器．请写出该反应的化学方程式．（3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O&若某工厂排放的尾气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要多少千克氨气？（请写出计算过程，结果保留两位小数）
科目：高中化学
如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：AC．（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式：B→C：；D→E：．
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、常温下，1mol水中约含有10-7&NA个H+B、25℃时，pH=13的1.0L&Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC、常温下，100mL&1mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAD、常温下1L1mol/LNH4Cl与2L0.5mol/L&NH4Cl溶液中，NH4+物质的量相等且都小于1NA请在这里输入关键词：
科目：初中化学
题型：阅读理解
（1）小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应）．①若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是．②根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：；．（2）食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂．某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂（简称A类，下同）；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂（简称B类，下同）．请问答下列问题：①将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式．②B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2?nH2O．&&SiO2是（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”），其中Si的化合价为．③小组在杳阅资料中，还发现了-种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）．当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe2O3?nH2O），并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着变化．与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做剂．（3）通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题．请按要求回答下列问题：①服用含Al（OH）3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为．②鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是．③碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式．
科目：初中化学
题型：阅读理解
小明将家中清洗伤口用的消毒液--“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．【第一组实验】检验该双氧水是否失效．（1）实验过程①在试管中加入5mL&的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）．（2）实验结论：双氧水没有失效．【第二组实验探究】：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解[猜想]Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（3）完成下表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
溶液中有气泡冒出，带火星的木条复燃．
仍为0.2g（或氧化铜质量不变）
&溶液中有气泡放出，使带火星的木条复燃．
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．（4）步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手．说明“双氧水”分解的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）．（5）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒．（6）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．（7）步骤⑦的目的检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再催化过氧化氢分解）（8）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为H2O+O2H2O2H2O+O2．【第三组实验探究】：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积．（9）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（10）使用冷水冷凝的目的是使产生的氧气冷却到室温（或除去氧气中的水蒸气）．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是移动水准瓶，使两边水面相平．（11）两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL（O2的密度为1.43g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是B（填字母序号）．A.100mL&&&&B.200mL&&&&C.500mL（12）[实验结论]：不同种类的催化剂不能改变双氧水分解出氧气的量．【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL&6%双氧水中含过氧化氢（H2O2）0.34g．请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气．（请写出计算过程，4分）
科目：初中化学
题型：阅读理解
（20分）小明将家中清洗伤口用的消毒液——“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。【第一组实验】检验该双氧水是否失效。⑴ 实验过程①在试管中加入5 mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 &&&&&&&&&&&&&&&。&&⑵ 实验结论：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。【第二组实验】探究：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解[猜想]& Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后 &&&&&&&&&&&&&&&&&。[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：&&⑶ 完成下表：&
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
溶液中& &&&&&&&&&&，
带火星的木条复燃。
&&&&& &&&&&&&&
&溶液中有气泡放出，
&&&&& &&&&&&&&&&。
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。
&⑷ 步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手。说明“双氧水”分解的化学反应 &&&&&（选填“放热”或“吸热”）。⑸ 步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、 &&&&&&&&。⑹ 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 &&&&&&_(填序号)。&&⑺ 步骤⑦的目的&&&&&&&&&&&&&&&&&&⑻ 过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应表达式为&&& &&&&&&&&&&。【第三组实验】探究：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量&[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用如图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积。&&⑼ 检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 &&&&（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。⑽ 使用冷水冷凝的目的是 &&&&&&&&&&&&_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑾ 两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL(O2的密度为1.43 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 &&&（填字母序号）。A. 100mL&&& B.200 mL&&& C. 500 mL⑿ [实验结论]：不同种类的催化剂& &&&&&&&改变双氧水分解出氧气的量。【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL6%双氧水中含过氧化氢（H2O2）0.34 g。请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气。（请写出计算过程，4分）&
科目：初中化学
来源：2010年初中化学上下册综合测试题（3）（解析版）
题型：填空题
（1）小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应）．①若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是．②根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：；．（2）食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂．某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂（简称A类，下同）；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂（简称B类，下同）．请问答下列问题：①将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式．②B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2?nH2O．&&SiO2是（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”），其中Si的化合价为．③小组在杳阅资料中，还发现了-种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）．当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe2O3?nH2O），并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着变化．与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做剂．（3）通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题．请按要求回答下列问题：①服用含Al（OH）3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为．②鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是．③碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式．
科目：初中化学
来源：2012年江苏省南京市高淳县中考一模化学试卷（解析版）
题型：探究题
燃烧反应的利用推动了人类的进步，燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。
（1）关于燃烧条件探究的实验
甲图&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
乙图
①甲图铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是&&& ；
②根据&&& 现象能得出燃烧需要空气的结论；
③乙图中发生反应的化学方式程为&&& 。
（2）燃烧与热量[
①燃烧产生热量为我们所用。化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、&&& 和天然气。直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个反应是：C+H2OCO+H2，该反应中表现出还原性的物质是&&& 。&&
②某能源物质燃烧的微观过程如下：
若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该反应的生成物A应为 &&&（填字母序号）。
a．CO&&&&
&&&b．CO2
③酒精灯是实验室的常用热源，写出酒精燃烧的化学方式程为&&& 。
④炼铁需要焦炭等作原料，炼铁过程中焦炭的两个作用是&&& 。用磁铁矿（主要成份为Fe3O4）炼铁的化学方式程为&&&
。
（3）燃烧与灭火
火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸。破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸。家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是&&& 。CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的&&& 和密度比空气大的性质。
（4）利用燃烧进行科学实验
①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是& 。
A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验
②3.2g某物质的完全燃烧产生4.4gCO2和3.6gH2O，没生成别的物质。该物质中C、H元素质量比为&&& 。该物质中&&& （填“含”或“不含”）氧元素。
【解析】（1）①红磷和白磷在相同的环境中，白磷能燃烧而红磷不能燃烧，说明它们燃烧所需的温度不同，可以据此解答；
②空气中的白磷能燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要空气，可以据此解答；
③将氧气通入白磷的热水中，白磷要和氧气反应，可以写出它们反应的化学方程式；
（2）①煤石油天然气为三大化石燃料，在氧化还原反应中得氧的为还原剂，可以据此解答；
②根据反应前后原子的种类和个数不变来完成解答；
③酒精燃烧产生了二氧化碳和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
④根据焦炭的性质来进行解答，并写出一氧化碳和磁铁矿中四氧化三铁的反应的化学方程式；
（3）根据燃烧的条件来选择灭火的原理；
（4）①利用控制变量法来进行探究实验；
②根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的质量和种类不变，可以据此来解答