如何判别原子半径最小的元素和离子半径的大小？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-27 03:34 标签： 原子半径和离子半径
怎样判断粒子半径大小?_百度作业帮
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怎样判断粒子半径大小?
怎样判断粒子半径大小?
一、同种元素粒子半径大小比较1、同种元素原子形成的粒子,核外电子数越多,粒子半径越大：阳离子半径小于相应原子半径,阴离子半径大于相应原子半径2、同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小.二、不同种元素粒子半径的比较1、同一周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径、最高价阳离子的半径、最低价阴离子半径均逐渐减小（仅限主族元素）.同一周期各元素,阴离子半径一定大于阳离子半径.2、同主族元素,最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,同价态的离子半径大小也如此.3、电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子,核电荷数越大,半径越小.4、核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子,一般可以通过一种参照粒子进行比较.
问题较复杂。离子阳离子小于对应的原子、阴离子大于对应的原子，同周期从左到右原子半径按原子序数的增加而减小（稀有气体除外），同主族自上而下原子半径按原子序数的增加而增大。这是主要递变规律。
一句话：阴上阳下，径小序大。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，例如：O>F>Na>Mg>Al(都都是离子）同种元素的微粒，价态越低，微粒半径越大，例如：阳离子<中性原子亚铁离子>铁离子
氢离子（正一价）<氢原子<氢离子（负一价）同周期的元素，从左到右原子半径依次减小，同主族的元素，从上到下原子半径依次变大。但K和Na是例外，希望对你有...
有好几种方法：1.通过元素周期表，同一周期的越靠前的元素半径越大，同一主族越靠后的元素半径越大2.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大其实影响粒子半径的主要是核外电子，在电子层数相同的情况下，最外层电子越多，对原子核的吸引力也越大（因为原子核带正电），所以半径就越小（可以发挥想象想想），但如果电子层数不同就要区分考虑的，一般电子层越多，半径越大，此时电...
由元素周期表来判定。1. 同周期元素的原子半径随核电荷数增多，即从左到右逐渐减少，如Na》Mg》Al》Si2.同一族元素的原子半径随电子层数增多，即从上到下依次增大，如Na》Ka》Rb》Cs3.对同一元素而言，原子半径大于相应的阳离子半径，阳离子半径大于原子半径。如：K》k+ ，Cl》Cl-4.电子层结构相同的微粒，核电荷数大的离子半径小。如：F-...
中学化学中都是对短周期元素的简单原子和离子的半径作比较，所以只需要：
对于电子层数不同的，比较电子层数，电子层数越多，半径越大；
对于电子层数相同的，最外层电子数越多，半径越小；
对于核外电子排布相同的粒子，原子序数越大，半径越小；...
同一主族，元素从上到下原子半径增大，同一周期元素，电子层数相同，从左到右原子半径依次减少，原子半径、最高价阳离子的半径、最低价阴离子半径均逐渐减小同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大：阳离子半径小于相应原子半径，阴离子半径大于相应原子半径...
在元素周期表中从左到右，半径减小，因为原子核增大吸引力增强。从上到下半径增大，因为核外电子层数增多。
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怎样判断原子半径的大小本人化学一塌糊涂,望各位哥哥姐姐多多帮助!
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在同一个族里,从上到下,原子半径一般是增大的,因为从上到下电子层数增多,所以,原子半径增大.主族元素与副族元素的变化情况很不一样.主族元素由上到下,半径毫无例外地增大,只是增大的幅度逐渐减小.但是在副族里,下面两个属于第五和第六周期的元素,如Zr与Hf,Nb与Ta、Mo与W,它们的原子半径非常接近,这主要是由于镧系收缩的结果.镧系收缩是指镧系元素从La到Lu,原子半径缩小的现象. 在短周期(第二和第三周期)里,由左至右原子半径都是逐渐减小的,这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上,每增加1个电子,核中增加1个正电荷.正电荷增强,倾向于使原子半径缩小,但最外层电子数增加,增加了电子的互相排斥,倾向于使原子半径增大.两者互相斗争的结果,核电荷增大起了主要作用,所以从左到右,原子半径逐渐减小.但是,在各周期的最后一族元素(稀有气体)的原子半径比它前一族的相应元素(卤素)的原子半径大.这是因为稀有气体原子半径不是共价半径,而是范德华半径.稀有气体原子之间只以微弱的分子间作用力结合,所以原子间距离大,测出的原子半径也大.
化学的你分到物里来干什么
1.如果电子层数不一样，那么电子层数大的离子半径大 2.如果电子层数相同,那么质子数小的半径大3.根据化学元素周期表
原子：同周期从左往右依次减小
同主族从上到下依次增加
离子：看最外层电子数
与上面相反如何来判断微粒半径的大小?刚刚查这个问题看到这样的解答：先看电子层数,多的半径大；要是层数一样看核电子数,核电子数多的大；要是这两个都一样就看核外电子数,多的半径大.这样想_百度作业帮
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如何来判断微粒半径的大小?刚刚查这个问题看到这样的解答：先看电子层数,多的半径大；要是层数一样看核电子数,核电子数多的大；要是这两个都一样就看核外电子数,多的半径大.这样想
如何来判断微粒半径的大小?刚刚查这个问题看到这样的解答：先看电子层数,多的半径大；要是层数一样看核电子数,核电子数多的大；要是这两个都一样就看核外电子数,多的半径大.这样想对吗?但是如果这样的话那么所有微粒只要电子层数多半径一定就大,而事实上这个结论是错的.请问,除了同一周期,同一主族半径的比较之外,跨界比较半径或者原子与电子与分子比较半径,应该怎么看?最后一句说错了，不是原子与电子与分子，是原子与离子与分子~
先看电子层数,多的半径大；这句话就不对,不一定准确说是同主族电子层数多的半径大还有比较大小是原子和离子,你看这个吧微粒半径大小的比较方法1． 原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小；若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.2． 若几种微粒的核外电子排布相同,则核电荷数越多,半径越小.3． 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径,因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层.4． 同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多（失电子越多）,半径越小.Na+和Cl-的半径判断：能根据Cl-比Na+多一个电子层判断Cl-半径比较大如果本题有什么不明白可以追问,
电子层数越多，半径越大；层数一样，核电荷数越多，半径越小；核电荷数一样，最外层电子数越多，半径越大。怎样判断原子半径的大小本人化学一塌糊涂,望各位哥哥姐姐多多帮助!_百度作业帮
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在同一个族里,从上到下,原子半径一般是增大的,因为从上到下电子层数增多,所以,原子半径增大.主族元素与副族元素的变化情况很不一样.主族元素由上到下,半径毫无例外地增大,只是增大的幅度逐渐减小.但是在副族里,下面两个属于第五和第六周期的元素,如Zr与Hf,Nb与Ta、Mo与W,它们的原子半径非常接近,这主要是由于镧系收缩的结果.镧系收缩是指镧系元素从La到Lu,原子半径缩小的现象. 在短周期(第二和第三周期)里,由左至右原子半径都是逐渐减小的,这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上,每增加1个电子,核中增加1个正电荷.正电荷增强,倾向于使原子半径缩小,但最外层电子数增加,增加了电子的互相排斥,倾向于使原子半径增大.两者互相斗争的结果,核电荷增大起了主要作用,所以从左到右,原子半径逐渐减小.但是,在各周期的最后一族元素(稀有气体)的原子半径比它前一族的相应元素(卤素)的原子半径大.这是因为稀有气体原子半径不是共价半径,而是范德华半径.稀有气体原子之间只以微弱的分子间作用力结合,所以原子间距离大,测出的原子半径也大.
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1.如果电子层数不一样，那么电子层数大的离子半径大 2.如果电子层数相同,那么质子数小的半径大3.根据化学元素周期表
原子：同周期从左往右依次减小
同主族从上到下依次增加
离子：看最外层电子数
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