（2011o日照）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是m．（填m或n）（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g．（3）10℃时，131g&饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g．（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的CD（填字母序号）．A．氢氧化钠固体&&&&&&B．生石灰固体&&&&&&C．冰块D．硝酸铵固体&&&&&&&&E．浓硫酸．
解：（1）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，故m能表示KNO3溶解度曲线的．（2）硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g．（3）10℃时，KCl的溶解度为31g，10g水中最多能溶解3.1gKCl．故蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g．（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质．CD溶于水吸热，温度降低．故答案为：（1）m；（2）34.0g＜x＜37.0g；（3）3.1g；（4）CD对溶解度随温度变化明显与不明显；硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大．硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能．由10℃时硝酸钾的溶解度可以计算出蒸发10g水后可析出KCl晶体的质量．由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质．50摄氏度时，某物质的溶液喂100克，在温度不变的条件下先蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出。那么某物质在50摄氏度时的溶解度为多少？
50摄氏度时，某物质的溶液喂100克，在温度不变的条件下先蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出。那么某物质在50摄氏度时的溶解度为多少？ 10
请说明理由，谢谢！
补充：请详细，最好阐述清楚！
先前蒸发10克水,得到4克晶体,而后蒸发10克水,又得到5克晶体.说明先前的溶液是不饱和溶液. 而在第一次蒸发之后,既然是有晶体析出,就说明溶液已达到饱和了. 所以拿第二次的来算.就是说10克水可溶解5克该物质.则该溶液的溶解度是50克.
的感言：嗯嗯 清楚 清楚
其他回答 (3)
刚开始是不饱和的
后面就饱和了
要按后面的来算
这不是一个饱和溶液，先蒸发10克水后就饱和了，也就是10可水可以溶解5克该溶质，100克水就可溶50克该溶质
就是50G塞，理由同上。
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理工学科领域专家右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）在t1℃时，15克A物质溶于75克水中可成为饱和溶液（2）在t2℃时，将溶剂质量都是50克的A、B、C种物质的饱和溶液冷却到t1℃，在析出晶体后的溶液中，溶质质量分数最小的是A．（3）在t1℃时，分别溶解相同质量的A、B、C种物质至饱和，需水最少的是C．
（1）根据溶解度定义求出溶解度，然后根据曲线查出对应温度；（2）根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系解答；（3）根据相同温度下的溶解度大小确定．（1）15克A物质溶于75克水中可成为饱和溶液，则100g水中需溶解20g达到饱和，故此温度下A物质的溶解度为20g，根据曲线图可知此温度为t1℃．（2）三物质的溶解度都随温度升高而增大，饱和溶液降温到t1℃仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的大小有关，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，而此温度下A物质溶解度最小，所以溶质质量分数最小．（3）在t1℃时，C物质的溶解度最大，分别溶解相同质量的A、B、C种物质至饱和，C物质需水最少．故答案为：（1）t1℃；（2）A；（3）C下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
0.07（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是____（填化学式）．（2）20℃时的NaCl的溶解度为____．要配制20℃时的NaCl的饱和溶液68g，需要NaCl的质量为____g．（3）某KNO3晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后____，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．（4）请根据表中的数据，在如图坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线．-乐乐题库
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下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
0.07（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是Ca（OH）2（填化学式）．（2）20℃时的NaCl的溶解度为36.0g．要配制20℃时的NaCl的饱和溶液68g，需要NaCl的质量为18g．（3）某KNO3晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后降低温度结晶（降温结晶），过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．（4）请根据表中的数据，在如图坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
3...”的分析与解答如下所示：
（1）随温度升高而有固体析出，则说明此物质的溶解度随温度的升高而降低．（2）利用20℃是氯化钠的溶解度是36g的知识解决．（3）对于一种物质溶解度随温度变化明显，另一种变化不明显的混合物来说，降温结晶是最有效的分离方法．（4）根据溶解度曲线的做法，做出硝酸钾溶解度变化规律的曲线．
解：（1）随温度升高而有固体析出，则说明此物质的溶解度随温度的升高而降低，在表中只有氢氧化钙符合此特征．故答案为：Ca（OH）2（2）利用20℃是氯化钠的溶解度是36g的知识可知，则如果要得到68g饱和溶液需氯化钠的质量是68g×36g100g+36g×100%=18g（3）对于一种物质溶解度随温度变化明显，另一种变化不明显的混合物来说，降温结晶是最有效的分离方法，降温时最先的到硝酸钾．（4）利用表中硝酸钾在不同温度下溶解度的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线如下图：故答案为：（1）Ca（OH）2．（2）36.0g． 18．（3）降低温度结晶（降温结晶），（4）
此题是对溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可．
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下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
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经过分析，习题“下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
3...”主要考察你对“固体溶解度曲线及其作用”
等考点的理解。
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固体溶解度曲线及其作用
固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂． 4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．
与“下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
3...”相似的题目：
根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b&&&&c（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为&&&&．（3）t2℃时，50g&b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为&&&&．
根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是&&&&硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯将氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
如图是硝酸钾溶解度曲线．（1）硝酸钾溶液中的溶质是&&&&．（2）从如图曲线可以得到的信息是&&&&（写一条即可）
“下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据...”的最新评论
该知识点好题
1如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是&&&&
2如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是&&&&
3a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是&&&&
该知识点易错题
1如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是&&&&
2如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是&&&&
3如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是&&&&
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0.07（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是____（填化学式）．（2）20℃时的NaCl的溶解度为____．要配制20℃时的NaCl的饱和溶液68g，需要NaCl的质量为____g．（3）某KNO3晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后____，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．（4）请根据表中的数据，在如图坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．
0.07（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是____（填化学式）．（2）20℃时的NaCl的溶解度为____．要配制20℃时的NaCl的饱和溶液68g，需要NaCl的质量为____g．（3）某KNO3晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后____，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体．（4）请根据表中的数据，在如图坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线．”相似的习题。