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22.&（8分）下图是常见物质间相互转化的关系图：&&&据上图关系回答：（1）固体D的化学式为& & & & & & & （2）①⑤反应的基本反应类型是& & & & & &反应。（3）写出反应①③④的化学方程式& &①& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ③& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ④& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&6．（6分）A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化硫、氧化铜中的一种，一定条件下，相连环物间能发生反应（如右图），则：（1）下列物质的化学式分别是：A________；B________；C________；D________。（2）我能写出其中的一个化学方程式：_______________________& & _& & & __&&3.（5分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气。【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2&+&2KMnO4&+&2H2O&＝&K2SO4&+&2MnSO4&+&2&X&，其中X的化学式是：& & & & & 。②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石&灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：&实验现象为&A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：【结论与反思】（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：& & & & & & & & & & & && & &。（2）上图C装置的作用是& & & & & & & & & & & & & && & & & & & & & & & & &。（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中& & & & & & & & &&& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &。四、计算题（3＋6）&1．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，据此我能计算：&（1）尿素的相对分子质量为__________。（2）一袋50&kg的尿素中氢元素的质量是_______& &kg（保留一位小数）&2．某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5&g，加热至完全反应得到10.7&g固体，问10.7&g固体中有哪些物质，各有多少克？&&&
来自贵州凤冈县石径中学
（1）固体D的化学式为
CaO （2）①⑤反应的基本反应类型是
反应。（3）写出反应①③④的化学方程式
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CO+ CuO =加热 = Cu + CO2④
C + CO2 =高温= 2CO （1）下列物质的化学式分别是：A___O2___；B___CO__；C__CuO____；D__C__。（2）我能写出其中的一个化学方程式：_______CO+ CuO =加热 = Cu + CO2___
1、H2SO4 （1）、二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石 灰水变浑浊（2）除去多余的二氧化硫（3）B中退色，D中变浑浊 （1）12+16+（14+1*2）=60（2）50kg*4/60=3.3kg15.5g-10.7g=4.8g2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g10.7 g固体中有氯化钾7.45g
二氧化锰 10.7g-7.45g=3.25g
其他&3&条热心网友回答
据上图关系回答：（1）固体D的化学式为
（2）①⑤反应的基本反应类型是
反应。（3）写出反应①③④的化学方程式①
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑③
CO+ CuO =△= Cu + CO2
C + CO2 =高温= 2CO
分析详解：1、暗黑色固体，常见的就是高锰酸钾，加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气 2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、红色固体与氧气生成黑色固体则红色固体为铜2Cu+O2=△= 2CuO3、气体与CuO反应生成Cu，则说明是还原的气体 CO和H2由此推断白色固体为碳酸钙6．（6分）A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、一氧化碳、二氧化硫、氧化铜中的一种，一定条件下，相连环物间能发生反应（如右图），则：（1）下列物质的化学式分别是：A O2；B；CO
C:CuO D 木炭。（2）我能写出其中的一个化学方程式：CuO+CO=△=Cu+CO23.（5分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气。【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ，其中X的化学式是： H2SO4
根据守恒，可以做差 看还剩几个 H 几个S 几个O
都除以2就是所得物质 ②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石 灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：【结论与反思】（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫与澄清石灰水也能生成沉淀。
。（2）上图C装置的作用是 除去剩余的SO2
。（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中 B褪色 D
。四、计算题（3＋6） 1．尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，据此我能计算： （1）尿素的相对分子质量为 60。（2）一袋50 kg的尿素中氢元素的质量是3.3
kg（保留一位小数） 2．某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5 g，加热至完全反应得到10.7 g固体，问10.7 g固体中有哪些物质，各有多少克？有二氧化锰和氯化钾减少的质量就是生成O2的质量减少15.5-10.7=4.8g 先由氧气的量算出氯化钾的量然后从总剩余中减去氯化钾的量就是二氧化锰催化剂的量！2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4.8X=7.4510.7-7.45=3.25g氯化钾7.45克，二氧化锰3.25克
第一题只要熟记化学常见物品的特殊特征就可以了；第二题更简单，记住不同条件下可以产生不同产物
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望采纳，谢谢
帮帮忙，谢谢了
10题是填空耶
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出门在外也不愁化学问答--《中学生数理化(高二版)》2012年12期
【摘要】：正碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用、锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
【关键词】：
【分类号】：G634.8【正文快照】：
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用、锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO_2(s)+H_2O(l)=Zn(OH)_2(s)+Mn_2O_3(s).下列说法错化学问答正碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用、锌-锰碱性电池以氢氧化钾
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一套高考化学难题收藏
1在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是&
(A)p(Ne)&p(H2)&p(O2)&(B)p(O2)&&p(Ne)&&p(H2)&
(C)&p(H2)&&p(O2)&&p(Ne)&(D)&p(H2)&&p(Ne)&&p(O2)&
2.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为&
A.4&B.5&C.6&D.7&
3下列有关环境问题的说法正确的是&
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量&
B.臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康&
C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨&
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染&
4对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是&
A．若质量相等，则质子数相等&B．若原子数相等，则中子数相等&
C．若分子数相等，则体积相等&D．若体积相等，则密度相等&
5．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是&
①&K＋、Cl－、NO3－、S2－&②&K＋、Fe2＋、I－、SO42－&③&Na＋、Cl－、NO3－、SO42－&
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－&⑤&K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－&
A．①③&B．③⑤&C．③④&D．②⑤&
6X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是&
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径&
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构&
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1&：1&
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物&
7一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：&
2X(g)＋Y(g)&Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是&
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L•S)&
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的&
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小&
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0&
8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是&
选项&操作及现象&溶液&
A&通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，&
溶液变澄清。&C6H5ONa溶液&
B&通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。&Na2SiO3溶液&
C&通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。&Ca(ClO)2溶液&
D&通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。&Ca(OH)2溶液&
9日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是&
A.纶&第七周期&B.镭&第七周期&
C.铼&第六周期&D.氡&第六周期&
10为达到预期的实验目的，下列操作正确的是&
A.欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10&g&ZnSO4&#O溶解在90&g水中&
B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸&
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量&
D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用&
11草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向10&mL&0.01&mol/L&NaHC2O4溶液中滴加0.01&mol/L&NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是&
A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2&mol/L&
B.V（NaOH）＜10&mL时，不可能存在c(Na+)＝&
C.V（NaOH）＝10&mL时，c(H+)＝1×10-7&mol/L&
D.V（NaOH）＞10&mL时，c(Na+)＞&
12.25℃时，水的电离可达到平衡：H2O=H++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是&
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低&
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变&
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低&
D.将水加热，Kw增大，pH不变&
13&W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：&
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；&
②Y和Z属同元素，它们能形成两种常见化合物；&
③X和Z属间，周期元素。它们能形成两种（态化合物：）&
④W和X能形成组成为WX的化合物；&
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。&
请回答：&
（1）W元素是&；Z元素是&。&
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是&和&。&
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是&和&。&
（4）写出X和Z形成的一种（态化合物跟WZ反应的化学方程式）：&
14&某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。&
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：&
实验步骤&实验现象&
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。&产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。&
反应结束后分离出溶液备用&
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。&一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]&
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）&
置换反应&；&
化合反应&。&
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是&。&
解释此现象的离子方程式是&。&
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。&
①&用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）&
。&
②&MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是&
26.（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。&
请回答下列问题：&
（1）V的单质分子的结构式为&；XW的电子式为&；Z元素在周期表中的位置是&。&
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）&。&
①原子晶体&②离子晶体&③分子晶体&④金属晶体&
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）&
；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）&；用一个离子方程式加以证明&。&
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为&，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）&。&
16&A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有&
阳离子&Na+&Mg2+&Al3+&Ba2+&
阴离子&OH&Cl&CO32-&HSO-4&
分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：&
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；&
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；&
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；&
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是&
A&;B&;C&;D&
17&北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：&
产品标准&GB5461&
产品等级&一级&
配&料&食盐、碘酸钾、抗结剂&
碘含量(以I计）&20~50mg/kg&
分装时期&
分装企业&
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）&
KIO3＋&KI＋&H2SO4＝&K2SO4＋&I2＋&H2O&
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。&
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是&
。&
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：&
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；&
b.加入适量Na2SO3稀溶液；&
c.分离出下层液体。&
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是&。&
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：&
a.&准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；&
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；&
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol•L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。&
①判断c中反应恰好完全依据的现象是&。&
②b中反应所产生的I2的物质的量是&mol。&
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）&
mg/kg。&
19&（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1。&
（1）A的分子式为&。&
（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：&
。&
已知：①ROH+HBr（氢溴酸）&RBr+H2O&
②&
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：&
（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E&、E→F&。（4）写出A、C、F的结构简式：A&、C&、&
F&。&
（5）写出B→D反应的化学方程式：&
（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：&。&
。A→G的反应类型为&。&
20&水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）&
回答下列问题：&
（1）盛浓H2SO4的装置用途是&，&
盛NaOH溶液的装置用途是&。&
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：&，所发生反应的化学方程式是：&。&
（3）其目的是&。&
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：&
g—ab&。&
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是&。&
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是&
快试试吧，可以对自己使用挽尊卡咯~◆◆
3下列有关环境问题的说法正确的是&
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量&
B.臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康&
C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨&
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
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3下列有关环境问题的说法正确的是&
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量&
B.臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康&
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D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
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答案没有么
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