热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题
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一、热化学方程式的书写
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：
①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ?mol－1（kJ/mol）。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。
⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：
A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/mol&
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H ＝ + 571.6 kJ/mol
C.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H ＝－1400 kJ/mol
解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H2而言稳定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C错误，正确答案为D。
【例题2】 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：
A.2C2H2(g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l)&&&△H ＝ －4b k J/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l)& &△H ＝ 2b k J/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l)&&& △H ＝ －2b k J/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l)& △H ＝ b k J/mol
解析：放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误。生成1 mol CO2时放出b kJ的热量，所以，生成4 mol CO2时放出热量为4b kJ，所以A正确。
【例题3】（09四川卷9）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3
kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq) + SO42－(aq) + Ba2+ (aq) +2OH－(aq)＝BaSO4(s) +2H2O(1) △H＝－57.3 kJ/mol
B.KOH(aq) + 1/2H2 SO4(aq)＝ 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)& △H＝－57.3kJ/mol
C.C8H18(l) + 25/2O2 (g)＝8CO2 (g)+ 9H2O& &△H＝－5518 kJ/mol
D.2C8H18(g) + 25O2 (g)＝16CO2 (g)+18H2O(1)& &△H＝－5518 kJ/mol
点拨：书写表示燃烧热的化学方程式时，可燃物的化学计量系数为1；产物应为完全燃烧生成的稳定氧化物，如C燃烧产物为CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量系数为1，并以此配平其余物质的化学计量系数。
二、热化学方程式的计算
①根据能量：△H ＝ E总(生成物)－E总(反应物)
②根据键能：△H ＝E总(断键)－E总(成键)
③燃烧热：Q(放) ＝ n(可燃物)?△H(燃烧热)
④中和热：Q(放) ＝ n(H2O )?△H(中和热)
⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
【例题4】已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1mol Cl2分子中化学键断裂
时需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl 原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl 2(g) ＝ 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ 183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol&&
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H ＝ －183 kJ/mol
解析：根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法：△H ＝反应物键能总和－生成物键能总和，即△H ＝436 kJ/mol + 243 kJ/mol － 2×431 kJ/mol ＝ －183 kJ/mol，因此正确的热化学方程式是：
H2(g) + Cl 2(g) ＝ 2HCl(g)& △H ＝ －183 kJ/mol。故选C。
点拨：热化学方程式中的△H必须标明“＋”或“－”符号，比较反应热(△H)的大小时，要注意带符号(“＋”或“－”)进行比较。热化学方程式中的反应热数值表示反应物按方程式中化学计量数反应进行到底时的热量值，如反应是可逆反应，则热量值小于对应的反应热数值。化学反应逆向进行时，其反应热的数值不变，但符号改变。
【例题5】（09宁夏卷28）（14分）2SO2(g) + O2(g) ＝2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH＝－99 kJ?mol－1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示&&& 、&&&& ，E的大小对该反应的反应热有无影响？&& 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____，理由是&&&&&& ；
（2）图中△H ＝______ kJ?mol－1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式&&&&&&&&& ；
（4）如果反应速率
υ（SO2）为0.05 mol?L－1?min－1,则υ（O2）＝______mol?L－1?min－1、υ(SO3) ＝______mol?L－1?min－1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ?mo l－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H＝______（要求计算过程）。
解析：（1）本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2mol SO2的反应，因此△H＝－99×2kJ?mol－1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5 ＝ SO3+2VO2
&4VO2 + O2＝2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比
答案：（1）反应物能量& 生成物能量& （2）无& 降低& 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低& （3）－198& (4) SO2 +V2O5 ＝ SO3 +2VO2& 4VO2 + O2 ＝2V2O5&& (4)0.025& 0.05 &(5))S(s) + O2(g) ＝ 2SO2(g) △H1＝－296 kJ?mol－1 ,& SO2(g)+1/2O2(g) ＝ SO3(g)& △H2＝－99 kJ?mol－1&3S(s) + 9/2O2(g) ＝ 3SO3(g)& △H ＝ 3(△H1+△H2)＝－1185 kJ?mol－1&
【例题6】（2008年?全国Ⅱ）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.60 mol PCl5，其分解率α1等于&&&&&&&&&& ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2&&&&&&& α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=&&&&&&&&&&&&&& ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4&&&&&&&&& △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
解析：（1）由图可以看出，1 mol P 在Cl2中完全燃烧生成1 mol PCl3，放出的热量为306kJ，所以P 在Cl2中完全燃烧生成PCl3的热化学方程式为： P(s) + 3/2Cl2(g) === PCl3(g)；& △H ＝ －306 kJ/mol或2P(s) + 3Cl2(g) === 2PCl3(g)；△H === －612 kJ/mol。（2）中间产物PCl3和未反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl3的能量，其△H === －93 kJ/mol，所以有：PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)；△H === 93 kJ/mol。分解率α1 ＝(0.80 mol－0.60 mol)/ 0.80 mol×100％＝25％；由热化学方程式知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大，即α2大于α1。（3）由图可以看出，P与Cl2反应生成PCl3，PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。（4）由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即
△H＝（－612 kJ/mol）+（－93 kJ/mol）＝ －399 kJ/mol；（5）PCl5与足量水反应生成H3PO4和HCl，其化学方程式为：PCl5 + 4H2O === H3PO4 + 5HCl
答案：（1）2P(s) + 3Cl2(g) === 2PCl3(g)；& △H ＝ －612kJ/mol
&&&& （2） PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)&& △H ＝ + 93kJ/mol&& 25%&& 大于
&&&& （3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。
（4）－399 kJ/mol&& 等于
（5）PCl5 + 4H2O === H3PO4 + 5HCl
点拨：热化学方程式的系数即可以用分数，也可以用整数。反应热随着系数的变化而变化。本题将化学图像与热化学方程式、反应热等概念结合起来很好地考查了考生的观察能力、思维能力等。要学会理解热化学方程式的含义，并能熟练地根据题给信息写出热化学方程式来。
【例题7】（2008年?海南）白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 ＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P& a kJ?mol－1、P－O& b kJ?mol－1、
P＝O& c kJ?mol－1、O＝O& d kJ?mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A.（6a + 5d－4c－12b）kJ?mol―1 &&&B.（4c + 12b－6a－5d）kJ?mol―1
C.（4c + 12b－4a－5d）kJ?mol―1 &&&D.（4a + 5d－4c－12b）kJ?mol―1
解析：由图可以看出1 mol P4 中有6 mol P－P键，5 mol O2 &中有5 mol O＝O键，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键，所以△H ＝（6a + 5d－4c－12b）kJ?mol－1。
点拨：化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在断裂和形成的过程中伴随着能量的吸收和释放。
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2012高二化学 1.1 化学反应与能量的变化 第2课时 热化学方程式每课一练 新人教版选修4
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　　　　1．下列说法正确的是( )　　A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可　　B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应　　C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式　　D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ　　答案 C　　解析 A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH单位错误。　　2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ?mol－1，下列说法正确的是( )　　A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量　　B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ　　C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量　　D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量　　答案 C　　解析 A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中放出的热量小于270 kJ是错误的，应大于270 kJ；D项中说几个分子间反应是错误的；C项正确。　　3．75高二 反应热与热化学方程式
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75高二 反应热与热化学方程式
纽威教育6T教材系列；反应热与热化学方程式；一、兴趣导入；1、小明从不念书却得了模范生；2、有一个字；3、哪一个月有28天？；二、学前测试☆知识点一焓变（△H）反应热；化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着,__；放热反应△H0；吸热反应△H0；焓变（△H）单位：KJ/mol；反应热的测量仪器叫☆知识点二；:_______________________
　 纽威教育6T教材系列反应热与热化学方程式一、兴趣导入1、小明从不念书却得了模范生2、有一个字。人人见了都会念错，这是什么字？3、哪一个月有28天？二、学前测试 ☆知识点一
焓变（△H） 反应热化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着,_____________的形式表现出来,反应分为在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应成物应焓差值定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。放热反应 △H
0吸热反应 △H
0焓变（△H）单位：KJ/mol反应热的测量仪器叫☆知识点二:_____________________________,,破坏分子内原子间的相互作用;当原子间重新结合生成产物分子时,又要______能量.对于放热反应,__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为______________对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的△H为______________ ☆知识点三
热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可明
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是数
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非反应物的物质的量成正比。5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全变。热化学方程式的意义实例：1. 1molC(2气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 2. 0.5molCu() 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 ☆知识点四
燃烧热定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：KJ/mol注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。2．量：纯物质1mol3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。☆知识点五
中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l)
△H= -57.3KJ/mol比较燃烧热与中和热 【例题1
B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ/molC．在25 ℃、101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/molD．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ ☆考点二
热化学方程式【例2】．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是(
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝110.5 kJ/mol 2B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ/mol1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ/mol 2【变式2-1】.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ1
A. N2H4(g)2
B．N2H4(g)
C．N2H4(g)
D．N2H4(g)☆考点三
D【变式3-1】
ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【变式3-2】．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ/mol2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ/mol则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的(
)A．＋519.4 kJ/mol
B．＋259.7 kJ/mol C．－259.7 kJ/mol
D．－519.4 kJ/mol四、强化练习1．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)16 g CH4(g)与适量O2(g)发生反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量。(2)1 L 1 mol?L－1 KOH溶液中和1 L 1 mol?L－1 HNO3溶液，放出57.3 kJ热量。(3)12 g C(s)与适量O2(g)发生反应生成CO2(g)，放出283.0 kJ热量。(4)1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人体中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)产生2 800 kJ热量。 2. 下列说法中不正确的是(
)A．分解反应大多数是吸热反应B
D来的过程3. (
)A．1 molB．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变4．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是(
)A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量包含各类专业文献、应用写作文书、专业论文、行业资料、各类资格考试、高等教育、文学作品欣赏、生活休闲娱乐、中学教育、75高二 反应热与热化学方程式等内容。　
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