请按要求填写化学方程式：_百度知道
请按要求填写化学方程式：
①硫酸铜电离方程式为____________________。
②硫酸铜水解的离子方程式为____________。
③硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为____________。
(2)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为____________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为____________。
②向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为____________；在上述溶液中，继续滴明矾溶液，此步反应的离子方程式为____________。
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1.CuSO4=====Cu2+
+SO42-2.CuSO4+2H20====H2SO4+Cu(OH)22.CuS04+Ba(OH)2====BaSO4+Cu(OH)21.2H+
+Ba2+ =====2H20+BaSO4Ba2+
+SO42-=======BaSO42.Al3+
+2SO4- +2Ba +4OH-====Al02-
+3BaSO4+H20
+6H20==4Al(OH)3
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1-1.CuSO4=Cu2+ + SO4 2-1-2.Cu2+ + 2H2O =Cu(OH)2 + 2H+1-3.SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓ 2-1.2H+ + SO4 2- + Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓+2H2O2-2.SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓3-1.Al3+ + 2SO4 2- + 2Ba2+ + 4 OH- = 2BaSO4↓ + Al2O- + 2H2O3-2.3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓
CuSO4=Cu2+ +SO4 2-Cu2+ + 2H2O=(可逆符号）Cu（OH）2（沉淀符号）+2H+SO4 2- +Cu2+ +Ba2+ +2OH- =BaSO4(沉淀）+Cu（OH)2(c沉淀）2H+ +SO4 2- +Ba2+ +2OH-=2H2O+BaSO4（沉淀）H+ +SO4 2- +Ba2+ +OH-=H2O+BaSO4（沉淀）2Ba2+ +4OH- +Al3+ +2SO4 2-=AlO2 2-+BaSO4(沉淀）+2H2OAl3+ +3AlO2 2- +6H2O=4Al（OH）3（沉淀）
这样的题目注意可逆符号、气体和沉淀就好了,还有可能出现多步反应1.1.CuSO4=Cu 2+ + SO4 2-1.2.Cu2+ + 2H2O ==(可逆）Cu(OH)2↓ + 2H+1.3.SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓ 2.1.2H+ + SO4 2- + Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓+2H2O2.2.SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓3.1.Al3+ + 2SO4 2- + 2Ba2+ + 4 OH- = 2BaSO4↓ + Al2O- + 2H2O3.2.3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓
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按要求书写化学方程式|选​自03​年​各​地​高​中​化​学​一​诊​中​的​化​学​方​程​式​书​写
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你可能喜欢根据信息，按要求写出反应的化学方程式：（1）从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种．其中一种是：①先将该矿石通空气高温煅烧，生成两种氧化产物氧化物．②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体．写出上述反应的方程式：①____2Cu0+SO2，②____4Cu+SO2↑．（2）一定量的PbS放进焙烧炉内焙烧，这时有SO2放出，当焙烧进行到一定的程度时，停止供应空气．取炉内固体物质分析，得知为PbS、PbO、PbSO4三种物质的混合物．在不供应空气的条件下，提高对固体物质的加热温度，这时又有SO2放出，同时得到的固体全部为金属铅．根据以上事实，写出全过程反应的化学方程式：____2PbO+2SO2PbS+2O2△/.4PbS+2PbO又△/.2↑PbS+PbSO4△/.2↑．-乐乐题库
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& 铜金属及其重要化合物的主要性质知识点 & “根据信息，按要求写出反应的化学方程式：（...”习题详情
185位同学学习过此题，做题成功率62.7%
根据信息，按要求写出反应的化学方程式：（1）从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种．其中一种是：①先将该矿石通空气高温煅烧，生成两种氧化产物氧化物．②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体．写出上述反应的方程式：①Cu2S+2O2&2Cu0+SO2，②2Cu0+Cu2S&4Cu+SO2↑．（2）一定量的PbS放进焙烧炉内焙烧，这时有SO2放出，当焙烧进行到一定的程度时，停止供应空气．取炉内固体物质分析，得知为PbS、PbO、PbSO4三种物质的混合物．在不供应空气的条件下，提高对固体物质的加热温度，这时又有SO2放出，同时得到的固体全部为金属铅．根据以上事实，写出全过程反应的化学方程式：2PbS+3O2&2PbO+2SO2PbS+2O2&&△&&.4PbS+2PbO&&△&&.2↑PbS+PbSO4&&△&&.2↑．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“根据信息，按要求写出反应的化学方程式：（1）从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种．其中一种是：①先将该矿石通空气高温煅烧，生成两种氧化产物氧化物．②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石，混合均匀后隔...”的分析与解答如下所示：
（1）矿石通空气高温煅烧，生成两种氧化产物氧化物，所以硫元素和铜元素的化合价都升高了，含硫元素的有刺激性气味的气体是二氧化硫，利用质量守恒定律并结合方程式的书写要求完成；（2）根据题意：PbS放进焙烧炉内焙烧，这时有SO2放出，有PbO、PbSO4生成，据此书写方程式；再提高对固体物质的加热温度，这时又有SO2放出，同时得到的固体全部为金属铅，据此书写反应方程式．
解：（1）铜矿石通入空气高温焙烧，生成两种氧化产物，硫元素和铜元素的化合价都升高了的氧化物一种是氧化铜另一种是二氧化硫，即方程式是Cu2S+2O2 &高温&.2；黑色固体是氧化铜硫化亚铜（Cu2S）高温锻烧生成金属铜和刺激性气味的气体SO2，即方程是为2CuO+Cu2S &高温&.2↑，故答案为：Cu2S+2O2&高温&.2；2Cu0+Cu2S&高温&.2↑；（2）PbS放进焙烧炉内焙烧，这时有SO2放出，有PbO、PbSO4生成，可以判断发生的反应有：2PbS+3O2&&△&&.2，PbS+2O2&&△&&.4，再提高对固体物质的加热温度，这时又有SO2放出，同时得到的固体全部为金属铅，则PbS+2PbO&&△&&.2↑，PbS+PbSO4&&△&&.2↑，故答案为：2PbS+3O2&&△&&.2、PbS+2O2&&△&&.4、PbS+2PbO&&△&&.2↑、PbS+PbSO4&&△&&.2↑．
本题考查学生对给定信息的分析能力，要求学生对所学知识加深理解并灵活应用，熟能生巧，难度不大，考查方式新颖．
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根据信息，按要求写出反应的化学方程式：（1）从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种．其中一种是：①先将该矿石通空气高温煅烧，生成两种氧化产物氧化物．②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石，混...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铜金属及其重要化合物的主要性质
与“根据信息，按要求写出反应的化学方程式：（1）从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种．其中一种是：①先将该矿石通空气高温煅烧，生成两种氧化产物氧化物．②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石，混合均匀后隔...”相似的题目：
在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是&&&&①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量的稀盐酸与块状石灰石⑥过量银与稀硝酸．②③④②③⑤①④⑤①②③④⑤
实验室有CuO和铜粉的混合物．要测定该样品（已称得其质量为m&g）中氧化铜的质量分数．（一）甲同学用“盐酸与锌反应生成的氢气还原氧化铜，再称取所得铜的总质量”的实验方法进行测定．部分实验装置如下：请回答：（1）对硬质玻璃管加热前如何检验空气是否已经排尽&&&&．（2）在制氢气装置与硬质玻璃管之间是否需要连接除杂装置？理由是&&&&．（3）若m&g样品经充分反应至固体质量不再减轻为止后，冷却、称量所得固体物质的质量为n&g．则样品中氧化铜的质量分数为&&&&．（二）乙同学利用下列实验仪器及试剂，设计出两种方法测定样品中氧化铜的质量分数．请你填写表格中的有关内容．实验可能用到的主要仪器：①托盘天平、②玻璃棒、③漏斗、④泥三角、⑤烧杯、⑥坩埚、⑦酒精灯、⑧三角架实验可能用到的试剂：a．稀硝酸b．稀硫酸c．蒸馏水d．浓硫酸
有关化学方程式
实验用仪器（填序号）
实验需直接测定的物理量（用文字说明）
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）、实验后坩埚与CuO总质量
氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：（1）加入的A是&&&&，通入的B是&&&&．（2）反应②的离子方程式是&&&&．为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加适量稀碱溶液，控制pH为3.5．这样做的目的是&&&&．（3）保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如图二所示．则溶液温度控制在&&&&时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是&&&&．
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2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是&&&&
3将Cu片放入0.1moloL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为&&&&
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