（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为____．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是____、____；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为____．③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=____．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为____．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=____cm．（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是____．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．①图中d单质的晶体堆积方式类型是____．②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含____个σ键，____个π键．③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：____．-乐乐题库
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（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是sp2、sp3；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为平面三角形．③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．&Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ&g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=Acm．&（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是BC．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．①图中d单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积．②单质a、b、f&对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键．③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-延边州模拟
分析与解答
习题“（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为____．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N...”的分析与解答如下所示：
（1）①Fe原子核外电子数为26，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；②根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及微粒的空间构型；③配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，据此判断x值；分子晶体的熔沸点较低；（2）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体；根据V=mρ进行计算；（3）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；C．晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比；D．根据价层电子对互斥理论确定分子构型，根据相似相溶原理分析；E．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；（4）①d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，根据铜的晶胞结构确定其堆积方式；②根据熔点知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b、f&对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，其结构为H-C≡N，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键；③根据图知，该含氧酸中含有羟基，羟基和水中氧原子易形成氢键．
解：（1）①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ，则M层电子排布式为：3s23p63d5，故答案为：3s23p63d5；②尿素（H2NCONH2）分子中C原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp2，N原子分别含有3个，σ键且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，氮原子和氧原子按1：3形成的微粒是NO3-，N原子含有3个σ键且不含孤电子对，碳原子和氧原子以1：3形成的微粒是CO32-，碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以这两种微粒形成的空间构型都为平面三角形，故答案为：sp2；sp3；平面三角形；③配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：5；分子晶体；（2）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，该晶胞中钠离子个数是8，氧离子个数=8×18+6×12=4，V=mρ=62NA×4ρ=248ρNAcm3，则a=3248ρNAcm，故答案为：立方体；3248ρNA；（3）A．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能大小：P＞S＞Si，故A错误；B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：C＜N＜O＜F，故B正确；C．晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，钙离子电荷大于钾离子，且钙离子半径小于钾离子，氯离子所带电荷小于氧离子，且氯离子半径大于氧离子，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低，故C正确；D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对是3且含有一个电子对，所以二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水，故D错误；E．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，故D错误；故选BC；（4）①d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；&②根据熔点知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b、f&对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，其结构为H-C≡N，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，三键中一个是σ键两个是π键，所以该分子中含有2个σ键2个π键，故答案为：2；2；③根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性，故答案为：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞的计算、配合物成键、元素周期律等知识点，这些是学习难点，也是考查重点，同时考查学生空间想象能力，难度中等．
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（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为____．②尿素（H2NCONH2）分...
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经过分析，习题“（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为____．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N...”主要考察你对“配合物的成键情况”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
配合物的成键情况
与“（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为____．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N...”相似的题目：
（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是&&&&（填符号），画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键&&&&．（2）根据价层电子对互斥理论，H3+中VSEPR模型名称为&&&&，BCl3分子的立体结构为&&&&．（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子&&&&，三角锥形分子&&&&，V型分子&&&&．
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是&&&&反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．，回答下面各题：
5900①在周期表中，最可能处于同一族的是&&&&和&&&&．②T元素最可能是&&&&区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为&&&&，其中心原子的杂化方式为&&&&．（5）与铜同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是&&&&；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为&&&&．（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图，则其中Ti4+的配位数为&&&&．
“（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如...”的最新评论
该知识点好题
1某化合物的化学式可表示为Co（NH3）xCly（x，y均为正整数）．为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验．将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液．在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3．吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液．试通过计算确定该化合物的化学式．（本题可能用到的原子量：H&1.0N&14.0Cl&35.5Co&58.9）
2气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．
3下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是&&&&
该知识点易错题
1高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol&HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为&&&&．将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为&&&&moloL-1．（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出．则B的化学式可表示为&&&&．（3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为&&&&．（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol&O2）氧化，再加入0.05mol&KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为&&&&．
2本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是&&&&，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式&&&&．（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是&&&&．（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为&&&&，滴定终点的现象&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为____．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是____、____；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为____．③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=____．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为____．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=____cm．（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是____．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．①图中d单质的晶体堆积方式类型是____．②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含____个σ键，____个π键．③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为____．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是____、____；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为____．③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=____．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为____．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=____cm．（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是____．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．①图中d单质的晶体堆积方式类型是____．②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含____个σ键，____个π键．③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：____．”相似的习题。等质量的H2S与NH3中,氢原子个数比原子个数比是多少_百度作业帮
等质量的H2S与NH3中,氢原子个数比原子个数比是多少
质量是1,则物质量比是1/34比1/17,所以物质量之比即是分子个数比是1：2.故其氢比是2：6,原子个数比是3：8
20:51其实是2/34：3/17一个水分子中原子个数比为二比一还是一个水分子中氢原子和氧原子的原子个数比为二比一,不说原子种类对么_百度作业帮
一个水分子中原子个数比为二比一还是一个水分子中氢原子和氧原子的原子个数比为二比一,不说原子种类对么
是 一个水分子中氢原子和氧原子的原子个数比为二比一若是一个水分子中原子个数比为二比一的话,那么就不知道是氢原子是两个还是氧原子是两个,所以阐述的比较模糊
一个水分子中氢原子和氧原子的原子个数比为二比一不说原子种类不对
是一个水分子中氢原子和氧原子的原子个数比为二比一....H2O....请你应用质量守恒定律的有关知识，完成下列各题．（1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．硅生产过程中的一个重要化学反应为：SiO2+2C高温Si+2x↑．由此推断x的化学式为．（2）过氧化钙（CaO2）与水反应，生成氧气和氢氧化钙，所以，过氧化钙常用于鱼池供氧剂．配平该反应的化学方程式：CaO2+H2O=Ca（OH）2+O2↑（3）北京奥运火炬所用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），丙烷燃烧的化学方程式为．（4）如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是．A．反应前后，分子个数不变B．反应前后，各物质没有发生变化C．反应前后，原子的种类、数目不变D．该反应中共涉及两种单质和三种化合物E．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1．
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