用硝酸钡溶液除hcl中的铝和稀硫酸酸行吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-14 15:22 标签： 铝和稀硫酸
．（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道．乙班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？．（3）你建议如何处理乙班的废液？．
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科目：初中化学
题型：解答题
某中学九年级甲、乙两个班的同学用稀硫酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液分别做如下两个实验：甲班做它们与指示剂反应的实验，所使用的试剂如图所示．乙班做复分解反应发生条件的有关实验．实验后废液分别集中到各班的废液缸中．（1）甲班废液呈红色，请你分析废液的成分一定不含有______（2）在乙班的实验中，通过实验同学们知道稀硫酸和碳酸钾能发生反应，判断的依据是______（3）设计实验证明稀硫酸和氢氧化钠的溶液可以发生反应，写出操作方法、实验现象、实验结论．操作方法实验现象实验结论稀硫酸和氢氧化钠的溶液可以发生反应（4）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图所示．请观察图，从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因______．
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科目：初中化学
来源：山东省中考真题
题型：填空题
国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。
(1)请你分析废液的成分：甲班废液含有_________；乙班废液中含有___________。(2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害?______________；你建议如何处理甲班的废液?_________________。
点击展开完整题目（2010o宜昌）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：（1）一个中和反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）一个有沉淀生成的反应H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．【挖掘实质】（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba2+和NO3-（填离子符号）．（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质2H++CO32-=H2O+CO2↑．【实践运用】（1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-（填离子符号，下同）也不能大量共存．（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3-．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．
解：【知识回放】（1）酸和见生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；【挖掘实质】（1）钠元素是+1价，氢氧根是-1价，电离后生成Na+和OH-，硝酸钡中钡显+2价，硝酸根显-1价，解离的离子是：Ba2+和NO3-；（2）中和反应的实质是：H++OH-=H2O，会生成二氧化碳的只有硫酸和碳酸钾，反应实质为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；【实践运用】（1）在溶液中H+和OH-生成水不能大量共存，溶液中Ba2+和SO42-生成硫酸钡沉淀不能大量共存，Ba2+和CO32-生成碳酸钡沉淀不能大量共存，H+和CO32-生成水和二氧化碳不能大量共存；（2）上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子为H+、Na+、K+和NO3-，可能含有①Ba2+，②SO42-，③Ba2+或SO42-；为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计实验进行验证；【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是：溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．故答案为：【知识回放】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；【挖掘实质】（1）Ba2+和NO3-或Ba2+和2NO3-；（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑；【实践运用】（1）Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-；（2）H+、Na+、K+和NO3-； 溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）可能性一：Ba2+取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．可能性二：SO42-取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．可能性三：Ba2+或SO42-取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．【知识升华】溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．【知识回放】（1）根据中和反应的定义进行分析；（2）根据四种物质中的离子生成的沉淀只有硫酸钡和碳酸钡进行分析；【挖掘实质】（1）根据HCl在水中会解离出H+和Cl-，利用类比的思想分析硝酸钡离解出的离子；（2）根据中和反应的实质就是氢离子和氢氧根离子中和反应，推导出有气体的反应；【实践运用】（1）根据复分解反应实质就是离子之间生成水、沉淀、气体的反应来分析；（2）根据离子能共存的条件：不能发生复分解反应分析，并设计实验；【知识升华】根据溶液混合后所得离子成分分析．

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