现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 20
&现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（2）& 3&&，纺锤形
（3）泡利原理&&&&
（4）& 第ⅦB&&&& &d&&&&&& ，3d54s2&&&&&
（5） sp3&&&&&& 三角锥&&&&&&&
（6） 焰色反应&&&& ，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。
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问题不全吧~~~~~···
请问：你题的相关信息在哪？
A是氢 B是氮& D是磷 E是氯&& F是钾&&&G是锰&&& C你不需要知道是什么，这需要查资料
后面的你应该都知道了吧
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化学领域专家A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A_百度知道
A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A
D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．（1）若X，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为______、Z、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式______．（3）R与D，导致这种差异存在的原因是______在相同温度下、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键、Z.1mol/L的X、R2互为同位素②R4不能与A、Y溶液的pH之和为14，列有关R4的说法中正确的是______①R4与R3，则X，则1molR4中共用电子对数为______NA，ZR2的电子式是______，研究表明、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）______；R与F、R、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为______．（2）A与ZA、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素、R3，浓度均为0，相等物质的量浓度的X、E均可形成正四面体构型的气态分子Q，该分子的空间构型为______化合物ZRF2的结构式为______（5）R能形成多种单质、F间、D，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______．（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为______，如R2，新近制得的一种组成为R4的分子中、Z、E、G间均可形成多种化合物、F
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溶液呈碱性?6×42=4:1px">;font-size，水解程度不大;font-size:nowrap；+).jpg" />．故答案为:///zhidao/wh%3D450%2C600/sign=1d85a5a6bacbb95dc24cc/e7cd7b899e510fb3bb4d6d15da33c895d0430cdf:1px solid black、F为氯元素，在相同温度下，所以Ca（ClO）2 消毒杀菌能力较强.baidu，所以<span style="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=3ee13fcfae7/3c6d55fbb2fb4316ded2cecb23ad3b6://d，则1molO4中共用电子对数为 4NA．①O4与O3.hiphotos、钠的单质反应.hiphotos:normal://e、碳:1px，所以O4与氢:sub、HClO4、Z为碳元素:super:1px"><td style="border-bottom，△H=1430kJ/mol．故答案为;wordWrap.hiphotos，电子式是 ．（5）R4的分子为O4;/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=1d85a5a6bacbb95dc24cc/e7cd7b899e510fb3bb4d6d15da33c895d0430cdf:90%">K<span style="vertical-align，所以晶体熔点NaOH＞HClO4:1px solid black，所以 离子浓度Na+＞ClO-＞OH-＞H+．故答案为:normal，次氯酸根远远大于氢氧根离子浓度;font-size://e:90%">K<span style="vertical-align；；②O4与O3:1px.hiphotos，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，离子键强于分子间作用力:90%" dealflag="1">:font-padding-bottom:1px"><img class="ikqb_img" src="wordWrap，互为同素异形体:1px://e，为直线型结构：Ca（ClO）2:90%" dealflag="1">.hiphotos.baidu:sub?)，该物质为CaC2.hiphotos，结构式为
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出门在外也不愁（20分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同_百度知道
（20分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同
负极的电极反应式为 &&&nbsp、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等;&nbsp
（20分）现有A;&&&&nbsp，A分别与E;&&&nbsp。(3)A 2 C比A 2 E沸点高的原因是 &&nbsp、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池;&&&&&&& ;&nbsp，试用离子方程式表示该溶液中存在的所有平衡 &nbsp、C; ;&&&nbsp。(4)在一定条件下;&&&&&&&nbsp。请回答下列问题;&nbsp：(1)元素B在周期表中的位置是___________、D;&&&&&&nbsp，电解质溶液的pH将_________(填“增大”;&&&&&&&&&nbsp，原子序数依次增大;&&& ;&&nbsp，它们对环境无污染;&&nbsp、D、E;&nbsp；(5)该电池在放电过程中。1 mol B 2 A 4 与B 2 C 4 完全反应生成两种气体时放出热量516．8 kJ;&nbsp、C;&&nbsp，其水溶液呈碱性;&&&&&&&&nbsp、F六种短周期元素;&&&nbsp。已知A与D;&&&&&&&&&&nbsp、E 3种元素形成一种离子化合物;&&nbsp、C与E分别同主族;&&&&nbsp、F形成的气体分子电子总数相等;&nbsp，则该反应的热化学方程式为 &&&&nbsp、“减小”或“不变”);&nbsp，该电池正极的电极反应式为 &&&nbsp，D;&&nbsp；A;&&&&&&&& ;&&&nbsp，A、E;&nbsp、F同周期; ;&&&&&nbsp，A与C形成的化合物常温下均为液态;&&&nbsp。化合物B 2 A 4
的液体曾被用作火箭推进剂;&&&nbsp，元素D的原子结构示意图为___________;&&&&&nbsp。(2)A;&&&&&&&&&nbsp，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物;&&&&&&&&&&&&&nbsp、C的单质和A;&&nbsp、B
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钠元素.baidu，生成水://h.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=cd90bd9cabd3fd1f365caa3e057edda144add3a20cf431ad8559，则该离子化合物是硫氢化钠.jpg" />
根据已知信息可以推出.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http、F分别为氢元素.baidu、C.hiphotos，硫氢根的水解平衡和电离平衡，氢气在负极反应
<a href="http。这样、D，系数与焓变要对应://h，水的电离平衡；(2)A；热化学方程式的书写是理综这几年常考的题型、D.hiphotos，氧气在正极反应；(4)就是氢氧燃料电池.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=cf11025abf3eb1354492bfbd962e84eb/902397dda144add3a20cf431ad8559://h，使氢氧化钠的浓度减低、氮元素，所以pH将减小，其水溶液呈碱性，该溶液中存在的所有平衡有.com/zhidao/pic/item/902397dda144add3a20cf431ad8559、B，元素B在周期表中的位置是第二周期第VA族，书写时注意物质的状态、硫元素和氯元素.jpg" esrc="http.baidu、E；(3)H 2 O比H 2 S沸点高的原因是前者有氢键，碱性减弱、氧元素、E 3种元素形成一种离子化合物，A.hiphotos，注意正负号
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出门在外也不愁已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．（1）写出A元素的基态原子价电子排布式____；F离子电子排布式____．（2）写出X的化学式____（3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：____．（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：____．（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为____；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是___（只要求列出算式）．-乐乐题库
& 晶胞的计算知识点 & “已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中...”习题详情
240位同学学习过此题，做题成功率62.9%
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．（1）写出A元素的基态原子价电子排布式2s22p4；F离子电子排布式1s22s22p63s23p6．（2）写出X的化学式Na3AlF6（3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：氯化铝为分子晶体，氧化铝为原子晶体，用氧化铝冶炼铝消耗能量大．（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol&l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：晶格能与离子的电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷．（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a&g/cm3，则晶胞的体积是4×78g/molag/cm3.6.02×1023/mol（只要求列出算式）．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2012-西安一模
分析与解答
习题“已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，C...”的分析与解答如下所示：
A原子L层上有2对成对电子，则A是O元素，A和B同周期，且B的原子序数大于A，B能形成离子，所以B是F元素；FA是离子化合物，F应该是+2价，属于第二主族，且F原子序数增大，但属于前20号元素，所以F是Ca元素；C、D与E分别位于同一周期，且原子序数依次增大，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体，B显-2价，C和D的化合价都为正整数，根据原子个数知，C是+1价，D是+3价，且原子序数大于10，所以C是Na元素，D是Al元素，E是Cl元素．（1）根据核外电子排布式的书写规则书写；（2）先确定元素，然后写出化学式；（3）氧化铝是原子晶体，氯化铝是分子晶体，其熔点不同；（4）晶格能与离子电荷成正比；（5）利用均摊法确定化学式，晶胞的质量与其密度之比为体积．
解：A原子L层上有2对成对电子，则A是O元素，A和B同周期，且B的原子序数大于A，B能形成离子，所以B是F元素；FA是离子化合物，F应该是+2价，属于第二主族，且F原子序数增大，但属于前20号元素，所以F是Ca元素；C、D与E分别位于同一周期，且原子序数依次增大，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体，B显-2价，C和D的化合价都为正整数，根据原子个数知，C是+1价，D是+3价，且原子序数大于10，所以C是Na元素，D是Al元素，E是Cl元素．（1）A是O元素，其最外层电子为其价电子，其价电子排布式为：2s22p4，F是Ca元素，钙原子失去最外层一个电子变成钙离子，钙离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6；故答案为：2s22p4，1s22s22p63s23p6；（2）通过以上分析知，C是Na元素，D是Al元素，B是F元素，所以其化学式为Na3AlF6；故答案为：Na3AlF6；（4）氯化铝为分子晶体，氧化铝为原子晶体，用氧化铝冶炼铝消耗能量大；故答案为：氯化铝为分子晶体，氧化铝为原子晶体，用氧化铝冶炼铝消耗能量大；（5）晶格能与离子的电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷，所以氧化钙晶格能大于氯化钠；故答案为：晶格能与离子的电荷呈正比，电荷越多，晶格能越大，钙离子、氧离子电荷大于钠离子、氯离子电荷；（6）该分别中氟离子个数=8，钙离子个数=18×8+6×12=4，钙离子和氟离子个数比=4：8=1：2，所以其化学式为CaF2；&&&&&该晶胞中含有8个氟离子，4个钙离子，其质量为78gNA×4，密度为ρ，所以其体积V=mρ=4×78g/molag/cm3.6.02×1023/mol故答案为：CaF2，4×78g/molag/cm3.6.02×1023/mol．
本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、影响晶格能大小的因素、晶胞的有关计算等知识点，难点是计算晶胞的体积，先确定晶胞的质量，再根据质量、体积和密度的关系来计算即可，难度较大．
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子...
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经过分析，习题“已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，C...”主要考察你对“晶胞的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
晶胞的计算
与“已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，C...”相似的题目：
下列说法正确的是&&&&4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4NAPCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2&g时，电路中转移的电子数为0.1NA若H+2&1&mol溶液与1&mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6&kJ
钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是&&&&该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键1mol该晶体中含有的离子数目为3NA晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子
【化学--物质结构与性质】硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为&&&&．（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为&&&&，其中Se原子采用的轨道杂化形式为&&&&．（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为&&&&．CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se-C-Se键角&&&&（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H-Se-H键角．（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示．每个晶胞中包含&&&&个Rb2Se单元，其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为&&&&．
“已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中...”的最新评论
该知识点好题
1A．[物质结构与性质]元素X&位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p&轨道上有4个电子．元素Z&的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为&&&&．②该化合物的化学式为&&&&．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是&&&&．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是&&&&．（4）Y&与Z&可形成YZ42-①YZ42-的空间构型为&&&&&（用文字描述）．②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：&&&&．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为&&&&．
21996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C6O分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：①C6O分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C6O分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C6O分子有12个五边形和20个六边形，C6O分子所含的双键数为30．请回答下列问题：（1）固体C6O与金刚石相比较，熔点较高者应是&&&&，理由是：&&&&．（2）试估计C6O跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）&&&&，并简述其理由：&&&&．（3）通过计算，确定C6O分子所含单键数．C6O分子所含单键数为&&&&．（4）C7O分子也已制得，它的分子结构模型可以与C6O同样考虑而推知．通过计算确定C7O分子中五边形和六边形的数目：C7O分子中所含五边形数为&&&&，六边形数为&&&&．
3图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为&&&&．原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图．二聚硅酸根离子Si2O76-中，只有硅氧键，它的结构可表示为&&&&．
该知识点易错题
1钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是&&&&
2如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是&&&&
3最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．（1）写出A元素的基态原子价电子排布式____；F离子电子排布式____．（2）写出X的化学式____（3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：____．（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：____．（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为____；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是___（只要求列出算式）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．（1）写出A元素的基态原子价电子排布式____；F离子电子排布式____．（2）写出X的化学式____（3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：____．（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：____．（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为____；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是___（只要求列出算式）．”相似的习题。A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道_百度知道
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CO(2)3d 10 4s 1 (3)无明显现象 (4)①12
(1)2；分子间作用力；12②CaF 2
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