由CO2变为Na2CO3化学方程式为CO2+NaOH===Na2CO3+H2O为什么NaOH要注明是（少量）NaOH过量会怎么样，NaOH与_百度知道
由CO2变为Na2CO3化学方程式为CO2+NaOH===Na2CO3+H2O为什么NaOH要注明是（少量）NaOH过量会怎么样，NaOH与
碳酸钠反应？化学方程式怎么写啊？
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2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量) NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)NaOH与Na2CO3不反应，与NaHCO3可以反应。
那我写的是错的吧应该是NaOH过量才对，那NaOH与NaHCO3反应化学方程式怎么写
生成碳酸钠和水。
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2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量二氧化碳少量 NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量、氢氧化钠过量
注意：CO2（少量）+2NaOH（足量）===Na2CO3+H2O
CO2（足量）+NaOH（少量）===NaHCO3+H2O
将二氧化碳通到氢氧化钠溶液后，二氧化碳遇水，生成碳酸。碳酸是二元酸，氢氧化钠是一元碱当碳酸遇到一个氢氧化钠时，只能中和掉一个氢离子，所以，生成的是碳酸氢根如果和两个氢氧化钠结合，碳酸中的两个氢离子全部中和掉，生成碳酸根
不是与碳酸钠反应，要足量的氢氧化钠不是少量，如果是少量氢氧化钠则说明CO2过量会生成碳酸氢钠
CO2+2NaOH（足量）===Na2CO3+H2OCO2过量时接上式 Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3（若溶液中Na2CO3是饱和的则NaHCO3是会析出的要画沉淀符号的）
化学方程式的相关知识
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出门在外也不愁某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动．【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤白色沉淀有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓检验是否含有氢氧化钠向过滤后的滤液中滴入酚酞试液变红该样品中含有氢氧化钠实验二：测定其中碳酸钠的质量分数【设计方案】①甲组同学：称取16.40g样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）②乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：设碳酸钠质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 4.4gx=10.6g样品中碳酸钠的质量分数==64.6%答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．．（任选一组数据进行计算，写出过程）【交流与反思】（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g&7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：加入盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次锥形瓶及所盛物质的总质量76.40101.40126.40151.40174.20197.00222.00（2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为48.8%．（不要写出计算过程）
解：实验一：①盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉底和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红． 实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤白色沉淀有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓检验是否含有氢氧化钠向过滤后的滤液中滴入酚酞试液变红该样品中含有氢氧化钠实验二：【解决问题】①设碳酸钠质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106&&&&&&&&&&&&&&&&& &44x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&4.4gx=10.6g&样品中碳酸钠的质量分数==64.6%&答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．&&②设碳酸钠质量为yNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106&&&&&&&&&&&&&&& &100y&&&&&&&&&&&&&&&&&&&10.00gy=10.6g样品中碳酸钠的质量分数==64.6%&答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．&&&【交流与反思】（1）氢氧化钠具有吸水性，样品中除去碳酸钠不只有氢氧化钠还有水，故甲、乙两种方案都不妥；（2）盐酸先和氢氧化钠反应，没有气体生成，所以开始溶液质量不变，氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，质量会减少．由题中数据分析可知，前四次溶液质量没有变化，所以前四次反应的盐酸和氢氧化钠消耗的．氢氧化钠消耗盐酸的质量为175.00g×=100.0g设样品中氢氧化钠的质量为x．NaOH+HCl=NaCl+H2O40&&& &36.5x&&&&& 100．Og×7.3%x=8.0g样品中氢氧化钠的质量分数==48.8%答：样品中氢氧化钠的质量分数为48.8%．故答案为：实验一：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；&酚酞试液；变红；&&&&&&&实验二：【解决问题】解：设碳酸钠质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106&&&&&&&&&&&&&&&&& &44x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&4.4gx=10.6g&样品中碳酸钠的质量分数==64.6%&答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．&&&【交流与反思】（1）理由是：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量；（2）48.8%．实验一：①根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；②根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉底和氯化钠以及氢氧化钠能使酚酞试液变红进行解答；实验二：【解决问题】根据产生二氧化碳的质量或者生成碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量进而求出样品中碳酸钠的质量分数进行解答；【交流与反思】（1）根据氢氧化钠具有吸水性，样品中除去碳酸钠不只有氢氧化钠还有水进行解答．（2）根据盐酸先和氢氧化钠反应，没有气体生成，所以开始溶液质量不变，氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，质量会减少进行解答．在1.00L1.00mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的二氧化碳..
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化学方程式配平和过量多步反应计算专题
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化学方程式配平和过量多步反应计算专题
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3秒自动关闭窗口草酸在盛有3ml0.1moloL-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1moloL-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：____；0.1moloL-1的H2C2O4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是____．A.c(H+)/c(OH-)B.c(H+)/c(H2C2O4))当在浓度均为0.1moloL-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是____．据此可判断浓度均为0.1moloL-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是____．A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3设计实验方案证明在水中存在着电离平衡____．-乐乐题库
& 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算知识点 & “草酸在盛有3ml0.1moloL-1Na...”习题详情
114位同学学习过此题，做题成功率59.6%
草酸在盛有3ml&0.1moloL-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1moloL-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：H2C2O4+2CO32-=C2O42-+2HCO3-；0.1moloL-1的H2C2O4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是BC．A.c(H+)c(OH-)B.c(H+)c(H2C2O4)2222C2O4)当在浓度均为0.1moloL-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是当加入少量酸时，氢离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，使得增加的氢离子减少，当加入少量碱时，氢氧根离子和碳酸氢根离子作用生成碳酸根离子，使得增加的氢氧根离子减少，因而加入少量的酸或碱对溶液的pH影响不大．据此可判断浓度均为0.1moloL-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是BD．A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl& C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3设计实验方案证明在水中存在着电离平衡用pH计测量0.10mol/L草酸氢钠溶液的pH大于1小于7．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“草酸在盛有3ml0.1moloL-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1moloL-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：____；0.1moloL-1的H2C2O4溶液加水稀...”的分析与解答如下所示：
（1）草酸和碳酸钠反应生成草酸钠和碳酸氢钠；加水稀释草酸促进草酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；（2）草酸和碳酸钠的物质的量相等，二者反应生成草酸一氢钠，溶液呈酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，结合物料守恒和电荷守恒解答；（3）该溶液为缓冲溶液；（4）C2O42-沉淀完全时，令CO32- 的浓度为a mol/L，由碳酸钙溶度积计算溶液中c（Ca 2+ ），进而表示出溶液中C2O42-的浓度的变化量，平衡时C2O42-的浓度，由草酸钙溶度积列方程计算；（5）用pH计测量溶液的pH判断．
解：（1）根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：草酸＞草酸氢根离子＞碳酸＞碳酸氢根离子，所以草酸和碳酸钠反应生成草酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：H2C2O4+2CO32-=C2O42-+2HCO3-；加水稀释草酸促进草酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，A．氢氧根离子浓度增大，氢原子浓度减小，则氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比减小，故错误；B．加水稀释促进草酸电离，则氢离子个数增大，草酸分子个数减小，所以氢离子浓度与草酸分子浓度之比增大，故正确；C．加水稀释促进草酸根离子电离，草酸根离子个数增大，草酸氢根离子个数减小，所以草酸根离子浓度与草酸氢根离子浓度之比增大，故正确；D．温度不变，草酸的电离平衡常数不变，故错误；故答案为：H2C2O4+2CO32-=C2O42-+2HCO3-；BC；（2）草酸和碳酸钠的物质的量相等，二者反应生成草酸一氢钠，溶液呈酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，A.10mL0.1molol-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1moloL-1NH3oH2O溶液，所得溶液pH=7，草酸铵溶液呈酸性，要使溶液呈中性，一水合氨的物质的量应该稍微过量，所以V＞20mL，故正确；B．等物质的量浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液中，酸根离子水解程度：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞草酸氢根离子，酸根离子水解程度越大溶液的PH越大，所以这三种溶液的pH大小顺序为：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4，故正确；C．草酸氢钠溶液中草酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，水还电离出氢离子，导致氢离子浓度大于草酸根离子浓度，溶液中氢氧根离子浓度最小，故错误；D．等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，根据物料守恒得c（H2CO3）+c（CO32- ）+c（HCO3-）=c（C2O42-& ）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），故错误；故答案为：草酸氢根离子电离程度大于水解程度；AB；（3）当在浓度均为0.1moloL-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱时，酸抑制碳酸氢根离子电离，氢氧根离子抑制碳酸根离子水解，溶液溶液pH变化不大；A．H2C2O4、NaHC2O4中草酸能和碱反应、草酸氢钠能和碱反应，所以能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响，故错误；B．NH4Cl、NaCl中氯化铵能和酸但不能和碱反应，所以不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响，故正确；C．NaHSO3、Na2SO3中能和酸或碱反应，所以能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响，故错误；D．Na2S2O3、KNO3和酸反应但不和碱反应，所以不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响，故正确；故答案为：当加入少量酸时，氢离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，使得增加的氢离子减少，当加入少量碱时，氢氧根离子和碳酸氢根离子作用生成碳酸根离子，使得增加的氢氧根离子减少，因而加入少量的酸或碱对溶液的pH影响不大；BD；（4）C2O42-沉淀完全时，令CO32- 的浓度为a mol/L，由碳酸钙溶度积可知，溶液中c（Ca 2+ ）=5×10-9amol/L，故C2O42-的浓度的变化量=（a-5×10-9a）mol/L，平衡时C2O42-的浓度=0.3mol/L-（a-5×10-9a）mol/L，由草酸钙溶度积可知：[0.3-（a-5×10-9a）]×5×10-9a=2.5×10-9，溶液中碳酸根浓度远大于钙离子浓度，可以近似为（0.3-a）×5×10-9a=2.5×10-9，解得a=0.2，故答案为：0.2mol/L；（5）如果草酸氢根离子完全电离，则溶液的pH=1，用pH计测量0.10mol/L草酸氢钠溶液的pH大于1小于7，则证明HC2O4-在水中存在着电离平衡，故答案为：用pH计测量0.10mol/L草酸氢钠溶液的pH大于1小于7．
本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，根据电离平衡常数确定酸的酸性强弱，酸性越强的酸其酸根离子水解程度越小，再结合溶度积常数进行计算，难度中等．
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草酸在盛有3ml0.1moloL-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1moloL-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：____；0.1moloL-1的H2C2O4...
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经过分析，习题“草酸在盛有3ml0.1moloL-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1moloL-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：____；0.1moloL-1的H2C2O4溶液加水稀...”主要考察你对“酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
与“草酸在盛有3ml0.1moloL-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1moloL-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：____；0.1moloL-1的H2C2O4溶液加水稀...”相似的题目：
设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是&&&&c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
常温下，已知0.01mol/L某酸HA的c(H+)c(OH-)=1010，若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH，充分反应后所得溶液的pH值&&&&pH≤7pH=7pH≥7无法确定
某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=&&&&，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va&L与pH=b的H2SO4溶液Vb&L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=&&&&；（2）若所得溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=&&&&；（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=&&&&．
“草酸在盛有3ml0.1moloL-1Na...”的最新评论
该知识点好题
1室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
起始浓度/（moloL-1）
反应后溶液的pH
7下列判断不正确的是&&&&
2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是&&&&
3某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是&&&&
该知识点易错题
1若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为&&&&
21体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于&&&&
3常温下，用0.1000mol/L&HCl溶液滴定20.00mL&0.1000mol/L&NH3oH2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“草酸在盛有3ml0.1moloL-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1moloL-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：____；0.1moloL-1的H2C2O4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是____．A.c(H+)/c(OH-)B.c(H+)/c(H2C2O4))当在浓度均为0.1moloL-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是____．据此可判断浓度均为0.1moloL-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是____．A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3设计实验方案证明在水中存在着电离平衡____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“草酸在盛有3ml0.1moloL-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1moloL-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：____；0.1moloL-1的H2C2O4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是____．A.c(H+)/c(OH-)B.c(H+)/c(H2C2O4))当在浓度均为0.1moloL-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是____．据此可判断浓度均为0.1moloL-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是____．A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3设计实验方案证明在水中存在着电离平衡____．”相似的习题。