有下列两种假设：（1）一种碱性溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质（2）两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱，其中却有具体例证存在的是
A.只有（1）
B.只有（2）
.（1）和（2）
D.都不存在
（1）一种碱性溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质
Ca(OH)2 + Na2CO3 === 2NaOH + CaCO3↓
(2)两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱
2H2S + H2SO3 === 3S↓ + 3H2O
因为氯化钠是强酸强碱盐,所以不会水解.
因此呈中性
ph值由溶液中氢离子和氢氧根离子浓度决定.纯水的ph为7.既cH+=cOH-=10的负7次方.
其他的盐溶液有水解和电离.
强酸强碱盐只电离.且在水中完全电...
BaCl2只有在碱性溶液的条件下才与CO2反应生成BaCO3沉淀
加热(NH4)2CO3会有NH3生成并溶于溶液中，创造碱性条件；加热其他两项只生成CO2，故...
这题若使用复几何的方法做较简单，方法如下。
1。由对称性知每只乌龟爬行方向与其两侧的乌龟爬行方向始终垂直，
而会合时每只乌龟爬走100米，要用100秒。
血压长期增高致肾脏细小动脉硬化，会逐渐影响肾脏功能。高血压病早期仅有肾小动脉痉挛，而临床上一般没有明显的泌尿系统症状;到后期，高血压可促进肾小动脉发生玻璃样变性...
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咸水淡化工艺试验研究
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　　“2017年环保工程师《基础知识》重点：离子交换膜”一文由出国留学网注册环保工程师考试栏目整理，希望可以帮到广大考生，了解更多讯息，请继续关注我们网站的更新!
　　2017年环保工程师《基础知识》重点：离子交换膜
　　●&离子交换膜和电渗析装置
　　1、离子交换膜
　　(是电渗析的关键部件，其性能影响电渗析器的离子迁移效率、能耗、抗污染能力和使用期限等。)
　　2、电渗析离子交换膜的分类：
　　按膜结构分为：异相膜、均相膜和半均相膜。
　　按膜上活性基团不同分为：阳膜、阴膜和特种膜。
　　按膜材料不同分为：有机膜和无机膜。
　　3、电渗析装置
　　电渗析器的构造包括压板、电极托板、电极、极框、阴膜、浓水隔板、淡水隔板等部件。将这些部件按一定顺序组装并压紧，组成一定形式的电渗析器。电渗析器的辅助设备还包括水泵、整流器等，组成了电渗析装置。
　　出国留学高考网为大家提供高考化学离子共存知识点，更多高考资讯请关注我们网站的更新!
　　高考化学离子共存知识点
　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
　　(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
　　(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生&双水解&反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3&等。
　　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
　　如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S&+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
　　3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2
　　高一化学上册必修1《离子反应》教案【一】
　　教学准备
　　教学目标
　　一、知识与技能
　　1、理解离子反应的概念，
　　2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件
　　二、过程与方法
　　通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
　　三、情感态度与价值观
　　激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
　　教学重难点
　　【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。
　　【教学难点】离子方程式的书写。
　　教学过程
　　1、离子反应--有离子参加的反应
　　设问：
　　1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
　　2.在实验&2&的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。
　　BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
　　反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4&
　　CuCl2溶液与AgNO3溶液混合
　　反应本质：Ag++Cl-==AgCl&
　　AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面
　　2、离子反应方程式：
　　--上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
　　3、离子方程式的书写
　　①&写&,写化学方程式
　　②&拆&,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
　　③&删&,删去两边没反应的离子，
　　④&查&,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
　　离子方程式书写步骤 请点击观看
　　应该改写成离子形式的物质：
　　易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等; b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
　　仍用化学式表示的物质：
　　a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
　　b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
　　c、气体：H2S、CO2、SO2等
　　d、单质：H2、Na
　　高中化学知识点总结：离子共存
　　一.&无色透明&条件型
　　若题目限定溶液&无色&，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若&透明&，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、
　　I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
　　例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
　　A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-
　　B.Ag+、I-、K+、NO3-
　　C.K+、OH-、Cl-、Na+
　　D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
　　解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。
　　二.&酸性&条件型
　　常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
　　若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
　　例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
　　A.K+、Na+、SO42-、SO32-
　　B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
　　C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
　　D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
　　解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。
　　三.&碱性&条件型
　　常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
　　若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的
　　要学好化学，就要锻炼学生归纳总结、合理推断的能力。学生在复习过程中纠正自己的思想偏差;对自己的薄弱专题要系统的复习，典型例题反复做;历次考试要认真总结，而且循环复习，积累考试经验，提升考试策略。以良好的心态，认真对待平时大大小小的考试，认真审题，规范答题，减少非智力因素失分!更多有关2014高考理综的信息可登录出国留学网，欢迎收藏本站(CTRL+D即可收藏)!
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　　二、离子共存
　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
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