十毫升酒精加十毫升水作文怎样写_百度知道
十毫升酒精加十毫升水作文怎样写
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文章题目可以用一加一不一定等于二，主要记录实验过程，然后得到的启示
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出门在外也不愁行政职业能力测试模拟试题题库
本试题来自：（2014年行政职业能力测试模拟试题，）第三部分、数量关系在这部分试题中，每道题呈现一段表述数字关系的文字，要求你迅速、准确地计算出答案。A桶中装有10升纯酒精，B桶中装有6升纯酒精与8升水的混合物，C桶中装有10升水。现在先从A桶向B桶倒入一定量的酒精，并搅拌均匀；然后从B桶向丙桶倒入一定量的液体，并搅拌均匀，接着从c桶向A桶倒人一定量的液体。最后各桶中的酒精浓度分别为：A桶75%，B桶50%，C桶25%。那么此时各桶中各有混合液体(
B．6 12 16
C．16 12 6
D．12 16 6正确答案：有， 或者 答案解析：有，
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将以上6个句子重新排列，语序正确的是(
A．①②③⑤④⑥
B．⑥③④①⑤②
C．⑥①③②⑤④
D．①③②⑤⑥④答案：有，答案解析：有，
行政职业能力测试模拟试题最新试卷
行政职业能力测试模拟试题热门试卷有十升水，含百分之八十酒精，倒一半后加满水，再倒一半加满水，现在酒精浓度是多少？
有十升水，含百分之八十酒精，倒一半后加满水，再倒一半加满水，现在酒精浓度是多少？
不区分大小写匿名
百分之二十……
这么简单就不问了。。。。
一开始是8的酒精和2的水，然后酒精变成4，水变成1，之后水变成6第二次的时候水变成3，酒精变成2，然后水变成8，酒精变成2所以是百分之20……
我知道了……你要知道它的密度是吧……
问的是浓度拉。。。。我也不知道答案，所以来问问。。。
废话……你不知道密度怎么可能知道浓度？！这个问题关键就是密度是多少好不好……
就相当于是说，在10升酒精溶液中的含有质量分数为80%的酒精，其质量为M，那么求，当用M/4的酒精配成10L溶液的时候溶液中酒精的质量分数。
你看一下这个就知道了……就是说，这个时候酒精的质量分数是多少，然后酒精质量是多少，然后10L溶液的密度是多少，然后就知道酒精的质量分数了……具体是应该有一条式子关于酒精溶液密度和酒精与水的比例关系的……不知道是不是线性的……然后也不知道是看质量混合还是看体积混合……反正就这样了……还有，高考要考的话不会出这种题目，他就算教你计算酒精的质量分数，也会告诉你酒精溶液的密度……所以如果不是大学生就放弃吧……以上……
对了，可以拟合函数，这样就可以轻易求出来了。你可以将它近似看作线性或者是一些简单函数关系。之后列式求解。
其实不用看水 因为溶液到最后总是10升 只要看酒精还剩多少就行了
一开始的酒精含量为10L×80%=8L
倒掉一半还剩4L，加满水后再倒掉一半还剩2L
最后又加满了水，所以水的总量还是10L
现在酒精浓度=2L/10L=20%
倒一半后加满水， 则成为 含 40%酒精
再倒一半加满水，现在酒精浓度 为 20%
因为将溶液到掉一半加满水,再倒掉一半加满水后溶液的体积没有变还是10升,而酒精的含量变成了原来的1/4,所以酒精的浓度变成了80%*1/4=20%
我问了姐答案了，就是百分之二十，考公务员的题。。。
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＞＞＞（1）10毫升水和10毫升酒精混合总体积小于20毫升，这一现象说明分子..
（1）10毫升水和10毫升酒精混合总体积小于20毫升，这一现象说明分子______，金秋十月，人们站在桂花树下常能闻到怡人的桂花香，这一现象说明分子______．（2）过滤操作中玻璃棒的作用是______，某同学过滤几次后，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是：（说出一种可能）______．（3）现有原子，中子，质子，电子等微粒，其中，带正电的是______，带负电的是______，不带电的是______．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）由于分子间有间隔，当10毫升水和10毫升酒精混合时，分子相互占据了间隔，所以总体积小于20毫升．由于分子是运动的，桂花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，金秋十月，人们站在桂花树下常能闻到怡人的桂花香；（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．某同学过滤几次后，发现滤液仍然浑浊，可能的原因较多，例如：滤纸破损，液面高于滤纸的边沿等；（3）在原子，中子，质子，电子等微粒中，带正电的是质子，带负电的是电子．由于原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，但原子核所带的正电荷总数和电子所带的负电荷总数相等，正好相互抵消，因此原子不显电性，中子不带电．所以，不带电的是电的是原子、中子．故答为：（1）间有间隔，是运动的；（2）引流，滤纸破损；（3）质子，电子，原子、中子．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）10毫升水和10毫升酒精混合总体积小于20毫升，这一现象说明分子..”主要考查你对&&过滤，原子结构，原子的定义，构成物质的微粒（分子、原子、离子）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
过滤原子结构原子的定义构成物质的微粒（分子、原子、离子）
过滤定义：利用介质滤除水中杂质的方法。通过特殊装置将流体提纯净化的过程，过滤的方式很多，使用的物系也很广泛，固-液、固-气、大颗粒、小颗粒都很常见。在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作。过滤归纳：
&原子的构成：原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 构成原子的粒子间的关系:对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→&&&&&&& 远能量高低 低→&&&&&&& 高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。原子的不可再分与原子的结构：化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子结构示意图: 由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。&原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。对原子的概念可从以下三个方面理解： ①原子是构成物质的基本粒子之一。 ②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。 ③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。 原子的性质: ①原子的质量、体积都很小； ②原子在不停地运动； ③原子之间有一定的间隔； ④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的； ⑤化学反应中原子不可再分。 原子的表示方法—元素符号:原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。分子和原子的联系与区别:
道尔顿的原子模型: 英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点： ①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成 ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同 ③原子是微小的、不可再分的实心球体 ④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。构成物质的微粒：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。分子，原子，离子的比较：
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