五氧化二磷与十氧化四磷的关系.二氧化氮与四氧化二氮的关系是不是一样的?_百度作业帮
五氧化二磷与十氧化四磷的关系.二氧化氮与四氧化二氮的关系是不是一样的?
五氧化二磷与十氧化四磷的关系.二氧化氮与四氧化二氮的关系是不是一样的?
实际上没有P2O5的,只有P4O10,五氧化二磷是十氧化四磷的简化形式,相当于有机物的最简式.因为其是固体物质,所以并不影响其与其他物质反应时的质量比.NO2和N2O2是两种不同的气态物质,它们具有相同的摩尔体积,即在同一状态下同物质的量的两种气体具有相同的体积,但它们之间的质量之比是1：2.
考试的时候，我的答案是五氧化二磷，正确答案是十氧化四磷，请问这样给分吗
如果试题类似于，称为五氧化二磷的物质实际上是什么？或者给出的是电子式、结构式。那么答案必须是十氧化四磷，不能把磷的个数和氧的个数约分。
米米左 14:46:50
在白磷分子中，每个磷原子以共价键跟另外(3)个磷原子结合成（正四面体）的结构，键角为（60）度，因此，磷磷键容易断开。若将1个白磷分子的每个磷磷键打开插入一个氧化物，则一个可结合6个氧原子，这样就得到磷的一种氧化物，化学式为：
这个答案为P4O10，如果答P2O5就错了。二氧化氮氧化二甲基硫醚宏观反应动力学研究_百度文库
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二氧化氮氧化二甲基硫醚宏观反应动力学研究
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&&采​用​反​应​体​积​为2m​L​的​连​续​搅​拌​釜​式​反​应​器​,​对​N​O​BB​氧​化​二​甲​基​硫​醚​(​D​M​S​)​合​成​二​甲​基​亚​砜​(​D​M​S​O​)​的​宏​观​动​力​学​进​行​了​研​究​。​实​验​考​查​了​温​度​(0​～0​℃​)​、​N​O​BB​进​料​流​量​(.1​～.0​m​o​l​?​m​i​n​P​-P​)​和​D​M​S​进​料​流​量​(.0～.5​m​o​l​?​m​i​n​P​-P​)​对​反​应​的​影​响​,​并​测​定​了​N​O​BB​在​D​M​S​O
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03二氧化氮和四氧化二氮的相互转化
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{description}二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJomol-1反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJoomol-1反应③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJomol-1（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式____，（2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是____．A．v（CH3OH）=2v（H2S）B．恒容容器中，体系的压强不再改变C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=____．（4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线____（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是____；（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJomol-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S____0（填“＞、＜”或“=”）方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式____．-乐乐课堂
& 化学平衡状态的判断知识点 & “二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和...”习题详情
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二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJomol-1反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）=（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJoomol-1反应③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-ckJomol-1（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式&，（2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是　&．A．v（CH3OH）=2v（H2S）B．恒容容器中，体系的压强不再改变C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=　&．（4）上图是反应③在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系．在图中曲线　&（填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是　&；（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJomol-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S　&0（填“＞、＜”或“=”）方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（十八）
分析与解答
习题“二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）...”的分析与解答如下所示：
（1）根据盖斯定律，将②&2+③可得用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式；（2）根据反应方程式的特点以及平衡状态的本质时正逆反应速率相等来分析，注意反应中只有硫化氢为气体这一特点．（3）根据平衡常数是生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值来列表达式；（4）在化学反应中加入催化剂降低反应的活化能而加快反应速率；（5）逆向进行时生成气体的物质的量增多，混乱度增大；根据钠离子移动方向，判断加入过氧化氢的一极为原电池的正极，发生还原反应．（1）利用盖斯定律，将②&2+③可得反应的热化学方程式为：2（CH3）2S（l）+O2（g）=2&（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJomol-1，故答案为：2（CH3）2S（l）+O2（g）=2&（CH3）2SO（l）△H=-（2b+c）kJomol-1；（2）A、无论反应是否达到平衡状态，反应物的反应速率都满足v（CH3OH）=2v（H2S），故A错误；B、针对反应2CH3OH（l）+H2S（g）（CH3）2S（l）+2H2O（l），只有硫化氢为气体，当反应达到平衡时，硫化氢气体的物质的量不变，压强不变，故B正确；C、只有硫化氢为气体，气体的质量和物质的量不变时则反应达到平衡，体积始终不变，当硫化氢气体的物质的量不变，气体的质量不变，则密度不变，故C正确；D、只有硫化氢为气体，是否达到平衡状态与硫化氢的相对分子质量大小无关，故D错误；故答案为：B&C；&&&（3）平衡常数是生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，据此可书写平衡常数的表达式应为，故答案为：；（4）在化学反应中加入催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分含量，加快反应的速率，故答案为：b；&催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快；（5）逆向进行时生成气体的物质的量增多，混乱度增大，即△S＞0，在原电池中阳离子向正极移动，所以判断加入过氧化氢的一极为原电池的正极，正极上发生还原反应，过氧化氢得电子被还原，反应式为：H2O2+2e-=2OH-，故答案为：＞；H2O2+2e-=2OH-．
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二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=...
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经过分析，习题“二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）...”主要考察你对“化学平衡状态的判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡状态的判断
与“二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：反应①2CH3OH（l）+H2S（g）=（CH3）...”相似的题目：
下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是&&&&滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2（g）?N2O4（g））煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡的是&&&&ABCD
一定温度下的反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（　　）C的生成速率与C的分解速率相等混合气体的总物质的量不再变化A、B、C的浓度不再变化单位时间内生成a&mol&A，同时生成3a&mol&B
“二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和...”的最新评论
该知识点好题
1一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
2在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）&&2C（气）达到平衡的标志是（　　）
3（2011o山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为&&&&．利用反应6NO2+8NH3&催化剂△7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是&&&&L．（2）已知：2SO2（g）+O2&（g）?2SO3&（g）△H=-196.6kJomol-12NO（g）+O2&（g）?2NO2&（g）△H=-113.0kJomol-1则反应NO2（g）+SO2&（g）?SO3&（g）+NO（g）的△H=&&&&kJomol-1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是&&&&．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3与NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=&&&&．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2&（g）?CH3OH&（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H&&&&0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是&&&&．
该知识点易错题
1下列说法一定正确的是（　　）
2对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）&&4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
3在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
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