（1）F&N&O&&&& 　V形
（2）sp&&&&&& 　2NA
（3）1s22s22p63s23p63d3或[Ar] 3d3&
（4）CaO2 &&&&&&&&3.04g/cm3& （3分）
试题分析：（1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，则氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O。OF2分子的空间构型与水类似，为V形；（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与NO2+离子互为等电子体的是CO2。CO2是含有双键的直线型结构，所以根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；与O22+离子互为等电子体的是氮气。氮气含有三键，而三键是由1个α键和2个π键构成的，则1 mol O22+中含有的π键数目为2NA。（3）根据构造原理可知，Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。（4）根据晶胞的结构可知，黑球表示钙离子，其个数＝个。阴离子是由2个氧原子构成的，其个数是，所以钙氧化物的化学式是CaO2。根据密度公式可得ρ=3.04g/cm3
考点：考查结构化学。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（1）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．①氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．其中CrO5的结构式如图所示，请写出该物质中铬元素的化合价为，标有“*”的氧原子的化合价为．②氧元素可以和氢元素形成原子个数比为1：1的分子，该物质在酸性条件下与Fe2+发生反应的离子方程式为．③氧元素还可以形成多种离子，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是．（2）请回答下列问题：①解释CO2为直线形分子的原因．②为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2═CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol&CH4生成，则有mol&π键断裂．CH4失去氢负离子形成CH3+（甲基正离子），则CH3+的空间构型是．③甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是．（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体结构相符的是（请用相应的编号填写）．
科目：高中化学
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为&&▲&& 。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为&& ▲&& 。（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是&& ▲&& ；1 mol O22+中含有的π键数目为&&▲&& 。（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为&& ▲&& 。（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构；如图所示，则该钙的氧化物的化学式为&& ▲&& 。&
科目：高中化学
来源：2011届江苏省苏北四市高三第二次调研考试化学试卷
题型：填空题
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为&& ▲&&。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为&& ▲&&。（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是&& ▲&&；1 mol O22+中含有的π键数目为&& ▲&&。（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为&& ▲&&。（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构；如图所示，则该钙的氧化物的化学式为&& ▲&&。
科目：高中化学
来源：2012届江苏省涟水中学高三12月阶段性测试化学试卷（带解析）
题型：填空题
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为&&&&&。（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是&&&&&； 1 mol O22+中含有的π键数目为&&&&&。氧元素与氮元素能形成多种分子，试写出与N2O分子互为等电子体的一种阴离子&&&&&。（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为&&&&&。（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为&&&&&。
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A当前位置：
＞＞＞醋酸结构式如图．下列有关醋酸的说法正确的是（）A．醋酸是由碳、氢、..
醋酸结构式如图．下列有关醋酸的说法正确的是（&&）A．醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物B．醋酸分子中质子数和电子数是不相等的C．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的D．每个醋酸分子中有8个原子核
题型：单选题难度：中档来源：不详
D试题分析：A、由醋酸结构式图，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的，其化学式为：CH3COOH，醋酸是由醋酸分子构成的有机物，故选项说法错误．B、醋酸分子不显电性，醋酸分子中质子数和电子数相等，故选项说法错误．C、醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误．D、一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的，一个醋酸分子中含有8个原子，一个原子中含有1个原子核，每个醋酸分子中有8个原子核，故选项说法正确．
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据魔方格专家权威分析，试题“醋酸结构式如图．下列有关醋酸的说法正确的是（）A．醋酸是由碳、氢、..”主要考查你对&&分子的定义，验证分子特点的实验，离子结构示意图，构成物质的微粒（分子、原子、离子）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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分子的定义验证分子特点的实验离子结构示意图构成物质的微粒（分子、原子、离子）
分子结构图:由分子构成的物质：物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。 分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。&概念的理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。 ②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。 ③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。④“最小”不是绝对意义上的最小，而是”保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。
用分子的观点解释问题: 物理变化和化学变化的区别由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重新组合变成了共他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的问隔变大，这是物理变化；水通直流电.水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢.原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，这是化学变化。分子的表示方法:分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。分子的构成：验证分子特点的实验：通过对分子特点的探究，可以让学生直观的感受到微观世界里分子构成物质的特点。探究分子运动的实验：
探究分子间有间隙的实验：
概念:&&&& 离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。 2、结构示意图中，圆圈里的数字&半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意图。 3、结构示意图中，圆圈里的数字&半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意图。构成物质的微粒：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。分子，原子，离子的比较：
分子和原子的比较：
原子与离子的比较：
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与“醋酸结构式如图．下列有关醋酸的说法正确的是（）A．醋酸是由碳、氢、..”考查相似的试题有：
259525283411270114164044283956287569(1)氧化物MO与SiC属于等电子体，则M 2+ 的核外电子排布式为____；MO的熔点比CaO的高，原因是___。 (2)K 3 [Fe(CN) 6 ]晶体中含有的化学键类型为___；CN - 中碳原子的杂化轨道类型是____，其电子式_百度作业帮
(1)氧化物MO与SiC属于等电子体，则M 2+ 的核外电子排布式为____；MO的熔点比CaO的高，原因是___。 (2)K 3 [Fe(CN) 6 ]晶体中含有的化学键类型为___；CN - 中碳原子的杂化轨道类型是____，其电子式
(1)氧化物MO与SiC属于等电子体，则M 2+ 的核外电子排布式为____；MO的熔点比CaO的高，原因是___。 (2)K 3 [Fe(CN) 6 ]晶体中含有的化学键类型为___；CN - 中碳原子的杂化轨道类型是____，其电子式为____。(3)金属钛被称为继铁和铝之后崛起的第三金属，如图为高温超导领域中 的一种化合物钙-钛矿（氧化物）晶体结构中具有代表性的最小重复 单元，在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有 ____个。该晶体的化学式为____。
(1)1s 2 2s 2 2p 6 && ；Mg 2+ 半径比Ca 2+ 的小，MgO的晶格能大 (2)离子键、极性共价键、配位键；sp杂化 ；
(3)6 ；CaTiO 3（1）食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH）、水和氯化钠．以上涉及的物质中共有5种元素．其中醋酸中碳元素与氧元素的质量比为3：4，1个醋酸分子中含有氢原子的个数为4，氯化钠是由阴离子和阳离子结合成的，其中阳离子符号为Na+．（2）根据右侧的原子结构示意图判断，该元素的原子的核电荷数为17，在化学反应中这种原子容易得1个电子，形成氯离子．（3）根据下表中元素和根的化合价，写出下列物质的化学式．
元素和根的符号& &&&
化合价&&&& &&&&&
-2&&& 氧化铁Fe2O3，碳酸钠Na2CO3．（4）在描述水的组成和结构时，可以表述为：①水是由氢元素和氧元素组成的；②水是由大量的水分子构成的；③每1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．分析上述三句话，可以得出结论：物质的宏观组成对应的是①，物质的微观结构对应的是②③．
（1）根据醋酸（CH3COOH）、水和氯化钠的组成判断元素种类；根据醋酸的化学式计算碳、氧两种元素的质量比和分子中的原子数目；根据氯化钠的结构书写离子符号．（2）根据原子结构示意图回答．（3）根据元素的化合价和化学式的书写方法回答．（4）根据组成与结构的含义和描述方法回答．（1）醋酸（CH3COOH）是由碳、氢、氧三种元素组成的，水是由氢、氧两种元素组成的，氯化钠是否由钠、氯两种元素组成的，共涉及碳、氢、氧、钠、氯五种元素；醋酸的化学式是：CH3COOH，则醋酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×2）：（16×2）=24：32=3：4；1个醋酸分子中含有氢原子的个数为3+1=4；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子带正电荷，为阳离子，符号是Na+．（2）在原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数或核电荷数，故该元素的原子的核电荷数为17；弧线表示电子层，其上数字表示该层电子数，故最外层为7个电子，易得1个电子达8电子稳定结构，形成氯离子．（3）根据正价在前，负价在后的书写原则，铁为+3，氧为-2，故氧化铁的化学式为Fe2O3；钠为+1，碳酸根为-2，故碳酸钠的化学为Na2CO3．（4）物质的组成是指物质的成分，用元素来描述，故选①；物质的结构用构成物质的各级粒子描述，如分子、原子等，故②③对应的是物质的微观结构．故答案为：（1）5；3：4；4；Na+；（2）17；1；（3）Fe2O3；Na2CO3；（4）①；②③．(1)F&N&O；V形 (2)sp；2NA (3)1s22s22p63s23p63d3 (4) CaO2
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科目：高中化学
（1）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．①氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．其中CrO5的结构式如图所示，请写出该物质中铬元素的化合价为，标有“*”的氧原子的化合价为．②氧元素可以和氢元素形成原子个数比为1：1的分子，该物质在酸性条件下与Fe2+发生反应的离子方程式为．③氧元素还可以形成多种离子，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是．（2）请回答下列问题：①解释CO2为直线形分子的原因．②为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2═CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol&CH4生成，则有mol&π键断裂．CH4失去氢负离子形成CH3+（甲基正离子），则CH3+的空间构型是．③甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是．（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体结构相符的是（请用相应的编号填写）．
科目：高中化学
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为&&▲&& 。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为&& ▲&& 。（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是&& ▲&& ；1 mol O22+中含有的π键数目为&&▲&& 。（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为&& ▲&& 。（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构；如图所示，则该钙的氧化物的化学式为&& ▲&& 。&
科目：高中化学
来源：2011届江苏省苏北四市高三第二次调研考试化学试卷
题型：填空题
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为&& ▲&&。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为&& ▲&&。（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是&& ▲&&；1 mol O22+中含有的π键数目为&& ▲&&。（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为&& ▲&&。（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构；如图所示，则该钙的氧化物的化学式为&& ▲&&。
科目：高中化学
来源：2012届江苏省涟水中学高三12月阶段性测试化学试卷（带解析）
题型：填空题
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为&&&&&。（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是&&&&&； 1 mol O22+中含有的π键数目为&&&&&。氧元素与氮元素能形成多种分子，试写出与N2O分子互为等电子体的一种阴离子&&&&&。（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为&&&&&。（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年云南省部分名校高三12月统一考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&
&，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为&&&&&&&&&&&&
&，1molNO2+所含键的数目为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&。
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为&&&&&&&&
&&&&&&&&&。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
g·cm－3
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
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