（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是____．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式____．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：____．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为____mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是____（填化学式）-乐乐题库
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（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法二制备的ClO2中不含Cl2&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：调节溶液的pH≤2.0&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为c(V2-4V1)4V&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是Fe（OH）3&（填化学式）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-江苏
分析与解答
习题“（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下...”的分析与解答如下所示：
（1）更适合用于饮用水的消毒从是否产生污染判断；（2）①根据题意ClO2-与I-反应在酸性条件进行，产物为I2和Cl-，根据质量守恒可写出离子方程式；②题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式可判断出调节溶液的pH≤2.0；③求饮用水样中的ClO2-的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO2-与Na2S2O3的关系；④Fe2+将ClO2-还原成Cl-，Fe2+&被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案．
解：（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的ClO2中含有Cl2，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的ClO2中不含有Cl2，所以 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，故答案为：方法二制备的ClO2中不含Cl2；（2）①ClO2-与I-反应在酸性条件进行，产物为I2和Cl-，根据质量守恒可写出离子方程式为：ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O，故答案为：ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O；②根据曲线图示在pH≤2.0时，ClO2被I-还原只生成Cl-，pH≥7.0时，ClO2被I-还原只生成ClO2-；而用ClO2处理过的饮用水，其pH为5.5～6.5，所以其中既含有ClO2，又含有ClO2-，若将溶液的pH调节为7.0～8.0，则第一阶段滴定时只是ClO2被I-还原只生成ClO2-，溶液的ClO2-没有被I-还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0，使ClO2-与I-反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量，故答案为：调节溶液的pH≤2.0；③由 2ClO2+2I-→2ClO2-+I2 和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI& &&&得：2ClO2-～Na2S2O3&&&&&&&&&& 2&&&&& 1&&&&&&&n（ClO2-） c×v11000&&&&&&&&& 则n（ClO2-）=2 c×v11000由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O 和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI得：ClO2-～2Na2S2O3&&&&&& 1&&&&& 2n（ClO2-）总&&c×v21000&&&&&n（ClO2-）总=12×c×v21000原水样中ClO2-浓度=c(V2-4V1)4V故答案为：c(V2-4V1)4V；④根据反应：4Fe2++ClO2-+2H2O═4Fe3++Cl-+4OH-，Fe3++3OH-═Fe（OH）3，所以氧化产物为Fe（OH）3（FeCl3），故答案为：Fe（OH）3．
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（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方...
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经过分析，习题“（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
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制备实验方案的设计
与“（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下...”相似的题目：
工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO等杂质）制取金属铝的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证滤液F中含Fe3+，可取少量滤液并加入&&&&（填试剂名称）．（2）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：&&&&、趁热过滤、&&&&、&&&&、洗涤、干燥．（3）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一种物质是&&&&（填化学式）．（4）已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Kap=5.6×10-12．取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=&&&&．
以下是FeSO4o7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为&&&&（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是&&&&．（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）&&&&，&&&&．（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：&&&&．以下是测定某补血剂（FeSO4o7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：（4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及&&&&．（5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③&&&&④冷却⑤称量⑥恒重操作．（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量&&&&g（用含a的代数式表示）．
实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气．供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：（1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式&&&&．（2）下列装置组合最合理的是&&&&（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．
组合&制备装置&净化装置&检验装置/试剂&尾气处理装置&A&③&②&⑦/e&⑤&B&③、⑥&①&⑧/g&①&C&④&①&⑤/e&②&D&④、⑥&⑤&⑧/g&①&（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：&&&&．（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：①&&&&，②&&&&．（5）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？&&&&（填“是”或“否”）；理由是&&&&．
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1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
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3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是____．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式____．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：____．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为____mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是____（填化学式）”的答案、考点梳理，并查找与习题“（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是____．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式____．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：____．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为____mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是____（填化学式）”相似的习题。增加了多项检测指标的《生活饮用水卫生标准》于日开始执行．（1）按新《标准》检测水质，从所取水样检测出含氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指A（填序号）．A．元素&&&&&&&&&&&B．分子&&&&&&&&C．原子&&&&&&&&&&&D．单质（2）加氯消毒是供水的一种传统消毒方式，过多采用加氯方式反而会对水质安全产生负面影响，因此新《标准》增加了与此相关的检测项目．为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液，若用硝酸银固体配制100g该溶液，需加水98g．（3）配制上述溶液，用量筒量取水时若仰视读数（其它操作均正确），则所配溶液中溶质的质量分数偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）新《标准》的执行有利于防治水的污染，下列做法一般不会造成水污染的是D（填序号）．A．工厂废水直接排放&&&&&&&&&&&&&&&B．含磷洗涤剂的使用C．农药化肥的不合理使用&&&&&&&&&&&D．污水处理后再排放．【考点】；；；．【专题】空气与水．【分析】（1）元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称．在不清楚物质中某元素的存在状态时，就理解成该物质中含有这种元素即可．（2）根据溶质的质量分数=×100%，进行计算；（3）量筒仰视读数，造成读数偏小，量取的液体体积增多了，那么溶质的质量分数变小；（4）根据A．工厂废水直接排放；B．含磷洗涤剂的使用；C．农药化肥的不合理使用．都会造成水污染进行分析．【解答】解：（1）因为只知道水中含有氮、磷、钠，而不知道它们是以分子、原子还是离子的形式存在，所以这里的氮、磷、钠就理解为氮元素、磷元素和钠元素即可．故选A； （2）配制100g2%的硝酸银溶液，根据溶质的质量分数=×100%，可计算出溶质的质量=100×2%=2g，又溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，得出溶剂的质量=100-2=98g．故答案为：98；（3）量筒取用液体时，读数应平视液面的最凹处；如仰视读数，造成读数偏小，实际量取的液体体积增大，导致溶质的质量分数变小；故答案为：偏小；（4）A．工厂废水直接排放，会造成水污染；B．含磷洗涤剂的使用，会造成水体的富营养化，污染水体；C．农药化肥的不合理使用，会造成水体和土壤的污染；&D．污水处理后再排放，可以保护水资源．故选D．【点评】此题考查的是元素的知识，要理解元素的概念．并考查了一系列能够应用化学知识解决的问题和对知识的实践应用能力；涉及的知识面比较全，范围较广；要熟练掌握．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：老师　难度：0.65真题：1组卷：4
解析质量好中差总氯检测盒|DPD总氯快速测定试剂盒是由中山大学的专家组和广东省科学院微生物研究所联合研制的一种适合于现场检测水中总氯含量的便携型常备试剂，目前是众多自来水公司、食品企业、制药企业、水处理工程公司和物业管理公司用于检测和监测日常水中总氯含量，保证饮水安全健康的常用试剂。使用试剂盒内配置的标准比色管加待测水样至比色管的刻度线,将总氯测定试剂放入比色管中,摇动至完全溶解后,在5分钟内将管提至离比色卡2厘米高的空白处与标准色阶自上而下目视比色,与管中溶液色调相同的色阶即是水中余氯的含量(毫克/升)。
检测范围:0.05-1.0mg/L
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DPD总氯测定试剂盒
货&& 号：H01035
检测范围:<span lang="EN-US" style="font-family: 宋体; font-size: 12 color: #.05～1.0
格：300元/盒
产品描述：
DPD总氯快速测定试剂盒是由中山大学的专家组和广东省科学院微生物研究所联合研制的一种适合于现场检测水中
总氯含量的便携型常备试剂，目前是众多自来水公司、食品企业、制药企业、水处理工程公司和物业管理公司用于检测和监测日常水中总氯含量，保证饮水安全健康的常用试剂。使用试剂盒内配置的标准比色管加待测水样至比色管的刻度线,将
总氯测定试剂放入比色管中,摇动至完全溶解后,在5分钟内将管提至离比色卡2厘米高的空白处与标准色阶自上而下目视比色,与管中溶液色调相同的色阶即是水中余氯的含量(毫克/升)。&
测试范围：
检测范围:0.05-1.0mg/L
产品特点：
科学配方，独特工艺，严谨质检
最适合现场控制,减少取样和样品处理过程造成误差；
和GB11898-89的规定开发生产；
采用进口原料生产，药剂含显色剂、缓冲剂、增敏剂、掩蔽剂等；
标准比色卡经精密分色制成，配备专用比色管；
操作方法（比色法）：
取试剂盒中的专用比色管加待测水样至管的刻度线；
& 2）.再加入一粒DPD试剂，摇动至药片完全溶解；
& 3）.待溶液澄清后即与标准比色卡自上而下目视比色；
4）.与管中溶液色调相同的色阶即水中臭氧的含量（毫克/升）；
& 5）.加入药片后应在5分钟内完成比色；
& 6）.采用这种方法的检测浓度限为：0.05―1. 0
装箱明细：铝箔片剂密封包装，每盒测150次，总氯比色卡及比色管,
注意：&&&&
(1)测定试样PH值为5.0-8.0；温度为15-25℃。
(2)DPD试剂需防热、防潮、避光保存。
(3)使用比色卡目视比色时，应将比色管提至离比色卡约2厘米空白处由上往下目视比色。勿将比色管直接置于比色卡上比色。
(4)所有方法加入药片后，应在5分钟内完成比色。
(5)使用DPD臭氧测定试剂盒检测水中臭氧浓度时，氯的存在会干扰测定，使用DPD总氯、余氯测定试剂盒检测水中总氯、余氯浓度时，臭氧的存在会干扰测定。
本产品可有效对各种日常供水，包括自来水、游泳池及餐饮用水等余氯含量进行快速检测。
&联系电话：<span lang="en-us" style="FONT-SIZE: 9 font-family:宋体; color:#0-
Copyright @ 2006&
广州市康利科技有限公司连续流动分析仪测定环境水样中的硝酸盐氮-环境水样 连续流动分析 硝酸盐氮 水质
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连续流动分析仪测定环境水样中的硝酸盐氮
南海市环境监测站,广东南海528200
文章摘要: 应用连续流动分析仪对环境水榈的NO3^--N进行了分析，简述了试剂浓度的确定原则和编写运行程度的方法。通过对标准样品的多次测定，测定值均在其保证值范围内，相对标准差为0．7％，准确度高，精密度好。方法检测限可达0.003mg/L NO3^--N，环境水样回标回收率在94％－102％之间，样品分析速率可达50个/h。 (共2页)
文章关键词: