将0.001mol -1l的硝酸银滴入0.001mol -1l的氯化钾和0.001mol -1l的铬酸钾溶液i中谁先沉淀?请高手写出具体过程以及这类题的方法?_作业帮
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将0.001mol -1l的硝酸银滴入0.001mol -1l的氯化钾和0.001mol -1l的铬酸钾溶液i中谁先沉淀?请高手写出具体过程以及这类题的方法?
将0.001mol -1l的硝酸银滴入0.001mol -1l的氯化钾和0.001mol -1l的铬酸钾溶液i中谁先沉淀?请高手写出具体过程以及这类题的方法?
AgCl先沉淀用Ksp计算比较即可C试题分析：A、2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的质量为1.6g，溶液的质量为100g，所配溶液中硫酸铜的质量分数为1.6%，正确；B、硫化银比氯化银更难溶，向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，氯化银会转化为黑色沉淀硫化银，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，正确；C、NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能测出NaClO溶液的pH，则不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，可用酸度计测定，错误；D、室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，研究浓度对反应速率的影响，正确。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列混合物的分离或提纯操作中，需要使用分液漏斗的是A．蒸发B．蒸馏C．分液D．过滤
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关实验的叙述正确的是A．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为______________。(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________。(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
用18mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒；B、托盘天平；C、玻璃棒；D、50 mL容量瓶；E、10 mL量筒；F、胶头滴管；G、50 mL烧杯；H、100 mL容量瓶。（1）实验时选用的仪器是________；（填仪器序号）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（&&&）A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
用下列装置不能达到有关实验目的的是(　　)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列装置和操作能达到实验目的的是(　　)A．实验Ⅰ:制取并收集氢气B．实验Ⅱ:验证葡萄糖的还原性C．实验Ⅲ:实验室制氨气并收集干燥的氨气D．实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是（&&）A．实验室欲用480 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,可用500 mL容量瓶配制B．用如图所示装置测定NaOH溶液的浓度C．铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列物质的除杂方法中，合理的是（　　）①C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去③乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去⑤H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可A．①④B．②③C．①⑤D．④⑤取一支洁净试管向试管中加入0.1mol/LAgNO3溶液2ml,再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉,反应足够时间后,取上层清夜于另一支试管中,再向该试管中滴加0.1ml/LKI溶液.回答：（1）可判断硝酸银和铜_作业帮
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取一支洁净试管向试管中加入0.1mol/LAgNO3溶液2ml,再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉,反应足够时间后,取上层清夜于另一支试管中,再向该试管中滴加0.1ml/LKI溶液.回答：（1）可判断硝酸银和铜
取一支洁净试管向试管中加入0.1mol/LAgNO3溶液2ml,再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉,反应足够时间后,取上层清夜于另一支试管中,再向该试管中滴加0.1ml/LKI溶液.回答：（1）可判断硝酸银和铜的正反应已确实发生的现象是?（2）可判断硝酸银和铜的逆反应也同时发生的现象是?（3）实验中若将KI换成KCl,则可能出现什么不同现象?
1,铜表面变黑（银粉黑色）.2,清液产生黄色沉淀（AgI）,证明了该反应为可逆反应,则必发生逆反应.3,2中换为白色沉淀.想来你猜到了,是AgCl.
2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag精彩文章推荐5-1（4 分）C6H5CH2Cl＋NaOH&& ＝C6H5CH2OH& ＋NaCl& NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O& &&&&& (此式不计分 )&&& AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3&&&&&&&& NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3Fe3+＋SCN-＝Fe(SCN)2+每式 1 分；写出正确的离子方程式也得满分；最后一个反应式写成 Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3也可。5-2（2 分）样品中氯化苄的摩尔数等于 AgNO3溶液中 Ag＋的摩尔数与滴定所消耗的 NH4SCN 的摩尔数的差值，因而，样品中氯化苄的质量分数为M (C6H5CH2Cl)×[0.1000×(25.00-6.75)]／255＝{126.6×[0.1000×(25.00-6.75)]／255} × 100%& ＝ 91%算式和结果各 1 分;&&& 若答案为 90.6％，得 1.5 分(91%相当于三位有效数字，90.6％相当于四位有效数字)。5-3(2 分)测定结果偏高的原因是在甲苯与&& Cl2反应生成氯化苄的过程中，可能生成少量的多氯代物&& C6H5CHCl2和C6H5CCl3，反应物 Cl2及另一个产物 HCl 在氯化苄中也有一定的溶解，这些杂质在与 NaOH 反应中均可以产生氯离子，从而导致测定结果偏高。凡答出由以下情况导致测定结果偏高的均得满分：1)多氯代物、Cl2和HCl；2)多氯代物和 Cl2；3)多氯代物和 HCl；4)多氯代物。凡答出以上任何一种情况，但又提到甲苯的，只得 1 分。若只答 Cl2和／或 HCl 的，只得 1 分。5-4（2 分）不适用。（1 分）氯苯中，Cl 原子与苯环共轭，结合紧密，难以被 OH−交换下来。（1 分）& 氯苯与碱性水溶液的反应须在非常苛刻的条件下进行，而且氯苯的水解也是非定量的。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?杭州一模）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：①称取0.255g样品．②将样品与25mL&4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．③在烧瓶中加入50mL&200/0HN03，混合均匀．④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL&0.100mol?L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀．⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol?L-1&NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是冷凝回流作用．（2）步骤③所加硝酸的目的是中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，．（3）在步骤⑤操作中，可用酸式滴定管（填仪器名称）取6.25mL&0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色．
科目：高中化学
来源：学年浙江省温州中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：实验题
（12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。①写出制备阿司匹林的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&。可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：加热回流的装置如图所示：②使用温度计的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③冷凝水的流进方向是&&&&&&&&&。（填“b”或“c”）。④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因&&&&&&&&。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：A．称取0．300 g样品。B．将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。C．在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均匀。D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。 G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：①C步骤所加硝酸的目的是&&&&&&&。②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是&&&&&&&&&。③该产品的纯度为&&&&&&&&&。（请保留2位小数）
科目：高中化学
来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
（12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。
①写出制备阿司匹林的化学方程式&&&&&
&&&&&&&&&&&。
可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：
加热回流的装置如图所示：
②使用温度计的目的是&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&。
③冷凝水的流进方向是&& &&&&&&&。（填“b”或“c”）。
④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因&&
&&&&&&。
检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：
A.称取0．300 g样品。
B.将样品与25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+
NaCl）。
C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L-l
HNO3，混合均匀。
D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100
mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。
F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L-1
NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
&&&&&& G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
&& （已知：NH4SCN+
AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：
&&&&
①C步骤所加硝酸的目的是&&&&&&&
。
&&&&
②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是&&&&&&&&&
。
&&&&
③该产品的纯度为&&&&&&&&&
。（请保留2位小数）
科目：高中化学
题型：解答题
氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：①称取0.255g样品．②将样品与25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀．⑥在锥形瓶中滴人几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：（1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是______．（2）步骤③所加硝酸的目的是______．（3）在步骤⑤操作中，可用______（填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．（4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是______．