【获奖课件】_课题1_生活中常见的盐(内含实验视频)_图文_百度文库
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【获奖课件】_课题1_生活中常见的盐(内含实验视频)
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你可能喜欢（2015o浙江模拟）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+&&Na+&&&NH+4&&&Fe2+&&&&Ba2+&&&Cu2+阴离子OH-&&&I-&&&NO3-&&&AlO2-&HCO3-&&&HSO4-（1）若A的水溶液为酸性，往B的水溶液加Al有气体产生，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，①B的化学式为Ba（OH）2；②A、B溶液混合后加热能产生气体的反应的离子方程式为&BaSO4↓+NH3↑+2H2OH++SO42-+NH4++Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3↑+2H2O．（2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化．则①A为FeI2；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色；③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理．【考点】．【分析】（1）A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由给出的离子可知，白色沉淀为BaSO4，A的水溶液为酸性，往B的水溶液加Al有气体产生，可推知A中含有HSO4-，B中含有Ba2+、OH-，则B为Ba（OH）2；A、B溶液混合后加热能产生气体，则A为NH4HSO4；（2）若A的水溶液为浅绿色，含有Fe2+，B的焰色反应呈黄色，含有Na+，向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明在酸性条件下发生了氧化还原反应，则B的溶液一定含有NO3-离子，B为NaNO3，A、B的水溶液混合后无明显变化，结合离子共存，可推知A含有I-，故A为FeI2．【解答】解：（1）A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由给出的离子可知，白色沉淀为BaSO4，A的水溶液为酸性，往B的水溶液加Al有气体产生，可推知A中含有HSO4-，B中含有Ba2+、OH-，则B为Ba（OH）2；A、B溶液混合后加热能产生气体，则A为NH4HSO4；①B的化学式为：Ba（OH）2；②A、B溶液混合后加热能产生气体的反应的离子方程式为：H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3↑+2H2O，故答案为：Ba（OH）2；H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①若A的水溶液为浅绿色，含有Fe2+，B的焰色反应呈黄色，含有Na+，向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明在酸性条件下发生了氧化还原反应，则B的溶液一定含有NO3-离子，B为NaNO3，A、B的水溶液混合后无明显变化，结合离子共存，可推知A含有I-，故A为FeI2，故答案为：FeI2；②A溶液中的Fe2+和I-都具有还原性，且I-还原性强于Fe2+离子，若硝酸根离子不足，溶液变黄的原因碘离子被氧化成碘单质使溶液呈黄色；若硝酸根离子足量，氧化完碘离子后还有剩余，能够继续氧化亚铁离子，所以溶液呈黄色I-、Fe2+均被氧化，故答案为：仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色；I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色；③若反应后的溶液中存在铁离子，证明Ⅱ合理，操作方法为：取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理，故答案为：取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理．【点评】本题考查常见离子的检验、未知物的推断、实验方案设计等知识，题目难度中等，根据特殊反应及形象，结合离子共存判断，充分考查学生对元素化合物知识掌握．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差【获奖课件】_课题1_生活中常见的盐(内含实验视频)48
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【获奖课件】_课题1_生活中常见的盐(内含实验视频)48
生活中常见的盐；沿河四中：李涛；?课前导入；指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?；H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(；酸:HClH2SO4；酸→H++酸根离子；碱:NaOHCa(OH)2；碱→OH-+金属离子；盐:CaCO3Na2CO3；盐→金属离子＋酸根离子；快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是；盐:其他的为盐；指出下
生活中常见的盐沿河四中：李涛? 课前导入指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4酸→ H++酸根离子碱:NaOH Ca(OH)2碱→ OH-+金属离子盐:CaCO3 Na2CO3盐→金属离子＋酸根离子快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2NaNO3生活中常见的盐一.常见的盐 1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐氯化钠晶体晶体结构食盐1）分布：海水、盐湖、盐井和盐矿中都 蕴藏着食盐 海盐盐 场氯化钠在生活中的用途一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐 2、用途：（1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。新闻事件一则原因是食用 NaNO2工业用盐某10岁少年因食用非法私制的 食盐而中毒殒命。我们购买食盐一定要注意，不能 买工业用的盐。下列说法正确的是 ( D ) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称３.粗盐提纯的步骤:(除去粗盐中的不溶性杂质) ①.溶解 ②.过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) ③.蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄 灭酒精灯?)④.转移固体在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻 璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅⑴粗盐的两次称量数值不准确 ⑵对粗盐的不再溶解判断不准确 ⑶过滤中的操作失误，比如粗盐溶 液的损失．过滤不充分．滤渣的洗 涤不充分．滤液倾倒不彻底等 ⑷蒸发中滤液未全部蒸干,局部过热 液滴飞溅等 ⑸蒸发后的固体转移不彻底．称量 有误计算有误等碳酸钙2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 鸡蛋壳． 贝壳主要 成分 CaCO3碳酸钙的用途石灰石石灰石――建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石――建筑材料。4.（俗名:纯碱、苏 打）实验:用试管取适量的Na2CO3溶液, 向试管中滴加酚酞试液。 溶液变红色 现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。 碱 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐碳酸钠的用途纺织玻璃洗涤剂造纸5.碳酸氢钠（俗名:小苏打）NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4ClNa2CO3NaHCO3的用途。发酵粉小结:碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢 钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)名 称 主 要 用 途 碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 碳酸氢 发酵粉的主要成分、治疗 钠 胃酸过多的药剂 碳酸钙 可作作补钙剂。石灰石、 大理石作作建筑材料、也 用于实验室制取二氧化碳一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。1、物理性质物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3颜 色状 态 溶水性天安门前的华表氯化钠 化学式 俗 称碳酸钠碳酸氢钠 碳酸钙NaHCO3NaCl 食盐Na2CO3 纯碱、 苏打CaCO3小苏打颜色状态 白色固体 溶解性白色固体 白色固体 白色固体易溶 易溶 易溶 难溶调味品、生 理盐水用途玻璃、 造纸发酵粉、冶 建筑材料 疗胃酸过多 补钙剂【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材碳酸钠＋ 盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象白色固体溶解，有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体分析【演示实验11－1】【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。碳酸钠＋ 盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体分析【演示实验11－1】【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3CO2↑+H2O碳酸根离子与碳酸氢根离子 的检验方法取适量样品于试管中，加入适量的稀盐 酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄 清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此 样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子 (HCO3-)的化合物都可以和盐酸反应放出 CO2 实验步骤 实验现象 实验结论 该物质中 有碳酸根取少量样品 放在试管中, 加入稀盐酸澄清的石 灰水变浑 浊碳酸钠能否与碱反应？现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 【演示实验11－2】 生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH三、盐的化学性质 1、盐+金属= 新盐 + 新金属3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Fe = FeSO4+Cu 2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag2、盐+碱= 新盐 + 新碱3、盐+酸= 新盐 + 新酸4、盐+盐= 新盐1 + 新盐2AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3↓+2NaNO32.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属在金属活动性顺序表中，只有 的金 属才能把 的金属从它的 中置 位于前面 换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐溶液 位于后面 盐。 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②盐+酸→ 新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两 （属于基本反应类型） 种化合物的反应。 2、通式：（AB+CD AD+CB） 3、特征：双交换，价不变 4、复分解反应发生的条件 两种化合物互相交换成分时，必需有沉 淀或气体或水生成。（反应物若没有酸, 两种物质都必须能溶于水）盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色→ → →→
NO3K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ag+ClSO42- OH- CO32-K+ Na+ ①钾，钠，铵,硝酸盐 4+ NH 都易溶 Ba2+ Ca2+ 碱溶NO3Ba2+ Ca2+ Mg2+. . . . . .Cl- SO42- CO32- OH不溶全 溶不溶不 溶不 溶Ag+物质溶解性口诀： 酸都溶，碱中有钾，钠，铵，钙， 钡可溶。钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不 溶注：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且 还不溶于稀硝酸判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 BaCO3 BaSO 4 (NH4)2S Mg(OH)2 Na 3PO4AgCl MgSO4 Cu(OH)2 Ba(OH)2 AgNO3请你通过实验证明 它们是碳酸盐？思考 : 为什么用苏打粉做馒头 时可除去酸味 , 且使馒头多孔 松软? 苏打粉能和酸反应，产生 CO2 气 体，气体在面团中形成许多小 气室，使馒头多孔松软．以下是四位同学对生活中的现象进 行探究后的结果的表述，其中不正 D 确的是（ ） A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表 面的油污 C、用纯碱可除去表面团发酵产生的 酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是【设问】碳酸钠能否与碱反应？现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧 【演示实验11－2】 化钙反应，生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH （工业制备烧碱的方法）讨论CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓上述四个反应的反应物和生成物 都是单质还是化合物？反应物是通过 什么方式变成了生成物？例： Na CO +2 3HClNa Cl+ H CO3+1 -1 +1 -21、交换位置：HCl+Na2CO32、定化学式：HCl+Na2CO33、配 平：NaCl+H 2CO32NaCl+H2O+CO22HCl+Na2CO3二.复分解反应1.定义:两种化合物互相交换成分,生成 另外两种化合物的反应 AB+CD====AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2Fe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O生成物中有或有 或有水2、复分解反应发生的条件写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于 复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O2.氢氧化铝中和胃酸 Al(OH)3+6HCl==AlCl3+3H2O3纯碱制烧碱。 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO45.硫酸溶液与碳酸钠反应H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑2.复分解反应发生的条件 从生成物的种类讨论复分解反应发生 的条件。 两种化合物相互交换成分后生成水、 沉淀或放出气体，三个条件满足其中 任意一条，复分解反应才能发生 讨论:下列物质相互间能否发生复分 解反应，为什么？ NaCl+KNO3=== CuSO4+HCl====活动与探究 1.根据复分解反应发生的条件， 并利用附录一提供的信息，判断 下列四种化合物的溶液两两间能 否发生反应。H2SO4 K2CO3 NaOH Ba(NO3)22.设计实验证明你的判断练习: 1.下列各组物质的溶液，不能 发生复分解反应的是D ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3 H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4根据复分解反应发生的条件，如果 要除去粗盐中可能含有的氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质： ①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？③怎样操作？ ④写出相关的化学反应方程式。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaClNaOH + HCl = NaCl +H2ONa2CO3+2HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑化学性质：跟某些金属的反应在金属活动性顺序里，只有排在前 面的金属，才能把排在后面的金属 从它们的盐溶液里置换出来。CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag化学性质：跟酸的反应盐跟酸反应，一般 生成另一种盐和另一种酸。(注:生成物中有水,沉淀或气体)AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl化学性质：跟碱的反应 盐跟碱反应，一般 生成另一种盐和另 一种碱。(注:反应物必须溶于水,生成物 中有沉淀) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓化学性质：跟另一种盐的反应两种盐起反应，一般生成另外两 种盐。(注:反应物必须都溶于水,生成 物中有沉淀) AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl基本反应类型比较：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应由两种或两种 由一种物质生成两 以上物质 定 种或两种以上 生成另一 义 其它物质的反 种物质的 应 反应类 型由一种单质与一 种化合物反 由两种化合物互相 应，生成另 交换成分生成另 一种单质与 外两种化合物的 反应 另一种化合 物的反应 AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BCA+B→ABAB→A+B+ ……反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种， 只有一种， 征 为化合物 且都是单质 即“一变多” 即“多变一” 和化合物1、盐是指含有____ 金属离子和____ 酸根离子的 化合物 写化学式 NaCl 若误服工业用 2.食盐的主要成分是____, 亚硝酸钠 化学式______) 盐如________( NaNO2 就会中毒 Na2CO3 俗称是 3. 碳酸钠的化学式________ 纯碱、苏打 ___________。碳酸氢钠的化学式是 小苏打 NaHCO3 俗称是_______ ________ 氯化钠 生理盐水的溶质是 _____ 4、2、下列说法错误的是( C) A干冰不是冰 B纯碱不是碱 C食盐不是盐 D铅笔芯中不含铅 3.请将下列盐的用途填在相应的物质后 ①医疗上配制生理盐水②配制波尔多 液③工业上制取氯气.盐酸④实验室制 取NaOH ⑤糕点发酵剂组成物质之一④ 碳酸钠_____ ⑤ 碳酸氢钠_____①③ 食盐_____ ② 硫酸铜_____迁移思维4.钡盐若进入血液中，能使人中毒，但做胃肠的X光造影时，让病人口服硫酸钡(钡餐)却不会造成中毒，为什么？误 服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁，可以起 到解毒作用，为什么？ ① BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O+CO2↑② BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓ + MgCl25.列各组物质中，能相互反应且反 应类型属于复分解反应的是 （ D ） A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水 C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸硫酸铜 CuSO4 氯化钾KCl 氯化钠 NaCl 硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 氯化铝 AlCl3 硫酸钠 Na2SO4 碳酸钠 Na2CO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸钡 BaSO4 氯化钡 BaCl2 硝酸银 AgNO3 氯化银 AgCl一些常见物质的化学式及俗称纯碱\苏 烧碱\火 双氧 俗称 食盐 盐酸 打 碱 水 化学 Na2CO3 式 分类 盐 酸 胆矾\蓝 小苏 生石 熟石 俗称 大理石 灰 矾 打 灰 化学 式 分类5分钟课前预习检测 1.写出下列个物质的化学式氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸铜CuSO4 硫酸钠Na2SO4 碳酸钾 K2CO3 三氧化二铁 Fe2O3 氯化铁FeCl3 2. 下列说法正确的是 ( D ) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 3写出下列化学反应方程式并思考问题 ①实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑ ②检验二氧化碳的反应原理 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O _碳酸钙的性质1）、难溶于水 2）、CaCO3也是二氧化碳和氢 氧化钙反应的产物 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3.硫酸包含各类专业文献、高等教育、专业论文、各类资格考试、文学作品欣赏、【获奖课件】_课题1_生活中常见的盐(内含实验视频)48等内容。　
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& 常见离子的检验方法知识点 & “有二瓶澄清溶液，可能含有NH+4、K+、...”习题详情
152位同学学习过此题，做题成功率65.7%
有二瓶澄清溶液，可能含有NH+4、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4中的二种或几种．取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据以2实验事实回答下列问题：（了）该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、Al3+、I-、NH4+&，肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、CO23-、SO24-、NO-3&；（2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为Al3+++3OH-=Al（OH）3↓&；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“有二瓶澄清溶液，可能含有NH+4、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4中的二种或几种．取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②...”的分析与解答如下所示：
根据物质的性质进行分析，①溶液呈强酸性则说明不含弱酸根离子；②根据反应后溶液的颜色确定含有碘离子；③能和氢氧化钠反应先生成沉淀后沉淀溶解的是铝离子，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝是氨气；④能和碳酸根离子反应生成白色沉淀的是钡离子，则原溶液中不含与钡离子反应的离子．
解：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明该溶液中不含碳酸根离子；②取出部分溶液，加入少量CCl9及数滴新制氯水，经振荡CCl9层呈紫红色，说明原溶液中含有碘离子，酸性条件下，碘离子和硝酸根离子能发生氧化还原反应，所以原溶液中一定不含硝酸根离子；③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解，说明含有铝离子，不含镁离子、铁离子；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子；④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，所以说明原溶液中含有钡离子，则一定不含硫酸根离子．（x）通过以上分析知，该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、Al3+、I-、NH9+，肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、CO23-、SO29-、NO-3，故答案为：Ba2+、Al3+、I-、NH9+；Mg2+、Fe3+、CO23-、SO29-、NO-3；（2）铝离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应离子方程式为Al3+++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）9]-，故答案为：Al3+++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）9]-．
本题考查了离子的检验，明确离子的性质是解本题的关键，离子的检验是高考的热点，明确常见阴阳离子的检验方法．
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有二瓶澄清溶液，可能含有NH+4、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4中的二种或几种．取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈...
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经过分析，习题“有二瓶澄清溶液，可能含有NH+4、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4中的二种或几种．取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②...”主要考察你对“常见离子的检验方法”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
常见离子的检验方法
与“有二瓶澄清溶液，可能含有NH+4、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4中的二种或几种．取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②...”相似的题目：
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A它3+、NHa+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SOa2-、C它-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如d：根据以上信息，回答d列问题：（它）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是&&&&，不能确定是否含有的离子（M）是&&&&，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是&&&&．（2）沉淀I的化学式为&&&&，气体F的电子式为&&&&．（3）写出生成A的离子方程式：&&&&．（a）通常可以利用KClO在一定条件d氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeOa．请写出制备过程中的离子方程式&&&&．（5）它.它mol/L的E溶液与2.它mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为&&&&．（6）假设测定A、F、I均为它.它它mol，5它mL&X溶液中n（H+）=它.a它mol，当沉淀C物质的量大于它.7它mol时，溶液X中还一定含&&&&．
离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成．（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol．（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，作出判断：溶液中一定存在的离子是&&&&，该溶液中一定不存在的离子是&&&&，该溶液中可能存在的离子是&&&&．&&&&
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、、、X中的一种．（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是&&&&和&&&&（填化学式）．（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B．含X的物质记为C．当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸时沉淀部分溶解，最后有白色沉淀剩余．则X为&&&&（填序号）．A.B.C.D.（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的&&&&（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为&&&&．（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：&&&&．&&&&
“有二瓶澄清溶液，可能含有NH+4、K+、...”的最新评论
该知识点好题
1下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
2某钠盐溶液中可能含有sO7-、SO47-、SO37-、CO37-、C多-、I-、sO3-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的4gsO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．⑤加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（sH4）7Fe（SO4）7溶液，再滴加KSCs溶液，显红色．则下列说法不正确的是（　　）
3某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是（　　）
该知识点易错题
1某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、A1+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH&4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：&&&&．（2）写出沉淀D的分子式：&&&&．（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：&&&&．
2现有二、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，二g+，C二2+，B二2+，Fe2+，二l3+，阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1moloL-1的溶液，进行的下实验：①测得溶液二、C、E呈碱性，且碱性为二＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加B二（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是&&&&（2）E溶液是&&&&，判断依据是&&&&；（3）写出下列四种化合物的化学式：二&&&&、C&&&&、D&&&&、F&&&&．
3有一瓶澄清溶液，含有NH4+、Mg2+、Ba2+、A33+、F个3+、CO32-、NO3-、C3-、4-中的三或四种离子．取3份等体积的上述溶液进行以下实验：（1）第一份用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性，加入少量CC34及数滴新制的氯水，经摇荡后CC34层呈紫红色．（2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g．（3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成．①若取（3）得到的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有1.97g白色沉淀生成．②若将（3）得到的碱性溶液加热，有0.005mo3气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定（　　）
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