一道高一化学题,急!~~在线等~~~~~~··粗食盐的主要杂质是MgCl(2写右下角）.工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗,再过滤出食盐,对此,下列论述中正确的是（D)【问的是每个选项的详细解_百度作业帮
一道高一化学题,急!~~在线等~~~~~~··粗食盐的主要杂质是MgCl(2写右下角）.工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗,再过滤出食盐,对此,下列论述中正确的是（D)【问的是每个选项的详细解
一道高一化学题,急!~~在线等~~~~~~··粗食盐的主要杂质是MgCl(2写右下角）.工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗,再过滤出食盐,对此,下列论述中正确的是（D)【问的是每个选项的详细解析~~~】
A浸洗前后,被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变
B 浸洗后,食盐水中NaCl的浓度变大 C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去D 粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量
A错,由于MgCl2易溶于水,所以洗后MgCl2溶于水中,食盐中MgCl2的含量几乎为零；B错,因为是用饱和食盐水浸洗,所以NaCl不会溶于水中,所以NaCl的浓度不变；C错,浸洗多次后溶液中的MgCl2含量较大,难以使固体中的MgCl2尽可能多的溶解,因此使用一段时间后就要换食盐水；D对,粉碎颗粒越小,洗涤的越彻底,MgCl2含量越少.&&&&&&&&&&&&
25.【题文】羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应，生成的Fe2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用【已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O】，则上述反应中羟胺的氧化产物是
【解析】试题分析：根据题意可以认为羟胺是被高锰酸钾氧化，根据得失电子守恒，24.50ml0.020mol/LKMnO4得到电子的物质的量是0.0245L×0.020mol/L×5，羟胺中N元素的化合价是-1价，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，则0.025L×0.049mol/L×(x+1)= 0.0245L×0.020mol/L×5，解得x=1，N2O中N元素的化合价是+1价，所以答案选B。考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用
26.【题文】（9分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。（1）写出丙元素的元素符号
，画出丙的原子结构示意图
；（2）写出乙元素的三种核素符号分别为
；（3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是
。(填化学式)（4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式
【答案】（1）O
（2）（3） H2O2（2分）（4）NaOH===Na＋＋OH－（2分）（其余每空1分）
【解析】试题分析：由题意知甲的M层有1个电子，所以甲为Na
，原子核内无中子的元素只有H，所以乙为H，丙为O。（1）氧元素的元素符号是O，原子结构示意图是（2）；（3）H与O形成的18电子的化合物是过氧化氢，化学式是H2O2；（4）由H、O、Na组成的化合物是NaOH，在水中完全独立产生钠离子、氢氧根离子，电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－。考点：考查常见元素的推断，元素及其化合物的性质，化学用语的书写
27.【题文】（6分） 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
。（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：
【答案】（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶
（3）酒精灯 蒸馏（每空1分）
【解析】试题分析：（1）a仪器是蒸馏烧瓶，b仪器是冷凝管，c仪器是容量瓶；（2）蒸馏不需要检查是否漏水，冷凝管也不需要检查是否漏水，而容量瓶是配制溶液所用，定容后需倒转摇匀，所以需要检查是否漏水；（3）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，是利用二者的沸点的不同，所以需要酒精灯进行加热，该操作的名称是蒸馏。考点：考查仪器名称的判断，对实验要求的判断，蒸馏仪器的判断
28.【题文】（6分）某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料
和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为
mol·L－1（保留两位有效数字）。（2）某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。①下列说法正确的是
。A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143 g②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是
。A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线D．移液时，有少量液体溅出
【答案】（1）4.0 （2） ①C ②B（每空2分）
【解析】试题分析：（1）根据c＝，所以c(NaClO)＝=4.0 mol·L－1；（2）①A、配制溶液，不需要分液漏斗、滴定管、烧瓶，但还需要玻璃棒和胶头滴管两种玻璃仪器，错误；B、容量瓶内有少量的蒸馏水对实验结果无影响，因为配制过程中需要加入水，不必烘干，错误；C、久置的次氯酸钠在空气中与二氧化碳、水反应而变质，所以次氯酸钠的质量减少，所配溶液的浓度偏低，正确；D、用480 mL含25%NaClO的消毒液，需配制500mL的溶液，所以次氯酸钠的质量是0.5L×4mol/L×74.5g/mol=149g，错误，所以答案选C；②由c＝ 判断：A、D选项中使n偏小，浓度偏小；B选项中俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大；C选项中仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小，所以答案选B。考点：考查物质的量浓度与质量分数的关系，溶液的配制、计算、误差分析
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旗下成员公司2014高考新课标I理综化学试卷分析及2015备考建议
来源：新东方在线
　　举国瞩目的2014科目的考试已结束，新东方在线名师团队第一时间对2014高考化学真题进行了点评，希望能对考生、家长有所帮助，也希望对考生提供借鉴。以下是武汉新东方学校高考化学老师石修坤对湖北省高考化学真题的解析和点评。　　一、整体分析：考点新颖，贴近生活　　纵观化学试题，试题基本遵循“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想，全卷设计合理、梯度适中，覆盖面广。对知识点的考查与平时复习的切入点有所不同，比如第9题将催化剂与反应机理联系考查;知识迁移念能力要求比较高，比如第11题溶解度曲线考查沉淀溶解平衡和溶度积常数的计算;今年试题依旧贯彻以往高考题的命题趋势，紧密联系生活中的化学元素，如第8题的烧碱去污、肥料使用，印刷电路板的腐蚀原理等，体现了化学命题源于生活而高于生活的理念。本套试题没有出现偏、难、怪的试题，能够公平公正地考查学生的综合能力和素质，体现了新课程理念。　　二、试卷结构及难度　　试题难度与2013化学试卷稍稍偏低，主要题型也极为相似，试题在题型、题量、分值、难度上保持相对稳定，避免了大起大落。知识覆盖面非常全，几乎考查了高中化学所有重要知识点，偏重基础知识，基础知识扎实的学生不难得高分。题目在条件给出及设问环节有所创新，但整体给学生平和的感觉。　　三、试题特点　　试题源于教材，以考查高中基础知识为主线，在基础查能力。这套试题所涉及的知识内容几乎覆盖了高中化学所学知识的全部重要内容，如9题和28题考查化学反应速率和化学平衡，7题、26题和38题考查有机物的制备及性质，27题考查了氧化还原反应及电解原理。这些类型的题目在我们的课堂中都给学生反复的讲过练过，基本功扎实的学生不难获得较好的分数。而且试题更注重知识综合方面的考查，部分题目初看都比较朴实、平和，都是考生熟悉的题干，但深入解题后又会发现与过去已做过的题目不同，易掉入出题人的陷阱。试卷具体特点解析如下：　　(1)突出主干知识，考点分布全面　　试题考查了几乎高中化学所有主干知识，全面考查了学生“双基”，体现了化学教学的基本要求，对重点内容重点考查，符合考纲说明。　　(2)注重化学思想　　化学思想决定着化学基础知识教学的水平，培养化学能力，优化思维素养和化学基本技能的培养、能力的发展有十分重要的意义。也是考纲考查的重点。本试题考查了化学应用于生活思想，理论与实验相结合思想。　　(3)考查综合运用能力　　试卷的较多试题来自课本，源于平时的练习，以基本概念、基本原理和公式的应用为切入点，考查了学生对基础知识的掌握程度，同时还有提升，对理解和应用能力、运算能力及对解决综合问题的能力进行了考查。　　(4)重视化学基本方法运用，淡化特殊技巧　　试题回避过难、过繁的题目，解题思路不依靠特殊技巧，只要掌握基本方法，就能找到解题思路，对于注重基础知识的学生会有较大的把握。　　四、内容分析　　1、选择题题号分值难易程度考查知识点易错点及存在的问题76分简单同分异构体不清楚烷烃及烷基的区别86分简单化学与STSE问题不了解双水解的作用96分中等化学反应速率活化能和反应速率的定义模糊106分中等物质结构与元素周期律物质构成与组合不熟116分难沉淀溶解平衡不了解溶度积与溶解度的本质126分简单实验操作题不注意容量瓶的使用要求136分难实验证明题对实验分析能力不足　　2、非选择题题号分值难易程度考查知识点易错点及存在的问题2613分中等有机物的制备除杂的方法，产率计算及误差分析2715分难氧化还原与电化学方程式的书写技巧与电解池的原理运用2815分简单化学反应原合题盖斯定律，勒夏特列原理运用3715分中等物质结构与性质（选考）杂化方式判断，晶胞体积的计算3815分中等有机化学（选考）信息的应用和同分异构体的书写　　五、备考建议　　通过今年的理综化学试题不难看出，在2015年，化学试题依旧会延续“回归教材，贴近生活”的命题宗旨，建议学生在以后的学习中首先应扎实基础，查漏补缺;其次重点内容、重点题型需要专题系统讲解突破，熟练掌握各热点题型的解题策略与方法，锻炼发现问题、分析问题和解决问题的能力。最后，老师在平时教学过程中要求学生准备一本错题本，把平时练习中的错题收集起来，通过错题归纳总结，要“知其然，知其所以然”。做练习时立足通法，尽量不使用猜想、排除等特殊方法，而要求使用直接法，以达到巩固基础知识的目的。　　2014高考湖北省高考化学的真题点评到此结束，希望广大考生关注新东方在线高考名师团队其他科目的解析和点评。　　最后，新东方在线祝愿广大2014高考考生取得优异成绩，金榜题名。并祝2015高考考生备考顺利。
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一道高中化学题在线等解答！！！！
乙醇和钠反应，如果乙醇的物质的量为n mol,那么对钠的物质的量的取值要求为什么必须是大于6n mol整道题是：20．（12分）经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。 为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量/mol 氢气的体积/L0.10 1.12（标准状况）根据以上数据推断乙醇的结构为
（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为
；（2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？
（填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？
。（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有
。（填序号）（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是
。（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是
提问者采纳
乙醇和钠反应，如果乙醇的物质的量为n mol,那么对钠的物质的量的取值要求为什么必须是大于6n mol？这是为了确定乙醇的结构，才这样要求的。乙醇的同分异构体为乙醚，有六个等效氢，乙醇中氢有三种，其中能和钠反应的只有羟基上的氢，一个。所以，为了排除乙醚，钠要足量。1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量/mol 氢气的体积/L0.10 1.12（标准状况）
H根据以上数据推断乙醇的结构为 H—C—C— O—H（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为：如果是乙醚
H则生成的氢气的体积应为0.30mol。（2）不正确。因为水的相对分子质量比乙醇小，相同质量的水的物质的量比乙醇多，若杂质为水，则生成的氢气的体积会大于1.12L，所以一同学判断错误。（3）①，②，③，⑤。（4）乙醇的体积和密度（5）大于6nmol
也就是说 如果是乙醚的话用6mol的na 会把6个h都置换出来 是这样么
是如果乙醚中的氢可以和钠反应，那么每摩尔的乙醚就会消耗6摩尔的钠
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因为不知道有几个氢会被置换,为保证钠足量,需要假设6个氢都会被置换出来
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出门在外也不愁高中化学中和滴定误差分析如题.误差分析,不是直接说出来偏大偏小,为什么._百度作业帮
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并且可以修正或调整使其减少.这些因素归纳成五大类,详细内容叙述如下：人为因素：为因素所造成的误差,包括误读、误算和视差等量具因素：于量具因素所造成的误差,包括刻度误差、磨耗误差及使用前未经校正等因素.
滴定管要用相应的溶液清洗读数,仰视和俯视都会造成误差
测量值与真值之差异称为误差。 　　测量时，由于各种因素会造成少许的误差，这些因素必须去了解，并有效的解决，方可使整个测量过程中误差减至最少。测量时，造成误差的主要有系统误差和随机误差，而系统误差有下列情况：误读、误算、视差、刻度误差、磨耗误差、接触力误差、挠曲误差、余弦误差、阿贝 (Abbe) 误差、热变形误差等。系统误差的大小在测量过程中是不变的，可以用计算或实验方法求得，即是可以预测，并且可以...