高一化学 有机 急急急啊啊啊_百度知道高一化学期末考试《 高一化学期末考试《化学 2》试题 1说明：1、本卷分为第一卷和第二卷。第一卷为选择题，共 70 分；第二卷为非选择题，共 80 分。全卷共 150 分，考试时间 100 分钟。第一卷(70 第一卷(70 分)可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32 一、单项选择题（本题包括 25 小题，只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分） ．．．． 1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A、石油的产量 B、乙烯的产量 C、天然气的产量 D、硫酸的产量2、13 C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关 13 C 的说法正确 6 6 的是A、质子数为 6 B、电子数为 13 C、中子数为 6 D、质量数为 63、下列物质中，不属于有机物的是 A．尿素 B．酒精 C．苏打 D．塑料4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是 A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的是 A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B．烃是指分子里含碳元素的化合物 C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D．烃是指含有碳和氢元素的化合物 6、除去乙烷中乙烯的办法是 A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水7、下列物质中, 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的物质是 A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是 A、甲烷是一种无色，有臭味的气体 C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 9、下列各对物质中，互为同系物的是 A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H8 B、甲烷易溶于水 D、甲烷是一种混合物10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是 A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯11、下列物质不能发生水解反应的是 A．油脂 B．麦芽糖 C．葡萄糖 D．蛋白质12、下列物质不互为同分异构体的是 A. 葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是 A．纤维素 B．蛋白质 C．酶 D．塑料14 下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应 A．焦炭 B、一氧化碳 C、氧化铝 D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是 A、分馏 B、蒸发 C、催化氧化 D、裂解16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催 化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列 衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是 ①棉织品 A．① ②毛织品 B．②② ③腈纶织品 C．①② ④丝织品 D．②②17、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是 A、H3PO4 和 HNO3 C、 NaOH 和 KOH B、Ca（OH）2 和 Mg（OH）2 D、Al（OH）3 和 Mg（OH）218、下列各组物质之间能发生置换反应的是 A.氯气通入碘化钠溶液中 C.碘水加入溴化钠溶液中 19、下列叙述中不正确的是 A．油脂属于酯类 C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 B．油脂没有固定的熔沸点 D．油脂都不能使溴水褪色。 B.碘水中加入氯化钠溶液 D.溴水加入氯化钠F液中20、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药21、下列物质中，以极性共价键结合的是 A．MgO B．NaCl C．H2 D．H2O22、下列化学用语的书写，正确的是A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、水分子的结构式：23．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依 次是 A．分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D．蒸馏、分液24． 在某一化学反应， 0.5L 的密闭容器中， 反应物 B 的物质的量在 5s 内从 2.0mol 变成 0.5mol， 在这 5s 内 B 的化学反应速率为 A．3mol/L B. 0.3mol/L?s C. 0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s25.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少 量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入 3～5 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在 冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 Ａ.蔗糖尚未水解 C.加热时间不够 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 26、用 30g 乙酸与 46g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的 67%，则可得到的乙酸乙酯的 质量是 A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g27、下列化学电池中，属于绿色电池的是 A．锂电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池、28、已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸 性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3?B．非金属活泼性：Y＜X＜Z? C．原子半径：X＞Y＞Z?29、下列属于取代反应的是D．原子序数：Z＞Y＞XA.光照射甲烷与氯气的混合气体 C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应B.乙烯通入溴水中 D.苯与液溴混合后撒入铁粉30、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向 溶液中加入下列物质，你认为可行的是 A．蒸馏水 B．加热 C．NaCl 溶液 D．浓盐酸第二卷 (80 分)小题， 三、(本题包括 2 小题，共 21 分) 31． （5 分） （1）微粒 _______。 （2）用电子式表示下列化合物的形成过程 H2S MgF2 ； 。23 + 11Na中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是32、 （19 分）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知 海水提镁的主要步骤如下： 溶液 海水（主要含 NaCl 和 MgSO4 ） 试剂①Mg(OH)2 沉淀试剂②MgCl2 溶液无水 MgCl2Mg学生就这个课题提出了以下问题： (一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？ 有三个学生提出自己的观点。 学生 1 的观点：直接往海水中加入沉淀剂。 学生 2 的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。 学生 3 的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。 请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否） ，并简述理由。是否正确简述理由学生 1 的观点 学生 2 的观点 学生 3 的观点 (二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？ （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是 （2）加入的足量试剂②是 （填化学式） 。 。 （填化学式） 。（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是A、B、C、D、33、 （12 分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空 回答： 族 周期 二 三 四 ③ ⑨ ④ ⑤ ⑥ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0①② ⑦ ⑩ ⑧⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ⑵地壳中含量最多的金属元素是 ⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程 ⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 是 ，呈两性的氢氧化物是 。 。 。 。 ，碱性最强的⑸写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式： 写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ⑹某元素 R 的气态氢化物为 HXR，且 R 在该氢化物中的质量分数为 94%，8.5g 的 HXR 气体 ；HXR 的化学式为 。在标准状态下的体积是 5.6L。则 HXR 的相对分子量为 小题， 四、(本题包括 1 小题，共 9 分)34、 分）已知乙烯能发生以下转化： （9 H2O ① ③ D 聚乙烯 （1）乙烯的结构式为： 。O2 和 Cu乙烯B△② 浓硫酸C乙酸乙酯（2）写出化合物官能团的化学式及名称： B 中含官能团名称 （3）写出反应的化学方程式 ①： ②： ③： 反应类型： 反应类型： 反应类型： ；D 中含官能团名称 ；35． （20 分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白： ．．．．．．． 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 c(H )浓度相同的盐酸和硫酸在同 温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探 究。 （一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不 一样的原因，只有以下五种可能： 2原因Ⅰ：Cl 对反应具有促进作用，而 SO4 对反应没有影响； 原因Ⅱ：① ； 2原因Ⅲ：Cl 对反应具有促进作用，而 SO4 对反应具有阻碍作用； 2原因Ⅳ：Cl 、SO4 均对反应具有促进作用，但 Cl 影响更大； 原因Ⅴ：② （二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别 ＋ 放入到盛有同体积、c(H )相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： 1．在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体，观察反应速率是否变化； 2．在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4 或 K2SO4 固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验 1 中③ ， 实验 2 中④ ， 则说明原因Ⅲ是正确 的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl 对反应具有加速作用。 （三）为了使实验“定量化” 、使结果更精确，可以对实验进行如下改进： + -1 -3 1． 配制 c(H )相同的稀盐酸和稀硫酸： 现有浓度为 1mol? 的盐酸和密度为 1.225g? 、 L cm 质量分数为 20%的硫酸，若要准确量取该硫酸 20.00mL,需要用⑤ （填仪器名称） ； ＋ -1 将 量 取 的 硫 酸 配 制 成 c(H )=1mol ? L 的 溶 液 ， 可 得 溶 液 的 体 积 为 。 ⑥ 配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦ 、 烧杯、 胶+头滴管和量筒等。 2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比 。 较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。⑧ 36．冶炼金属常用以下几种方法：①以 C、CO 或 H2 做还原剂 ②以活泼金属 Na、Mg 等还 原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。 下列金属各采用哪种方法还原最佳。 （用序号填写下列空白。（共 10 分） ） （1）Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属 （2）Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属 （3）Hg、Ag 等不活泼金属 （4）V、Cr、Mn、W 等高熔点金属 （5）K、Rb、Cs、Ti 等金属通常还原方法是 。 。 。 。 。37(15 分)．如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、 丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有 Na2CO3、FeCl3、C a ( O H ) 2 、HCl 中的一种。 某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处 河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答： ⑴ 四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为： 甲 ；乙 ； ；丁 。 （填化学式） 丙 ⑵ 在丁的下游 M 处取出的河水中，肯定含有的离 子是 。 ⑶ 写出有关反应的离子方程式： 。 ⑷ 小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是 。答案及评分标准一、选择题（只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分） 选择题（只有一个选项符合题意。 1 B 14 D 2 A 15 D 3 C 16 D 4 B 17 A 5 A 18 A 6 B 19 D 7 C 20 B 8 C 21 D 9 C 22 D 10 D 23 C 11 C 24 C 12 D 25 D 13 D小题， 每小题有个或两个选项符合题意。 二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有个或两个选项符合题意。 选择题（ 若正确答案只包括一个选项，多选时， 若正确答案包括两个选项， 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只先一个 但只要选错一个， 且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 26 A 27 AD 28 A 29 AD 30 AC小题， 三、(本题包括 2 小题，共 17 分)31、 分） （9 （一） （每空 1 分） 是否正 确 学生 1 的观 点 学生 2 的观 点 学生 3 的观 点 （二）(1）NaOH （2）HCl （3）C 是 镁离子富集浓度高，成本低。 ．．．．．．．． 否 能源消耗大，海水的综合利用低，成本高。 ．．．．． 否 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀。 ．．．．．．．．． 简述理由32、 （共 12 分，1－5 小题每空 1 分，共 10 分） （1）Ar +188 2 8 8 (2)Al (3) Mg 2 F2CFMgF(4)HClO4 KOH Al(OH)3 （5）2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2+ 3H2↑ Al (OH)3+ OH－= AlO2 + 2H2O－（6）34；H2S（每空 2 分，共 4 分） 四、(本题包括１小题，共 9 分)33、 （1）H C H CHH （1 分）(2)羟基；羧基（每空 1 分，共 2 分 ）（3） （共 6 分。化学方程式每空 1 分，化学式错误，没配平 0 分；反应类型每空 1 分，错别 字 0 分。 ） ①CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （加成反应）②2CH3CH2OH + O2③nCH2=CH2Cu△2CH3CHO + 2H2O n（氧化反应） （聚合反应）CH2－CH231． （每空 1 分） 1）11 12 （10? （2）35． （11 分）①Cl 对 反应没有影响， SO4 而 22对反应具有阻碍作用（1 分） ；②Cl 、SO4 均对反应具有阻碍作用，但 Cl 影响更小（或 SO4 影响更大） （1 分） 。③反应速率加快（1 分） ;④反应速率减慢（1 分）⑤酸式滴定管（1 分，只回答“滴定管”不得分）⑥100mL（2 分）⑦100mL 容量瓶、玻璃棒（2 分，每项 1 分， 漏掉 100mL 扣 1 分） ⑧消耗完相同质量的铝片需要的时间 （或相同的时间内消耗铝片的质量） （2 分） 或相同的时间里收集到的氢气的体积 。 （或者收集相同体积的氢气所消耗的时间） （其 他答案合理同样给分）-2-36．⑴①⑵④⑶⑤⑷③⑸②（每空 1 分）解析： 解析：本题以四种常见物质之间的离子反应为切入点，从环保的角度考查知识的实际 应用。水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁。根据四种物质的性质特点，甲处河水呈 乳白色，故为 C a ( O H ) 2 ； 乙处河水呈红褐色是因为生成了 Fe( O H ) 3 ， 故 乙 处 为 FeCl3； 丙处河水由浑变清，是由于 Fe( O H ) 3 沉 淀 在 丙 处 被 溶 解 ， 故 丙 处 为 盐 酸 ， 丁 处 为 Na2CO3（与盐酸作用产生气泡） 。 答案： 答案：⑴ C a ( O H ) 2 、FeCl3、HCl、Na2CO3 ； D D ⑵ Na+ 、Ca2+、Fe3+、H+、Cl （OH ） ； D 3+ ⑶ Fe + 3 OH = Fe( O H ) 3 ↓ ； Fe( O H ) 3 + 3 H+ = Fe3+ + 3H2O ； D CO32 + 2H+ = H2O + CO2 ↑。 ⑷ 河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长。高一化学必修2期末试卷（ 高一化学必修2期末试卷（2）可能用到的相对原子质量：H -1 Fe -56 C- 12 Zn -65 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40 Ag -108 Ba -137一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1、下列物质的保存方法不正确的是（ A、新制氯水应密封保存 C、少量的金属钠应保存在煤油中）B、盛液溴的试剂瓶常加少量水 D、固态碘放在棕色细口瓶中2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)() B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:13、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的 量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ A、1∶2∶3 B、 3∶2∶1 ） C、氯水 D、Ca(ClO)2 ） D、H2O ) C、天然气 D、水煤气 ） C、1∶1∶1 D、6∶3∶24、见光能分解的盐是（ A、HClO B、AgBr5、为高空或海底作业提供氧气的物质是（ A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O26、下列燃料中，不属于化石燃料的是( A、煤矿 7、下列叙述正确的是( B、石油 )A、1mol任何气体的体积一定是22.4L B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L 8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( A、干燥的 C、用欲配制的溶液润洗过的 9、实验室收集Cl2，最好选用（ A、向上排空气法 B、瓶塞不漏水的 D、以上三项均须要求的 ） C、排水法 D、排饱和食盐水法 )B、向下排空气法10、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是 （ ） B、起杀菌作用 D、使水的温度升高 )A、增加水中氧气的含量 C、使水中的次氯酸分解11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( A、4L0.5mol/LNaCl溶液 C、5L0.4mol/LNaOHB、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 D、2L0.15mol/LNa3PO4 ）12、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（ A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止 13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱 C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少 ）D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 14、下列离子方程式中，书写不正确的是( A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag + Cl+ + -) = AgCl↓B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na +2OH + H2 C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I- = 2Br- + I2 D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ A、H+、Ca2+、Cl-、CO32C、Na+、Fe3+、SO42-、OH－）B、I-、ClO-、K+、H+ D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42)+16、在下列各组物质中，只有还原性的是( A、Na Cl C、Fe3+S2－B、Cl NO3－CO Na－ SO42D、Fe2+O2 H2S17、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子 中铁原子数约为( A、5 B、4 ) C、3 D、2.408×1024 )18、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1－ －19、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3 和I 发生下列 反应IO3 +5I +6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液； ④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3 的是（ A、②④ B、①③ C、②③ D、①④－ － －）20、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标准状况），则这3.36L气 体的质量是（ A、3.8g ） C、4.8g D、6.0gB、5.6g二、填空题： （本题共4小题，共26分。 ） 21、（4分）在下列物质:烧碱，NH3?H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于 电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ ____， 既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。 22、（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂。 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 。23、（5分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取 该溶液进行下述实验： （1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，滴入几 滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色； （3）另取部分溶液， 逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生 成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 是，可能存在的离子是。你推断的理由 。24、区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯 气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。 （1）处理钢瓶的方法正确的是 A、瓶推到坡下的小河里 到农田中。 （2）钢瓶处理后，工人应 A、转移到坡下 ，简述理由 ，简述理由 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔B、转移到坡上25、 （10分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量 的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码) (3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同 一步骤可用多次) A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯 E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果.(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________ (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A、加水时越过刻度线_________ B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________ D、溶解后没有冷却便进行定容_____C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ 三、计算题： （本题共2小题，共14分）26、 （7分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与 二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算： （1）理论上需要参加反应 的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量为多少 克？27、 （7分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？高一下学期期末考试化学试卷答案纸一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 选择题： 题号 答案 题号 答案 （本题共 小题， 二、填空题： 本题共4小题，共26分。 填空题： 本题共 小题 （ 分 ） 21、（2+1+1，共4分） 22、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分） 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑氧化剂23、（5分）肯定存在的离子是 存 在 的 离 子 是 是，肯定不存在的离子是，可能。 你 推 断 的 理 由。 24、（每格2分，共4分）（1） （2） 、 、 。 。25、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分） （1） （4） （5）A、 B、 C、 D、 （2） （3）（本题共 小题， 三、计算题： 本题共2小题，共14分。 计算题： 本题共 小题 （ 分 ） 26、（7分）解：27、（7分）解：高一下学期期末考试化学试卷参考答案一、选择题：（本题共20小题，每小题 分，共60分，每小题只有一个正确答案） 选择题：（本题共 小题 每小题3分 ：（本题共 小题， 分 每小题只有一个正确答案） 题号 答案 题号 答案 1 Ｄ 11 Ｂ 2 Ｄ 12 Ｃ 3 Ａ 13 Ｄ 4 Ｂ 14 Ｂ 5 Ｃ 15 Ｄ 6 Ｄ 16 Ａ 7 Ｂ 17 Ｂ 8 Ｂ 18 C 9 Ｄ 19 Ｂ 10 Ｃ 20 Ｄ（本题共 小题， 二、填空题： 本题共4小题，共26分。 填空题： 本题共 小题 （ 分 ） 21、（2+1+1，共4分）烧碱得2×e，化合价降低，被还原 失2×e，化合价升高，被氧化NH3?H2O 醋酸 碳酸钙 烧碱 碳酸钙铁片 石墨22、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑氧化剂MnO223、 （1+1+1+2，共5分）H+、I-、Ba2+， CO32-、SO42-，K+。理由：根据（1）推断有H+，而无CO32-，因H+ 与CO32 -不共存；根据（2）推断有I-，因I-被Cl2置换生成I2，I2被四氯化碳萃 取使四氯化碳层呈紫红色；根据（3）推断有Ba2+，因为白色沉淀为BaCO3，则无SO42-， SO42-与Ba2+不共存；K+没有可用于断定的现象，故可能存在。 24、（每格2分，共4分）（1）B、氯气与石灰反应生成无毒物质；（2）B、Cl2的密度比空 气大，会往下沉。 25、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分） （1）14.3 （2）13.7 （3）BADFCFE 烧杯（4）500mL容量瓶 托盘天平 玻璃棒 胶头滴管 （5）A、偏低 B、偏低 C、不变 D、偏高（本题共 小题， 三、计算题： 本题共2小题，共14分。 计算题： 本题共 小题 （ 分 ） 26、（7分）（1）21.75g （2）10mol/L 27、（7分）896ml （３）18.25g期末试卷（ 高一化学必修 2 期末试卷（5）考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、本大题共 10 题，每题 2 分，共 20 分。在每题的四个选项，只有一个选项符合要求。 1、下列物质中属于高分子化合物的是 A、聚乙烯 B、油脂 C、结晶牛胰岛素 D、蔗糖 2、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A、石油的产量 B、乙烯的产量 C、天然气的产量D、汽油的产量3、目前，已发现的居室空气污染物达 300 多种。其中有一种来自人造地板、家具以及装修 粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是 A、HCHO B、CO C、氡 D、二氧化硫 4、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是 A、用食醋除去暖瓶内的水垢 B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本 5、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是： A、2H+ + 2e- === H2↑ B、Fe2+ + 2e- == Fe C、2H2O + O2 + 4e- === 4OHD、Fe3+ + e- === Fe2+ 6、下列有机物中不属于烃的衍生物的是 A、CH3Cl B、CH3CHCOOH C、CH2=CH―Br 7、下列化学用语书写正确的是D、[ CH2CH2 ]nA、氯原子的结构示意图： B、作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C C、氯化镁的电子式： D、甲烷的结构式：CH4 8、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指 A、纤维素、油脂 B、蛋白质、烃类 C、淀粉、油脂 D、蛋白质、硬化油 9、下列物质是同分异构体 A、O2 与 O3 C、D2O 与 T2OB、12C 与 13C D、正丁烷与异丁烷10、下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是A、CH4B、CH2==CH2C、D、CH3CH2OH二、本大题共 13 题，每题 3 分，共 39 分。在每题的四个选项，只有一个选项符合要求。 11、下列物质中熔点最高的是 A、 干冰 C、金刚石B、氯化钠 D、汞12、以下说法正确的是 A、C60 与金刚石一样属于原子晶体 B、干冰升华破坏了共价键 C、共价化合物可以含离子键 D、水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 13、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是： A、用米汤检验食用加碘盐(含 KIO3)中含有碘 B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基 D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 14、下列说明正确的是： A、苯的结构是 ，它含有简单的碳碳单键 B、苯能发生取代反应C、苯的结构中还有双键，所以可以起加成反应 D、乙烯和苯都能和溴水反应褪色 15、 在下列影响化学反应速率的因素中， 肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度② 加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末 A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、①②③④ 16、现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇水溶液 ③硫酸钡的悬浊液，分离 以上混合物的正确方法依次是 A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、过滤 C、分液、蒸馏、过滤 D、蒸馏、萃取、分液 17、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭 容器中充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A、达到化学平衡时，N2 将完全转化为 NH3 B、达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D、达到化学平衡时，N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化18、将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C、两烧杯中溶液的 pH 均增大 D、甲、乙溶液均变蓝19、短周期元素 X，Y，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是 A、X，Y，Z 形成的单质中，X 的单质最稳定 B、Y 的氢化物为 H C、X 能生成 HXO D、能发生 Cl2+H2Z ==== Z+2HCl 的反应 Y 20、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是、 A、11 和 16 B、12 和 9 C、14 和 8 D、7 和 8 ZX21、1868 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，提示了化学元素间的内在 联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A、元素周期表有七个周期 B、元素周期表有 18 个族 C、IA 族的元素全部是金属元素 D、短周期是指第一、二、三、四周期 22、实验室用乙酸、乙醇、浓 H2SO4 制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和 Na2CO3 溶液的 液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是 A、有部分 H2SO4，被蒸馏出来了 B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了 C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了 D、有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了 23、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A、NaOH 溶液 B、Cu(OH)2 悬浊液 C、石蕊试液 D、Na2CO3 溶液第Ⅱ卷（共 41 分） 三、填空题 24、 分）按下列要求填充： （6 ⑴羟基的电子式： ⑵乙酸的电离方程式： ⑶葡萄糖在酒化酶转变为酒精的化学方程式25、 （5 分）脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质。它们的共同性质是都能跟水 发生（ ） 反应。脂肪和氢氧化钠溶液碱性条件下共热生成硬脂酸钠和 （ ） ；我们从食物中摄取的淀粉在消化道内最终生成（ ）以供给人体能量；蛋白质在胃液中的胃蛋白酶和胰液中的胰蛋白酶的作用下，最终生成 （ ） 。它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种 （ ） 。 26、(4 分)家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10） 。在 101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧 生成 CO2 和 H2O（l）放出热量 5×105 kJ，丁烷的热值为___________，丁烷燃烧的热化学 方程式为______________ ___________________。 27、 分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中， (4 发现 H2 发生的速率变化情况如 图，其中 T1～T2 速率变化的主要原因是__ __， T2～T3 速率变化的主要原因是____ ___28、(4 分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。 ⑴温度计的水银球插在什么位置?⑵蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?⑶冷却水的流动方向如何？( A、a→b B、 b→a)⑷得到的汽油、煤油是纯净物吗?( ) A、是 B、不是 29、 分）化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯保险膜的安全问题，这种保险膜的 （5 安全隐患主要来自于塑料中残留的氯乙烯单体以及不符合国家标准的增稠剂。 工业上用乙烯 和氯气为原料经过下列各步反应合成聚氯乙烯：乙是聚氯乙烯的单体，其结构简式为 。反应①、③的反应类型分别 是 ； 。反应③的化学方程式为：30、 分）在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题， （8ADBDC已知 A、B、C 中均含有同一种元素，D 为非金属单质，能使带有火星的木条复燃。 ⑴若 A 为气体单质，C 与水反应所得的溶液呈酸性，则 A 的结构式为 ，常温常 压下 C 的颜色为 。 ⑵若 A 为固体单质，C 为淡黄色固体， ，则 C 含有的化学键有 ，A 与水 反应的离子方程式为 。 ⑶若 A 为日常生活中最常见的烃的衍生物，则 A 与 C 反应生成一种有水果香味的物质，其 化学方程为 反应类型为 反应 31、 分）有 A、B、C、D 短四种周期元素，它们的原子序数依次增大。A 是自然界中相对 （5 原子质量最小的元素， 是自然界中含量最高的元素， 则是自然界中含量最高的金属元素， B D C 与 A 同主族、与 D 同周期。 ⑴写出 A 和 D 的元素符号 、 。 ⑵A2B 属于 化合物。 （填离子或共价） ⑶比较 C 和 D 的原子半径 C D。 （填“&”“=”或“ ） 、 〈” ⑷比较 C 和 D 的金属性 C D。 （填“&”“=”或“ ） 、 〈” ⑸将 2.7 克 D 单质溶于 200 mL 1 mol?L-1 的 NaOH 溶液中，计算生成的气体在标准状况下的 体积为多少升？高一化学必修 2 考试试题 1~5 ABABC 6~10 DCBDC 11~15 CDABD 16~20 CDCCB 21~23 ACB24、 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO225、水解 甘油 葡萄糖 氨基酸 蛋白质、糖或脂类物质 26、50KJ/g 2C4H10 (g) + 13O2 (g )→ 8CO2 (g ) + 10H2O (l ) △H= - 5800KJ/mol 27、金属与酸反应为放热反应，温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率变慢 28、蒸馏烧瓶支管口 碎瓷片（沸石） B B 29、CH2=CHCl 加成 加聚 30、N≡N 红棕色 离子键和共价键 2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑ CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O 酯化 31、 （1） H 1 分 、 Al 1 分 （2）共价 1 分 （3） & 2 分 （4） & 2 分 (5) 3.36 L(2 分)期末试卷（ 高一化学必修 2 期末试卷（8）可能用到的相对原子质量： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第 I 卷（选择题，共 45 分） 选择题，小题， 每小题只有一个选项符合题意。 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 选择题（ ） ．．．． 1．19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是 A．提出了原子学说 B．提出了元素周期律 C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表 2．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是 A．含氟冰箱 B．含铅汽油 C．含磷洗衣粉 D．含碘食盐 3．SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与 SO2、 NO2 有关的是： A．光化学烟雾、温室效应 B．臭氧空洞 、 水体富营养化 C．酸雨、光化学烟雾 D．赤朝、温室效应 4．下列说法错误的是A．放热反应在常温下不一定能直接发生 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 12 A．8 个中子的碳原子的符号： C B．NaCl 的电子式： C．Cl 的结构示意图： 6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A．2NaCl（熔融） 通电 2Na＋Cl2↑ C．Fe2O3＋3CO高温―D．CH4 分子的比例模型：△B．MgO＋H2△Mg＋H2O 2Hg＋O2↑ ⑤物质2Fe＋3CO2D．2HgO7．物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 A．①②⑤ B．①②③⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥ 8．下列反应中，能说明硝酸具有强氧化性的是 A．碳与浓硝酸反应 B．碳酸钠与稀硝酸反应 C．氧化铜与浓硝酸反应 D．氢氧化钠与稀硝酸反应 9．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SO2 和 SiO2 B．CO2 和 H2O C．NaCl 和 HCl D．NaOH 和 CCl4 10．下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是 A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性 D．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化 11．设 NA 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A．5.6g 铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为 0.2NA B．11.2L H2 中含有的电子数为 1NA C．标准状况下，2.24 L 水中含有水分子 0.1 NA D．16g 氧气和 16g 臭氧含有的氧原子数均为 1NA 物 质 12．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 贮 2C（g） 藏 A．2A+B 2C；△H&O 的 B．2C 2A+B；△H&0 能 量 2A(g)+B(g) C．2A(g)+B(g) 2C(g) △H&0D．2A(g)+B(g) 2C(g) △H&0 13．在 20 世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态 C60 存在。后来人们又相继得到 了 C70、C76、C84、C90、C94 等另外一些球碳分子。21 世纪初，科学家又发现了管状碳分 子等，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法正确的是 A．C60 的熔点比金刚石高 B．金刚石、球碳分子、管状碳分子均属于原子晶体 C．球碳分子、管状碳分子都是碳的同素异形体 D．球碳分子、管状碳分子互为同分异构体 14． 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应， 而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容 器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是 ①节省能源 ②不产生污染大气的 SO2 ③提高 H2SO4 的利用率 ④提高了 Cu 的利用 率 A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部 -1 -1 15．在 5 mL 0.1 mol?L KI 溶液中滴加 0.1 mol?L FeCl3 溶液 5 至 6 滴后，再进行下列实验，其 中可证明 FeCl3 溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是 A．再滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生 B．加入 CCl4 振荡后，观察下层液体颜色 C．加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生 D．加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变血红色 二、选择题（包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意。） 选择题（ 小题， 每小题只有一个选项符合题意。） 选择题 ．．．． 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ― A．将氨水逐滴滴加到 AlCl3 溶液中：Al3++3OH Al(OH)3↓ ― + 2+ B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H +NO3 Cu +NO↑+2H2O ― ― C．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： Ba2++OH +H++SO42 BaSO4↓+H2O 3+ D．用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板： 2Fe +Cu=2Fe2++Cu2+ 17．在一真空密闭容器中通入 amolNO 和 bmolO2，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数 之比为A．a bB．a 2bC．a a + 2bD．a 2(a + b)18．右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．c 电极上有气体产生 B．d 为阳极、c 为阴极 C．电解过程中，d 电极质量不变 D．电解过程中，氯离子浓度不变 19．A、B、C、D、E 五种元素原子序数依次增大，且均不超过 18。 其中 A 与 C、B 与 E 分别为同族元素。原子半径 A＜B＜E＜D＜C，B 原子最外层电子数 是内层电子数的 3 倍，C、D 的核外电子数之和与 B、E 核外电子数之和相等。下列说法 正确的是 A．原子最外层电子数：B＜A B．B 与 E 可以形成 EB2 型化合物 C．A 与 E 形成的化合物是离子化合物 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D 20．已知 6FeSO4＋2KNO3 ＋4H2SO4 ＝K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O，下列判断正确的 是A．上述反应中KNO3是还原剂 B．反应中H2SO4是氧化剂 C．上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性 D．当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分） 非选择题，小题， 三、简答题（本大题包括 6 小题，共 48 分。 简答题（ ） 21．(6 分)某温度时，在 2L 密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质 的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式： ； （2）反应开始至 2min 末，X 的反应速率为 （mol?L-1?min-1） ； （3）3min 后图中曲线所表示的含义是 。 22． （10 分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的 性质。右图是元素周期表的一部分。 （1）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 H3PO4。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 （用“&”或“＜”表示） （2）元素 S 的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S 与 H2 反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下 Se 与 H2 反应的限 度比 S 与 H2 反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”) （3）Br2 具有较强的氧化性，SO2 具有较强的还原性，将 SO2 气体通入溴水后，溶液中 存在的主要离子是________________________________________________。 （4）下列说法正确的是 A．C、N、O、F 的原子半径随着原子序数的增大而减小 B．Si、P、S、Cl 元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 23． （10 分） 某非金属单质 A 经如下图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸，请回答：2 2 2 → → → （1）若 A 常温下为 A ?? B ?? C ??? DOOH O淡黄色固体，B 是有刺激性气味的无色气体。 ①写出 A 的原子结构示意图： ②把 B 通入 BaCl2 溶液中，然后滴加适量 H2O2 溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学 式为： ③D 的浓溶液在加热的条件下可与 Cu 反应，该反应的化学方程式为： （2）若 A 在常温下为气体，C 是红棕色气体。 ①写出 A 单质的电子式 。 ②C→D 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为： ③写出 A 与 H2 反应产物的结构式： 24．（8 分）A 是一种白色晶体，它与浓 NaOH 溶液共热，放出无色气体 B。用圆底烧瓶收 集干燥的 B，按图 1 装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；实验室也可用 A 与浓 H2SO4 反应制无色气体 C，C 气体能使品红溶液褪色。用圆底烧瓶收集干燥的 C，仍按图 1 装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。 （1）A 晶体的化学式是 ，B 气体的化学式 （2）图 2 是制取并收集气体 B 的部分装置，在图中方框内绘出用圆底烧瓶收集 B 的仪 器装置简图，图中倒置漏斗的作用 （3）若用一支试管来收集 B，检验 B 气体是否收集满的方法及现象是图1图225． （8 分）沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之 后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。 细菌 （1）已知： 6H10O5）n+nH2O （C 3nCO2+3nCH4；?H＜0。请评价这个反应的实际 价值与意义： 。 （至少两点） （2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式： ， 并指出哪一种燃料对环境的污染小？ 。 （3）8g 甲烷完全燃烧生成液态水时能放出 445kJ 的热量，写出甲烷燃烧生成液态水时 的热化学反应方程式： 转化为电能。 （4）若建立沼气发电站，则可以实现把 26． 分）由铜片、锌片和足量稀 H2SO4 组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时 （6 间后某极产生 3.36 L（标准状况）的气体。Cu Zn稀硫酸问： （1）负极是 （填“锌”或“铜”，发生 ） 反应（填“氧化”或“还原”。 ） （2）正极的电极反应为 （3）产生这些气体共需转移电子 mol。 计算题（ 四、计算题（7 分） － 27．在 500ｍL 0.2 mol?L 1 的稀硝酸中加入 1.92 克铜片，让其充分反应。试求： （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？ （2）反应后溶液中 H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计) － （3）若要使溶液中的 Cu2+全部转化为 Cu(OH)2 沉淀，应加入 0.2 mol?L 1 的氢氧化钠溶 液多少毫升？△高一化学参考答案小题， 每小题只有一个选项符合题意。 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 选择题（ ） ．．．． 1 B 2 D 3 C 4 B 5 D 6 B 7 A 8 A 9 B 10 A 11 D 12 C 13 C 14 B 15 D 选择题（ 小题， 每小题只有一个选项符合题意。 二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） ．．．． 16 D 17 C 18 A 19 B 20 D 简答题（ 小题， 三、简答题（本大题包括 6 小题，共 48 分。 ） 21． 分） （6 （1）Y+2Z 3X ； 分） （2 （2） 0.1 （2 分） （3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡） （2 分） 22．（10 分）(1) 二 ⅤA 族。 分） H3AsO4 ＜ H3PO4（1 分） （1 + ― 2― (2) 4， 分） 更小 （1 分） (3) H Br （1 SO4 （3 分） (4) A BD （3 分） 23． （10 分） （1）① （1 分） ② BaSO4 （2 分） ③Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O （2 分）（2）① （1 分） ② 1 ：2（2 分）③ （2 分） 24． 分） （NH4）SO3 或 NH4HSO（2 分） （1 分） (2) （8 (1) NH3 ； 2 3 防倒吸（1 分）（2分）(3) 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满。 （其它合理答案也 可） 分） （2 25． （8 分） （1）有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善 农村环境卫生。 （提到两点得 2 分，其它合理答案均可） CO2 ； CH4+2O2 CO2+2H2O ；沼气对环境污染小。 （各 1 分） （2）C+O2 -1 （3）CH4（g）+2O2 （g）= CO2（g）+ 2H2O（l）△H= - 890KJ?moL （2 分） （4）生物质能（1 分） + 26．（6 分）（1）锌；氧化（各 1 分） （2）2H +2e =H2↑（2 分） （3）0.3（2 分） 计算题（ 四、计算题（7 分） － 27． （1）0.448L（2 分） (2) 0.04 mol?L 1（2 分） (3)400mL（3 分）期末试卷（10） 高一化学必修 2 期末试卷（10）可能用到的原子量：H―1 Fe―56C ―12O ― 16N―14Ca ― 40Cl―35.5一、选择题： （每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 9 题，18 分） 1.1869 年， 俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表， 揭示了化学元素间的内在联系， 成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期 B. 元素周期表有 18 个纵行，即有 18 个族 C. 短周期是指第一、二、三、四周期 D. IA 族的元素全部是金属元素 2.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预3 3 测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 2 He ，每百吨 2 He 核聚变所释放出的能量相当于目前 4 人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 2 He 的形式存在。下列说法正确的是 4 A． 2 He 原子核内含有 4 个质子 3 4 B． 2 He 和 2 He 互为同位素 3 C． 2 He 原子核内含有 3 个中子 4 4 D． 2 He 的最外层电子数为 2，所以 2 He 具有较强的金属性3. 元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的 结构和性质。某元素的原子序数为 7，下列有关该元素的推断不正确的是 A.它处于元素周期表中第二周期 VA 族 B.它的最高正价为＋5，负价为－3 C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D.它的非金属性比磷弱比氧强4.化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来衡量。在某一化学反应中，反应物 B 的浓 度在 20s 内从 1.0mol?L A、0.08mol?L 1?s C、0.8mol?L 1?s－ － －1变成 0.2mol?L 1，则在这 20s 内以 B 物质表示的的化学反应速率为： B、0.04mol?L 1?s D、0.04mol?L－1 － －1－－1－15.某同学在探究原电池形成的条件时，设计了如下实验装置，其中烧杯中盛放的 都是稀 H2SO4，你认为能形成原电池的是6. 我国的东部经济发达，但能源紧缺，已经启动的“西气东输” ，就是改善东部地区能源紧 缺状况、开发大西北的一项重大工程。这里的“西气”是指 A. 煤气 B. 天然气 C. 液化气 D. 乙烯气 7.在“西气东输”工程全线贯通的同时，珠江三角洲，特别是佛山、深圳等地的 LNG 管道工 程也如火如荼，通过该工程，大佛山将在 2010 年全面采用与“西气”成份相同的燃料作 为居民用气。如果通过改造现有以液化石油气(主要成份为 C3H8)为燃料的炉具，使其改烧 “西气”并与燃烧液化石油气达到同样的效果，若在“燃料气”进气口不变的前提下，则 需要把空气的进气量 A. 减小 B. 增大 C. 维持不变 D. 不能确定 8. 化学反应中往往伴随着能量的变化。下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应 的是 A.石灰石的分解反应 B.铝与稀盐酸反应 C. Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 反应 D. NaOH 与稀硫酸反应 9.多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。 下列有机物完全燃烧时， 生成的 CO2 与 H2O 的物 质的量相等的是 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇 二、选择题： （每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 10 题，30 分） 10. 2005 年 2 月 18 日，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出 警告，引起媒体和消费者的广泛关注。中国卫生部于 4 月６日就公 众关心的苏丹红对人体危害问题发表公告及《苏丹红危险性评估报 告》指出，偶然摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能 性较小，但如果长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险。右图是苏 丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是 A．它属于芳香烃 B．它的分子式为 C16H13ON2N N OHC．它能发生取代反应和加成反应 D．它与苯互为同系物 11. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性” （原子节约）的新概念及要求，理想的原子 经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下 经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下 列反应类型中符合要求的是 A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应 12. 下列反应属于取代反应的是 A.苯→ 环己烷 B.乙酸 →乙酸乙酯 C.乙烯 →乙醇 D.乙醇 → 乙醛 13．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A. MgCl2B.Br2C. KOHD. H2S14. 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预 先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂 SO2 反应转化为氢溴酸 以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是 ?? ?? ? ? A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为： × + ? Br ? H H+ ×Br ? ??????? ? ? B. 海水中 Br 的电子式为： ×Br ? ??C. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br +Cl2=Br2+2Cl D. Cl 的结构示意图为：-+172 8 815. 作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为：CH3 CH3 CH CH3 CH2 C CH3 CH3下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是 A.C2H4 B. C8H18 C. C7H16D. C6H1216. 同 分 异 构 现 象 是 造 成 有 机 物 种 类 繁 多 的 重 要 原 因 之 一 。 下 列 物 质 不 是 1- 戊 烯 （CH2=CH-CH2-CH2-CH3）的同分异构体的是： CH2 C C CH3 A 、CH3-CH=CH-CH2-CH3 B、CH3CH2 H2C CH2 H3C CH C CH3C、CH2 CH2D、CH317.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物 B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素 C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.油脂都不能使溴水褪色 18. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是 A.甲烷与乙烷 B.乙烯与丙烯 C.苯与己烷 D.苯与溴苯19．有 X、Y 两种元素，它们的原子序数都小于 18，它们的离子属于下列哪种情况， 则 X、Y 必属于同一周期的元素 － － A. X、Y 的离子具有相同的电子层结构 B. X 比 Y2 少一个电子层 － － C. X+ 和 Y2 具有相同的电子层结构 D. X+ 比 Y2 少一个电子层三、填答题： （共 30 分）20.(9 分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学 元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有 A、B、C、D 四种短周期元素, 它们 的原子序数由 A 到 D 依次增大, 已知 A 和 B 原子有相同的电子层数, 且 A 的 L 层电子数 是 K 层电子数的两倍, C 燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应, 可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1) (4 分)元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________ (2) (1 分)写出 B 元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。 (3) (2 分)AB2 的电子式为 ______________ ；C 单质在高温下与 B 单质充分反应所得 化合物的电子式为 ___________________。 (4) (1 分)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _______________________________. (5) (1 分)一般情况下，B 元素与氢元素形成的化合物是以____________键（填极性或 非极性）结合的 化合物。 21. (13 分)乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家 石油化工水平的标志。请回答： ；其反应 (1) (5 分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 方程式为 ； 乙烯在一定条件下发生加聚反应的化 学方程式为 。 (2) (3 分)此外， 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 工艺一： OCH2 CH2+ Cl2 + Ca(OH)2CH2CH2+ CaCl2 + H2O工艺二：O CH2 + O22 CH2Ag2 CH2CH2根据绿色化学的原则， 理想的生产工艺是原子经济性好的反应， 上述工艺一的原子利用率为 ； 工艺二的原子利用率为 。 因此， 在实际生产中， 应采用工艺 更 环保、更经济。 (3) (5 分)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。 苯的分子式为 。由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一 种不饱和烃，1866 年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，其结构式 ，称为凯库勒式，但后来大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中 6 为个碳原子之间的键是 。因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的， 只是沿用至今而已。苯能发生取代反应，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式 22. (8 分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从 而开辟新能源和提高能源的利用率。 (1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是 热反应，这是由于反应物的总能 生成物的总能量； 从化学反应的本质角度来看， 是由于断裂反应物中的化 量 学键吸收的总能量 形成产物的化学键放出的总能量。 (2)氢气被公认为是 21 世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g 氢气燃烧时放出 286kJ 热量，而 每千克汽油燃烧时放出的热量为 46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势： 。 (3)通过氢气的燃烧反应， 可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能， 如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含 的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为 氢氧燃料电池。该电池的正极是 (填 a 电极或 b 电 ，电 极)，在负极发生的电极反应是 。 池反应为四、实验题：(共 12 分)23. (12 分) “酒是陈的香” ，就是因为酒在储存过程中生成了有 香味的乙酸乙酯， 在实验室我们也可以用如右图所示的 装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸 的混合液的方法是： 。 （3）浓硫酸的作用是：① （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 防止 。 。 ；② 。（6） 若要把制得的乙酸乙酯分离出来， 应采用的实验操作是（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的 是 。 （8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反 应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水 ②单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸 ③单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化五、计算题：(共 10 分)24. (2 分)2005 年 4 月，各大媒体纷纷报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗手液、洗 洁精等抗菌清洁用品，当中包括高露洁等牌子的产品，含有三氯生(triclosan)的化学物质， 该物质与经氯消毒的自来水接触后会产生“哥罗芳” ，长期使用可致癌。已知三氯生中含碳 的质量分数为 49.75%， 含氢的质量分数为 2.42%， 此外 1 个三氯生分子里含有 2 个氧原子和 3 个氯原子，且 0.5mol 三氯生的质量为 144.75g，则 (1) 三氯生的相对分子质量为 (2) 三氯生的分子式为 。 25.(8 分)化学在自然资源开发和利用中具有十分重要的意义和作用，如对于金属矿物的冶炼 就是其中一个重要方面。某研究性学习小组在实验室利用磁铁矿石(主要成份为 Fe3O4)研究 金属的冶炼。请你帮助计算或分析实验中存在的有关问题。 (1)计算：磁铁矿石中 Fe3O4 的质量分数为 76.0%，SiO2 的质量分数为 11.0%，其余均为不含 铁的易溶于水的杂质，若要冶炼出 5g 铁，需要这种矿石多少克？(2)同学们称好所需质量的矿石后，老师建议他们在冶炼前，先除去矿石中的杂质，以提高 矿石中有用成份的含量。请你帮他们设计一个简单的实验方案除去矿石中存在的杂质。(3)实验室常用 CO、 2 等做还原剂来炼铁， H 同学们经过讨论后， 决定采用 H2 做还原剂来炼铁， 你认为他们不采用 CO 做还原剂的原因可能是什么？(4)做好准备工作后，同学们开始用 H2 还原磁铁矿石。实验中发现反应速率比较慢。请你写出反应的化学方程式，并提出两项能加快该反应速率的措施。参考答案 第一、二大题： 2 3 题号 1 B D 答案 A 11 12 题号 10 D B 答案 C 三、填答题： 20.(1)碳，氧，钠，硫 4 B 13 C 5 C 14 A 6 B 15 C (3) 7 A 16 B 8 B 17 C 9 B 18 D19 D(2)二，VIAO(4) (5)极性，共价 21. (1)C ONa+[ O O－ Na ]2－ +Na + SCH 溶液褪色； 2+ NaCH22－ － + Na [ S ] Na+CH2 Br CH2 Br+ Br2；催化剂 nCH2 CH2高温CH2CH2n。(2)25 %；100%；二 。H H C C C C CHHFeBr3 + Br2Br+ HBr(3)C6H6；HC；完全相同的；H22. (1)放；大于；小于。 (2)洁净无污染，可用水制取氢气，来源广泛，燃烧 相同质量的燃料，氢气放出的热量多。 － (3) b 电极；H2-2e = 2H+；2 H2+ O2 = 2H2O 四、实验题：O O浓硫酸23. （1）CH3COH+CH3 CH2 OH加热CH3COCH2CH3 + H 2O（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试 管，最后再加入乙酸。 （3）催化作用；吸水作用 （4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香 味， 溶解挥发出来的乙醇， 降低乙酸乙酯在水中的溶解度， 便于分层得到酯。 （5） 倒吸。 （6）分液。 （7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。 （8）②④⑤ 五、计算题： 24. (1)289.5 ； (2) C12H7Cl3O2 25.(1)解：依照题意：m(矿石)×76.0%×3 × 56 × 100% =5g 3 × 56 + 4 × 16解得 m(矿石)＝9g (2)将矿石溶解于过量的氢氧化钠溶液中， 充分反应后过滤， 并用适量水洗涤不溶 物 2~3 次，然后将沉淀物置于蒸发皿中烘干即得纯净的矿石。 (3)可能是因为一氧化碳是有毒气体， 在实验操作中， 容易泄漏而污染周围环境， 而采用氢气时，即使有少量泄漏，也不会污染周围环境。高温(4) Fe3O4 + 4H2 ===== 3Fe + 4H2O 增大氢气的浓度；升高温度。可能用到的原子量：H―1 Fe―56C ―12O ― 16N―14Ca ― 40Cl―35.5一、选择题： （每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 9 题，18 分） 1.1869 年， 俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表， 揭示了化学元素间的内在联系， 成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有七个横行，也是七个周期 B. 元素周期表有 18 个纵行，即有 18 个族 C. 短周期是指第一、二、三、四周期 D. IA 族的元素全部是金属元素 2.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预3 3 测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 2 He ，每百吨 2 He 核聚变所释放出的能量相当于目前 4 人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 2 He 的形式存在。下列说法正确的是 4 A． 2 He 原子核内含有 4 个质子 3 4 B． 2 He 和 2 He 互为同位素 3 C． 2 He 原子核内含有 3 个中子 4 4 D． 2 He 的最外层电子数为 2，所以 2 He 具有较强的金属性3. 元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的 结构和性质。某元素的原子序数为 7，下列有关该元素的推断不正确的是 A.它处于元素周期表中第二周期 VA 族 B.它的最高正价为＋5，负价为－3 C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D.它的非金属性比磷弱比氧强 4.化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来衡量。在某一化学反应中，反应物 B 的浓 度在 20s 内从 1.0mol?L A、0.08mol?L 1?s C、0.8mol?L 1?s－ － －1变成 0.2mol?L 1，则在这 20s 内以 B 物质表示的的化学反应速率为： B、0.04mol?L 1?s D、0.04mol?L－1 － －1－－1－15.某同学在探究原电池形成的条件时，设计了如下实验装置，其中烧杯中盛放的 都是稀 H2SO4，你认为能形成原电池的是6. 我国的东部经济发达，但能源紧缺，已经启动的“西气东输” ，就是改善东部地区能源紧 缺状况、开发大西北的一项重大工程。这里的“西气”是指 A. 煤气 B. 天然气 C. 液化气 D. 乙烯气 7.在“西气东输”工程全线贯通的同时，珠江三角洲，特别是佛山、深圳等地的 LNG 管道工 程也如火如荼，通过该工程，大佛山将在 2010 年全面采用与“西气”成份相同的燃料作 为居民用气。如果通过改造现有以液化石油气(主要成份为 C3H8)为燃料的炉具，使其改烧 “西气”并与燃烧液化石油气达到同样的效果，若在“燃料气”进气口不变的前提下，则 需要把空气的进气量 A. 减小 B. 增大 C. 维持不变 D. 不能确定 8. 化学反应中往往伴随着能量的变化。下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应 的是 A.石灰石的分解反应 B.铝与稀盐酸反应 C. Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 反应 D. NaOH 与稀硫酸反应 9.多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。 下列有机物完全燃烧时， 生成的 CO2 与 H2O 的物 质的量相等的是 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇 二、选择题： （每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 10 题，30 分） 10. 2005 年 2 月 18 日，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出 警告，引起媒体和消费者的广泛关注。中国卫生部于 4 月６日就公 众关心的苏丹红对人体危害问题发表公告及《苏丹红危险性评估报 告》指出，偶然摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能 性较小，但如果长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险。右图是苏 丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是 A．它属于芳香烃 B．它的分子式为 C16H13ON2N N OHC．它能发生取代反应和加成反应 D．它与苯互为同系物 11. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性” （原子节约）的新概念及要求，理想的原子 经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下 经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下 列反应类型中符合要求的是 A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应 12. 下列反应属于取代反应的是 A.苯→ 环己烷 B.乙酸 →乙酸乙酯C.乙烯 →乙醇D.乙醇 → 乙醛13．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A. MgCl2B.Br2C. KOHD. H2S14. 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预 先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂 SO2 反应转化为氢溴酸 以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是 ?? ?? ? ? A. 用电子式表示氢溴酸的形成过程为： × + ? Br ? H H+ ×Br ? ??????? ? ? B. 海水中 Br 的电子式为： ×Br ? ??C. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br +Cl2=Br2+2Cl D. Cl 的结构示意图为：-+172 8 815. 作为汽车动力燃料的汽油，其主要成份是异辛烷，其结构简式为：CH3 CH3 CH CH3 CH2 C CH3 CH3下列各式可以肯定与上述异辛烷互称为同系物的是 B. C8H18 C. C7H16 D. C6H12 A.C2H4 16. 同 分 异 构 现 象 是 造 成 有 机 物 种 类 繁 多 的 重 要 原 因 之 一 。 下 列 物 质 不 是 1- 戊 烯 （CH2=CH-CH2-CH2-CH3）的同分异构体的是： CH2 C C CH3 A 、CH3-CH=CH-CH2-CH3 B、CH3CH2 H2C CH2 H3C CH C CH3C、CH2 CH2D、CH317.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物 B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素 C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应 D.油脂都不能使溴水褪色 18. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是 A.甲烷与乙烷 B.乙烯与丙烯 C.苯与己烷 D.苯与溴苯19．有 X、Y 两种元素，它们的原子序数都小于 18，它们的离子属于下列哪种情况， 则 X、Y 必属于同一周期的元素 － － A. X、Y 的离子具有相同的电子层结构 B. X 比 Y2 少一个电子层C. X+ 和 Y2 具有相同的电子层结构－D. X+ 比 Y2 少一个电子层－三、填答题： （共 30 分）20.(9 分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学 元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有 A、B、C、D 四种短周期元素, 它们 的原子序数由 A 到 D 依次增大, 已知 A 和 B 原子有相同的电子层数, 且 A 的 L 层电子数 是 K 层电子数的两倍, C 燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应, 可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (6) (4 分)元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________ (7) (1 分)写出 B 元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。 (8) (2 分)AB2 的电子式为 ______________ ；C 单质在高温下与 B 单质充分反应所得 化合物的电子式为 ___________________。 (9) (1 分)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _______________________________. (10) (1 分)一般情况下，B 元素与氢元素形成的化合物是以____________键（填极性或 非极性）结合的 化合物。 21. (13 分)乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家 石油化工水平的标志。请回答： ；其反应 (1) (5 分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 方程式为 ； 乙烯在一定条件下发生加聚反应的化 学方程式为 。 (2) (3 分)此外， 乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种： 工艺一： OCH2 CH2+ Cl2 + Ca(OH)2CH2CH2+ CaCl2 + H2O工艺二：O CH2 + O22 CH2Ag2 CH2CH2根据绿色化学的原则， 理想的生产工艺是原子经济性好的反应， 上述工艺一的原子利用率为 ； 工艺二的原子利用率为 。 因此， 在实际生产中， 应采用工艺 更 环保、更经济。 (3) (5 分)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。 苯的分子式为 。由于苯与同碳原子数的己烷相比，高度缺氢，人们认为它是一 种不饱和烃，1866 年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，其结构式 为 ，称为凯库勒式，但后来大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中 6 个碳原子之间的键是 。因此用凯库勒式表示苯的结构式是不确切的， 只是沿用至今而已。苯能发生取代反应，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式 22. (8 分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从 而开辟新能源和提高能源的利用率。 热反应，这是由于反应物的总能 (1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是 量 生成物的总能量； 从化学反应的本质角度来看， 是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成产物的化学键放出的总能量。 (2)氢气被公认为是 21 世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g 氢气燃烧时放出 286kJ 热量，而 每千克汽油燃烧时放出的热量为 46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势： 。 (3)通过氢气的燃烧反应， 可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能， 如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含 的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为 氢氧燃料电池。该电池的正极是 (填 a 电极或 b 电 极)，在负极发生的电极反应是 ，电 池反应为 。四、实验题：(共 12 分)23. (12 分) “酒是陈的香” ，就是因为酒在储存过程中生成了有 香味的乙酸乙酯， 在实验室我们也可以用如右图所示的 装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸 的混合液的方法是： 。 （3）浓硫酸的作用是：① （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 防止 。 。 ；② 。（6） 若要把制得的乙酸乙酯分离出来， 应采用的实验操作是（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的 是 。 （8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后， 就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反 应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水 ②单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸 ③单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化五、计算题：(共 10 分)24. (2 分)2005 年 4 月，各大媒体纷纷报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗手液、洗 洁精等抗菌清洁用品，当中包括高露洁等牌子的产品，含有三氯生(triclosan)的化学物质， 该物质与经氯消毒的自来水接触后会产生“哥罗芳” ，长期使用可致癌。已知三氯生中含碳 的质量分数为 49.75%， 含氢的质量分数为 2.42%， 此外 1 个三氯生分子里含有 2 个氧原子和 3 个氯原子，且 0.5mol 三氯生的质量为 144.75g，则 (3) 三氯生的相对分子质量为 (4) 三氯生的分子式为 。 25.(8 分)化学在自然资源开发和利用中具有十分重要的意义和作用，如对于金属矿物的冶炼 就是其中一个重要方面。某研究性学习小组在实验室利用磁铁矿石(主要成份为 Fe3O4)研究 金属的冶炼。请你帮助计算或分析实验中存在的有关问题。 (1)计算：磁铁矿石中 Fe3O4 的质量分数为 76.0%，SiO2 的质量分数为 11.0%，其余均为不含 铁的易溶于水的杂质，若要冶炼出 5g 铁，需要这种矿石多少克？(2)同学们称好所需质量的矿石后，老师建议他们在冶炼前，先除去矿石中的杂质，以提高 矿石中有用成份的含量。请你帮他们设计一个简单的实验方案除去矿石中存在的杂质。(3)实验室常用 CO、 2 等做还原剂来炼铁， H 同学们经过讨论后， 决定采用 H2 做还原剂来炼铁， 你认为他们不采用 CO 做还原剂的原因可能是什么？(4)做好准备工作后，同学们开始用 H2 还原磁铁矿石。实验中发现反应速率比较慢。请你写 出反应的化学方程式，并提出两项能加快该反应速率的措施。参考答案 第一、二大题： 2 3 题号 1 B D 答案 A 11 12 题号 10 D B 答案 C 三、填答题： 20.(1)碳，氧，钠，硫 4 B 13 C 5 C 14 A 6 B 15 C (3) 7 A 16 B 8 B 17 C 9 B 18 D19 D(2)二，VIAO(4) (5)极性，共价 21. (1)C ONa+[ O O－ Na ]2－ +Na + SCH 溶液褪色； 2+ NaCH22－ － + Na [ S ] Na+CH2 Br CH2 Br+ Br2；催化剂 nCH2 CH2高温CH2CH2n。(2)25 %；100%；二 。H H C C C C CHHFeBr3 + Br2Br+ HBr(3)C6H6；HC；完全相同的；H22. (1)放；大于；小于。 (2)洁净无污染，可用水制取氢气，来源广泛，燃烧 相同质量的燃料，氢气放出的热量多。 － (3) b 电极；H2-2e = 2H+；2 H2+ O2 = 2H2O 四、实验题：O O浓硫酸23. （1）CH3COH+CH3 CH2 OH加热CH3COCH2CH3 + H 2O（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试 管，最后再加入乙酸。 （3）催化作用；吸水作用 （4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香 味， 溶解挥发出来的乙醇， 降低乙酸乙酯在水中的溶解度， 便于分层得到酯。 （5） 倒吸。 （6）分液。 （7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。 （8）②④⑤ 五、计算题： 24. (1)289.5 ； (2) C12H7Cl3O2 25.(1)解：依照题意：m(矿石)×76.0%×3 × 56 × 100% =5g 3 × 56 + 4 × 16解得 m(矿石)＝9g (2)将矿石溶解于过量的氢氧化钠溶液中， 充分反应后过滤， 并用适量水洗涤不溶 物 2~3 次，然后将沉淀物置于蒸发皿中烘干即得纯净的矿石。 (3)可能是因为一氧化碳是有毒气体， 在实验操作中， 容易泄漏而污染周围环境， 而采用氢气时，即使有少量泄漏，也不会污染周围环境。高温(4) Fe3O4 + 4H2 ===== 3Fe + 4H2O 增大氢气的浓度；升高温度。
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