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高一化学必修一经典试题
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高一化学必修一经典试题
官方公共微信高一化学课堂测试题及答案
高一化学课堂测试题及答案
　　【导语】化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。 下面关于高一化学课堂测试题及答案 ，希望可以帮到您!　　1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )　　A.K B.Ca C.Na D.Fe　　思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。　　答案：B　　2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )　　A.利用电池外壳的金属材料　　B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染　　C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　　D.回收其中石墨电极　　思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项进行比较后可以发现，其他原因都是比较次要的原因。　　答案：B　　3.我国悠久，文化灿烂，文物众多。由于的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝――铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( )　　A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金　　B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去　　C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化　　D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的　　思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。　　答案：D　　4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响?　　思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。　　答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。　　5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的方程式：　　(1)__________________________________________________________________________。　　(2)__________________________________________________________________________ 高考。　　根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有_______________摩尔。　　思路解析：铝粉燃烧反应是同学们熟悉的反应，它不是本题的难点，高氯酸铵的分解才是本题的关键。高氯酸铵分解，反应物就是本身，产物已知有水蒸气和氧气，根据元素守恒，产物中还缺少氮元素和氯元素，根据已知信息，它们是氮气和氯气。高氯酸铵的配平，可首先暂定高氯酸铵、水蒸气和氧气的化学计量数为1、2、1，再根据氧化还原守恒规律或氮、氯原子守恒来配平氮气和氯气的化学计量数，最后同时扩大2倍即得答案。　　答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3，ΔH&0　　(2)2NH4ClO4(s)====N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g) 4　　快乐时光　　毕业　　侦探学校举行毕业考试，有一个问题是：“公路上有一辆汽车飞驰，没有开灯。突然之间，有一个穿黑衣服的醉鬼走到路中间。这时没有路灯，也没有月亮。眼看那个人就要被汽车撞倒，但汽车忽然刹住了，是什么原因?”　　有人答：“因为醉鬼的眼睛发光。”还有人答：“因为醉鬼大声叫喊。”都不对。正确的答案是：当时是白天。　　30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)　　1.铝硅合金(Si 13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( )　　A.①③② B.③①② C.③②① D.②①③　　思路解析：合金的熔点一般比其组成金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的晶体。　　答案：B　　2.根据金属的不同分类可知镁、铝都属于( )　　A.黑色金属 B.轻金属 C.稀有金属 D.有色金属　　思路解析：镁和铝的密度都很小，所以都是轻金属;镁和铝都不是黑色金属而是有色金属。　　答案：BD　　3.合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性。下列关于合金性质的说法错误的是( )　　A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高　　B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低　　C.合金的密度一般比其各成分金属的密度小　　D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同　　思路解析：合金与其成分金属相比，表现出“一高两低”，即“硬度高、密度低、熔点低”，但化学性质与其成分金属的差别不大。　　答案：D　　4.对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。　　K与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )　　A.因为K的活泼性强，比钠更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中　　B.K在空气中可以被空气中的氧气氧化，且产物是K2O　　C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气　　D.K可以与水剧烈反应，生成氧气　　思路解析：K的活泼性比钠的强，K更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中。K在空气中可以被空气中的氧气氧化，但产物不是K2O，而是复杂的氧化物。K与水比Na与水的反应更剧烈，产物是氢气而不是氧气。　　答案：A　　5.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 ℃、80 MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是( )　　A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应　　B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石　　C.钠被氧化最终生成碳酸钠　　D.通常情况下，二氧化碳不可能转化为金刚石　　思路解析：二氧化碳转化成金刚石的过程中，有一部分碳原子转化成了金刚石，另一部分变成了碳酸钠。　　答案：B　　6.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )　　A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水　　思路解析：因为Al(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D。　　答案：D　　7.可用作磁性材料的物质是( )　　A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS　　思路解析：四种铁的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。　　答案：C　　8.一般来说，多数合金(以硬铝为例)与其各成分金属相比较，合金的熔点____________，合金的强度和硬度都比纯铝_______________，其密度_______________。　　思路解析：一般来说，多数合金与其各成分金属相比较，合金的熔点低于其成分金属的熔点;强度和硬度则比其成分金属大。　　答案：较低 较大 较小　　9.用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO3)3溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：　　(1)____________________________________。(2)________________________________。　　(3)____________________________________。(4)________________________________。　　思路解析：首先要利用镁和铝的性质不同，将镁和铝分离开，然后再按照要求通过一定化学反应制备目标产物。所利用的反应规律在化学里同学们已经学过了，此处实际也是一个过程。　　答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑　　(2)2NaAlO2+H2SO4+2H2O====Na2SO4+2Al(OH)3↓　　(3)2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O　　(4)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑　　10.有五种黑色粉末：铁粉、炭粉、氧化铜、硫化亚铁、二氧化锰，用一种试剂即能将它们鉴别开，这种试剂是_______________。　　思路解析：选用一种试剂即能与这些物质分别反应，又能产生不同的现象，才宜于鉴别。可选与其他物质反应较少的二氧化锰作为切入口，里学到的二氧化锰的反应是它与浓盐酸反应生成氯气。浓盐酸分别与其他物质反应也有不同的现象产生。浓盐酸与铁粉反应，有气体放出，溶液颜色变浅绿。氧化铜与浓盐酸反应，溶液颜色变蓝。硫化亚铁与浓盐酸反应，溶液颜色变浅绿，同时有臭鸡蛋气味的气体放出。二氧化锰与浓盐酸反应，有刺激性气味的气体放出。炭粉与浓盐酸不反应。　　答案：浓盐酸　　11.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：　　第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________，该反应的还原剂是____________________________________。　　第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。　　(1)写出此反应的化学方程式____________________________________________________。　　(2)简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。　　思路解析：(1)第一步反应的反应物有TiO2、Cl2和C，产物有TiCl4和另一种可燃气体，从元素守恒来看，可燃气体中只能有C和O，那么它是CO还是CO2呢?在高温条件下，CO2的稳定性不如CO，即在高温条件下应为CO。第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。　　(2)反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。　　答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO C 第二步：(1)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti　　(2)因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。　　12.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，发现易拉罐突然变瘪了。　　(1)试解释易拉罐变瘪的原因。　　(2)经过一段时间之后，又可以观察到的现象是什么。　　(3)解释后一现象的原因。　　(4)写出反应过程中的两个离子方程式：　　答案：(1)易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪。　　(2)易拉罐又鼓起来。　　(3)浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大。　　(4)CO2+2OH-==== +H2O?　　2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑　　13.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。　　(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______________________。　　(2)填写表中空格：　　仪 器 加入试剂 加入该试剂的目的　　B 饱和NaHCO3溶液　　C　　D　　(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________。　　(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_________________________________。　　思路解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。　　答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑　　(2)仪器 加入试剂 加入该试剂的目的　　B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl　　C Na2O2 反应生成O2　　D NaOH 吸收没有反应的CO2　　(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2　　(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明管中收集的是O2
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化学存在很多有意思的现象，也有很多奇特的怪题、难题。九年级化学后，再举出高一化学的25道难题。
这些难题可能“别了一个劲儿”，就是对概念更深刻的理解。理解的目的是为了加强记忆。在九年级学习化学的时候，我的好多学生都有一个感觉：考前背得好，分数就高。
&&&&比较有道理，九年级化学知识点少，背一背打个五六十分（80分满分）是可能的。但到了高中阶段，知识点成倍地增加，如果还想要靠背诵去学化学，就不成了，必须在理解的基础上加强记忆。&&&
称以下这些难题为辨析题，比较确切。下面这些题，基本是按照必修一教材上的顺序。
一、明明学是化学课，可是偏偏要学什么物理性质、物理变化
&&&&&&&&&&&&
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图1、物质的变化——物理变化和化学变化
没错。化学是研究物质的组成、结构、性质（所谓“位——构——性”）及其变化规律的科学。化学变化常常伴随着物理变化，而物理变化却可以不涉及到化学变化。
这样，在学习物质的化学性质时，必然要涉及到它们的物理性质（简称“色味态密溶”等）；在学习物质的化学变化时，必然涉及到它们的物理变化。
二、明明学的是化学课，偏偏要一再强调学习安全的重要性
安全，化学药品的使用安全和实验室安全，在九年级的时候就学过一遍了。高一还要讲安全，并且放在教材的第一课，充分说明安全在化学科学中的重要性。
&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
图2、化学实验室，安全第一&&&
考试要考安全，化学学习讲安全，化学实验讲安全，生活中更要讲安全。我们周围到处都是化学药品，加油站和汽车里的汽油、厨房中的天然气和煤气、家庭里面的杀虫剂和消毒剂，等等。
第一课讲安全，“四不一问”最重要，就是对化学药品“不摸、不尝、不直接闻、不带出实验室”，遇到疑难及时“问老师”。&&&&&&&&&&&&&
三、物质分为纯净物和混合物两大类。混合物里面含有“杂质”，明明说的是杂质，却偏偏说杂质也有用
所谓杂质，是相对于纯净物而言。可以这么说，世界上的任何物质都是有用的，都有价值的。
&&&以米和糠的混合物为例，一般认为糠是杂质。糠确是良好的饲料和制酒原料。沙子和金，一般认为沙子是杂质。沙子确是不可缺少的建筑材料。
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
图3、米糠是一家，最终要分家
相对于糠和沙子比，米和金子又何尝不是杂质？
四、提纯蒸馏液体混合物，说是要密闭，又说是要通大气、不密闭。
化学中的蒸馏操作，本质上是加热液体，使其中的成为蒸发为气体，再冷凝为液体，这个过程中涉及到蒸发的气体的泄露，因此需要密闭。
而在蒸发的气体再次被冷凝为液体之后，气体泄露几乎不是问题，密闭与否就不那么重要了。但是注意一点，整个蒸馏操作是在加热、气化、冷凝的过程中，如果完全密闭，必然导致气体膨胀、爆炸的事故发生，因此不能完全密闭。
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图4、海水分离的蒸馏装置&&&
折衷的作法是；在冷凝之前的过程是完全密闭的，冷凝之后、接液的时候一定要接通大气。前面密闭、后面不密闭，这就是蒸馏操作的一大特点。
五、明明地球的表面有五分之三是水，你却偏偏说地球表面缺少淡水。
地球表面的水，95%以上都是海水，含有一定盐类的咸水，人类不能直接饮用，必须经过脱盐、净化才可以饮用。
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&图5、波涛浩淼的大海吝啬淡水
海水脱盐变成淡水，是一个世界性的难题。蒸馏是最容易想到的方法，但是成本太高了，不可以大规模利用，尤其在全球都呼吁“低碳经济”的情况下，蒸馏更不可取，必须采取其他的方法。
六、质量、长度、体积这些计量单位我们在物理课中都常用，为什么到了化学里就不够用了，非要再引入一个新的计量单位——物质的量？
这是源于化学反应的特殊性。
举个最简单的例子，32 克加上 32 克，等于 64 克，或者 32 g ＋ 32 g ＝ 64
g，这是正确无疑的。
在 O2 中完全燃烧生成
SO2：&&&&&&&
O2 ＋&S ＝ SO2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
32g&&32g&&&
看起来无疑是正确的，怎么说用克就不行？
在 O2 中完全燃烧生成
CO2：&&&&&&&
O2 ＋&C ＝ CO2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
32g&&32g&&&
？&& 结果是多少？还是 64 g 吗？
当然不是了。
正确结果是：44 g
这就需要一个新的计量单位来解决这个问题，这个新的计量单位，就是物质的量。
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图6、曹冲称象&&&
曹冲称量大象的质量，没有合适的磅秤，于是把大象赶入船里，做个标记，再把大象赶下来换成小石子，一直加重到原来的标记处，再分批称量小石子得到的总质量就是大象的质量。
大象的质量，就相当于“摩尔质量”，是1摩尔。小石子的个数就是粒子，一共6.02&1023个。
七、明明说碳原子的质量是12碳单位，现在又说1摩尔碳的质量是12克，到底哪个正确？
&&& 都正确。
解决的问题，一个碳原子的质量是12碳单位，NA那个多个碳原子的质量就是12克。这也就是阿伏加德罗常数的意义所在，它将微观上的粒子与宏观上的物质之间的质量巧妙关联起来。
&&&&&&&&&&&
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图7-1、木炭&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
图7-2、碳原子
八、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭；
&&&&&&&&&&&&&&&&&&
我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化然、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
九、说分类重要，那一会儿“交叉分类”，一会儿“树状分类”，到底是怎么回事？
&& &&&&&&&&&&
语焉不详，这又是教材上的一大缺陷。但是为了学知识，不要管它的缺陷了。
我们讲到物质分类的时候，宏观上多用树状分类，最能说明问题：
1、物质：分为纯净物和混合物；
2、纯净物：分为单质和化合物；
2'&混合物：到此为止，再分超出中学范围；
3、单质：分为金属单质、非金属单质；
……………………
具体涉及到某种物质，可以用树状分类，也可以用交叉分类，看题目怎么要求。
例如Na2SO4，按照树状分类，属于“物质——纯净物——化合物——无机化合物——盐类”，按照交叉分类，同时属于“钠盐、硫酸盐、可溶盐”。
十、教材上先说“电离方程式”，后面又说“离子方程式”，到底是不是一回事？
教材30页说的是“电离方程式”，31页又开始说“离子方程式”，教材上这样前后不一致的地方不少，一定不要被迷惑。
前后不一致，说明教材的编者功力不够，审稿人的功夫不够，功力和功夫给编者带来“功力”，消耗的是师生的“功夫”。
离子方程式，化学用语正确，是用离子方式来表达化学方程式，方程式两边都可以有离子存在。
电离方程式，是离子方程式的一种，物质电离时候的离子方程式，在方程式的右边一定有离子存在。
十一、重铬酸钾与过氧化氢在酸性下反应，明明是氧化还原反应，偏偏又说不是。
&&& 反应产物是
CrO5 和 H2O，过氧化氢的过氧链转移到重铬酸根上，没有发生电子转移，因此不是氧化还原反应。
十二、O3与KI发生氧化还原反应，明明是1 mol O3 消耗 3 mol
KI，却又说不对。
&&& 反应方程式如下：
&&&&&&&&&&
O3 ＋ 2KI ＋ 2H2O ＝ O2 ＋ 2KOH ＋ 2HI
可见，2 Mol 碘化钾只还原了 1/3 mol 的O3，因此还原 1 Mol 臭氧需要 6 mol KI。
十三、氧化还原反应，顾名思义，明明需要氧参加，可是金属钠在氯气中燃烧，也说是氧化还原反应。
氧化还原反应的定义，反映了人类对自然规律的认识过程：
一：得氧、失氧的反应为氧化还原反应。
二：失电子、的电子的反应为氧化还原反应。
三：电子偏离的反应为氧化还原反应。
四：双键、三键打开的反应为氧化反应，单键形成多重键、双键形成三键的反应为氧化反应。
符合上面任何一条的，就是氧化还原反应。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，钠失去电子，氯得到电子，电子有得失。
十四、明明在水溶液中导电的化合物是电解质，偏偏说SO3、CO2等物质不是电解质。
&&& SO3、CO2溶解于水之后，导电的是它们的生成物SO32-，CO32-，不是SO3、CO2本身，因此它们不符合电解质的定义。
十五、明明AgCl、BaSO4等沉淀在水溶液中不导电，偏偏说它们也是电解质。
电解质的定义：在水溶液中、或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。
所有的无机盐在熔融状态下都能够导电，都是电解质。只不过我们中学阶段很少说到熔融状态的事儿。
十六、明明氯气的水溶液能导电，偏偏说氯气不是电解质。
电解质的一个前提是“化合物”，氯气是单质，不符合电解质的定义。
十七、明明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，又说可以用铝制容器盛放浓硝酸。
&&& 铝、铁等金属在浓硝酸中会钝化，是因为浓硝酸的氧化性强，使金属铝表面生成一层致密的氧化铝膜，阻止内部的金属铝被氧化。稀硝酸氧化性弱，与铝反应时不会迅速生成保护膜，所以，铝在稀硝酸中不会顿化。
但铝在浓硝酸中的钝化膜不耐热，但一加热，就不会钝化了。
更确切地说，可以用铝制容器盛放冷的浓硝酸。
十八、明明铜是人体不可缺少的微量元素，偏偏又说铜盐有毒。
人体中铜元素含量很低，在200毫克以下，相当于一个小米粒大小，量超则是毒。铜属于重金属，铜盐对蛋白质有不可修复的损害作用，因此像铅、汞一样对机体有毒。
可以从海产品、蛋黄、肝、西红柿、坚果类及果仁等食物中摄入铜。但是VC对铜有破坏作用，因此不要在饭后立即服用VC。
十九、铁明明是银白色的金属，偏偏说铁属于黑色金属。
把金属划分为黑色金属、有色金属，也是历史遗留问题，人们最早冶炼出来的铁颜色比较暗。现在将铁、锰、铬三种金属及其他们的合金称之为黑色金属，其余都属于有色金属。
二十、明明元素周期表中一个元素占一个格，偏偏有许多元素占一个格子。
元素周期律即：元素原子的性质，随着其相对原子质量的增加，呈现周期性的变化。
元素周期表：就是用周期性排列的表，按照原子质量由小到大、原子序数从1、2、3……114来依次排布，来表现已发现的100多种元素。
元素周期表反映了元素的周期变化规律，基本正确，但仍有待继续充实和完善。例如关于“原子序数”的称呼，可能叫“元素序数”更确切。还有就是现在的57-71号元素（合称为镧系元素）的排布，它们的性质非常相似，原子半径也非常接近，不得已排在一个格子里，还有89-103号元素也是这样（合称为锕系元素）。
二十一、化合物都有一定的表达式，叫做化学式，NOX是什么物质的表达式？
NOX是氮氧化物的统称，代表了N2与O2发生反应产生的所有氧化物，N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，等等。
许多物质都有类似的情形，例如，硫化物基本都是好多化合物的混合物。
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日·北京西三环
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