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人教版高中化学必修1
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人教版高中化学必修1
氧化还原反应配平.ppt
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复习：氧化还原反应的基本类型 1、分子之间的氧化还原反应：
如：C+HNO3―NO2↑+CO2↑+H2O Cu+HNO3―Cu NO3 2+NO↑+H2O
2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应：
如：KClO3―KCl+O2↑
3、歧化与归中反应：
如：S+KOH―K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl―S↓+6KCl+H2O 电子守恒：电子转移数目相等； 原子守恒：反应前后原子种类和数目相等； 电荷守恒:
反应前后电荷总数相等。 一、配平三原则 二、配平四步骤 标变价 列升降 升降等 查守恒 氧化还原反应的配平 三、配平方法 1、正向配平法――常规法
2；16；2 ；2；8；5
Fe3+ + H2O
5；1；8 ；1；5；4
Cl2+I2+ H2O
HCl 5；1；6 ；2；10 ③ Cr2O72-+ H2O2+ H+
CrO5+ H2O. ④ K2S+K2SO3+HCl―S↓+ KCl+H2O 1；4；2 ；2；5 2；1；6 ；3；6；3 2、逆向配平法 （适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）
H2O 3；6；5；1；3 ①
S+ KOH― K2S+ K2SO3+ H2O 3，6，2；1，3 （一）氧化还原反应概念及实质 1. 概念： 2. 实质： 有元素化合价升降的化学反应。 发生电子转移（得失或偏移） 。
反应物 化合价变化 表现性质 变化过程 发生反应 生成物 氧化剂
还原剂 降低 氧化性 被还原 还原反应 还原产物 升高 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 3Cu+ 8HNO3
3Cu NO3 2+2NO↑+4H2O 3、缺项配平 先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由原子守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。一般补写酸、碱、水等。 Cr2O72― +
Cr2O72― + Br―
1；6；14H+；2；6；7 1；1；8；2；1；4H2O
2 2 1 1 2 OH- 人体内的超氧离子 O2-对健康有害，使人过早衰老
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氧化还原反应的配平
范文一：氧化还原反应原理及配平方法一、有关氧化还原反应的概念实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。 原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征 反应原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数 反应物中元素（原子或离子）失电反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）反应物 （还原剂、氧化剂）生成物此反应物（失电子的原子或离子）此反应物（得电子的原子或离是还原剂还原剂被氧化后的生成物叫氧化子）是氧化剂氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。（氧化反应、 子，发生氧化反应（被氧化）（氧化产物、 产物。性质（还原性、氧化性）二、常见的氧化剂和还原剂1．氧化剂
活泼的非金属：含有较高化合价元素的化合物：、2．还原剂
某些非金属：含有较低化合价元素的化合物：等； 等； 、、、、、等。等。 、、失电子的性质是还原性，还原剂具得电子的性质是氧化性，氧化有还原性。剂具有氧化性、浓、、、、、等。注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。］4．氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法（2）单线桥法（补充）（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
（1）双线桥法：（2）单线桥法：［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。①
④（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。一、电子守恒法 1、配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。2、方法和步骤 1. 质量(原子)守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+1.标变价;标出反应前后发生改变的化合价，不变不标2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查 3、实战演练〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。1.
FeS2＋O22.
FeS＋H2SO43.
Ag NO3二、待定系数法1、配平原理质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。2、方法和步骤对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平） ⑴ KMnO4＋HClCl2＋MnCl2＋KCl＋H2OAg＋NO2＋O2Fe 2 (SO4)3＋SO2＋H2O＋S SO2＋Fe2O3因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x ，把方程式中的x都换成y ，即yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。⑵ (NH4)2SO4
NH3＋N2＋SO2＋H2O因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4 ＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O ，最后根据氧元素守恒，列出x和y的关系式：4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即3x(NH4)2SO4 ＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O ，将x约掉，故最终的配平结果为3(NH4)2SO4 ＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。⑶ Cu2S＋HNO3 __________
Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为xCu2S＋yHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即xCu2S＋xHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O原文地址：氧化还原反应原理及配平方法一、有关氧化还原反应的概念实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。 原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征 反应原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数 反应物中元素（原子或离子）失电反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）反应物 （还原剂、氧化剂）生成物此反应物（失电子的原子或离子）此反应物（得电子的原子或离是还原剂还原剂被氧化后的生成物叫氧化子）是氧化剂氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。（氧化反应、 子，发生氧化反应（被氧化）（氧化产物、 产物。性质（还原性、氧化性）二、常见的氧化剂和还原剂1．氧化剂
活泼的非金属：含有较高化合价元素的化合物：、2．还原剂
某些非金属：含有较低化合价元素的化合物：等； 等； 、、、、、等。等。 、、失电子的性质是还原性，还原剂具得电子的性质是氧化性，氧化有还原性。剂具有氧化性、浓、、、、、等。注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。［练习］将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。］4．氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法（2）单线桥法（补充）（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。［投影］举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
（1）双线桥法：（2）单线桥法：［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。①
④（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。一、电子守恒法 1、配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。2、方法和步骤 1. 质量(原子)守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+1.标变价;标出反应前后发生改变的化合价，不变不标2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查 3、实战演练〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。1.
FeS2＋O22.
FeS＋H2SO43.
Ag NO3二、待定系数法1、配平原理质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。2、方法和步骤对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平） ⑴ KMnO4＋HClCl2＋MnCl2＋KCl＋H2OAg＋NO2＋O2Fe 2 (SO4)3＋SO2＋H2O＋S SO2＋Fe2O3因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x ，把方程式中的x都换成y ，即yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。⑵ (NH4)2SO4
NH3＋N2＋SO2＋H2O因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4 ＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O ，最后根据氧元素守恒，列出x和y的关系式：4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即3x(NH4)2SO4 ＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O ，将x约掉，故最终的配平结果为3(NH4)2SO4 ＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。⑶ Cu2S＋HNO3 __________
Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为xCu2S＋yHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即xCu2S＋xHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O
范文二：氧化还原反应及其配平1．学习重点：1、氧化还原反应概念。
2、电子守恒原理的应用。3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:一、 五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、 五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同。同理，不同的还原剂与同一，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。 3．例题精讲：一、氧化还原反应中的概念辨析：例1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为CaCO3
CO↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原
B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物
D. CO为氧化产物，H2 为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。CaCO3
CO↑+ H2↑ + CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2
是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。 点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价 判类型分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。 例2. (全国高考题)下列叙述正确的是（ ）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。 答案：A、D。点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。 例3：（98高考试测题）120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：
．．．．．．．．．．．．．．⑴尾气是否有可能是单一气体？
（填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是
⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中：
（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是
。⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？
（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是
。解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、H2O还原成CO、H2；氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：2CO2、H2O或CO、H2存在。答案：⑴不可能 ⑵有，O2 ⑶没有 二、氧化性或还原性强弱判断：例4. (上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物， 概括为：左>右。据此规律，由反应式（1）可知还原性由（2）可知还原性综合（1）（2）（3）得：，
。，由（3）可知还原性。答案：A例5. (2000年南京调研试题)已知的强弱顺序为均有还原性，它们在酸性溶液中还原性。则下列反应不能发生的是（ ）解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。 由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.，对比，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。答案：C、D。点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。三、 氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。 2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查 （1） 定项配平：例5、（上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显
价。（2）以上反应中的氧化剂为
，当有1molCuI参与反应时，转移电子
mol。 （3）2＋与－2＋－3－解答（1）＋1 （2）CuI 0.5 （3）2
1 （2） 缺项配平：例6、（上海高考试题）KClO3(浓)→2↑2↑(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性
②还原性和酸性 ③只有氧化性
④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为
mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
倍。解析：(1)HCl中一部分Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl-化合价升高到＋1价，表现为还原性，KClO3化合价降低到＋4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H20。5NA2NA配平得2、4、2、2、1、2 H20。(2) ②、(3)0.2 (4)根据得电子能力：:=2.6367.571（3） 依题意书写氧化还原反应方程式：例7、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.解析：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有I2 和O2 ，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢?如果还原剂是H2SO4 ，则应该有SO2生成，与题意不符，而且稀H2SO4 也没有这么强的氧化性.H2O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O2H2O2 =2H2O+O2 ↑点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。 4．实战演练1、［高考试题］是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A
2:3 2. ［天津调考试题］对于反应A. 属于置换反应
B.是还原剂
C.的正确说法是（ ） 是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物3. ［2000年福州测试题］常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是（ ） A. 反应可以进行B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原 C. 氧化性由强到弱顺序是D. 还原性由强到弱顺序是4. ［1999年长沙联考试题］今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有，可加入的试剂是（ ）。5. ［南昌测试题］ 五种物质下转化关系（未配平）：，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）6. ［全国高考试题］ 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和金属的相对原子质量为（ ）7. ［全国高考试题］已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到 最多的是（ ）8. ［上海高考试题］某温度下，将混合液，经测定通入溶液中，反应得到与的氢气。则该的浓度之比为1：3，则溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A. 21：5
D. 4：19. ［全国高考试题］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）10［江苏高考试题］在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A
＋72?的结构为11、(南京测试题)已知IBr的性质与卤素相似，S2O3，CrO5的结构为，次氟酸的结构为H-O-F，下列反应中属于氧化-还原反应的是
)2?+2?=S?+SO?+①IBr+H2O=HIO+HBr ②S2O3H2O H22?+4③Cr2O7H2O2+2H?=2CrO5+5H2O
④ 2HOF=2HF+O2A、①②③④
B、只有②③④
D、只有②12. (北京测试题) 保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，以下有关叙述中错误的是 (
A、在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B、保险粉的还原性比HCOONa的还原性强C、NaOH未被氧化也未被还原D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离13.（高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为②若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子
mol 14. (淮安测试题) 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，2+Fe3+3y432SO4 2SO42(SO4)3xOy2O
。(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。 (3)反应中氧化剂为
。(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。 15.(南通市联考)化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：③↓(1) ，需用氧化剂的是
（填编号）。(2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式
。(3)步骤①是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出化学方程式并配平
16. (淮安测试题)已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：【试题答案】1. B
12.B 13. ①PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
14、。(2)6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 →K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O
(4)电子转移总数6 15. (1) ①、④(2) Cr(OH)3 + 3 H+
= Cr3+ + 3H2O 、Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O (3) Na2Cr2O7+ 6KI+ 14HCl
= 2 CrCl3+ 2NaCl+ 6KCl+ 3I2 + 7 H2O16.〖提示〗：当223?2a2a?12aFeBr2+aCl2 = FeBr3+Br2+FeCl3323
范文三：氧化还原反应的配平方法一. 教学要求：1. 掌握氧化－还原反应的本质、氧化（被氧化）和还原（被还原）、氧化剂和还原剂，氧化性（氧化能力）和还原性（还原能力）、氧化产物和还原产物等氧化－还原反应的有关概念。
2. 能用正负化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式，并能规范地表达。二. 教学重点、难点：化合价升降法配平氧化－还原反应化学方程式的依据和配平步骤是本部分内容的重点，也是本部分内容的难点。三. 教学过程：引言：今天，我们学习一种适用于氧化－还原反应的新的配平方法：化合价升降法。提问：氧化－还原反应的本质是什么？根据什么特征判断氧化－还原反应？本质是参加反应的原子或离子间的电子转移（即电子的得失）或电子对的偏移（即共用电子对的偏向），其特征是元素化合价的变化。（一）氧化－还原反应方程式的配平依据1. 还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数必相等。
2. 反应前后各元素的原子数必相等。（二）配平步骤1. 先写出反应物和生成物的分子式，并标出氧化和还原元素的正负化合价（标好价）；
2. 列出反应前后元素的化合价变化（列变化）；
3. 使化合价升高和降低的总数相等（求总数）；
4. 用观察的方法配平其它物质的系数（配系数）。说明：初学者必须按照这四步认真完成。氧化－还原反应一. 氧化剂：1. 物质具有氧化性的一般规律（1）非金属单质和金属阳离子一般都具有氧化性。3?2?Cl、O、Fe、Ca22
如：（2）组成化合物的元素中，价态高的元素一般具有氧化性。
如：浓H2SO4中S和KMnO4中Mn（3）凡在分解过程中，有氧放出的反应物均具氧化性。如：卤素的含氧酸、过氧化物、硝酸盐等。
2. 氧化性强弱的规律：?6?7（1）非金属单质的氧化性与其元素的非金属性是一致的。
如：Si?P?S?Cl和F?Cl?Br?I（2）金属阳离子的氧化性随对应金属单质的金属性减弱而增强。?2?3????Na?Mg?Al
如：同周期，同族K?Na?Li金属活动性顺序表：K?Ca?2??Na???Cu2??Hg2?（3）同一种元素所处价态越高，其氧化性越强。
如：Fe3??Fe2??Fe（4）对氯元素的不同价态的含氧酸及其盐，热稳定性越差，氧化性越强。如：HClO4?MClO4HClO3?MClO3HClO2?MClO2HClO?MClO热稳定性减弱，氧化性强。????????????????（5）氧化剂的氧化性大于氧化产物。
如：2Fe3??Cu?2Fe2??Cu2?Fe3??Cu2?（6）不同的氧化剂与同一还原剂反应越易发生，则氧化性越强。
如：MnO2?4HCl?MnCl2?Cl2??2H2O2KMnO4?16HCl?2KCl?2MnCl2?5Cl2??8H2O22450C二. 还原剂：1. 金属单质，非金属的简单阴离子一般具有还原性。4HCl?O2CaCl22Cl??2HO如：K、Na、Ca、S、Cl、Br2. 组成化合物的元素中，价态低的一般具有还原性。
如：H2S中S?22???HI中I?3. 非金属的氢化物一般具有还原性。
如：2NH3?3Cl2?N2?6HCl三. 影响氧化－还原反应的因素：1. 氧化剂和还原剂的相对强弱。氧化性
递增KMnO4(H?)Cl2浓H2SO4Br2Fe3?Cu2?I2H?Pb2?Sn2?Fe2?2??2Br?2?IH2还原性递增“上左、下右可反应”
“隔之愈远愈易行”
2. 浓度的影响浓度越大，氧化性愈强。如浓、稀HNO3的氧化性。
3. 酸、碱条件影响?(H?)??KMnO4?中性??碱性?4. 温度的影响?7Mn?MnMn?MnMn?Mn?6?4?7?4?7?4?7?2KMnO4Mn?Mn?Mn【典型例题】[例1]1.2.1 2e2KClO3MnO22KCl?3O2?Cl：?5??1
3.2KMnO4?16HCl(浓)?2KCl?2MnCl2?5Cl2??8H2O?6e
由单配双看后面，其它
情况看前面。Mn：?7??22Cl：?1?0?5e?e?2?2?54. 6FeSO4?K2Cr2O7?7H2SO4?3Fe2(SO4)3?Cr2(SO4)3?K2SO4?7H2O
5. 4Fe(OH)2?O2?2H2O?4Fe(OH)36. K2Cr2O7?14HCl?2KCl?2CrCl3?7H2O?3Cl2?
7. 3NO2?H2O?2HNO3?NO8. 8NH3?3Cl2?6NH4Cl?N29. 3FeO?10HNO3(稀)?3Fe(NO3)3?NO??5H2O?3??2Fe?Cl?2Fe?2Cl2
10.[例2] 4FeS2?11O2高温2Fe2O3?8SO2Fe：?2??32S：?12O：0?e???4?2???11e?5e?2??2e?2?4?112Na2O2?2CO2?2Na2CO3?O22O：?1?0O：?1??2?e?2?e?1?24HNO3?4NO2??O2??2H2ON：?5??42O：?2?0?e?2e?2?4?13S?6KOH?2K2S?K2SO3?3H2OS：0??2S：0??4?2e?4e?2?1Cl2?2OH??Cl??ClO??H2O1. Na、Fe、Al、Cu氧化能力由强到弱的顺序为________________________。?3?3?2?2FeCl3?2KI?2FeCl2?2KCl?I2、
2. 有反应FeCl2?Cl2?2FeCl3、Cl2?2KI?2KCl?I2，由此判断氧化剂由强到弱的是________________________。3. 将Fe和I混和后，加入Fe粉和Cl2。
（1）若反应后有Fe2?3??剩余，则一定无______________，可能有_________________。（2）若反应后有Fe剩余，则一定无______________，可能有_________________。
（3）若反应后有I剩余，则一定无______________，可能有_________________。（4）若反应后有Cl2剩余，则一定无______________，可能有_________________。?3?2?3??1. Fe?Cu?Al?Na2. Cl2?FeCl3?I2
3. （1）Cl2，I?(Fe3?)
（2）Fe3?、Cl2，Fe2?、I?（3）Fe3?、Cl2，Fe
4）（氧化还原反应习题课一. 知识分析：1. 氧化还原反应的几种配平方法（1）零化合价法——AmBn型参加的反应 例1：As2S3?HNO3?H3AsO4?H2SO4?NO2??H2O分析：配平时先设A和B的化合价为“零价”As?AsS?S?50?50?6失5e??2???失28e失6e??3??
?28?4配平时最终结果：1，28，2，3，28，8 例2：Cl2?As?As?5As2S3?失5e??2?H2O?HCl?H3AsO4?H2SO4分析：S?S0?6???28e失6e??3??
?1?1?2Cl?2Cl 得e?2
?14配平时最终结果：14，1，20，28，2，3nMx（2）整体配平法——型离子参加的反应例3：Fe3O4??MnO4?H??Fe3??Mn2??H2O分析：配平时将Fe3O4中3个Fe看作一个整体参与反应?Fe3?3Fe
失1e?5 ?Mn?Mn
得5e?1?7?2?8?3配平时最终结果：5，1，48，15，1，24 （3）凑数法： 例4：FeSO4?Fe2O3?SO2?O21分析：配平时，先将FeSO4的系数定为1，则Fe2O3就为2，SO2也为1，再根据O原子1守恒，O2为4。最后方程式的两边?4，则最后结果为：4，2，4，1 （4）表观化合价法——有机物参加的氧化还原反应 例5：C7H8?KMnO4?H2SO4?C7H8O2?K2SO4?MnSO4?H2O分析：在有机物中，一般来说，H为?1价，O为?2价?C7H8?C7H8O2
失4e ?5 ?Mn?Mn
?4?7?2?8?4最后配平结果：5，4，6，5，4，2，6 （5）特殊反应的特殊方法： 例6：K2Cr2O7?KIO3?KI?K2CrO4?I2分析：Cr：?6??6
失1e??1 ?5?在配平K2Cr2O7和K2CrO4前面系数时，由于K、Cr、O数目相互影响的原因，不方便配平。可以设K2Cr2O7——a
K2CrO4——b，则有?3?a?b?a?3???b?2a??b?6最后的配平结果：3，1，5，6，3 2. 氧化还原反应的传递关系氧化剂（A）+还原剂（B）=还原产物（A?）+氧化产物（B?）?氧化性：A?B???还原性：B?A?例7：根据下列反应：H2SO3?I2?H2O?2HI?H2SO4， 2FeCl3?2HI?2FeCl2?2HCl?I2，3FeCl2?4HNO3?2FeCl3?NO??2H2O?Fe(NO3)3判断有关物质还原性由强到弱的顺序（
）A. H2SO3?I??Fe2??NO?2?I?Fe?H2SO3?NO B.2??Fe?I?H2SO3?NO
C.D. NO?Fe2??H2SO3?I??HSO?I分析：因为还原剂的还原性大于还原产物的。第一个反应中23；第二个反应?2?I??Fe2?；第三个反应，Fe2??NO，综上，还原性顺序H2SO3?I?Fe?NO3. 氧化还原反应的变化规律 （1）邻位转化规律：当氧化剂为弱的氧化剂，以及不足量的氧化剂时，还原剂只变成其相邻价态的化合物。（还原剂同前）4?H2?
如：Fe?H2SO4?FeSO2H2S?SO2?3S?2H2O（2）跳位转化规律：当氧化剂为强氧化剂或过量的氧化剂时，还原剂变成比其相邻价态更高的化合物。 如H2S和浓H2SO4反应：?H2S?H2SO4(浓)?S??SO2??2H2O(适量)??H2S?3H2SO4(浓)?4SO2??4H2O(过量)??3H2S(过量)?H2SO4?4S??4H2O（3）互不换位规律：同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2可被浓H2SO4干燥而不反应。Cl2和HCl不反应。（4）两边转向规律：处于中间价态的物质，当遇到了更强的氧化剂时它作还原剂，遇到更强的还原剂时它作氧化剂。点燃?S?O???SO2 S?H???HS22
2?如：例8：24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（
D. 0分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等原则。设还原产物中Cr为?n价，则：24mL?0.05mol/L?(6?4)?20mL?0.02mol/L?(6?n)?2n?3例9：38.4gCu和适量浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（S.P.T），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（
）?3A. 1.0?10mol
?3C. 2.2?10mol?3B. 1.6?10mol
?3D. 2.4?10mol分析：HNO3在此反应中的作用有两个：（1）成盐而生成Cu(NO3)2；（2）氧化剂作用。对于生成的22.4mL气体（S.P.T）不知是NO还是NO2，但这并没有关系，因为根据N原子守恒有：n(HNO3)?2nCu(NO3)2?n（气体）38.4?10?3g22.4?10?3L??2??122.4L/mol 64g?mol?3?2.2?10mol选C。【模拟试题】配平下列氧化还原反应方程式：??3?2?FeC?MnO?H?Fe?Mn?CO2??H2O 341.2. 3. 4.P?CuSO4?H2O?Cu3P?H3PO4?H2SO4CH2?CH2?KMnO4?H2SO4?K2SO4?MnSO4?HCOOH?H2O?Al(NO3)3???Al2O3?NO2??O2?（1）2H2S?SO2?3S??2H2O （2）2KI?Cl2?2KCl?I2 （3）2FeCl2?Cl2?2FeCl3（4）2FeCl3?2HI?2FeCl2?I2?2HCl5. 从下面的变化过程，推断氧化性由强到弱的顺序是（
）（5）I2?SO2?2H2O?H2SO4?2HI A. Cl2?Fe3??I2?SO23?Cl?I?Fe?SO2 22B.C. Cl2?FeD. Fe3?3??SO2?I2?I2?Cl2?SO216. 反应NO?O2?NO2?H2O?HNO3（未配平）是多组化学计量数的方程式，当氧气有3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为
。【试题答案】1、2、3、4略
6. 4，9，24，14，28氧化还原反应式配平方法小结李朝臣氧化还原反应式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。笔者在教学过程中总结了一些体会，供同学和老师们参考。 1. 配平氧化还原反应式应注意以下两点：（1）必须准确地判断出哪是氧化剂、还原剂；哪是氧化产物、还原产物。 （2）必须准确推算出还原剂元素化合价的升高值和氧化剂元素化合价的降低值，找出最小公倍数，即化合价变化的总值，然后以此确定各物质化学式前面的系数。 2. 配平技巧与方法 （1）顺配法先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。 例：阅读详情：升：得（2）逆配法降对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。 例：：：得（3）双向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。 例：（稀）阅读详情：：：阅读详情：4. 零价法此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。 例：升降降阅读详情：升总升：+6降得（5）整体总价法当某一元素的原子在化合物中有数个时，可把它作为一个整体，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 例：：：得（6）平均标价法当同一反应物中同种元素的原子出现两次时，可将它们同等对待，根据化合价中化合价代数和等于零的原则予以平均标价。此法适于有机物氧化还原反应。降升例如：中可写成（7）缺项配平法所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸、碱。这类方程式的配平不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平。 例：：：升（浓）阅读详情：降□得：（浓）（8）离子氧化还原反应方程式的配平离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步，利用化合价升降法或电子得失法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数；第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。 例：第一步；：故升阅读详情：：降第二步：式子的右端带4个单位正电荷，故式子左端也应该带4个单位正电荷，即的系数为6。得总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则： （1）电子守恒，即得失电子总数相等；（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等； （3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
范文四：氧化还原反应配平教学目标：1）掌握用化合价升降法配平各种类型的氧化还原反应。2）判断氧化还原反应的各种类型，总结氧化还原反应有关规律。教学重点： 用化合价长降法配平氧化还原反应议程式的原则和步骤。教学内容和过程：复习：1、 氧化还原反应概念：2、 氧化还原反应知识网：3、 氧化还原反应类型：（依据氧化剂与还原剂反应方式分为三类）a) 分子间的氧化还原反应：b) 分子内的氧化还原反应：c) 自身氧化还原反应（歧化反应）：新授：氧化还原反应的配平1、 配平依据：“三守恒”得失电子守恒、质理守恒、电荷守恒2、 配平步骤：1划好价2列变化3求总数4配系数 ））））说明：1a) “划好价”：C2O4H2 CH3COOH 2NaH CaH2 NaBH4 3BrCl BrF3 4Fe3O4 Pb3O4 5Na2S2O3 FeS2 Na2SX ）））））Na2S2O8 6Na2O2 H2O2 BaO2 7CrI3 K2Cr2O7 KCrO3 8CuS Cu2S Cu3P 9KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2。 ））））b) 配平的一般规律：i.ii.iii.“配系数”：用依据“质量守恒”、“电荷守恒”进行观察法。 “配系数”：一般从右向左配，有时也会从左向右配如归中反应的配平 “求总数”：对集合原子优先配平：如HCl ?Cl2 Cu3P?CuSO4 P4?H3PO4 在计算得失电子最小公倍数前，应先处理好“2、3、4”如：KMnO4+2HCl——KCl+Cl2+MnCl2+H2Oiv. 对歧化反应和归中反应一般使用先分后合的拆项配平法如：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO+H2O先拆：合：2Cl2+4NaOH==2NaCl+2NaClO+2H2O
处理得：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O注意：先拆后合的拆项配平可能会造成配平系数全部为偶数的情况应注意检查。例：1）NH3+O2——NO+H2O
2）KClO3+HCl——Cl2+H2O+KCl3）NH4NO3——N2+H2O+HNO3
4）P+NaOH——PH3+NaH2PO4练：1）S+HNO3——SO2+NO+H2O
2）SO2+H2S——S+H2O3）（NH4）2SO4——NH3+SO2+N2+6H2O
4）Fe+H2SO4（浓）——Fe2SO4+SO2+H2O复杂氧化还原反应配平的技巧1） 整体配平法（捆绑配平——“多线”变“两线”）例：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4===6Ag+AsH3+ZnSO4+8H2O练：1）2CrI3+27Cl2+64KOH===2K2CrO4+6KIO4+54KCl+H2O2）3Cu2S+22HNO3===6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+9H2O3）11P+15CuSO4+24H2O===6H3PO4+5Cu3P+15H2SO44）4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O32） 特殊标价法例：2S+2XS+2Ca(OH)2===CaSX+CaS2O3+2H2O例：K2OX+FeSO4+H2SO4——K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O2常规方法：XO/X-?XO2- 化合价降（2-2/X）×1Fe2+?Fe3+ 化合价升（3-2）×（2X-2）特殊标价法：2KX+?2K+ 化合价降（2X-2）×1Fe2+?Fe3+ 化合价升（3-2）×（2X-2）K2OX+（2X-2）FeSO4+XH2SO4===K2SO4+（X-1）Fe2(SO4)3+XH2O说明：用特殊标价法若标法得当可能十分方便，但是得化合价升降（失电子数）与实际并不相符合，在计算反应中得失电子总数时仍需用常规方法。例：Fe3C+22HNO3===3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+H2O方法：1）对Fe3C中所有化合均标为0价，而后用整体法配平。2）对Fe3C中铁标为+3价，C标为-9价，而后用一般方法配平。强调：用特殊标价法若标法得当可能十分方便，但是得化合价升降（失电子数）与实际并不相符合，在计算反应中得失电子总数时仍需用常规方法。离子反应配平：在一般的化学反应配平的基础上应充分用电荷守恒来配平化学方程式。例：Cu+NO3-+H+——Cu2++NO+H2O练：S32-+BrO3-+OH-===SO42-+Br-+H2O12Fe2++3O2+6H2O——8Fe3++4Fe(OH)311S2O82-+Cu2SnS2+26OH-——2Cu(OH)2+Sn(OH)6+24SO42-+8H2OH2PO2-+Ag++H2O——H3PO4+Ag缺项配平在氧化化还原反应方程式中不仅要配平各项系数，并且要配上未知物（缺项）。这样的配平叫缺项配平。 缺项配平的一般规律：1、 缺项一般不可能是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2、 缺项一般是介质如（H2O、KOH、H2SO4），对于离子方程式的缺项通常是H+、OH-、H2O例：2KMnO4+5KNO2+囗____——2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O 缺项为H2SO4 系数为3练：3Pt+4HNO3+18HCl——3H2PtCl6+4NO+囗____
缺项为H2O 系数为8 +H2练：3ClO-+2Fe(OH)3+囗____——3Cl-+2FeO42-+7H2O
缺项为OH- 系数为8课外作业：练习1：NH4NO3——N2+H2O+HNO3S+HNO3——SO2+NO+H2ONa2S+Na2SO3+H2SO4——Na2SO4+S+H2O（NH4）2SO4——NH3+SO2+N2+6H2OFe+H2SO4（浓）——Fe2(SO4)3 +SO2+6H2OP4+NaOH+H2O——NaH2PO4+PH3Ag3AsO4+Zn+H2SO4——Ag+AsH3+ZnSO4+H2OCu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O练习2：As2S3+HNO3+H2O——H3AsO4+H2SO4+NO3Ag+4HNO3——AgNO3+NO+H2OFe3C+HNO3——Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2OK2OX+FeSO4+H2SO4——K2SO4+Fe2(SO4)3+H2OAn+BX-——Bm+AY-SX2-+BrO3-+OH-——SO42-+Br-+H2OS+Ca(OH)2——CaS2SO3+CaS·SX+H2ONa2SX+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+囗____小结：氧化还原反应的配平重点注意以下几点：1、 “集合原子”应做到优先配平。2、 先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。3、 整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N24、 离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒”5、 缺项配平：注意两点：★如果是化学后应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：水、H+、OH-。★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H+）或（H2O、OH-），还应考虑离子共存的问题如：Cu2++FeS2+囗____——Cu2S+SO42-+Fe2++囗____可有两种选择：（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）后一种配平由于OH-与Cu2+不能共存所以不正确。
范文五：配平下列反应方程式1.
S+ HNO3(浓)7.
KH2PO210. KNO2====
O211. NH4ClO4====
H2O12. NH4NO3====
H2O13. AgNO3 ====
O2↑14. S＋ KOH====K2S＋
H2O15. NO2 ＋
NaOH=====NaNO2
NO+ H2O Si+ CO
SO2 + NO2 + H2O CO2+
范文六：快速配平氧化还原反应河南宏力学校高中部 胡乔木氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。一、电子守恒法1、配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。2、方法和步骤①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。3、实战演练+7
+2⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。+7
5所以先配平为
KMnO4＋HCl再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O-3
5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O⑵ (NH4)2SO4
__________
NH3＋N2＋SO2＋H2O标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。+6
1所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________
NH3＋1N2＋3SO2＋H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为3(NH4)2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O+1－2
+2⑶ Cu2S＋HNO3标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。（因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目）+5
+2降低N－2
Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O+1
32Cu所以方程式先配平为Cu2S＋HNO3再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。1.
SO2＋Fe2O3
6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O
FeS＋H2SO43.
Ag NO3二、待定系数法1、配平原理质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。2、方法和步骤对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平）⑴ KMnO4＋HCl
Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
Ag＋NO2＋O2
Fe 2 (SO4)3＋SO2＋H2O＋S因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x ，把方程式中的x都换成y ，即yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。⑵ (NH4)2SO4因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4 ＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O ，最后根据氧元素守恒，列出x和y的关系式：
4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即3x(NH4)2SO4 ＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O ，将x约掉，故最终的配平结果为3(NH4)2SO4 ＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。⑶ Cu2S＋HNO3 __________
Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为
NH3＋N2＋SO2＋H2OxCu2S＋yHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即xCu2S＋xHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O。快速配平氧化还原反应河南宏力学校高中部 胡乔木氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。一、电子守恒法1、配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。2、方法和步骤①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。3、实战演练+7
+2⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。+7
5所以先配平为
KMnO4＋HCl再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O-3
5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O⑵ (NH4)2SO4
__________
NH3＋N2＋SO2＋H2O标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。+6
1所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________
NH3＋1N2＋3SO2＋H2O再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为3(NH4)2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O+1－2
+2⑶ Cu2S＋HNO3标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。（因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目）+5
+2降低N－2
Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O+1
32Cu所以方程式先配平为Cu2S＋HNO3再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。1.
SO2＋Fe2O3
6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O
FeS＋H2SO43.
Ag NO3二、待定系数法1、配平原理质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。2、方法和步骤对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平）⑴ KMnO4＋HCl
Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
Ag＋NO2＋O2
Fe 2 (SO4)3＋SO2＋H2O＋S因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x ，把方程式中的x都换成y ，即yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。⑵ (NH4)2SO4因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4 ＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O ，最后根据氧元素守恒，列出x和y的关系式：
4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即3x(NH4)2SO4 ＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O ，将x约掉，故最终的配平结果为3(NH4)2SO4 ＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。⑶ Cu2S＋HNO3 __________
Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为
NH3＋N2＋SO2＋H2OxCu2S＋yHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即xCu2S＋xHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O。
范文七：配平以下氧化还原反应，并在有需要的反应中注明气体符号和沉淀符号1 Cu2O+
HNO3（稀）=== Cu(NO3)2+
H2O2 FeCl3+
Na2S ==== S+
NaCl3 Na2O2+
H2O ==== NaOH+
O2 ==== N2+
Cl2 ==== N2+
Cl2 ===== N2+
NaOH =====
H2SO4 ===== S+
H2O8 BaSO3+
HNO3 ==== BaSO4+
H2O9 Fe(OH)2+
===== Fe(NO3 )3+
H2O10 FeS2+
HNO3 ===== Fe(NO3 )3+
HNO3 =======
HNO3 ======
H2O13 KClO3+
HCl ==== KCl + Cl2 + __ ______14 Mn2++
H2O ==== SO42—+
_ ____15 Br2+
H2O === H++
SO42-16 MnO4—+
H2O针对以下①～④四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白。①Na2O2+HCl→H2O2+NaCl②Ag2O十H2O2→Ag+O2+H2O③H2O2→H2O+O2④H2O2十Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)__________，该反应配平的化学方程式为_____________________________；(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________。KClO3和浓盐酸在一定条件下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表达为：3+ HCl(浓) ==== 2↑+ 2↑+
____(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填人框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(单选)。①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O．（1）RO3n－中R元素的化合价是_______。（2）R元素的原子最外层的电子数是
。（1）m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为_____________________________（还原产物只有一种，且只生成一种盐）（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________（3）某条件下锌和硝酸反应的物质的量之比为2:5，则硝酸的还原产物是____________1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应，随着铜不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到气体1.12L，不考虑生成N2O4问反应生成的气体（NO和NO2）分别是多少摩尔？水洗后剩余多少体积气体？1.92g铜和一定质量的某浓度硝酸反应，随着铜不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，最终铜完全反应将收集到的气体与一定量氧气混合通入水中，气体恰好被完全吸收，求氧气的质量为多少？
范文八：氧化还原反应的“六对”概念对比氧化反应与还原反应，是两个完全相反又必定同时发生的过程，因此氧化还原反应的有关概念都是“成对”出现。下面以Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为例说明有关的“六对”概念。1、从反应的宏观表现看——化合价的升与降：有元素化合价升高必有元素的化合价降低，且升降总数必相等。上例中：Fe元素的化合价升高了2，Cu元素的化合价降低了2。[注意]①发生化合价升降的元素可以是一种或多种；②可以是不同物质中的不同元素（如上例），或不同物质中的同种元素（如2H2S+SO2=3S+2H2O），③也可以是同种物质中的不同元素（如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑），或同种物质中的同种元素（Cl2+H2O=HCl+HClO）。④反应中是否有元素的化合价发生改变，是判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志。2、从反应的本质看——电子的得与失：某元素的原子若失去电子则化合价升高，得到电子则化合价降低，且得失电子总数必相等。上例中：每个Fe原子失去两个电子，铁元素的化合价从0价升高到+2价，每个Cu原子得到2个电子，铜元素的化合价从+2价降低到0价。[注意]在氧化还原反应中电子的得失可以用双线桥或单线桥表示。3、从反应物角度看——氧化剂与还原剂：含有得电子元素（化合价降低）的反应物是氧化剂，含有失电子元素（化合价升高）的反应物是还原剂。上例中，CuSO4是氧化剂，Fe是还原剂。[注意]若得、失电子的元素在同一种反应物中，则它既是氧化剂又是还原剂。4、从生成物角度看——氧化产物与还原产物：含有得到电子（化合价降低了）元素的生成物是还原产物，含有失去电子（化合价升高了）元素的生成物是氧化产物。上例中，Cu是还原产物，FeSO4是氧化产物。[注意]若一种生成物中同时有含得、失电子的元素，则它既是氧化产物又是还原产物。5、从变化的过程看——氧化反应与还原反应：元素失去电子（化合价升高）的反应是氧化反应，元素得到电子（化合价降低）的反应是还原反应。上例中，Fe元素（0价）发生了氧化反应，Cu元素（+2价）发生了还原反应。[注意]若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，则这种物质一部分发生氧化反应，一部分发生还原反应。6、从变化的结果看——被氧化与被还原：元素失去电子被（氧化剂）氧化，得到电子被（还原剂）还原。上例中，Fe元素（0价）被氧化，Cu元素（+2价）被还原。[注意] ①若电子的得失发生在同一物质的不同元素或同一元素之间，则这种元素一部分被氧化，一部分被还原。②元素被氧化就是发生了氧化反应，被还原就是发生了还原反应。[小结]由于是“六对”概念，所以学习时，只需理解其中的“一半”，另“一半”与前者相反就行了。可以归纳成四个字：“失高氧还”，意为：失去电子，化合价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。 ．．．．关于氧化还原反应方程式的配平【基础知识导引】1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？ 【重点难点解析】 重点讲解1．氧化还原反应的基本概念：（1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应． （2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应． （3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物． （4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系：3．氧化还原反应的表示方法：双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情况 4．配平氧化还原反应方程式所依据的原理：氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等．氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的．5．配平的一般步骤要求 步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价．（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数． 要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等．（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同． 6．常见的氧化还原反应方程式的配平 （1）整体法的应用：A．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如分析：H2C2O4中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法H2C2O4中2C:?3??4?1?2?×5指H2C2O4计量数为5 ×2指KMnO4计量数为2KMnO4中Mn:?7??2?5用观察法配平其他化学计量数：2KMnO4?5H2C2O4?3H2SO4再如1K2SO4?2MnSO4?10CO2?8H2O1Na2S2O3?4Cl2?5H2O____NaHSO4?HCl分析：Na2S2O3中硫元素都由+2价被氧化到+6价，可考虑整体法，氯气中的氯元素都由0价被还原到-1价，可考虑整体法．Na2S2O3中2S:?2??6?4?2?8×1指Na2S2O3计量数为1 ×4指Cl2计量数为4Cl2中2Cl:0??1?1?2?用观察法配平其他化学计量数：B．还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑．如Cl2?H2O______HCl?HClO分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑Cl2中Cl:0??1(HCl)?1×1指HC1O计量数为1Cl:0??1(HClO)?1×1指HC1计量数为1再如，分析：氮气既是氧化产物又是还原产物，0价是由-3价和+5价分别反应得来的，不能考虑整体法．NH4中N:?3?0?3用NH4NO3的计量数为5，因为用观察法配平其他化学计量数：?×5指NH4计量数为5 ×3指NH3计量数为3还有以原形式进入产物HNO3．??5NH4NO34N2?2HNO3?9H2O（2）离子型氧化还原反应配平离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．如分析：Na2O2中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法Cr3?:?3??6?3×2指Cr3?计量数为2Na2O2中2O:?1??2?1?2?2 ×3指Na2O2计量数为3根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：2Cr3?3Na2O2?4OH?2CrO42??6Na??2H2O难点突破1．缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H、OH），最后观察法配平．将NaBiO3固体加入MnSO，反应的离子方程式如下：4的混合溶液里，加热后溶液显紫色（Bi无色）试完成并配平方程式．分析：溶液显紫色说明由MnO4生成，H与NaBiO3的氧元素生成H2O，所以右边缺项为MnO4和????3??H2O．NaBiO3中Bi:?5??3?2Mn2?:?2??7?5×5指NaBiO3计量数为5 ×2指Mn2?计量数为2根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：5NaBiO3?2Mn2??14H??5Na??5Bi3??2MnO4?7H2O2．零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．1Fe3C?HNO3_____Fe(NO3)3?13NO2??CO2??H2O分析：设Fe3C中各元素均为0价×1指Fe3C计量数为1
×13指NO2计量数为13HNO3中N:?5??4(NO2)?1有观察法配平其他化学计量数：1Fe3C?22HNO33Fe(NO3)3?13NO2??1CO2??11H2O3．均价配平：适用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平．分析：C2H4O中2C:?1?0?1?2?2×5指C2H4O计量数为5 ×2指KMnO4计量数为2KMnO4中Mn:?7??2?5用观察法配平其他化学计量数：【难题巧解点拨】 例1 配平_________Cu?_____HNO3——_______Cu(NO3)2?_______NO?_______H2O解析：Cu:0??2(Cu2?)?2N:?5??2(NO)?3用观察法配平其他化学计量数： 答案： 3Cu?8HNO3×3指Cu计量数为3×2指NO计量数为23Cu(NO3)2?2NO?4H2O点悟：N:?5??2(NO)?3?2指NO计量数为2，不是HNO3的计量数为2．HNO3的作用是氧化性和酸性两部分．例2 字母配平：解析：An的A元素都被还原，考虑整体法；Bm中的B元素都是被氧化而来，考虑整体法．An中nA:0??y?y?n?ny Bx?中:Bx?:?x?0(Bm)?x?m?×mx指An计量数为mx ×ny指Bm计量数为nymxAn?____Bx?——nyBm?mnxAy?用观察法配平其他化学计量数： 答案：点悟：不管是已知物质的氧化还原反应，还是未知物的氧化还原反应（字母配平），应用好整体法，根据氧化还原反应的电子得失守恒的原理，就能处理好各种氧化还原配平．【命题趋势分析】1．常见的氧化剂和还原剂2．氧化性还原反应的基本规律： （1）“以强制弱”的氧化——还原反应规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物）．即氧化剂的氧化性比氧化产物的强．还原剂的还原性比还原产物强．（2）歧化反应规律发生在同一物质分子内，同一价态的同一元素之间的氧化——还原反应叫做歧化反应，也称为自身的氧化还原，其反应规律是：所得产物中该元素一部分价态升高，一部分价态降低即：中间价→高价+低价．例如Cl2?H2O?HClO（3）归中反应规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态变化为“高价+低价→中间价”． （4）价态互不换位原则同种元素的相邻价态的物质之间，一般不发生氧化还原反应，如SO2和浓H2SO4，Fe和Fe等．2?3?
范文九：下面就来介绍氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；⑵
变化的总价数 = 变化 ×
系数还原剂
(b-a) × (d-c)氧化剂
(d-c) × (b-a)注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。⑶ 将
上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷ 用观察法配平其它元素；⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 例1、
C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O分析：⑴标变价C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O说明：括号内是化合价.⑵ 找变化始态
变化的总价数 = 变化 × 系数还原剂C
1氧化剂HNO3
4⑶ 求总数1 × 4 = 4⑷ 配系数C 的系数为
HNO3的系数为
，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O三、氧化还原反应配平的特殊技巧。1、从右向左配平法例2、Cu +
HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。 不同之处：配系数时只需将
中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。
变化的总价数 = 变化 ×
系数氧化产物（Cu2+ ）Cu
1还原产物（NO2 ） N
2Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。2、整体总价法（零价法）适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。 FeS2：
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO23、歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。 例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。0
+5Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2OCl2 的系数为6/2=3
KCl的系数为5
KClO3的系数为1故
3Cl2 + 6KOH =
5KCl + KClO3 +3 H2O4、判断未知物顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素： ①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。例5、KMnO4 + KNO2 +
— MnSO4 + K2SO4 +
KNO3 + H2O分析：经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4 ，其它步骤同上略。 2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4
= 2MnSO4 + K2SO4 +
5KNO3 + 3H2O5、单质后配法适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2分析：反应物中有单质O2 ，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定Fe2O3的系数为1，则FeS2 的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO26、待定系数法技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。7、加合法技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
②把①× 2+ ② ，最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。
范文十：氧化还原反应方程式的配平方法1、配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如：③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如：KNO3+S+C——K2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如：⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如：FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。即：5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4⑥零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。如：3、化合价法配平有机氧化还原反应方程式首先规定有机物中H为+1价，O为-2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法进行配平。例1．（’94上海试题)配平以下氧化还原方程式。( )H2C2O4+( )KMnO4+( )H2SO4=( )CO2+( )K2SO4+( )MnSO4+( )H2O
解析：H2C2O4中，令H为+1价，O为-2价，则C的平均化合价(5)H2C2O4+(2)KMnO4+(3)H2SO4=(10)CO2+(1)K2SO4+(2)MnSO4+(8)H2O
例2．( )C6H12O6+( )KMnO4+( )H2SO4=( )K2SO4+( )MnSO4+( )CO2+( )H2O化合价降低数为5，最小公倍数为24×5。所以，C6H12O6的系数为5，KMnO4的系数为24。配平的化学方程式为：(5)C6H12O6+(24)KMnO4+(36)H2SO4=(12)K2SO4+(24)MnSO4+(30)CO2+(66)H2O除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。4、氧化还原反应方程式的两种特殊配平法（1）零价配平法步骤是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各种元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等。最后用观察法配平其它物质的系数。[例1]Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O[分析](1)令Fe3P中各元素的化合价均为零价，计算出化合价升降的数目，并按化合价升高和降低相等的原则乘上适当的数字。化合价升高 3×3+5=14│×3(2)将上式所乘数字添在有关物质前面，以确定参加氧化还原反应的物质的系数。3Fe3P+14HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+H2O(3)用观察法调整确定各物质的系数3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O（2）平均值法 当同一反应中的同种元素的原子出现两次时，可将它们同等对待，根据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价。[例2]NH4NO3——N2+HNO3+H2O[分析]在NH4NO3中N平均价态为+1价故得：2.5NH4NO3=2N2+HNO3+4.5H2O即为：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O