氧化还原反应方程式的配平_百度文库
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氧化还原反应方程式的配平|化​学​基​础
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氧化还原方程式配平的问题
GeO2+H2O2+ H+ ---- Ge3+ +O2+H2O我这样想的：双原子分子参加反应，或有双原子分子生成时，配平时一定要注意化合价升降总数是2乘以每个原子化合价升降值。（书上写的）这里Ge
-2变为0，生成了双原子分子O2所以最小公倍数
|4-3|x4=|-2x2|x1
所以GeO2前面配4，但是后面我就配不出来了。答案是216214，请讲下我错在哪里，或配平的正确方法，谢谢
提问者采纳
O 是由 -1 变为 0 H2O2是过氧化氢 O的化合价是-1
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你会标得 ，失的吧。
那你可以根据得， 失来配。 但是只实用氧化还原反应。 教你一个简单的方法记住失去电子化合价就要升高，得电子化合价就要降低。
也就是说 失身（升），相反你得就降。 你只要一个失身就行。
如：CO+Fe2O3====Fe+CO2
CO失去3×2e-个电子是氧化反应，你就要在CO前配3
Fe2O3得2×3e-个电子是还原反应，你要生成物里面的单质Fe前面配2 就成了 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
还有一个不同的例子：KClO3====KCl+O2
KClO3中的Cl得2×6e-个电子是氧化反应，前面配2. 就写在K前面。
KClO3中的O3失去6×2e-个电子是还原反应，你要生成物里面的O前面配6。但是记住生成物是O2，你就要用6÷2=3,，就是O前面配3.
就成2KClO3====2KCl+3O2，为什么KCl要配2呢？ 后面没有得失的生成物 你在根据观察法来配。
光说无用，吧本子 ，笔拿出写一次。 我马上高2学生，我知道看了，没今天就忘了。
　　还不明白的话，可以再问我的！！
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氧化还原方程式配平的课件(讲课版1)
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内容提示：（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；。27.（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，、、、、、、 请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O。氧化还原反应方程式的配平。三、一次性配平。（1）选两个标准物（必须含变价元素）， 且配标准物的系数。。这种方法关键在选标准物。3、对标准物的要求： （1）、两个标准物（只能是两个） （2）、必须含变价元素。。4、选标准物的方法： &1&当反应中只有两种元素的化合价改变时 ①若某元素化合价部分改变，应选化合 价不同于其它的物质作标准物，如: Cu+ HNO3（稀） Cu(NO3)2 + NO ↑+ H2O反应中关于变价元素“N”的标准物只能 NO 选 。 再如： Cu+H2SO4( 浓 )→CuSO4+SO2↑+H2O 反 应中关于变价元素“S”的标准物只能选 。 SO2 MnO2 + HCI(浓)—— MnCI2 + CI2↑+ H2O 反 应 中 关 于 变 价 元 素 “ CI” 的 标 准 物 只 能 选 。 CI2。②若某元素化合价全部改变时，应选角数大者为标准 物;角数相等时一般选反应物为标准物。。&2&当反应式中只有一种元素的化合价改变时。②归中反应：选反应物为标准物。。H2S + SO2——S+H2O。&3&有三种元素的化合价改变时，应选两
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你可能喜欢专题四 高中化学新课程选修模块的学科问题
周爱珍() 发表于
如何理解新课标必修模块中化学知识的系统性和规律性
氧化还原反应 - 高中一年级化学教案,
19:37, 周爱珍
应方程式配平（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质 化合价改变 得失电子情况 发生的反应 产物还原剂具还原性 升高 失电子 被氧化、发生氧化反应 氧化产物氧化剂具氧化性 降低 得电子 被还原、发生还原反应 还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2&+2H2O（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S&+SO2&+2H2O（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2&+4NO2&+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。如电子守恒规律、价态变化规律。[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。[板书]& & & & & & & & & & & 氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。配平依据：（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。配平的一般步骤：（1）找出反应前后化合价发生变化的元素；（2）分析各变价元素的化合价升、降的价数；（3）以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。（4）用观察法配平其它元素的化学计量数。（其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反应符合质量守恒定律）这一阶段中，教师可以找一个相对比较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化还原配平的基本步骤。最后让学明确，在配平氧化还原反应方程式还不熟练的初始阶段，要按部就班根据配平进行训练。熟练后可以跳过某些步骤，直接配平。[课堂练习]1．根据以上步骤，配平以下氧化还原反应方程式：（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-&□CrO42-+□Na++□H2O（2）□CrI3+□Cl2+□KOH&□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O（3）□P4+□HNO3+□H2O&□H3PO4+□NO&（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O&□SO42-+□MnO4-+□H2O（5）□Zn+□H++□NO3-&□Zn2++□NO+□H2O（6）□HClO4+□P+□H2O&□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（& ）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2&+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2&+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2& +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2&+ 11S+18H2O[分析和讨论] 有的同学只是机械地分析反应前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反应式都正确的错误结论。这是以氧化还原反应为背景考查质量守恒定律。四个反应中氧化剂都是硫酸，还原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，还原产物都是二氧化硫。所以反应物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2 (SO4)3 中的铁 、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有A选项中还原剂（FeS）与氧化产物（S）相对应。答案选A。[巩固练习]1．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2&+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（& ）。（A）1:1& & & （B）5:4& & & （C）5:3& & & （D）3:5& 2．反应NO+O2+NO2+H2O&HNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有 被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（& ）。（A）4:9:24:14:28& & & & （B）1:1:1:1:2& & （C）8:9:12:10:20& & & & （D）任意比均可3．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O& & ②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（& ）。（A）④②①③& & （B）③①④②& & （C）②④①③& & （D）①④②③4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3&&HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（& ）。　& （A）5:3 　　　& （B） 5:4　　　& （C）1:1 　　　& （D）3:5　5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列说法中正确的是（& ）。（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂（B）NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比是1:16．氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。（1）写出配平的化学反应方程式。①Cu&2O与Fe2(SO4)3、H2SO4反应为____________________________。②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_____________________________。（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol&L-1KMnO4的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为______________。
如何理解新课标必修模块中化学知识的系统性和规律性在高中新课程设计思路中提到1、&为充分体现普通高中化学课程的基础性，设计两个必修模块，注重从三个维度为学生科学素养的发展和后续课程的学习打下必备的基础。在内容的选择上，力求体现化学课程的时代性。& 从中可以看出必修模块内容涉及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解，不强求知识的完整性和系统性。只要求学生掌握最基础的化学知识和形成获取这些知识的能力，为以后更深入的学习做好知识和能力上的铺垫。这部分知识的教学重点不是知识的系统性和规律性。2、建立无机物主要以物质结构、元素周期律、化学反应等理论作为框架结构，有机物主要以官能团作为框架结构，理论与元素化合物知识穿插编排，化学计算、化学实验与有关理论和元素化合物知识密切配合的教材体系。我们可以看到，新课标在强调必修模块基础性的同时，并没有排斥知识的系统性和规律性。而是以潜在的逻辑形式体现了理论的的指导作用，构建了数个版块的知识体系。知识的系统性和规律性建立在一定认知和积累基础上从知识的认知过程来看，学生首先是广泛的接触知识，发现知识，掌握知识，当知识积累到一定程度的时候，才有可能也有条件去发现知识的内在联系。形成知识体系。没有方法和能力的掌握学习就没有后劲，没有最基本知识的积累更谈不上知识的系统性和规律性，也难以形成一个完整的知识体系。所以在学习的不同阶段，学习的重点和能力的培养应该有所侧重。在必修内容的教学过程中，不要求大求全，搞一步到位。