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用化合价、生成物和反应物、离子的电性还是电子?半反应配平化学反应方程式,之间关系,重叠部分可以举例
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我现在也记不清楚了 反正就是 “守恒” 电子守恒 物质守恒
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做任务，借过哈
物料守恒，质子守恒，电子守恒。半反应在电池那部分比较多啊，和电池反应联系啊向三原色那样的关系图
// 方程的配平（N+4 N+2 N 0 N-3）是不是有一个反应在溶液中
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三大守恒定律
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半反应化学式配平中反应前后多氧少氧要不要考虑介质的酸碱性?前提是总反应方程式没有酸碱性反应物.
木小木﹌hC1
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原电池同种物质在酸性碱性环境反应，酸碱不参加反应，那么总反应一样么？中性环境呢？
酸碱不参加反应时，酸度对反应无影响。反应一样。
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原电池的话要考虑...其实都要考虑....还要考虑介质..比如水中O碱性或中性的话就成了OH-,酸性就成了水...其实你可以当做先生成了OH-然后OH-又和H+结合生成水。不知道生成物就用假设法.挺有用的.
要考虑，碱性环境内是没有氢离子生成的，酸性环境也是不能有氢氧根离子生成的，一般要是有相反的离子生成，就会和其它离子生成水或其他相应的化合物，这个要看情况。比如在原电池中有金属锌参加反应碱性环境生成氢氧化物，在酸性环境则不能。原电池同种物质在酸性碱性环境反应，酸碱不参加反应，那么总反应一样么？分反应一样么？...
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_KCLO3+_KCL+_H2SO4-----_CL2+_K2SO4+_H2O用半反应配平法怎么配平啊?难道不能用半反应配平法配平?
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它该怎么配平啊.我配了好久. T T 火速~~~! KClO3 5KCl 3H2SO4==3K2SO4 3Cl2 3H2O
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扫描下载二维码& 中和滴定知识点 & “在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：&．（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为　&；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是　&（用离子符号表示）．（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100&0moloL-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．①滴定时，滴定终点的颜色为　&．②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为　&．③下列情况使测定结果一定偏高的是　&．A．开始和终点都是仰视读数B．没有用待装液润洗滴定管C．称量时，砝码与样品放反了D．样品中含有较强还原性杂质E．高锰酸钾溶液中含有F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-辽宁省五校联考高二（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述...”的分析与解答如下所示：
（1）根据题意知，已知的是氧化反应，则另一个是还原反应，氧化剂在反应中得电子发生还原反应．（2）二价铁离子有还原性，酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性，所以亚铁离子和高锰酸根离子能发生氧化还原反应生成铁离子、二价锰离子和水；同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，从而得出几种离子氧化性的强弱．（3）①滴定终点为：无色变为紫红色，30秒内不褪色．②先根据高锰酸钾溶液的物质的量计算亚铁离子的物质的量，再根据亚铁离子的物质的量计算氧化亚铜的质量，从而计算其质量分数．③根据滴定过程中使用高锰酸钾溶液的体积偏大还是偏小判断溶液的浓度．（1）反应Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O中失电子，所以另一个半反应中得电子，发生还原反应，根据提供的物质知，硫酸铁作氧化剂得电子生成硫酸亚铁，所以该反应的离子方程式为：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+故答案为：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．（2）亚铁离子有还原性，酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性，所以二价亚铁离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和二价锰离子，离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5&Fe3++Mn2++4H2O，该反应中高锰酸根离子的氧化性大于铁离子的氧化性，反应Cu2O+2H++Fe3+=2Cu2++H2O+Fe2+中铁离子氧化性大于铜离子，所以Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序MnO4-、Fe3+、Cu2+．故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5&Fe3++Mn2++4H2O；MnO4-、Fe3+、Cu2+．（3）①滴定终点为：无色变为紫红色，30秒内不褪色．故答案为：无色变为紫红色，30秒内不褪色．②设亚铁离子的物质的量为x．5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5mol& 1molx&&& 0.100&0moloL-1&0.1L．x=0.05mol设氧化亚铜的质量是y．Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+144g&&&&&&&&&&&&&&&&& 2moly&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.05moly=3.6g所以氧化亚铜的质量分数=．故答案为72%．&③A．开始和终点都是仰视读数，溶液的体积不变，所测浓度不变，故A错误．B．没有用待装液润洗滴定管，导致使用溶液的体积偏大，所测浓度偏高，故B正确．C．称量时，砝码与样品放反了，游码未动，药品质量和砝码质量相等，所测浓度不变，故C错误．D．样品中含有较强还原性杂质，导致使用溶液的体积偏大，所测浓度偏高，故D正确．E．高锰酸钾溶液中含有，导致使用溶液的体积偏小，所测浓度偏低，故E错误．F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶，导致所以溶液体积偏小，所测溶液浓度偏低，故F错误．故选BD．
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在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一...
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经过分析，习题“在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述...”主要考察你对“中和滴定”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
与“在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述...”相似的题目：
实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是&&&&向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变化，临近滴定终点，每加一滴测一次用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：（1）配制100mL&0.10mol/L&NaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．?滴定次数待测盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00①滴定达到终点的现象是&&&&．此时锥形瓶内溶液的pH范围为&&&&．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为&&&&mol/L（保留小数点后二位数）．③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作&&&&，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有&&&&．A．滴定终点读数时俯视读B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体?E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．&&&&
实验题Ⅰ、下列有关仪器的使用，能实现的是&&&&（填序号）A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取12.36ml盐酸C．用酸式滴定管量取21.20ml&0.10mol/L&H2SO4溶液D．用200ml容量瓶配制500ml&0.1mol/L&NaCl溶液Ⅱ、现用物质的量浓度为a&mol/L的标准盐酸去测定V&mL&NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是&&&&．（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c&（NaOH）=&&&&．（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏&&&&．&&&&
“在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同...”的最新评论
该知识点好题
1（2013o朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L&NaOH&溶液分别滴定20.00mL&0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
2（2012o佛山二模）如图为常温下用0.1000moloL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000moloL-1盐酸和20.00mL&0.1000moloL-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（　　）
3某学生用0.2000moloL-1的标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，下面是测定的实验分析报告．（请填写有关空白）（1）测定目的：用标准NaOH溶液测定盐酸的浓度（2）测定原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）实验用品及试剂①仪器和用品：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定架等②试剂：浓度0.2000moloL-1的标准NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水等．（4）实验过程①检查滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准NaOH溶液待用．②用&&&&填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测浓度的盐酸，滴入2滴指示剂．③排气、调节装标准NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．④用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是&&&&．（5）数据记录与处理（请在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均体积，并计算出盐酸的浓度，填在相应的划线上）．
滴定次数&盐酸体积mL&NaOH溶液体积读数（mL）&消耗NaOH溶液的平均体积（mL）&滴定前&滴定后&1&20.00&0.00&16.26&&&2&20.00&0.00&16.30&3&20.00&0.02&16.24&通过计算可得，该盐酸浓度为：&&&&moloL-1（计算结果保留2位小数）（6）问题讨论：①若“实验过程（1）”中用蒸馏水洗涤后，未用标准NaOH溶液润洗，会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）&&&&②步骤“实验过程（2）”中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）&&&&．
该知识点易错题
1硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：[查阅资料]在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）[准备实验用品]①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．[实验步骤]①称取0.474g&KMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数．⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．再重复滴定2次．[实验记录]
滴定次数实验数据&1&2&3&V（样品）/mL&20.00&20.00&20.00&V（KMnO4）/mL（初读数）&&0.00&&0.20&&0.00&V（KMnO4）/mL（终读数）&15.85&15.22&14.98&[交流与讨论]（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）&&&&；不需要的试剂有（填序号）&&&&．（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为&&&&．（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是&&&&（填字母序号）．（4）判断滴定终点的依据是&&&&．（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会&&&&（偏大、偏小、无影响）．（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：____．（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为____；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是____（用离子符号表示）．（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.1000moloL-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．①滴定时，滴定终点的颜色为____．②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为____．③下列情况使测定结果一定偏高的是____．A．开始和终点都是仰视读数B．没有用待装液润洗滴定管C．称量时，砝码与样品放反了D．样品中含有较强还原性杂质E．高锰酸钾溶液中含有F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．”的答案、考点梳理，并查找与习题“在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：____．（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为____；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是____（用离子符号表示）．（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.1000moloL-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．①滴定时，滴定终点的颜色为____．②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为____．③下列情况使测定结果一定偏高的是____．A．开始和终点都是仰视读数B．没有用待装液润洗滴定管C．称量时，砝码与样品放反了D．样品中含有较强还原性杂质E．高锰酸钾溶液中含有F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．”相似的习题。