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下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（　　）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰
题型：单选题难度：偏易来源：汕头模拟
A．食盐在空气中久置，只发生潮解，属于物理变化，故A错误；B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO&光照&.&2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故B正确；C．氯水在空气中久置变质，发生Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO&光照&.&2HCl+O2↑，均属于氧化还原反应，故C错误；D．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均属于非氧化还原反应，故D错误；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生..”主要考查你对&&氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据） 氧化还原反应的发展史：
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。氧化还原反应中应注意的几个问题：
&1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。　 eg：氧化性：浓HNO3&稀HNO3还原性：Na&Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价 　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.检查得失电子守恒 　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
&(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
注意事项：&
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
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下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是
&&&& &&& （&&& ）
A．NaOH溶液&& &&&&&&& B．漂粉精&&& &&&& C．氯水&&&& &&&&& D．碘化钾
试题分析：NaOH溶液在空气中变质为Na2CO3属于非氧化还原反应，漂白粉在空气中变质为CaCO3和HClO此过程为非氧化还原反应，HClO见光分解为O2此过程为氧化还原反应，氯水见光分解为O2属于氧化还原反应，KI在空气中变质为I2，属于氧化还原反应。答案选B。
考点：氧化还原反应
考点分析：
考点1：氧化还原反应
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同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&& （&&& ）
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将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是&&&&& （&&& ）
A．钠浮在液面上&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&& B．有气体产生&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
C．钠熔化成小球并在液面上四处游动&&&&&& D．水溶液变为红色
能正确表示下列反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）
A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2
= CaCO3↓+ 2HClO
B．金属钠与足量水反应& Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液& HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
D．Cl2与水反应& Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）
A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
B．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
C．1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为NA
D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA
某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&& ）
A．Na+&
CO32-& K+& NO3-&&
&&&&&&&&&&&&&&&& B．NH4+ &&Cl-& K+ &&NO3-
C．NH4+&
MnO4- &&Cl-& K+&&&&
&&&&&&&&&&&&& D．Al3+& SO42-& HCO3-&
Na+
题型：选择题
难度：简单
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.按要求填空：（1）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为：______．（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：&2HCl+O2↑2HClO2HCl+O2↑．（3）实验室制备氨气的反应方程式为：&CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是______，用______试纸检验氨气是否收集满．（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：______．
（1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，导致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式为：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；防止与空气对流；湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）；（4）CaMg3Si4O12中的氧化物为：CaO、MgO、SiO2，改写为氧化物的形式为：CaOo3MgOo4SiO2，故答案为：CaOo3MgOo4SiO2．
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（1）氢氧化亚铁在空气与氧气、水反应生成氢氧化铁，据此写出反应的化学方程式；（2）次氯酸酸性小于碳酸，在空气中次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；（3）实验室中用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气；试管口的棉花可以防止氨气与空气对流；检验氨气通常使用湿润的红色石蕊试纸；（4）硅酸盐的化学式改成氧化物的形式过程中，元素的化合价不变、主要元素的物质的量之比不变．
本题考点：
铁的氧化物和氢氧化物；氨的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硅矿物及材料的应用．
考点点评：
本题考查了铁的氢氧化物性质、漂白粉的组成及性质、硅酸盐组成、氨气的实验室制法等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物的性质，明确常见气体的实验室制法，能够正确书写相应的化学方程式．
扫描下载二维码下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（　　）
A．苛性钠溶液
大大甑惞疬
A．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A错误；B．漂白粉空气中久置，先发生CO 2 +H 2 O+Ca（ClO） 2 ═CaCO 3 +2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO
2HCl+O 2 ↑，属于氧化还原反应，故B正确；C．氯水在空气中久置变质，发生Cl 2 +H 2 O═HCl+HClO，2HClO
2HCl+O 2 ↑，均属于氧化还原反应，故C错误；D．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ，Ca（OH） 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O，均属于非氧化还原反应，故D错误；故选B．
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