酸性高锰酸钾滴定法法,褪色后,是指什么程度的颜色

高锰酸钾滴定法终点的现象是什么?
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常见酸碱指示剂的变色范围指示剂 颜色变化 变色范围(pH)石 蕊 红—蓝 5.0~8.0甲基橙 红—黄 3.1~4.4酚 酞 无—红 8.0~10.0 酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞:酸滴定碱时:颜色由红刚好褪色.碱滴定酸时:颜色由无色到浅红色(2)甲基橙:酸滴定碱时:颜色由黄到橙色.碱滴定酸时:颜色由红到橙色一般不选用石蕊 酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差,使滴定终点和等当点重合,需要选择适当的指示剂.强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙.强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞.强酸与强碱相互滴定时,既可选用甲基橙,也可选用酚酞作指示剂.注意,中和滴定不能用石蕊作指示剂.原因是石蕊的变色范围(pH5.0~8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察. 酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊;酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色.中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面:(1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞.(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙).(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大采纳谢谢
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龙口孙境阳
这还需要其它试剂(或限制一定条件),仅靠它不能检验。 先向溶液中滴加KSCN溶液颜色不变化,然后向溶液中滴加酸性高锰酸钾,溶液出现血红色,说明溶液中含二价铁离子。 请采纳。
高锰酸钾只能氧化二价铁离子,三价铁离子是不能再被高锰酸钾氧化的,并且只能将二价铁离子氧化为三价的~~~至于酸性和微酸的条件对三价铁的形成是没有影响的,在酸性条件下,高锰酸钾被还原为锰离子,在微酸条件下,高锰酸钾被还原为二氧化锰。
可以用酸性高锰酸钾滴定 终点:溶液凸显高锰酸钾的颜色 (高锰酸钾法这样用,应该没问题)
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MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
MnO4- +5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 高锰酸根+5亚铁离子+8氢离子=5铁离子+锰离子+4水
Fe2+不能和浓HCl反应 Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓ 5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O
会引起误差。 因为高锰酸钾是强氧化剂,会将2价铁离子氧化成3价的铁离子。 而3价的铁离子溶液是黄色的。所以溶液不会有较大的颜色变化,因此会使实验出现误差。 可将高锰酸钾换位双氧水。
高锰酸钾褪色。
MnO4-在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。 酸性: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 中性: 9Fe2+ + 3MnO4- + 6H2O = 5Fe3+ + 3MnO2↓ + 4Fe(OH)3↓ 碱性: Fe2+ + MnO4- + 3OH- = Fe(OH)3↓ + MnO42- 一般都是用酸...
铁,因为铁与硫酸只能生成二价的亚铁离子,即FeSO4,而Fe2+具有还原性,能被酸性高锰酸钾所氧化,反应过程中,紫色的高锰酸钾生成无色的锰离子Mn2+,从而褪色。 亚铁离子被氧化的离子方程式为:5Fe2+ + MnO4- +8H+ =5Fe3++Mn2++4H2O
城市论坛手机客户端上线高锰酸钾滴定法,褪色后,是指什么程度的颜色
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如果只是检验,只要颜色变浅就能说明有还原性的物质,如果是滴定,要紫色完全消失,这样才能说明高锰酸钾反应完,才能继续滴加.
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是用还原性物质滴定高锰酸钾吗?其实高锰酸钾还原产物较复杂,如果是酸性高锰酸钾的话,一般答“由紫红色变为无色”就可,若特殊情况比如用二价铁离子滴定则不方便说具体什么颜色。望采纳
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