已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_________________________； (2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)； (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是_____________，该反应的化学方程式是______________________。(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO 2 和2 mol H 2 O，则E的分子式是_____________。
(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (2)HCl；H 2 S；V(或“角”)；极性。(3)H 2 O 2 ；2H 2 O 2
2H 2 O＋O 2 ↑(4)CH 4 O(或CH 3 OH)
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　　(1)ls22s22p63s23p6
　　(2)HCl　H2S　角　极性
　　(3)双氧水　2H2O22H2O＋O2↑
　　(4)CH4O
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科目：高中化学
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：AB、BAl、CP；（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，（填写化学式）碱性最强的是；（填写电子式）（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Cl，电负性最大的元素是Cl；（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是sp2杂化，分子空间构型为平面三角形；（5）将B&的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子[B（OH）4]-离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为KC8．
科目：高中化学
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：（1）A元素的名称是氢；（2）B元素的轨道表示式是，C的原子结构示意图是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键；（3）E属于元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名称是锰；属于元素周期表中的d区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a&g?cm-3，则晶胞的体积是3×6.02×1023/mol（只要求列出算式）．
科目：高中化学
（2009?海南）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图．请回答：（1）A元素的名称是氢；（2）B的元素符号是F，C的元素符号是Cl，B与A形成的化合物比C&与A形成的化合物沸点高，其原因是氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3）E属元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名称是锰，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5：（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是-3×6.02×1023/mol（只要求列出算式）．
科目：高中化学
（2011?开封一模）[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：（1）A与c形成的共价化合物的分子式是SiH4，杂化轨道是sp3，分子的立体结构是正四面体．（2）B与C比较，电负性较小的是Si（填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是分子晶体．&&&&（3）E属元素周期表中第四周期，第ⅡB族的元素，其元素名称是锌，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s2sp63d10．（4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为CaF2；若设该晶胞的边长为a&cm，则该离子化合物晶体的密度是3cm3?6.02×1023mol-1（只要求列出算式）．
科目：高中化学
（2008?珠海一模）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1．请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6；（2）B和C的分子式分别是HCl和H2S；C分子的空间构型为V形，该分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是有气泡产生，该反应的化学方程式为&2H2O+O2↑2H2O23&.&2H2O+O2↑；（4）若将1mol&E在氧气中完全燃烧，只生成1mol&CO2和2mol&H2O，则E的分子式是CH4O．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（2013o绵阳模拟）原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；&可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y2气体．（1）元素W是（填元素名称）______；写出B的电子式______（2）Z在A中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：&2MgO+C2Mg+CO22MgO+C该反应属于______（填写序号）a&置换反应&&&&&b&化合反应&&&&c&分解反应&&&&d&复分解反应&&&&e&氧化还原反应（3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是______；试从结构的角度解释该物质比CaCO3更易分解的原因______（4）D是由W、X、Y&三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体．D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有______性，写出化学反应方程式______；写出D溶液中的离子的电荷守恒式______．
bmCZ20MD13
原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，W是原子半径最小的元素，则W为H元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体，B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y2气体，应是过氧化钠与二氧化碳反应生...
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原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，W是原子半径最小的元素，则W为H元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体，B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y2气体，应是过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则A为CO2、B为Na2O2，故X为C元素、Y为O元素；四种元素的原子最外层电子数之和等于13，故Z的最外层电子数为13-1-4-6=2，Z原子序数大于O元素，故Z为Mg元素，据此解答．
本题考点：
位置结构性质的相互关系应用．
考点点评：
本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是关键，注意熟悉掌握常见的化合物的性质与特殊反应．
扫描下载二维码[化学--物质结构与性质]已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是______．（2）B和C的分子式分别是______和______；C分子的立体结构呈______形，该分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）．（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂&化类型是______．（4）若将1mol&E在氧气中完全燃烧，只生成1mol&CO2和2mol&H2O，则E的分子式是______．
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则A是Ar，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，所以B是HCl，C是H2S，D是H2O2& 或PH3．（1）A是氩，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；（2）通过以上分析知，B和C的分子式分别是HCl、H2S，C分子中硫原子的价层电子对=2+=4，且含有两个孤电子对，所以其空间构型是V型，该分子不对称，为极性分子，故答案为：HCl；H2S；V；极性分子；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D是H2O2，中心原子的价层电子对=2+2=4，所以采用sp3杂化，故答案为：sp3；（4）若将1mol&E在氧气中完全燃烧，只生成1mol&CO2和2mol&H2O，说明E中含有碳氢元素，且碳氢个数比为1：4，E中含有6个原子，所以还含有一个氧原子，所以E的分子式为CH4O，故答案为：CH4O．
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已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则A是Ar，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，所以B是HCl，C是H2S，D是H2O2或PH3．（1）根据构造原理写出其核外电子排布式；（2）根据价层电子对互斥理论确定分子的立体结构，分子的正负电荷重心重合的为非极性分子，不重合的为极性分子；（3）根据中心原子的价层电子对判断其杂化方式；（4）根据生成物及物质的量之间的关系式确定E的分子式．
本题考点：
原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评：
本题考查物质结构及性质，正确推断物质是解本题关键，杂化方式的判断、核外电子排布式的书写、分子构型的判断等是高考热点，应重点掌握．
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