无水硫酸铜（CuSO4）是白色粉末，具有很强的吸水性．吸水后白色粉末转化为蓝色晶体-胆矾（CuSO4o5H2O）．（1）露置在空气中的无水硫酸铜吸收水蒸汽得到胆矾，这一变化过程属于化学变化（填“物理”或“化学”）．（2）通常状态下，某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行，且只考虑初中阶段常见的反应）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体质量变大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．通过以上实验事实可以判定，原混合气体中一定有CO2、H2．（3）在一定温度下，向一定量的饱和硫酸铜溶液中加入少量无水硫酸铜，一段时间后，观察到白色粉末转变为蓝色晶体，溶液的质量将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质质量分数将不变．（4）某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体．途径1中铜发生反应的化学方程式为“Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；途径2中铜发生反应的生成物是硫酸铜和水．请写出途径2中发生反应的化学方程式：2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O．与途径1相比，排除安全因素，途径2主要具有两项优点：不污染大气和节约原料硫酸（或硫酸的消耗量相对较低）．
解：（1）无水硫酸铜和硫酸铜晶体属于不同种物质，因此无水硫酸铜遇水生成硫酸铜晶体属于有新物质生成的化学变化；故答：化学．（2）根据硫酸铜粉末变成蓝色，可得出通过灼热氧化铜后有水产生，因此而得出原气体中含有氢气的结论；石灰水变浑浊说明通过灼热氧化铜后产生二氧化碳气体，这里的二氧化碳可能来自于原气体，也有可能是CO与CuO反应所产生，结合现象①，原气体中应含有能和炽热碳反应的CO2．故选CO2、H2．（3）向饱硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末，粉末会和水发生反应生成硫酸铜晶体而使饱和溶液中溶剂水减少，溶质析出，溶液仍为饱和溶液．故答：减少、不变．（4）对比途径1和2反应的化学方程式，可得到消耗相同量的硫酸而得到硫酸铜的量相差2倍．故答：2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O、节约原料硫酸（或硫酸的消耗量相对较低）．针对初中化学中某一常见物质，结合其性质、用途、制取等等方面组织考题．本题主要物质为硫酸铜，其中涉及混合气体组成的推断、饱和溶液减少溶剂后的改变、制取方法的评价．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述
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向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇一：初四化学_第二单元__海水中的化学复习测试《海水中的化学》单元测试题可能用到的相对原子质量：Na：23C：12O：16：Ca：40Cl：35.5一、选择题：1、2004年世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，为了保护人类赖以生存的海洋资源，大家应共同努力，献计献策。下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是（）A、禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾B、禁止乱捕滥捞C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护D、大力宣传，提高人们的环境意识2、某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是（）A、工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机B、让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”C、当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D、为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水3、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是：（）A、发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制的糕点疏松多孔B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来灭油、气燃烧引起的火灾C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D、碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂4、下列物质中不属于盐的是（）A、洗涤用纯碱B、消毒用的高锰酸钾C、食品调味剂氯化钠D、食用蔗糖（C12H22O11）5、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A、石灰石粉末B、生石灰C、石灰水D、纯碱6、为了区别淡水和海水，可分别加入下列哪种试剂（）A、紫色石蕊试剂B、硝酸银溶液C、氯化钠溶液D、酚酞试液7、在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质，则（）A、溶质质量减少B、溶质的质量分数增大C、溶质质量不变D、溶质的溶解度变化8、下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）A、溶质的种类B、溶剂的种类C、溶剂的多少D、温度9下列叙述正确的是（）A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大B、饱和溶液不一定是浓溶液C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液10、20℃时，向50g接近饱和碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列不会发生变化是（）A、溶液质量B、溶剂质量C、溶质质量D、溶质质量分数11、向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末，下列描述错误的是（）A、有蓝色晶体析出B、饱和溶液的溶剂量减少C、饱和溶液中溶质量减少D、饱和溶液的总质量增加12、李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗餐具最干净（）A、在冷水中加几滴洗涤剂B、在热水中加几滴洗涤剂C、只用热水D、只用冷水13、固体物质的溶解性与下列何种因素无关（）A、溶质的性质B、溶剂的性质C、温度的高低D、压力的大小14、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是（）A、两者一定相同B、前者一定大于后者C、前者一定小于后者D、无法比较15、下列说法中正确的是（）A、浓溶液一定是饱和溶液B、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液C、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液D、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）A、氧化铜和碳粉B、硝酸钾和硝酸钠C、水和酒精D、硫酸钠和硫酸钡17、关于海水晒盐的有关叙述正确的是（）A、利用海水降温析出晶体B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体18、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（）A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水19、生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液。现给某病人输入500g生理盐水，进入病人体内的氯化钠的质量约为（）A.0.45gB.4.5gC.45gD.9.0g20、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是（）ABCD二、请你填：21、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是，过滤是为了除去。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是。（3）继续加入过量的沉淀的成分是。（4）向（3）的滤液中加入过量溶液，目的是。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到时停止加热。22、如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：（1）t3℃,A,B,C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。（3）当A中混有少量B时，可采用________________法提纯A。（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有、_____、_______________.（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）_______________________________。23。24、纯碱属于“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其PH7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”。（1）“联合制碱法”的生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O==NH4HCO3② NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+ NH4Cl△ ③2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+ CO2↑该过程没有涉及的基本反应类型为()A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐粉磨细的目的是。（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是。25、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与有关。三、实验探究题：（10分）26、小英在家里做实验时发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。从你能想到的可能会影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①，你的预测因素②，你的预测从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。写出你设计的实验方案。27、有一包粉末，可能由Na2CO3、AgNO3、NaCl、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2中一种或几种组成。为测定其成分，一位同学进行如下实验：（1）取少量粉末加入足量水中，产生白色沉淀，过滤；（2）往沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解且放出气泡；（3）取（2）中溶解后的溶液加入足量Na2SO4溶液，产生白色沉淀。由上述实验可以确定这包粉末一定有___________，还不能确定的是___________。根据你的推测，请帮助该同学继续实验，以确定这包粉末的组成（按你的实际需要做实验，不一定填齐，要求每一个实验确28、填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质）。四、计算题：29、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9g，加入足量氯化钙溶液使其完全反应，将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10g。计算样品中含纯碱的质量分数。 根据检验结果，此纯碱（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。30. 石灰石是重要的建筑材料，学校研究小组为测定我市山区石灰石中的碳酸钙的质量分数，（2）上表中数值是__________（3）试计算盐酸中溶质的质量分数。31、在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水里含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种。某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色；B处的河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清，能使紫色的石蕊试液变成蓝色；F处河水澄清，经测定pH为7。（1）试推断B工厂排放的废水中含有的污染物是__________________。（2）F处河水中含有的溶质主要是_____________。向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇二：初三化学提高班练习初三化学提高班练习（溶液）1．20℃时，将100g和200g的KNO3饱和溶液，分别加热都蒸发掉10g水后，冷却到原来温度，各析出晶体ag和bg，则a和b的关系是（）A．a>bB．a向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇三：初四化学 第二单元海水中的化学复习测试第二单元海水中的化学单元总结：一、识网络归纳：????盐分－－“海水提镁”?? ?海水中物质?????水 ??? ?常见化石燃料：煤、石油、天然气?????化学资源?海底矿物?天然气水合物（可燃冰 ）???? ??????多金属结核（锰结核）??海洋资源? ???蒸馏法? ?海水淡化???? ??结晶法??海 ??矿产资源??水 ??动力资源中 ?????生物资源的 ?化 ??原料：NaCl、石灰石、氨等?学 ???海水制碱：氨碱法制纯碱??NH3?H2O?CO2?NaCl?NaHCO3??NH4Cl? ?原理????? ?2NaHCO3 ?Na2CO3?H2O?CO2??? ???与指示剂作用：PH＞7? ???化学性质?与酸反应：Na2CO3?2HCl?2NaCl?H2O?CO2?? ?纯碱??? ??与Ca(OH)2反应：Na2CO3?Ca(OH)2?CaCO3??2NaOH?? 日常生活中用途广泛??用途：重要化工原料，??? ?? ????定义：由金属离子与酸根离子组成的化合物?? ?盐??溶解性 ???与酸反应:Na2CO3?H2SO4?Na2SO4?H2O?CO2??? ???? 性质?与碱反应：Na2CO3?Ca(OH)2?CaCO3??2NaOH?? ???　　　　　CuSO4?2NaOH?Cu(OH)2??Na2SO4?????二、专题综合讲解：2-－、Cl-－、SO2-－的检验，所用试剂及现象《海水中的化学》单元测试题可能用到的相对原子质量：Na：23C：12O：16：Ca：40Cl：35.5一、选择题：1、2004年世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，为了保护人类赖以生存的海洋资源，大家应共同努力，献计献策。下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是（）A、禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾B、禁止乱捕滥捞C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护D、大力宣传，提高人们的环境意识2、某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是（）A、工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机B、让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”C、当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D、为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水3、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是：（）A、发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制的糕点疏松多孔B、干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来灭油、气燃烧引起的火灾C、碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D、碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂4、下列物质中不属于盐的是（）A、洗涤用纯碱B、消毒用的高锰酸钾C、食品调味剂氯化钠D、食用蔗糖（C12H22O11）5、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A、石灰石粉末B、生石灰C、石灰水D、纯碱6、为了区别淡水和海水，可分别加入下列哪种试剂（）A、紫色石蕊试剂B、硝酸银溶液C、氯化钠溶液D、酚酞试液7、在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质，则（）A、溶质质量减少B、溶质的质量分数增大C、溶质质量不变D、溶质的溶解度变化8、下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）A、溶质的种类B、溶剂的种类C、溶剂的多少D、温度9下列叙述正确的是（）A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大B、饱和溶液不一定是浓溶液C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液10、20℃时，向50g接近饱和碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列不会发生变化是（）A、溶液质量B、溶剂质量C、溶质质量D、溶质质量分数11、向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末，下列描述错误的是（）A、有蓝色晶体析出B、饱和溶液的溶剂量减少C、饱和溶液中溶质量减少D、饱和溶液的总质量增加12、李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗餐具最干净（）A、在冷水中加几滴洗涤剂B、在热水中加几滴洗涤剂C、只用热水D、只用冷水13、固体物质的溶解性与下列何种因素无关（）A、溶质的性质B、溶剂的性质C、温度的高低D、压力的大小14、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是（）A、两者一定相同B、前者一定大于后者C、前者一定小于后者D、无法比较15、下列说法中正确的是（）A、浓溶液一定是饱和溶液B、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液C、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液D、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大16、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（）A、氧化铜和碳粉B、硝酸钾和硝酸钠C、水和酒精D、硫酸钠和硫酸钡17、关于海水晒盐的有关叙述正确的是（）A、利用海水降温析出晶体B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体18、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（）A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水19、生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液。现给某病人输入500g生理盐水，进入病人体内的氯化钠的质量约为（）A.0.45gB.4.5gC.45gD.9.0g20、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是（）ABCD二、请你填：21、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是，过滤是为了除去。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是。（3）继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是。（4）向（3）的滤液中加入过量溶液，目的是。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到时停止加热。22、如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：（1）t3℃,A,B,C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。（3）当A中混有少量B时，可采用________________法提纯A。（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有、、_______________.（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）_______________________________。23。24、纯碱属于“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其PH7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”。（1）“联合制碱法”的生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O==NH4HCO3② NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+ NH4Cl△ ③2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+ CO2↑该过程没有涉及的基本反应类型为()A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐粉磨细的目的是。（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是。25、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与有关。三、实验探究题：（10分）26、小英在家里做实验时发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。从你能想到的可能会影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①，你的预测因素②，你的预测从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。写出你设计的实验方案。27、有一包粉末，可能由Na2CO3、AgNO3、NaCl、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2中一种或几种组成。为测定其成分，一位同学进行如下实验：（1）取少量粉末加入足量水中，产生白色沉淀，过滤；（2）往沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解且放出气泡；（3）取（2）中溶解后的溶液加入足量Na2SO4溶液，产生白色沉淀。由上述实验可以确定这包粉末一定有___________，还不能确定的是___________。根据你的推测，请帮助该同学继续实验，以确定这包粉末的组成（按你的实际需要做实验，不一定填齐，要求每一个实验确28、填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质）。向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇四：溶液练习题一溶液练习题一熊和平1．下列物质不属于溶液的是??????????????????（）A．碘酒B．汽水C．蒸馏水D．洁净的食盐水2．下列关于溶液的说法中不正确的是????????????（）A．溶液都是均一的、稳定的，而且是无色的B．透明的液体不一定是溶液C．固体物质溶解在液体物质里形成溶液时，固体物质是溶质D．蔗糖水的溶剂是水3．下列溶液中溶质不是固体的是??????????????（）A．食盐水B．硫酸铜溶液C．澄清的石灰水D．盐酸4．下列说法中正确的是??????????????????（）A．确定某种溶液是否是饱和溶液，只要看溶液里是否有溶质即可B．饱和溶液就是浓溶液C．KNO3的饱和溶液比不饱和溶液浓度大D．KNO3的饱和溶液和不饱和溶液存在着转化关系5．下列说法中正确的是??????????????????（）A．饱和溶液中降低温度一定析出溶质B．固体物质在水中的溶解度总是随着温度的降低而减小C．某温度下饱和溶液，改变条件析出晶体后，若不再改变条件，所剩下的溶液一定是饱和溶液D．不饱和溶液一定是稀溶液6．右图一是A、B、C三种物质的溶解度曲线。在40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是???????（）A．C、B、AB．A、B、CC．B、A、CD．B、C、A7．右图二是a、b、c三种物质的溶解度曲线。若将这三种物质的饱和溶液从40℃降至20℃时，析出晶体的情况是?（）A．a、b、c都析出同量的晶体abcB．只有c的晶体析出C．析出较多量的a和少量的b晶体，没有c析出D．析出较多量的c和少量的b晶体，没有a析出8．20℃时，将100g和200g的KNO3饱和溶液，分别加热都蒸发掉10g水后，冷却到原来温度，各析出晶体ag和bg，则a和b的关系是????（）A．a>bB．a向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇五：溶液练习题溶液一、选择题1．下列物质不属于溶液的是………………………………………………（）A．碘酒B．汽水C．蒸馏水D．洁净的食盐水2．下列关于溶液的说法中不正确的是………………………………………………（）A．溶液都是均一的、稳定的，而且是无色的B．透明的液体不一定是溶液C．固体物质溶解在液体物质里形成溶液时，固体物质是溶质D．蔗糖水的溶剂是水3．下列溶液中溶质不是固体的是………………………………………………（）A．食盐水B．硫酸铜溶液C．澄清的石灰水D．盐酸4．一杯蔗糖溶液，从上部取出一部分测得它的浓度为a，从这杯溶液的下部取出一些其浓度应该是………（）A．大于aB．小于aC．等于aD．无法确定5．饱和溶液是指………………………………………………（）A．浓度较大的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液6．下列说法中正确的是………………………………………………（）A．确定某种溶液是否是饱和溶液，只要看溶液里是否有溶质即可B．饱和溶液就是浓溶液C．KNO3的饱和溶液比不饱和溶液浓度大D．KNO3的饱和溶液和不饱和溶液存在着转化关系7．某物质的饱和溶液一瓶，加盖密封，当温度变化时，溶液是………………………………………………（）A．变成不饱和溶液或析出晶体B．变成不饱和溶液C．析出晶体后变成不饱和溶液D．仍为饱和溶液8．下列说法中正确的是………………………………………………（）A．饱和溶液中降低温度一定析出溶质B．固体物质在水中的溶解度总是随着温度的降低而减小C．某温度下饱和溶液，改变条件析出晶体后，若不再改变条件，所剩下的溶液一定是饱和溶液D．不饱和溶液一定是稀溶液9．要使硝酸钾在水中溶解度增大，采用的方法是………………………………………………（）A．增加水B．增加硝酸钾C．不断搅拌D．升高温度11．右图二是a、b、c三种物质的溶解度曲线。若将这三种物质的饱和溶液从40℃降至20℃时，析出晶体的情况是…（）A．a、b、c都析出同量的晶体abcB．只有c的晶体析出C．析出较多量的a和少量的b晶体，没有c析出D．析出较多量的c和少量的b晶体，没有a析出12．如果用S表示某物质在20℃溶解度，那么下列式子表示微溶的是……………………………………………（）A．S>10gB．SbB．a向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇六：第六单元海水中的化学单元练习(鲁教版九年级)《海水中的化学》单元测试题可能用到的相对原子质量：Na：23C：12O：16：Ca：40Cl：35.5一、请你选：（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、 2004年世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”，为了保护人类赖以生存的海洋资源，大家应共同努力，献计献策。下列对海洋的保护措施，你认为不切合实际的是A、 禁止向海洋排放工业废水和生活垃圾B、禁止乱捕滥捞C、禁止人们靠近海洋，完全实行封闭保护D、大力宣传，提高人们的环境意识2、 某化学活动小组做了如下四条设想，你认为可行的是A、 工业上可用“蒸馏法”淡化海水来解决我国的淡水危机B、 让塑料制品走出我们的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解决“白色污染”C、 当石油枯竭时，可用高梁、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D、 为防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水3、 碳酸氢钠是是生活中常见的盐，下列说法错误的是A、 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制的糕点疏松多孔B、 干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来灭油、气燃烧引起的火灾C、 碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D、 碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂4、 下列叙述正确的是A、 同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大B、 饱和溶液不一定是浓溶液C、 某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大D、 所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液5、 20℃时，向50g接近饱和碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化是A、 溶液质量B、溶剂质量C、溶质质量D、溶质质量分数6、 向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末，下列描述错误的是A、有蓝色晶体析出B、饱和溶液的溶剂量减少C、饱和溶液中溶质量减少D、饱和溶液的总质量增加7、 李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗餐具最干净A、在冷水中加几滴洗涤剂B、在热水中加几滴洗涤剂C、只用热水D、只用冷水8、 固体物质的溶解性与下列何种因素无关A、 溶质的性质B、溶剂的性质B、C、温度的高低D、压力的大小9、 在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系是A、两者一定相同B、前者一定大于后者C、前者一定小于后者D、无法比较10、 下列说法中正确的是A、 浓溶液一定是饱和溶液B、 饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液C、 凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液D、 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大11、 下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A、 氧化铜和碳粉B、硝酸钾和硝酸钠C、水和酒精D、硫酸钠和硫酸钡12、关于海水晒盐的有关叙述正确的是A、利用海水降温析出晶体B、 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C、 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体13、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是??????????? ．．．A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水14、生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液。现给某病人输入500g生理盐水，进入病人体内的氯化钠的质量约为?????????????????????A.0.45gB.4.5gC.45gD.9.0g15、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是ABCD二、请你填：（每空2分，共52分）16、粗盐中含有钙离子、硫酸钙离子和泥沙等杂质，实验中粗盐提纯的操作步骤如下；（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是，过滤是为了除去（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量BaCl2溶液的目的是（3）继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到的滤液和沉淀，沉淀的成分是（4）向（3）的滤液中加入过量溶液，目的是（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到时停止加热。17、如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：（1）t3℃,A,B,C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。（3）当A中混有少量B时，可采用________________法提纯A。（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有_______、__________、_______________.（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）_______________________________。18、某学生称四份等质量的食盐做溶解实验（室温），所得数据如下表：由数据可知学生所用粗盐质量为克，氯化钠在室温的溶解度为19、纯碱属于类物质（填“酸”“碱”或“盐”），向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性，其PH7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”。（1）“联合制碱法”的生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+ NH4Cl△③2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+ CO2↑该过程没有涉及的基本反应类型为A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐粉磨细的目的是（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是。20、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与有关。三、实验探究题：（10分）21、小英在家里做实验时发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。（1） 从你能想到的可能会影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①，你的预测因素②，你的预测（2） 从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。写出你设计的实验方案。四、计算题：22、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。第一课件网 免费教学资源下载基地随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9g，加入足量氯化钙溶液使其完全反应，将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10g。（1） 计算样品中含纯碱的质量分数。（2） 根据检验结果，此纯碱（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。23. 石灰石是重要的建筑材料，学校研究小组为测定我市山区石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些样品，并取稀盐酸200g ,平均分成四份，进行实验，结果如下：（1）哪几次反应中盐酸有剩余___________（2）上表中数值是__________（3）试计算盐酸中溶质的质量分数。向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇七：溶液专题学科:化学任课教师：毛老师授课时间：日(星期六) 10:00---12:0012345向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇八：海洋化学资源考点解析第六单元复习题考点点睛一、从海水中制取镁【例1】(2008·湖北)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示(图中A、B、C均表示主要成分)：请填写下列空白：(1)C的化学式为_______________________。(2)写出A—B的化学反应方程式________________________。(3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是___________________________。(4)若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是______________________。【规律总结】从海水中制取镁，电解的是熔融的MgCl2，而不是MgCl2的溶液；化学反应的基本类型主要有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应；三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒 变式训练一1、（2008·烟台）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（） A.②④⑤③①B.③②④①⑤ C.③④②⑤①D.②④③⑤① 二、溶解度 1、命题特点（1）考查溶解度和溶解度曲线的意义，这一知识点主要结合图像的形式以选择题、填空题的形式来考查。 （2）以考查饱和溶液和不饱和溶液为内容的选择题、填空题，这部分以考查概念为主，并与溶解度曲线相结合进行命题。 2、方法技巧 点、线、面 【例2】（2008·昆明）右图是甲、乙、丙二种物质的溶解度曲线。 看图回答问题：(1) 20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度 (2) 由大到小的顺序为__________。(3) 40"C时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，(4) 交点表示的意义是__________________（合理答案均可)。(3)在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断，下图试管内所示现象正确的是 ________(填序号)。．．变式训练二1、 叙述正确的是A、同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大B、饱和溶液不一定是浓溶液C、某种溶质的饱和溶液一定比同温度下的另一种溶质的不饱和溶液浓度大 D、所有的不饱和溶液降温后会成为饱和溶液2、20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化的是 A、溶液质量B、溶剂质量C、溶质质量D、溶质质量分数3、某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末，下列描述错误的是A、有蓝色晶体析出B、饱和溶液的溶剂量减少C、饱和溶液中溶质量减少D、饱和溶液的总质量增加4、在相同温度时，同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液中的溶质的质量分数的关系 A、两者一定相同 B、前者一定大于后者C、前者一定小于后者D、无法比较5、下列说法中正确的是A、浓溶液一定是饱和溶液B、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液C、凡是均一、透明、澄清的液体都是溶液D、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 6、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是A、氧化铜和碳粉B、硝酸钾和硝酸钠C、水和酒精D、硫酸钠和硫酸钡 7、关于海水晒盐的有关叙述正确的是A、利用海水降温析出晶体B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 8、将某物质的饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是（） ．．．A.升高温度B.降低温度C.加入该物质的晶体D.加一定量的水9、现有a、b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a溶液有晶体析出，而b溶液还可以再溶解b晶体，则能正确表示a,b两种物质的溶解度曲线的是ABCD10、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 由图示判断下列说法中不正确的是（）A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度B. c的溶解度随温度的升高而减少C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a11、如图所示曲线A,B,C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答： （1）t3℃,A,B,C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。 （3）当A中混有少量B时，可采用________________法提纯A。（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和，可采用的方法有_______、__________、_______________.（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）___________________________。 12、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所 示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶 液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有 水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫 酸，则对相关变化判断正确的是()A．甲溶液中溶质的质量分数增大B．乙溶液中未溶解的固体质量减小C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数不变13、（2008·青岛）根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2)2NaHCO △2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B纯碱属于盐类物质C因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D副产品氯化铵是一种氮肥三、混合物的分离和粗盐的提纯 1、命题特点（1）以考查混合物的分离为内容的选择题、填空题，往往同海水“晒盐”、过滤、结晶一块考查。 （2）以粗盐的提纯为考查内容的选择题、填空题、实验题，主要考查粗盐提纯的步骤、方法和原理。 2、方法技巧：（1）混合物的分离把混合物里几种物质分开得到较纯净的物质，叫做混合物的分离，其原理是利用混合物中各组分物理性质(如溶解性、熔沸点等)的差异，把混合物里各组分转变为不同的状态而分离开。工业上制氧气的方法就是分离混合物的方法之一。过滤和结晶是两种最常见的混合物的分离方法。【例3】（2008·潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)： ．．根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是。 (2)第⑤步操作的名称是。(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：。 变式训练三1、（2008·广西）下列混合物适合用过滤法分离的是()A． KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D ．MgSO4、ZnSO4 【例4】（2008·青岛）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________； (3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。【规律总结】除去一种物质中混有的杂质，如果一种物质溶解于水，一种物质不溶解于水，可用过滤的方法；如果两种物质都溶解于水，需要把杂质离子转变成气体或沉淀而除去。变式训练四1、(2008·湖南) 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3 、HClD、NaCl、NaOH、HCl 真题集合： 一、选择题1、 台州是个槟海城市，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中（） A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小 2、关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（） A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B．50 ℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40% C．20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液 3、下列说法正确的是（）A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液 C．浓硫酸溶于水时吸收热量D．不能用食盐作原料制氢氧化钠 4、（2009·常州）将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g 水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（） A. T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同B. B. T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙C.T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和 二、填空题 1、（2008·安徽）我国南方去冬今春的大雪，给人们的出行带来诸多不便。一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了以下实验：根据以上实验，请你推断：(1)该融雪剂中一定不含有___________，一定含有___________。(填化学式) (2)写出第②步反应的化学方程式：_________________________________。 (3)第③步分离操作的名称是___________。(4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：______________________________。向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇九：初中化学题库--溶液1．下列物质不属于溶液的是??????????????????（）A．碘酒B．汽水C．蒸馏水D．洁净的食盐水2．下列关于溶液的说法中不正确的是??????????????????（）A．溶液都是均一的、稳定的，而且是无色的B．透明的液体不一定是溶液C．固体物质溶解在液体物质里形成溶液时，固体物质是溶质D．蔗糖水的溶剂是水3．下列溶液中溶质不是固体的是??????????????????（）A．食盐水B．硫酸铜溶液C．澄清的石灰水D．盐酸4．一杯蔗糖溶液，从上部取出一部分测得它的浓度为a，从这杯溶液的下部取出一些其浓度应该是???（）A．大于aB．小于aC．等于aD．无法确定5．饱和溶液是指??????????????????（）初中化学题库溶液一、选择题A．浓度较大的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液6．下列说法中正确的是??????????????????（）A．确定某种溶液是否是饱和溶液，只要看溶液里是否有溶质即可B．饱和溶液就是浓溶液C．KNO3的饱和溶液比不饱和溶液浓度大D．KNO3的饱和溶液和不饱和溶液存在着转化关系7．某物质的饱和溶液一瓶，加盖密封，当温度变化时，溶液是??????????????????（）A．变成不饱和溶液或析出晶体B．变成不饱和溶液C．析出晶体后变成不饱和溶液D．仍为饱和溶液8．下列说法中正确的是??????????????????（）A．饱和溶液中降低温度一定析出溶质B．固体物质在水中的溶解度总是随着温度的降低而减小C．某温度下饱和溶液，改变条件析出晶体后，若不再改变条件，所剩下的溶液一定是饱和溶液D．不饱和溶液一定是稀溶液9．要使硝酸钾在水中溶解度增大，采用的方法是??????????????????（）A．增加水B．增加硝酸钾C．不断搅拌D．升高温度10．右图一是A、B、C三种物质的溶解度曲线。在40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是???????（）A．C、B、AB．A、B、CC．B、A、CD．B、C、A11．右图二是a、b、c三种物质的溶解度曲线。若将这三种物质的饱和溶液从40℃降至20℃时，析出晶体的情况是?（）A．a、b、c都析出同量的晶体abcB．只有c的晶体析出C．析出较多量的a和少量的b晶体，没有c析出D．析出较多量的c和少量的b晶体，没有a析出12．如果用S表示某物质在20℃溶解度，那么下列式子表示微溶的是?????????????????（）A．S>10gB．SbB．a向某一饱和硫酸铜溶液中，加入少量的白色硫酸铜粉末。下列描述篇十：化学试题及答案马鞍山市第二中学2007年理科实验班招生化学素质测试题可能用到的相对原子质量：H─1，C─12，N—4，O─16，Na─23，S—32，Cl─35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，1、已知：在相同条件下，相同体积的任何气体所含有的分子数相同。水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是 A、1L水蒸气冷凝后，测水的密度B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C、该水蒸气冷凝后，测水的pHD、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比 2、下列与化学有关的名词正确的是A、水花B、混和物C、原素D、中和反应 3、下列有关pH的说法不正确的是 ．．．A、胃液的pH在0.9——1.5之间B、酸雨的pH小于5.6C、农作物适宜在pH8.5以上的土壤中生长D、食醋的pH在2——3之间 4、下列物质的转化，不能由一步反应实现的是．．A、Fe2O3→Fe（OH）3B、CO2→Na2CO3C、Cu→Cu（NO3）2D、H2SO4→HCl 5、下列制取物质的实验方案中，不正确的是铁??CuSO4?①CuO??Cu ??稀硫酸?CuCl2?氢氧化钠②Cu???????Cu（OH）2 ??Ca（OH）2?碳酸钠③CaO????NaOH ?Fe2O3?稀硫酸④Fe??????Fe2（SO4）3A、①②B、①③C、②③D、②④6、已知：白色的无水CuSO4可与水反应生成蓝色的CuSO4?5H2O晶体（CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O），故实验室常用无水CuSO4检验酒精中是否含有水分。向饱和的硫酸铜溶液中加入少量的无水硫酸铜粉末，充分搅拌后，再恢复到原来的温度，则不可能出现的结果是A、溶液中的溶剂会减少B、溶液中的溶质会增多点燃水盐酸C、溶液中溶质的质量分数不变D、溶液的质量会减少 7、下列说法中你不赞成的是A、为了防止CO2气体的过多排放，应适当减少火力发电，逐步发展风力发电 B、为了提高水的利用率，可直接用工厂排出的废水灌溉农田 C、从源头上防止环境污染，比先污染后治理的意义更大 D、塑料制品可方便人们的生活，但也会给环境带来污染 8、下列说法中正确的是A、纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能好 B、改变物质的性质一定要通过化学变化 C、在化学变化中都伴随着能量的变化D、向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，证明该溶液是碱溶液 9、物质的用途与它的性质密切相关，下列说法中不正确的是A、铜用于制导线，是由于铜具有良好的导电性B、氮气常用于作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C、二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D、用氦气充填轻气球而不用氢气，是由于氦气的密度比氢气小 10、下列对一些事实的解释合理的是A、铁生锈后质量变大，因为该反应不符合质量守恒定律 B、洗涤剂能除去油污，因为它们具有乳化作用C、浓硫酸和浓盐酸敞口放置后，溶质的质量分数均变小，因为它们都有吸水性D、25的石油气压缩后可装入0.024的钢瓶中，因为它们的分子大小发生了改变12、某粒子的结构示意图是，下列有关该粒子的说法中，不正确的是A、该元素原子的核外共有2个电子层B、该元素是一种金属元素C、该粒子是阳离子D、该粒子的最外电子层具有稳定结构 13、试管是科学实验中常用的仪器，下列有关试管的操作中错误的是A、盛装固体KClO3和MnO2的试管口略向下倾斜，加热制氧气 B、给试管里的液体加热时，试管口倾斜对着无人的地方 C、为防止试管炸裂，加热时试管底部要接触酒精灯的灯芯 D、胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，向试管中滴加液体14、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 A、CH4?14H2OB、CH4?8H2OC、CH4?(23/3)H2OD、CH4?6H2O15、周杰同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液，下列图象中能正确表示其变化过程的是沉 淀质量AD16、已知尿素[CO（NH2）2]和硫铵[（NH4）2SO4]中N的百分含量分别为46.7%和21.2%。今有一尿素和硫铵混合物的样品，测知其中含C的质量分数为12%，则含N的质量分数为A、46.7%B、21.2%C、36.5%D、34.0%二、填空题（本题共有5小题，共52分）： 17、（12分）（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是（选填字母序号）。（2）利用（1）的结论，通过观察下图，回答下列问题：/gNaCl①框内代表的物质是； ②框内溶液溶质的质量分数约为%（计算结果保留1位小数）； ③请描述框内离子与分子结合的特点18、（6分）下表中的数据是人吸入和呼出空气的成分（体积百分含量，为便于考虑问题，呼出气体的成分作了适当的修改）：(1)写出气体A和D的化学式：，。（2）气体A的总量在呼吸作用中几乎没有损耗，也没有增加，其体积百分含量增加的原因可能是。19、（8分）刘翔同学准备在班级联欢晚会上表演一个“清水变牛奶”的魔术，其原理是用澄清石灰水与CO2反应，实验装置如图所示（铁架台等支持仪器已略去）。他事先在圆底烧瓶中充满CO2气体，烧杯和胶头滴管中装入澄清石灰水。他设想在表演时，先打开止水夹A，A 再轻轻地挤压胶头滴管使少量的石灰水进入烧瓶后，CO2能被大量吸收，便可形成“牛奶喷泉”。但事与愿违，刘翔同学经多次实验后并未如愿，未能形成“牛奶喷泉”。试回答下列问题：（1）试分析刘翔同学认为能够形成“牛奶喷泉”的原理，并写出有关反应的化学方程式。（2）若实验时装置的气密性良好，刘翔同学未能形成“牛奶喷泉”的可能原因是什么？（3）请你帮刘翔同学作适当的改进后，完成“牛奶喷泉”的魔术。20、（16分）已知氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式分别为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。今有某种含有一定量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为2.180g、锥形瓶和水的总质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：H2O、Na2O、Na2O2（1）计算样品中过氧化钠的质量时，必需的数据是(要求填写具体的数据)。不必作第6次读数的原因是。所测过氧化钠的质量为。（2）用上述方法测得的Na2O2的质量始终偏大，经分析有多种原因可能造成结果偏大，试列举出其中一种可能的原因。 （3）测定上述样品（2.180g）中Na2O2质量的另一种方案，其操作流程如下：冷却①操作Ⅱ的名称是②需直接测定的物理量是③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外） ④在转移溶液时，若溶液转移不完全，则Na2O2质量的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。一定条件21、（10分）已知：N2+3H2 ======= 2NH3。利用天然气合成氨的工艺流程示意如下（图中aq表示水溶液，一次转化后10%的CH4表示一次转化时有90%的CH4发生了转化）：N2、H2依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是。 （2）n个 CH4分子经一次转化后产生0.9n 个CO分子，同时产生个H2分子（用含n的代数式表示）。（3）为充分利用原料，整个生产工艺流程中有三处物质循环，试指出其中两处循环的循环物质，一是，二是。 （4）160gCH4经上述反应后，最多可生成NH3。
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