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卤化氢和物质的量在化学方程式计算中的应用
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一、选择题：下列各题只有一个符合要求的答案（每题3分,共30分） 1．宣传科学知识,揭露伪科学,是我们的义务.下列各项中属于伪科学的是 （ ） A．用催化剂将水变为燃油（由碳氢元素组成）B．使白磷在空气中自燃 C．用液氢发射火箭 D．用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像 2．在2H2+O2点燃2H2O的反应中,反应前后肯定发生变化的是 （ ） A．元素种类 B．各元素的化合价 C．物质的质量总和 D．各种原子的数目 3．绿色燃料物质X,其燃烧反应的化学方程式为X＋2O2点燃CO2+2H2O ,根据质量守恒定律判断：X化学式为 （ ） A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH 4．某纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实不能得出的结论 是（ ） A．由四种元素组成 B．A是化合物 C．A中含有水 D．A不稳定 5．已知反应3A+2B=2C+D,A、B两物质完全反应时,质量比为3：4.若生成C和D共140g,则该反应消耗B的质量为 （ ） A．60g B．80g C．90g D．120g 6．镁在氧气中燃烧,化学方程式为2Mg+O2点燃===2MgO,则下列叙述正确的是 （ ） A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁 C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁 7．做氢气还原氧化铜的实验时,先通氢气片刻,再加热氧化铜；停止反应后,先停止通氢气,再熄灭酒精灯,结果失败了,是因为发生了 （ ） A．CuO+H2△＝Cu+H2O B．2H2O通电 2H2↑+O2↑ C．2H2+O2点燃2H2O D．2Cu+O2△＝2CuO 8．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是 （ ） A．1：4：7 B．6：3：4 C．7：4：1 D．28：7：4 9．17世纪人们认为水能变成土,1768年科学家拉瓦锡对此进行研究.他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器,反复加热蒸馏101天,发现蒸馏器内产生少量沉淀,称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量.对于这项研究的说法错误的是 （ ） A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身 10．在一密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n.下列推理正确的是（ ） A．反应后生成15gZ B．反应后Q的质量为12g C．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1 D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 二、填空题 11．（4分）根据植物的光合作用：CO2 + H2O 淀粉 +O2,可知淀粉中一定含 有 元素,可能含 元素. 12．（10分）在下列化学方程式中属于 （1）化学式写错的是 （ ） （2）“↑”“↓”符号使用不当的是（ ） （3）反应条件不对的是（ ） （4）未配平的是 （ ） （5）完全正确的是 （ ） A．H2O通电H2↑+O↑ B．S+O2燃烧===SO2 C．KClO3 MnO2═══△ KCl+O2↑ D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 E．Fe↓+H2SO4=FeSO4+H2 13．（6分）写出下列化学方程式 （1）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体可在用铂、钯作催化剂的条件下,使CO与NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体： ； （2）为延长白炽灯泡的使用时间,灯泡内放有极少量的红磷以减少灯丝氧化 ； （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细的铁粉,食用后在胃液里（含少量盐酸）可转变为人体所需的亚铁盐,以防缺铁性贫血： . 14．（10分）按要求书写下列化学反应方程式 有水生成的置换反应： 有水生成的分解反应： 生成水的化合反应： 水参加的分解反应： 家用液化气（CxHy）完全燃烧,生成二氧化碳和水： 15．（6分）“有其他的物质生成”是判断物质发生化学变化的依据.但在实际化学反应中,常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生.请根据你对化学变化的理解填写下表： 实验内容 主要实验现象 化学方程式 （1）将点燃的硫放入盛氧气的集气瓶中 （2） 有气泡产生 （3） 有颜色的变化 16．（6分）质量守恒定律指出：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.要证明这一定律,实验必须在一密闭容器中进行,或在敝口容器中实验时,无气体逸出或不与空气中某物质反应.请运用必要实验仪器,仿照示例,设计实验证明质量守恒定律,画出装置图,指出设计实验的名称. 实验 （1） （2） （3） 实验设计 实验名称 白磷自然 锌与稀硫酸反应 17．（8分）下面四个观点皆是错误的,请各找一个学过的化学反应方程式,否定以下各错误观点,例如：“氧化反应一定是化合反应,”证明它错误的实例：CH4＋2O2点燃CO2+2H2O 错误说法 否定例证（化学方程式） （1）分解反应一定有单质生成 （2）有单质和化合物生成的反应都是置换反应 （3）置换反应一定有金属单质参加 （4）原子团在化学反应前后一定不发生变化 三、简答题（6分）（相对原子量：O-16,S-32） 18．将16g硫在给定质量的氧气中燃烧,有如下实验数据： 给定氧气质量/g 10 15 16 20 24 32 生成二氧化硫的质量/g 20 30 32 32 32 32 （1）S与O2在反应中的质量比是多少? （2）16gS完全反应消耗O2多少克,生成SO2多少克? （3）试解释为什么产物的量增加到一定限度后就不再改变?四、计算题：（14分） 19．（6分）饲养观赏鱼,可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱.空运观赏鱼,必须密封.为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）,过氧化钙与水反应,生成氢氧化钙Ca(OH)2和氧气. （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式. （2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,做如下实验：称取样品2.0g,加入到足量的水中,生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）.试计算所用样品中过氧化钙的质量分数.（相对原子质量：H-1,O-16,Ca-40） 20．（8分）煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤中含有硫,燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染.某工厂用煤做燃料,每天燃烧含硫2%的煤4.8×103kg. （1）试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克.（计算结果保留一位小数,下同） （2）该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI.现取该厂废气样品500mL,用含碘4×10-7g的碘溶液与废气中二氧化硫恰好完全反应,试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3）（相对原子质量：H-1,O-16,I-127）
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1.我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7、5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34、7g，放出的气体在常温下体积为1、1L。（1）常温下CO2气体的密度为2、0g/L，则上述反应放出气体的质量为_________g。（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计...
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物质的量应用于化学方程式的计算
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物质的量应用于化学方程式的计算
Ⅰ.学习重点：
掌握物质的量，物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
Ⅱ.训练习题：
1．200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。计算：
（1）生成多少升氢气（标准状况）
（2）H2SO4物质的量浓度
（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。
3．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
（1）量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H ），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（与I2反应），消耗了V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：
①2Mn2 O2 4OH－
2MnO（OH）2（该反应极快）
②MnO（OH）2 2I－ 4H
Mn2 I2 3H2O
③I2 2S2O32－
2I－ S4O62－
试求：水中溶解的氧气的量（以g/L为单位）.
4．一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。
5．用4.35MnO2与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。求：
（1）标准状况下生成氯气的体积
（2）生成AgCl沉淀的质量
6．标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰能使含b mol NaOH的溶液完全转化成盐，分别求出在下列各种情况下的a、b关系
（1）若V（H2）:V（Cl2）＞1时：
（2）若V（H2）:V（Cl2）＝1时：
（3）若V（H2）:V（Cl2）＜1时：
7．将BaCl2?xH2的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。求：
（1）2.44g BaCl2?xH2O的物质的量？
（2）求BaCl2?xH2O的相对分子质量
（3）求BaCl2?xH2O的x值
8．化工厂经常用浓氨水检查管道是否漏氯气，其反应方程式为3Cl2 8NH3
6NH4Cl N2，如果漏气将有白烟（NH4Cl）生成，当有160.5g NH4Cl生成时，计算被氧化的氨气是多少克？
9．完全中和7.4g二元碱R（OH）2生成正盐，恰好用去36.5%的盐酸16.95mL(ρ=1.18g/cm3)，计算：R（OH）2的摩尔质量和R的相对原子质量.
1．（1）7.45L （2）1.68mol/L （3）0.67mol/L 2. 40、27 3.
4. 0.20mol/L 5.(1)1.12L (2)28.7g 6.(1)a＞22.4b (2)a=22.4b (3)11.2b＜a＜22.4b 7.(1)0.01mol (2)244 (3)2 8. 17g 9. 74g/mol 40
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