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苯与溴反应的实验装置改进
来源：未知
作者：未知
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&& 1问题的提出
　　现行高二化学课本(人教版)中苯与溴反应的演示实验笔者发现存在以下问题：
　　(1)实验时由于溴易挥发，有剧毒，造成严重的环境污染，影响了师生健康。
　　(2)反应不易控制。由于反应物和催化剂一次加入，反应比较剧烈，不易控制反应速率。
　　(3)产品不易检验。生成的气体中混有一定量的溴蒸气，造成对检验的干扰。
　　鉴于此，笔者从师生身体健康和教学效果出发，对本实验装置进行了改进。
　　2实验用品
　　2mL液溴，4mL苯，CCl4液体，AgNO3溶液，10%NaOH溶液，提拉式铁丝网，脱脂棉，20*200mm18*180mm具支试管各1支，型管，试管，橡皮塞等。
　　3实验装置
　　图1 1苯和液溴混合物；2提拉式铁丝网；3安全瓶；4CCl4液体；5AgNO3溶液；6吸有NaOH溶液的脱脂棉
　　4实验操作步骤
　　(1)检查装置的气密性。
　　(2)向具支试管倒入4CCl4液体，向型管中加入AgNO3溶液至弯管处刚好留一小缝隙，在右边导管上放一小团吸有NaOH溶液的脱脂棉，然后再取4mL的苯和2mL液溴倒入具支试管，给具支试管安上橡皮塞，重新连结好装置。
　　(3)把提拉式铁丝上下拉动几回，使苯和溴混合均匀，然后把铁丝网插入混合液，仔细观察反应过程，1min后无色的四氯化碳由浅黄色到黄色到橙色。同时型管上部有白雾出现，约2min后型管中开始出现淡黄色沉淀生成，约4min反应完毕，型管中有较多的淡黄色沉淀生成，证明产生了溴化氢气体。
　　(4)反应完毕，把具支试管内液体倒入盛有10mL10%NaOH溶液的小烧杯中，观察到一种棕褐色的油状液体悬浮于烧杯中。振荡!静置，再用水稀释可以看到一种无色油状物即为溴苯。
　　5实验说明
　　(1)提拉式铁丝网既是反应催化剂，又能控制反应进程。
　　(2)苯与液溴开始反应时比较慢，可用30~40度温水浴热一下具支试管。
　　6实验特点
　　(1)该实验装置为全封闭装置，药品用量少，基本消除了环境污染。
　　(2)由无法控制的反应改为可控制的反应，同时排除了液溴对溴化氢中溴检验的干扰。
　　(3)仪器简单，操作方便，现象明显，安全可靠，整个实验一步到位。
福建教育学院微信考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）根据从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，（2）装置III试管里苯与导管导管口接触，不会减小装置内的气体压强；IV烧杯中，倒立的干燥管容积大，发生倒吸后，水上升到干燥管中，使烧杯中液面下降，上升的液体有在重力作用下回流到烧杯中；（3）装置II中含有溴化氢气体能污染空气；（4）如果发生取代反应会产生溴化氢，如果发生加成反应不会产生溴化氢．
解：（1）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢遇空气中水蒸气形成酸雾，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，故答案为：小试管中有气泡，液体变棕黄色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成；（2）装置III试管里苯与导管导管口接触，不会减小装置内的气体压强，所以可以防止发生倒吸；IV烧杯中，倒立的干燥管容积大，发生倒吸后，水上升到干燥管中，使烧杯中液面下降，上升的液体有在重力作用下回流到烧杯中，所以可以防止发生倒吸，故答案为：III和IV；（3）因装置II中含有溴化氢气体能污染空气，反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为：开启K1，关闭K2和分液漏斗活塞，故答案为：反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；（4）取代反应和加成反应的区别在于是否产生溴化氢，通过实验证明产生了溴离子，即苯跟溴能发生取代反应，故答案为：，即苯跟溴能发生取代反应．
点评：本题通过实验主要考查了苯的性质，题目难度中等，注意掌握苯、溴、溴化氢的性质、反应的原理以及熟悉各种仪器的特点和用途是解题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
将电解质分为强、弱电解质的依据是（　　）
A、属于离子化合物还是共价化合物B、在一定条件下的电离程度C、熔融状态下是否完全电离D、溶于水后的导电能力是强还是弱
科目：高中化学
下列变化中属于物理变化的是（　　）
A、剩饭变馊B、自行车生锈C、牛奶变酸D、蛋白质盐析
科目：高中化学
（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：．（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+8H2O+5Cl2↑；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为．（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O&及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：．（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：．
科目：高中化学
氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低&&浓度SO2气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求．氨酸法脱硫的工艺流程及原理如下．以氨水（20%）为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔项喷淋，与烟气逆流接触．NH4HSO3与氨水发生反应重新生成（NH4）2SO3，从而维持了吸收液的吸收能力．亚硫酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵：①NH3+H2O=NH3?H2O&&&&&&&&&&&&&&&②SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O③（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3&& ④NH4HSO3+NH3=（NH4）2SO3⑤（NH4）2SO3+O2=（NH4）2SO4（1）将吸收液自塔顶喷淋，与烟气逆流接触的优点是．（2）为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺．下列工业生产中，采用循环操作的是（填写序号）．①氯碱工业&&&&&&&②合成氨&&&&&&&③氨氧化法制硝酸&&&&&&&④联合制碱工业（3）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气时未采用循环操作，但其最终产物在生产中可做使用，从而取得良好的经济效益．在合成氨及硫酸工业中涉及一些可逆反应，下列措施可用勒夏特列原理解释的有（填写序号）．①合成氨工业在高压下进行；②硫酸工业的催化氧化在常压下进行：⑨合成氨工业及时将氨液化分离；④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；⑤合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度（4）处理硫酸工业尾气的传统方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，请写出相应的化学反应方程式的化学方程式．和通入空气氧化相比较，说明哪种方法较好．（5）有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的优点是．
科目：高中化学
已知乙醇的分子式为C2H6O，为了确定乙醇的结构是CH3OCH3还是CH3CH2OH，某化学兴趣实验小组设计了如下装置的实验（图中固定、夹持装置略去）实验步骤如下：①连接好装置，检验装置的气密性；②盛装试剂，A中装入足量金属钠，C中装入足量氧化铜，B中装入59ml密度为0.78g/cm3的乙醇，D中装入相应试剂后称重为m1&g，连接好装置；③打开活塞K通入一会儿氦气，后关闭活塞K；④点燃C&处酒精灯，加热一段时间后，再将B处活塞打开，慢慢滴下乙醇，待乙醇全部放下后，关闭B处活塞；⑤打开活塞K，缓慢通入一会儿氦气，后关闭活塞K；⑥停止加热，拆卸装置，称量D的质量为m2&g．试回答下列问题：（1）B仪器的名称是；（2）实验过程中，A处实验现象为．（3）当m2-m1=时，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，A处发生化学的方程式为．（4）下列有关实验的说法中正确的是（选填序号）a．可将通入的氦气换成通入空气b．可将氧化铜换成氧化铁c．装置D中可盛装浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰d．若所用金属钠少量被氧化时，不会影响D中的质量变化．
科目：高中化学
某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为、．（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是．待装置（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是．（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是．②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是．（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐理由：．
科目：高中化学
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）B、C元素的名称分别为：B、C；E的电子式为．（2）C、D两元素形成的化合物C2D2是化合物（填“离子”或“共价”），C2D的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为．（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用解释．A．共价键&&&&&&&&B．离子键&&&&&&&C．氢键&&&&&&&&D．分子间作用力（4）工业上制备D的最高价氧化物水化物的三个主要阶段依次是．（5）把盛有一定体积的AB、AB2混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器内气体体积变为为原体积的一半（同温、同压下测定），则原混合气体中AB的体积分数为．
科目：高中化学
一定条件下，将3mol&A和1mol&B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）??xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol&D，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）
A、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91&（L/mol）3B、A的平均反应速率为0.3mol/（L?s）C、该反应在高温下可以自发进行D、若混合气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！（9分）某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。I：制取溴苯（装置如图所示）（1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是。（3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。①装有NaOH溶液的洗气瓶②装有CC14的洗气瓶③装有KI溶液的洗气瓶④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶（4）该实验还可用代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。Ⅱ：提纯溴苯（5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。操作l目的：。操作2目的：。操作3目的：。操作4目的：。(12分)(1)ABC（1分）会加大副反应进行（2分）(2)Ⅱ可以防止挥发性尾气进入空气污染环境（2分）B（1分）(3)①③④⑥（2分）(4)从任意一层取少量溶液加水，如混溶液则该层为水层；不混溶则为有机层(其他合理答案给分)（2分）(5)测定产品的沸点(其他合理答案给分)（2分）略浙江省杭州市学军中学2012届高三下学期第一次月考--化学试卷答案
分（分）　会加大副反应进行（分）　Ⅱ可以防止挥发性尾气进入空气污染环境（分）　（分）　? ①③④⑥（分）　 (4)从任意一层取少量溶液加水，如混溶液则该层为水层；不混溶则为有机层(其他合理答案给分)　 （2分）(5)测定产品的沸点(其他合理答案给分) （2分）相关试题答案：解析：(1)
溴与AgNO，溶液反应生成AgBr沉淀，无法确定溴与苯反应有HBr生成．
除去粗溴苯中的溴和溴化氢,蒸馏(或分馏)
先用碱洗，溴化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀，很难分离．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题．（1）请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→④→③→①；（2）装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、圆底烧瓶、分液漏斗；（3）实验室制备Cl2的化学方程式为&MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）装置③中Cu的作用&CuCl2Cl2 +CuCuCl2（用化学方程式表示）；（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）．如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑤应观察到的现象试纸不变蓝（或有色布条不褪色）．（6）实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是NaOH，有关反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?德州一模）在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是D．Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是生石灰．收集装置应选择⑥（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）．Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．②有关物质的部分性质如下表：
遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）B中反应的离子方程式：&Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）H中冷水的方向为a进b出．（3）为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快．（4）尾气处理装置存在明显的缺陷，如何改正：在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置．
科目：高中化学
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）．（1）为了完成步骤Ⅰ，可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a．在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃装置的酒精灯，D装置的作用是，C装S中生成的产物是．（2）步骤Ⅱ中的操作是：将步骤Ⅰ中的固体加入到容器中，然后加入，固体完全溶解．（3）步骤Ⅲ中加入的试剂是H2O2，其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式：．（4）步骤Ⅳ中应先加入某试剂，然后过滤得到滤液．为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是．（5）步骤V中，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2?2H2O晶体．现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2?2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是．
科目：高中化学
来源：学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）??????? A???????????? B?????????? C????????????? D?????? E已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5? PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3 请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为?????????????????????????????????? 。（2）B中所装试剂是??????????????????? ,E中冷水的作用是 ?????????????????????????????????????????????????? F中碱石灰的作用是_____?????????????????????????????????????????????????? （3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 ????????????????? 。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液；②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。 
科目：高中化学
来源：2014届四川省攀枝花市高三第一次统考化学试卷（解析版）
题型：实验题
三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
请答下面问题：
（1）B中所装试剂是&&&&&&
，F中碱石灰的作用是&&&&&&&
。
（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是&&&&&&&&&&&
，
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过&&&&&
（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。
溶液X中含有Na+
溶液X中含有Cl-
（5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把&&&&&&&&
，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是&&&&& 。
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