【答案】分析：（1）①第二次使用B装置的作用是检验产物水；②氢气容易发生爆炸；（2）①在A中过氧化钠会与氨水中的水发生反应；氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；②一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮；（3）硫酸钡不溶于稀盐酸，亚硫酸钡可溶于稀盐酸；解答：解：（1）①第二次使用B装置的作用是检验产物水，可用无水硫酸铜，故答案为：CuSO4；②氢气容易发生爆炸，加热前应先检验氢气的纯度，故答案为：通一会儿氢气后，检验氢气的纯度；（2）①在A中过氧化钠与水发生反应生成氧气，该反应放热，一水合氨发生分解，化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O&&NH3↑+H2O；氨的催化氧化反应方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O；，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O&&NH3↑+H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；②一氧化氮易被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，故答案为：有红棕色气体出现；（3）取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl2溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，硫酸钡不溶于稀盐酸，亚硫酸钡可溶于稀盐酸，故答案为：取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl2溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学正确，若沉淀不溶解，则乙同学正确；点评：本题考查化学实验方案设计，难度较大，注意掌握实验的原理．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物．①若按顺序A→D→B→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、CuSO4．②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是通一会儿氢气后，检验氢气的纯度．（2）若装置A的锥形瓶中装Na2O2，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为：&NH3↑+H2O2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2ONH3↑+H2O；若气流按从左到右连接顺序A→C→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为：△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O．②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是：红棕色气体出现．（3）若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体，分液漏斗中装H2SO4溶液，装置B中装Na2O2固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应后可以探究足量的SO2气体与过氧化钠反应的固体产物成分．①甲同学认为SO2与过氧化钠的反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2②乙同学认为SO2与过氧化钠的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl2溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学正确，若沉淀不溶解，则乙同学正确．
科目：高中化学
来源：2012届福建省厦门双十中学高三第二次月考化学试卷
题型：单选题
（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物。①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、&&&&&&&&&。②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_&&&&&&&&&&。（2）若装置A的锥形瓶中装Na2O2，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_&&&&&&&&&、&&&&&&&&&；若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为&&&&&&&&&。②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是&&&&&&&&。（3）若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体，分液漏斗中装70%的H2SO4溶液，装置B中装Na2O2固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO2气体与Na2O2反应的是否生成O2。该实验中C装置的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年福建省高三第二次月考化学试卷
题型：选择题
（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：
&&&&&& （1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
&&&&&& ①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、&&&&&&&&
&。
&&&&&& ②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_&&&&&&&& &&。
&&&&&& （2）若装置A的锥形瓶中装Na2O2，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
&&&&&& ①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_&&&&&&&& &、&&&&&&&& &；
&&&&&& 若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为&&&&&&&&
&。
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是&&&&&&&&
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&&&&&& （3）若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体，分液漏斗中装70%的H2SO4溶液，装置B中装Na2O2固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO2气体与Na2O2反应的是否生成O2。该实验中C装置的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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科目：高中化学
题型：解答题
如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物．①若按顺序A→D→B→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、______．②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是______．（2）若装置A的锥形瓶中装Na2O2，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为：______；若气流按从左到右连接顺序A→C→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为：______．②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是：______．（3）若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体，分液漏斗中装H2SO4溶液，装置B中装Na2O2固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应后可以探究足量的SO2气体与过氧化钠反应的固体产物成分．①甲同学认为SO2与过氧化钠的反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2②乙同学认为SO2与过氧化钠的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：______．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！(1)×132　(2)①除去铁屑表面的油污　加快过滤速率，防止FeSO4被氧化；趁热过滤防止FeSO4从溶液中析出　②浓缩至液体表面出现洁净薄膜
③标准色阶和待测液的浓度相当　④将待测液与标准色阶的红色进行比色
试题分析：(1)根据反应掉的铁的质量m(Fe)＝m1－m2。进而可计算得生成FeSO4的物质的量。确定(NH4)2SO4质量的方法：Fe～FeSO4～(NH4)2SO4，步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为×132。
(2)①Na2CO3溶液是一种碱性溶液，根据对原料除杂要求，不难推出该过程是除去原料上的油污。至于加热原因，根据盐类水解知识可知，升高温度，促进了Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强。
②浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水。更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。
③待测液的配制应保证其处于标准溶液(色阶)的浓度范围之内。
④该实验最终通过将待测液与标准色阶的红色进行比较确定硫酸亚铁铵产品等级。
考点：考查莫尔盐制备、实验操作以及有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
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科目：高中化学
题型：阅读理解
硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
（NH4）2SO4
FeSO4?7H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
38.5实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．（1）完成实验步骤中的填空：①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去铁屑表面的油污，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL&3mol/L&H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为硫酸亚铁（填名称，不考虑水解），其物质的量约为0.045mol；③加入5.94g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．（2）回答下列问题：①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a过滤洗涤操作速度要快；b步骤③要缓缓加热，避免沸腾；②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解；③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．Ⅰ）&滴定时，将KMnO4酸性溶液装在酸式（酸式或碱式）滴定管，操作时用右手拿锥形瓶；Ⅱ）&已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；Ⅲ）&判断该反应到达滴定终点的现象为当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点；Ⅳ）&假设到达滴定终点时，用去V&mL&KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为mol/L．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?普陀区二模）硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成．一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
（NH4）2SO4
FeSO4?7H2O
（NH4）2SO4?FeSO4
28.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如图：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10% Na2CO3溶液的主要作用是除铁屑表面的油污；反应中铁屑过量是为了还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质．（2）步骤3需要趁热过滤，原因是FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4?7H2O析出．（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是过滤、洗涤，析出的晶体常用无水酒精或冰水洗涤．（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是B（选填编号）．A.2.18g&&&&&&&B．大于2.18g&&&&&&C．小于&2.18g&&&&&D．无法确定（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液．用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定．（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O．（2）判断该反应到达滴定终点的现象为加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色．（3）假设到达滴定终点时，用去VmL酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为mol/L．
科目：高中化学
【实验化学】硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂．某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度．步骤一：铁屑的处理与称量．在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1．步骤二：FeSO4的制备．将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸．滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中．滤渣干燥后称重，质量记为m2．步骤三：硫酸亚铁铵的制备．准确称取所需质量的（NH4）2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤．晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量．步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度．回答下列问题：（1）步骤三中称取的（NH4）2SO4质量为．（2）①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是．制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是．②将（NH4）2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是．③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3+标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定．标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是．④该实验最终通过确定硫酸亚铁铵产品等级．
科目：高中化学
题型：阅读理解
硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是浅绿色晶体，商品名为莫尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．
温度/℃溶解度/g盐
（NH4）2SO4
FeSO4?7H2O
（NH4）SO4FeSO4?6H2O
-完成下面的实验报告：【实验原理】【实验用品】10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固体、蒸馏水、无水乙醇．锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸．【实验步骤】（1）Fe屑的处理和称量称取3g铁屑，放入锥形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量m1g．（2）FeSO4的制备将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入l5mL&3mol/LH2SO4，加热10min后（有氢气生成，用明火加热注意安全）．，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体干燥后称得质量为m2g．①a处的操作是；②制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？（用离子方程式表示）（3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制备根据FeSO4的物质的量，计算并称取（NH4）2SO4固体，并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．，得到硫酸亚铁铵的晶体．过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，称量得到的晶体质量为m3g．①b处的操作是；②制备莫尔盐晶体时，为什么不能将溶液蒸发至干？（4）产品检验微量Fe3+的分析．称0.5g产品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL&25%的KSCN溶液，继续加水至25mL刻度，摇匀，与教师所给标准对比，评价产品质量．写出该过程所发生反应的离子方程式：【实验记录】
起始铁的质量m1/g
反应后铁的质量m2/g
莫尔盐的质量
理论产量/g
实际产量m3/g
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！酸碱中和滴定中为什么装待测液的锥形瓶洗涤后未干就盛入待测液对实验无影响?
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因为滴定的是时候计算的是消耗的酸或者碱的物质的量,如果里面残留了水,物质的量浓度是会降低,但物质的量还是不变的.因此对结果没有影响
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因为你要测的液体的物质的量是经过测量倒入锥形瓶,无论你锥形瓶本来有没有水,也不影响测的液体的物质的量
所以无影响
反正也要再加水，先加和后加有什么区别
扫描下载二维码回答下列问题．
（1）细铁丝在氧气中能发生燃烧，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．
（2）铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反应的基本反应类型为置换反应．
（3）小明同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．
①A实验的目的是比较铁和银的金属活动性．
②B实验中，当烧杯内盛有CuSO4或CuCl2溶液时，可验证Fe、Cu、sg三种金属活动性强弱．
（4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤．以下判断正确的是BCD（填序号）．
A．滤纸上一定没有铜
B．滤纸上可能含有铁
C．滤液中可能含有盐酸
D．滤液中一定含有氯化亚铁
（5）铜锈的主要成分的化学式为Cu2（OH）2CO3．某化学兴趣小组用A～D装置探究铜生锈的条件（A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水，C中放有干燥剂，D中通一段时间空气后将试管密封）．一个月后发现，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重．
①B装置中加植物油的目的是隔绝空气．②铜生锈的条件是铜和水、氧气、二氧化碳同时接触．
解：（1）铁丝的燃烧是铁与氧气生成四氧化三铁的反应，其方程式为：3Fe+2O2FeiOw；
（2）铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气的反应反应物与生成物均属一种单质和一种化合物，因此属于置换反应；
（3）①在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，因此该装置可以比较铁和银的金属活动性强弱；
②金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．
（4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，由于铁的活动性在氢前，而铜在氢后，所以铁可与稀盐酸反应产生氢气，而铜不能，所以充分反应后过滤，滤渣中一定含铜，至于含不含铁则有加入的盐酸的量决定，假设酸量较大时反应后酸还有剩余，则此时溶液中会有剩余的稀盐酸存在，同时溶液中必含盐酸与铁反应的氯化亚铁；
（5）由装置可知B因为加入了植物油导致空气无法与铜接触，从而缺少氧气，C缺少水，D因空气经氢氧化钙溶液导致缺少二氧化碳，三者均不能使铜锈蚀严重，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重，说明铜的生锈条件是：铜和水、氧气、二氧化碳同时接触；
故答案为：（1）3Fe+3O2Fe3O4；（2）置换反应；（3）①比较铁和银的金属活动性；&②CuSO4或CuCl2；（4）BCD；（5）①隔绝空气；②铜和水、氧气、二氧化碳同时接触；
（1）依据铁丝的燃烧实际分析解答即可；
（2）依据反应的情况以及反应前后物质的种类分析判断；
（3）根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银．
（4）依据铁能与盐酸反应而铜不能分析解答即可；
（5）依据不同装置的特点结合题中所给的现象，通过不同的控条件找到同生锈的条件即可．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~