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给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.28g，求：&
（1）通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?&
（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少?
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或高中化学.求详细过程!谢谢~~~~~~~~1.M层上有两个电子的元素和L层上有5个电子的元素组成的化合物,其化学式为（）A.AB
D.A3B22.室温时,将质量各为5g的虾类物质分别放入100g水里,充份搅拌后所得溶液的质量百分比浓度最小的是（）A. 氧化钠
C.氧化钾 D.氢氧化钠3.由A、B两种元素组成的某化合物中,A与B的质量比是3：1,又知A与B的原子量之比是12：1,则下类式子中能够表示此化合物的化学式是（）A.AB4
D.A2B4.由硫化钠、亚硫酸铵和硫酸钠组成的混合物中硫元素占总质量的a%,在混合物中氧元素的质量百分比为（）5.锌粉、铝粉、铁粉和镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得到固体C（不含有结晶水）bg.反应中生成H2（）g 谢谢欸~
1、D因为M层上有两个电子的元素,失去2个电子达到8个电子的稳定的结构,所以化合价为+2,L层上有5个电子的元素易得到3个电子达到8个电子的稳定结构,所以化合价为-3,根据它们的化合价可得该化合物的化学式为A3B22、BNa2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca（OH）2K2O+H2O=2KOH因为氢氧化钠、氢氧化钾都易溶于不,氢氧化钙微溶于水,所以生成的氢氧化钙在100克水中不能完全溶解,因此质量分数最小；3、A化合物中A与B物质的量之比=3/12：1/1=1：44、亚硫酸铵应为亚硫酸钠Na2S、Na2SO3、Na2SO4根据上面的化学式可以看成此化合物是由两部分组成,Na2S和氧元素组成.Na2S→S78 32X a%X=39/16 a%混合物中氧元素的质量百分比=1-39/16 a%5、（b-a）g/48Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 反应前的固体物质为锌粉、铝粉、铁粉和镁粉的混合物,反应蒸发水分后得到固体C为硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸镁的混合物,锌变成硫酸锌增加的部分为SO42-,同理每种金属反应增加的部分都是SO42-所以得到如下关系式：SO42-→H296 2bg-ag XX=（b-a）g/48
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