求一些高一化学的疑难问题，要很有挑战性的那种！！_百度知道
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问题1：在Na2O2与H2O的反应中，氧化产物及还原产物分别是什么物质？应该怎样标出该反应中电子转移的方向？
根据2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑分析，此反应中O2为氧化产物，NaOH为还原产物，但事实并非这样，而是分步进行：
①Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2↑②2H2O2＝2H2O＋O2↑，将两个反应式相加，即得前面的反应方程式。因此，氧化产物是O2,还原产物是H2O，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，只是一种产物。
电子转移的方向如下：2Na2O2＋4H2O＝4NaOH＋2H2O＋O2↑若写成2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑则是错误的。
问题2：在硅与NaOH水溶液的反应中，氧化剂及还原剂分别是什么物质？应该怎样标出该反应中电子转移的方向？根据Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑分析，此反应中，NaOH和H2O均为氧化剂；但事实上也是分步进行：第一步Si先与H2O反应，生成硅酸和H2；第二步硅酸再与NaOH发生中和反应。
前面的反应式，可以看成是两步反应的总式，因此，起氧化剂作用的多是H2O，而NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是一种反应物。当然Si是还原剂。
电子转移的方向如下：
Si＋4H2O＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2↑＋3H2O
若在Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑方程式中直接标电子转移的方向及数目，
或写成Si＋3H2O＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2↑＋2H2O
或写成贰骇弛枷佾磺崇委搐莲Si＋2H2O＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2↑＋H2O均是错误的。可以这样理解，硅与水反应的实质是硅置换了水中的H＋，而一个水分子只能电离出一个H＋。因此，一个硅原子失去的电子，应转移给4个水分子。
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不错不错，真长见识！有你一条就够了，请问你在哪里高就挖？
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高一化学问题(守恒法)
有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%,含K2CO3 37.3%,取1g该样品投入25mL 2mol/L的HCl中后,多余的HCl用1mol/L的KOH溶液30.8mL恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体多少克?请写出过程，谢谢!
看似复杂.其实简单
最后固体应为KCI
根据CI守衡有
KCI----------------HCI
74.5-----------------36.5
X---------------------0.025*2*36.5
解得X=3.725克
求真求实求是
用Cl物质的量-KCl质量就可以了。
回答数：1343高一化学喷泉实验问题_百度知道
高一化学喷泉实验问题
1、烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是1）氨气和水2）氯化氢和水3）二氧化碳和4mol/L氢氧化钠溶液4）氯气和饱和的氯化钠溶液5）氯化氢和硝酸银溶液6）氯气和碘化钾淀粉溶液7）氯气和溴化钠溶液8）氨气和汽油9）氨气和酚酞溶液2、利用二氧化氮（标况）和水做喷泉实验，这烧瓶中硝酸的物质量浓度为 要详细过程，谢谢
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所谓喷泉试验，重要点是在气压的瞬间变化，要形成喷泉，要求气体在极短时间内消失造成气压差来形成喷泉。1、2中氨气和氯化氢溶解度很大，一点水就能溶解大量的气体，所以满足气压急剧变化这个条件，3中NaOH溶液和二氧化碳可以完全反应，且反应速度很快，也满足条件。4中氯气在水中的溶解度本来就不大，在饱和氯化钠中溶解度更小（化学平衡问题，不赘述），所以不满足条件。而5也是可以的，反应很快，白色的喷泉（有白色沉淀产生），6,7的反应根据实验观察的话，反应速度比较慢，不能达到快速降低气压的效果（可能和氯气溶解度低也有关系），8的话氨气在汽油中溶解度不大，不满足条件（相似相溶原理），9是可以的，同氨气和水的溶解，形成红色喷泉。第二个问题过于笼统，还希望能给点详细的条件，最好是将原题说明一下。
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1239设干燥烧瓶体积为V3NO2+H2O-------2HNO3+2NO用V表示硝酸的物质的量为2V/（3*22.4）mol
567为什么不可以呢
那些都是1:1反应，不能充满烧瓶
67也不是1:1的反应啊。再有即使是1:1的反应，只要把气体消耗尽，不就能充满整个烧瓶吗
滴管能装多少液体？
视频就没拉，资料就有 喷泉实验【制作方法】
取一玻璃瓶，瓶口塞入一打孔胶塞。塞孔中插入一尖嘴玻璃管，外端套一胶管【使用方法】
用注射器从瓶内抽气若干次，然后用弹簧夹夹紧胶管。将玻璃瓶倒置于水槽中。去掉弹簧夹，则见有水经胶管从玻璃管尖嘴喷出，形成喷泉【参考资料】若在瓶中装满烫水（70－100℃），倒出热水后，迅速塞紧带尖嘴玻璃管的橡皮塞，并马上倒放过来，插入水槽的水中，同样可见喷泉现象。注意：过热的瓶子不能浸入冷水之中，以免瓶子炸裂。喷泉实验是一个富有探索意义的实验，在高中化学教学中具有重要的地位。实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉（如图1）。这类实验的要求是：①装置气密性良好；②所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。能进行喷泉实验的物质通常有以下几组：气体（a） 液体（b） 液体（c） 实验原理 NH3 水 水 NH3溶解度为1：700 HCl 水 水 HCl溶解度为1：500 CO2 NaOH溶液 NaOH溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SO2 NaOH溶液 NaOH溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Cl2 NaOH溶液 NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O NO2 水 水 3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满）喷泉实验能形象地说明某些气体极易溶于水（或特定溶液）。根据其原理进行拓展还可以探讨喷泉实验的多种应用。一、根据实验装置和条件拓展例如，2002年全国理综试题第29题给出如图2所示的装置，要求说明引发喷泉的方法。通过分析产生喷泉现象的原理，不难发现。只要打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触后迅速溶解，使烧瓶内压强减小。就能发生喷泉。二、根据实验中出现的问题拓展例如，某同学用HCl气体做喷泉实验时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，其原因不可能是（ ）。（A）烧瓶潮湿 （B）装置气密性不好
（C）水里没有加石蕊试液 （D）烧瓶内未集满HCl 喷泉实验失败的原因很多，要弄清本质进行大胆假设。很明显（A）（B）（D）都能使喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，所以答案为（C）。三、根据实验中发生的现象拓展如图3所示，甲学生在烧瓶中充满O2，并在反匙燃烧匙中加入一种白色固体物质，欲做O2的喷泉实验。实验开始，用凸透镜将日光聚焦于反匙燃烧匙中的固体，燃烧匙内出现一阵火光和白烟。等一会儿，打开橡皮管上的止水夹。看到有美丽的喷泉发生。请问他在反匙燃烧匙中加入了什么物质?综合分析上述实验中产生的现象，结合喷泉实验的原理，我们会很容易想到反匙燃烧匙中加入的物质是白磷。白磷与烧瓶内的O2反应生成P2O5固体，使烧瓶内压强减小。打开止水夹后烧杯中的水被压入烧瓶内形成喷泉。四、根据实验中的生成物拓展喷泉实验是不是只能喷液体，能不能喷出别的什么物质呢？如图4装置，实验前a、b、c活塞均关闭。若要在该装置中产生喷烟现象，该怎样操作？若想在该装置中产生双喷泉现象，该怎样操作？分析：挤压胶头滴管，滴管中的水溶解右瓶中的部分NH3使瓶内压强减小。打开活塞a、b，左瓶中的HCl进入右瓶生成NH4Cl固体而产生喷烟现象。若此时打开活塞c，则烧杯内的水会压向左右两个烧瓶，在左瓶中产生红色喷泉，在右瓶中产生蓝色喷泉。五、根据实验中的反应物拓展是不是只有无机物气体才能产生喷泉现象呢？把充满乙烯的圆底烧瓶用带有尖嘴导管的橡皮塞塞紧，按图5安装好仪器。松开弹簧夹A，通过导管C向盛溴水的锥形瓶中鼓入空气，使约10 mL溴水压入烧瓶，再把弹簧夹A夹紧。振荡烧瓶，溴水很快褪色，有油状物生成，烧瓶内形成负压。松开弹簧夹A，溴水自动喷入。喷入约10 mL溴水后，再把弹簧夹A夹紧，振荡烧瓶，溴水又很快褪色。如此重复操作几次。当喷入的溴水颜色不能完全褪尽时，说明烧瓶中的气体已经完全反应。松开弹簧夹B，让蒸馏水喷入烧瓶也可形成喷泉。只要反应完全，液体几乎可充满整个烧瓶。六、关于生成物浓度的计算拓展例如，同温同压下两个等体积的干燥烧瓶中分别 充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）（A）①＜②
（B）①＞②
（C）①＝②
（D）无法确定分析：①设烧瓶的体积为V L，则充满NH3后气体的物质的量为mol。发生喷泉现象后，烧瓶将充满溶有NH3的溶液，即溶液的体积为V L，所以烧瓶内溶液的物质的量浓度为mol/L。②设烧瓶的体积为V L，则充满NO2后气体的物质的量为 mol。发生如下反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，反应后生成HNO3的物质的量为 mol。由于剩余L气体，所以烧瓶中溶液的体积为L，因此烧瓶内溶液的物质的量浓度也为mol/L。所以答案选（C）。七、根据实验原理反向思维拓展通常的喷泉实验是设法减小烧瓶内压强形成负压，使液体喷入烧瓶。能不能增大外面的压强将液体压入烧瓶呢？请看以下两个例子。①如图6装置，在锥形瓶中加入足量的下列物质，能产生喷泉现象的是（ ）（A）碳酸钠和稀盐酸
（B）氢氧化钠和稀盐酸（C）铜和稀硫酸
（D）硫酸铜和氢氧化钠溶液分析：碳酸钠和盐酸反应能产生大量的CO2气体使锥形瓶内的压强增大，从而将反应混合物压入烧瓶。也能形成喷泉。所以答案选（A）。②如图7装置，在锥形瓶外放一个水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，产生了喷泉，问水槽中加入的物质可以是（
）（A）浓硫酸 （B）食盐 （C）硝酸钾 （D）硫酸铜分析：浓硫酸溶于水放热，可使锥形瓶内的酒精部分气化而使锥形瓶内压强增大，将酒精压入烧瓶形成喷泉。答案为（A）。因此，通过化学反应或某些物理方法使烧瓶外面的压强大于烧瓶里面的压强也能形成喷泉。以上两例的原理实际上就是人造喷泉和火山爆发的原理。八、喷泉原理的迁移拓展如图8所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（ ）X Y A NH3 H2O B SO2 NaOH溶液 C CO2 6mol/L H2SO4溶液 D HCl 6mol/L Na2SO4溶液分析：当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球a使它鼓胀起来。因此，不符合条件的只有（C）。这个实验虽然没有产生喷泉现象，但它的原理跟喷泉实验原理是相同的参考资料：/view/879352.htm和/picupload/UpLoadsl/39.jpg
92v/3*22.4除以v=14.93
(标准状况下)
喷泉实验的相关知识
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出门在外也不愁高一化学必修一中关于蒸馏实验操作的一些问题_百度知道
高一化学必修一中关于蒸馏实验操作的一些问题
1 。温度计的水银球要在蒸馏瓶的支管口处，如果要是实验时水银球的位置偏高点或偏低的一点，会造成什么后果，为什么？2。冷凝管中的水要从下口进，上口出，这是为什么，如果从上口进，下口出会怎样？3。为什么要先打开冷凝水再加热，如果顺序颠倒了会怎样？
1： 在做实验的时候，从做实验本人的角度来看，是以温度计的温度来控制蒸馏所须的温度。一旦温度计的水银球的位置偏高点或偏低的一点的话，做实验的人仍会按他所看到的温度来控制，那么他所控制的温度范围就不是正常情况下制取蒸馏水的范围了，导致蒸馏出来的水不纯了。2：冷凝管中的水不可以从上端流到下端，因为导管中的水要充入到冷凝管中冷却蒸馏出来的水的，只有从下到上才能充满整个冷凝管从而达到更好的冷却效果，如果从上到下的话水就会直接从下端流出来达不到冷却效果。3：打开冷凝水再加热，可以保证蒸馏出来的水蒸气一进入冷凝管就被冷却。如果顺序颠倒的话，则会导致冷凝管内的小管（水蒸气通过的管道）在短时间内积聚大量的高温水蒸气，这时再打开冷凝水的话就可能造成爆炸的危险。
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第一题：偏低会直接测量液体的温度而较高会测不准确气体温度
所以温度计的水银球要在蒸馏瓶的支管口处 第二题：冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，是为了把冷凝管中的空气完全排出，使冷凝水能够充满整个冷凝管，这样才能达到最佳的冷凝效果。如果上进下出的话，水流根本不会贮存并充满冷凝管，起不到冷凝效果，也容易损坏仪器，使局部忽冷忽热而使冷凝管破裂。第三题：防止冷凝管炸裂
1会使蒸馏出来的物质混有较多的杂质2因为冷水的密度比热水大。所以冷水在下层，从下出。如果反了的话起不到降温的作用3炸裂。受热不均匀
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出门在外也不愁求高一化学（上）一些有关守恒的计算题_百度知道
求高一化学（上）一些有关守恒的计算题
希望能给一些过程题目越多越好，会加赏分
.守恒法 守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。●案例探究［例题］将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1
D.2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋ n(Br－)，错选A。解题思路：1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。答案：D●锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。4.质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。●歼灭难点训练1.(★★★)将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，且 Cr2O 全部转化为 Cr3＋。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。2.(★★★)某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。3.(★★★★)A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：A＋B＋C D反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是(
)A.第一次反应停止时，剩余B 9 gB.第一次反应停止时，剩余C 6 gC.反应中A和C的质量比是5∶3D.第二次反应后，C剩余5 g4.(★★★★★)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7 g·mol－1)。
图1—1(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。附：参考答案难点磁场提示：根据 Na 原子守恒和 SO 守恒得如下关系：2NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)c(NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)·V [H2SO4(aq)]V [NaOH(aq)]可求。答案：800 mL歼灭难点训练1.提示：Fe3O4中 ＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O
中＋6 价铬所得电子物质的量相等。×(3－2)= 0.0浮贰蹿股讷噶寸拴丹茎2500 L×c(Cr2O )×(6－3)×2。答案：0.100 mol·L－12.提示：根据 Cl 原子守恒得：n(KCl) = n(HCl) = 1.00 mol·L－1×0.04600 L = 4.60×10－2 mol，m(KCl) 易求。答案：3.43 g3.解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。则：m反(A)∶m反(B) = (15 g＋10 g)∶15 g = 5∶3第一次反应耗 B 的质量mB为：15 g∶mB=5∶3，mB=9 g即第一次反应后剩余B质量为：15 g－9 g=6 g。可见(A)选项不正确。根据mA＋mB＋mC=mD ，可知生成30 g D时消耗C的质量。mC=30 g－15 g－9 g=6 g即第一次反应后剩余C质量为：15 g－6g=9g。又见(B)选项不正确。易见反应消耗A、B、C质量之比为：mA∶mB∶mC=15 g∶9 g∶6g=5∶3∶2(C)选项不正确。答案：D4.提示：由题得 NiO 晶体结构(如右图)。其体积为：V = (a×10－8cm)3右图向三维空间延伸，它平均拥有的 Ni2＋、O2－数目为：N(Ni2＋) =N(O2－) = ×4 = =N(NiO)由密度公式得：ρ(NiO) = 。(2)(电荷守恒法)设 1 mol Ni0.97O 中含Ni3＋物质的量为x，则Ni2＋的物质的量为(0.97 mol－x)；根据电荷守恒得：3x＋2×(0.97 mol－x)=1 mol×2
x=0.06 molN(Ni3＋)∶N(Ni2＋)=0.06 mol∶(0.97 mol－0.06 mol)=6∶91答案：(1)
(2)6∶91 慢慢理解吧 我现在高二
化学一定要学好 谢谢采纳
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