高一化学练习册 要详细过程

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-23 16:45 标签： 高一化学
H和燃烧热是怎么算的的,&_百度作业帮 H和燃烧热是怎么算的的,& 1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H1=-483.6KJ/mol2、H2O(g)=H2O(1)；△H2=-18*2.444KJ/mol=-44kJ/mol根据盖斯定律方程式1+2*方程式2可得2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=△H1+2△H2=-571.6KJ/mol燃烧热：指反应1mol氢气是生成液态水时放出的热量,所以氢气的燃烧热为571.6KJ/mol/2=285.6KJ/mol注意：燃烧热不带负 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj/mol,写出反应的热化学方程式h2(g)+1/2 o2(g)= h2o(g);△H=-241.8kj/molH2O(g)=H2O(1)；△H=-44kJ/mol氢气燃烧热就是285.6ki/mol 2H2(g)+O2（g）==H20（g） 的他H=241.8kj/mol,因为是生成1mol水蒸气，所以化学方程式不必修改高一化学题.选择题.图像题.金属问题.要分析过程.在线等.谢谢!Al2(SO4)3和MgSO4的混和物,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则& Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A.&2:1& &nb_百度作业帮 高一化学题.选择题.图像题.金属问题.要分析过程.在线等.谢谢!Al2(SO4)3和MgSO4的混和物,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则& Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A.&2:1& & & & & & B.&1:2& & & & & &C.&1:1& & & & & & &D.&1:3&&答案：C要分析过程.用最简单明了的言语.!谢谢! 4--5沉淀量减少,离子是Al离子的减少Al离子---3OH离子 变成Al（OH）3Al（OH）3---OH离子 变成AlO2倒推得有1份Al离子 所以有0.5份Al2(SO4)3所以4份OH离子变的沉淀中有3份是给Al1份是给Mg离子 所以有0.5份MgSO4所以 1:1 由于1体积OH溶解了所有AL(OH)3 所以4体积OH形成的沉淀有三体积和AL 一体积和MG 所以 AL离子和MG离子是1比0.5的关系 换成溶质的化学式就是一比一了 MG和OH是一比二 AL是一比三 。。这个应该知道吧 这个题高一解有点难诶~第一步，先把已知条件列出来，Al2(SO4)3和MgSO4溶于水之后产生三种离子，Al3+，Mg2+和（SO4）2-，其中Al3+会发生水解Al3+ +3H2O=Al（OH）3+3H+（这个你们可能还没学，是因为在一般条件下Al（OH）3比Al3+更容易存在于溶液中，但是这个Al（OH）3的量非常下，不足以形成沉淀而形成水解平衡，严格来说等号也应该用可逆号）

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