内容介绍/高一化学（上）
《高中同步测控优化设计:化学(高1上册)》内容简介:学习的最高境界——“学会学习”（1）任志鸿先生认为：在校期间的“学习”，不是为了分数的学习．甚至不是为了知识的学习，而是为了掌握学习能力，实现“学会学习”。社会的进步、科技的发展、知识的更新都迫使人们必须进行终身学习，从这个意义上讲。“学会学习”就等于“学会生存”。（2）同步学案：联想质疑+预习整理+自主探究+总结反思=学会学习目标导航：展示最新考纲对每节知识要点的考查要求，明确学习重点和难点，引导学习方向，注重素质发展。联想质疑：提出课前问题，预示相关知识，激发兴趣，引发思考。自主学习：系统梳理本节知识点，将知识要点以框架形式列出，并以“学案”形式呈现，由学生在预习教材的基础上自主完成。重难探究：提炼重点知识、重要规律、重要技法，疑难盲点进行透析、概括，帮助学生思辨。例题演练：精选部分例题让学生实战演练，引导学生总结解题方法、思路。同步测控：精选、精编、精组适量基础性、同步性的节后训练题，帮助学生巩固基础、加深理解，提升解题能力。知识建构：从知识结构、概念比较、规律总结、方法提炼等角度，对本章内容进行概括整合，帮助学生建构知识体系。科海观潮：选编最新科技、生产、生活中化学知识、现象、资讯，开拓视野，延伸阅读。
作品目录/高一化学（上）
绪言化学——人类进步的关键第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应第二节离子反应第三节化学反应中的能量变化学生实验一化学实验基本操作（一）学生实验二化学实验基本操作（二）单元总结第二章碱金属第一节钠第二节钠的化合物第三节碱金属元素学生实验三碱金属及其化合物的物质单元总结第三章物质的量第一节物
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贡献光荣榜必修1高一化学全套视频教学介绍
　　&高中一年级化学必修一教学视频，高一化学式高中理科考试重要科目，对于选择学习理科的同学，在高一的时候一定要把化学这可学好，首先要培养良好的兴趣爱好，上课认真听讲，用课余时间复习一下，学会化学还是比较容易的。
认真地读懂并理解及记忆重点内容和定义，把这些内容与有关的旧知识联系起来。精读主要用于课后复习，加深对知识的理解、巩固，使知识系统化。精读时要在理解概念的定义或定律全文的基础上，剖析具有关键性的字词，强化对关键字词的认识。对于比较深刻的材料、重要的段落内容，要逐字逐句地反复读。认真地思考、分析、整理、养成记读书笔记的习惯。可把重要内容、关键词句记在笔记本上，还可写出自己对某一问题的想法和认识，或记下不懂的问题，以备查问。在学习过程中适当地阅读一些课外资料有利于开阔视野，加深对知识的理解。
1.化学学习的基本方法
　　（1）制订学习计划
　　学习计划是学生学习的行动指南，它能使学生增强责任感、科学支配时间、积极努力地完成学习任务。主要包括：对上学期学习情况进行分析和小结，提出本学期努力的方向、目标、措施等。教师应向学生讲明制订学习计划的重要性，指导学生制订切实可行的学习计划，组织检查执行情况，必要时帮助学生适当调整学习计划。
　　（2）预习
　　预习是为了使学生对欲学知识作好心理准备，能够带着问题听课，增强听课的目的性，从而提高学习效率。它包括知识性教材的预习和实验教材的预习。教师要指导和组织学生预习，使学生养成预习的习惯。对知识性教材的预习，要大体了解新课的主要内容及自己感到疑难之处，标出不懂部分，为有目的、有计划地听课作好准备。对实验教材，应要求学生明确实验目的、要求、原理、操作要点、安全注意事项，并写出实验操作提纲或画好图表，列出带记录的空白表格等。
　　（3）听课
　　听课是学生学习知识的基本形式，听课的效果如何，直接影响着学生的学习质量。所以，教师应帮助学生掌握科学的听课方法，提高听课效果。听课主要包括听讲、观察和记笔记三方面。其基本要求是：要集中精力听讲，紧跟教师讲授思路，积极思考，多方联想；对演示实验的观察，应掌握科学的观察方法，能遵循观察的目的性、客观性、全面性和辩证性原则；课堂笔记应记纲要、思路、要点和问题，要及时做好笔记整理，要处理好听、看、想、记的关系。
　　（4）做实验
　　做实验是学生在化学学习中经常性的重要实践活动，体现了化学学习的显着特征。为了达到实验目的，教师应要求学生做到：实验前认真预习，做好准备；实验中操作规范、认真、精确、细致，及时记录实验现象（包括数据），并做到实验、观察、思考相结合，坚决废除&照方抓药&的现象；实验结束后应认真及时写好实验报告。此外，还应使学生养成良好的实验习惯，如爱护仪器、节约水、电、气及实验易耗品的习惯，保持实验室环境整洁的习惯，重视实验安全的习惯等。
　　（5）复习
　　复习是消化和巩固知识的重要环节。它包括：课后复习、单元复习、期中复习和期末复习。教师要帮助学生掌握各种复习方法，重视对学生复习的管理。要求做到：复习要及时；复习要有重点；复习时先回忆课的内容，再阅读听课笔记和教材；有疑难问题要及时弄清；注意把经常复习与阶段复习结合起来。
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高一化学必修一知识点汇集
i& NaClKNO3
iv& I2SiO2
1 2&& 3&& 4& 5&& 6&&
3Ba2+& BaSO4
4Mg2+&& NaOHMg(OH)2NH4Cl
5Al3+&&& NaOHAl(OH)3NaOH
6Ag+&& AgCl HNO3Ag(NH3)2+
7NH4+&& NaOHNH3
8Fe2+&&& NaOHFe(OH)2Fe(OH)3KSCN2Fe2++Cl22Fe3++2Cl
KSCN Fe(SCN)3 NaOHFe(OH)3
10Cu2+&& CuCl2NaOHCu(OH)2 CuOCu2+FeZn
2Cl&& AgCl[Ag(NH3)2]+
3Br&& AgBr
4I&&& AgII2
5SO42& Ba2+BaSO4
6SO32& SO2BaCl2BaSO3SO2
7S2&& Pb(NO3)2PbS
8CO32& BaCl2BaCO3CO2
9HCO3& HCO3CO2HCO3MgSO4 MgCO3 CO2
10PO43 AgNO3Ag3PO4
CuSO4KMnO4
符号n& 单位 摩尔 符号 mol
中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
用M表示& 单位：g/mol& 数值上等于该物质的分子量
任何气体的体积都约为22.4L
的物质的量。符号CB 单位：mol/l
CB=nB/V&&&&& nB=CB×V&&&&& V=nB/CB
C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&& &&&&&&&&&&&&&&NaMgAl
SO3SO2P2O5
& Na2OCaOFe2O3
&&&&&&&&&&&&&&&&&& CONO
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& HNO3H2SO4
&&&&&&&&&&&&&&&&&&
HNO3H2SO4 HCl
H2CO3HClOCH3COOH
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& HClHNO3
&&&&&&&&&&& H+& H2SO4H2SO3
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&H3PO4
NaOHBa(OH)2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& NH3·H2OFe(OH)3
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
HO-& Ba(OH)2
Cu2(OH)2CO3
NaClH2SO4&&&&&&&&&&&&&&&&&
41nm1nm100nm100nm
110-9~10-7m
1nm100nm 1nm100nm
FeCl3+3H2O= +3HCl
KI+AgNO3=AgI+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
KI+AgNO3=AgI↓+KNO3↓Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl↓
AgIAgNO3KIKIAgIIAgNO3Ag+
Al3+Fe3+H+Mg2+Na+
23如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
④ FeCl3&& ⑤ ⑥ && ⑦⑧
110mL5mLNaCl
22min5mLAgNO3
④2minClCl
1 ( ionization )
H2SO4 = 2H+ + SO42-&&&& HCl = H+ + Cl-&&&&&&&&&&& HNO3 = H+ + NO3-
KClNa2SO4AgNO3BaCl2NaHSO4NaHCO3
&&&KCl == K + Cl―&&&&&&&&&&&&& Na2SO4 == 2 Na +SO42―
& &AgNO3 ==Ag + NO3―&&&&&&&&&&& BaCl2 == Ba2 + 2Cl―
& &NaHSO4 == Na + H +SO42―&&&& NaHCO3 == Na& + HCO3―
1 HCO3-OH-SO42-
4“”
① CuK2SO4NaCl
② CO2CO2H2OH2CO3H2CO3CO2CO2H2CO3 H2SO3NH3. H2O
④ BaSO4 AgCl
{①②③HClNaOHNaClCH3COOHNH3·H2O
①BaS04CaS03Ca(OH)2CH3COOHH3P04
③(HClHN03H2S04)(NaOHKOHBa(OH)2)(NaCl MgCl2K2S04NH4C1)
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}
:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2
Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl
Ba2+ + SO42& =& BaSO4
Ba2+ + SO42& =& BaSO4
——Ba S&&& 4 O &&&——Ba S&&& 4 O
& 2+—2=0&& && 0
HAcOH=AcH2O
2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3
SO3Ba2+2OH=BaSO4H2O
CuO2H+=Cu2+H2O
4.H2SO4H2SO4
6.Zn+2H+=Zn2++H2
盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱
酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言， 碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。
2H+ OH-S2-HS-SO32-HSO3- F-ClO-
CH3COO-CO32-HCO32-SiO32- 3OH- NH42+HS-HSO3-HCO3-Cu2+Al3+Fe3+Fe2+Mg2+ 4 :Fe3+S2-I-SO32- Fe3+ClO-MnO4-Cr2O72-NO3-
=化合价升高总数==化合价降低总数。
电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；
&&&&&&&&&&&&& 低，被还原（还原反应），氧化剂；
(1) O2Cl2Br2
(3) H2SO4 HNO3KMnO4MnO2
(1) KCaNaAlMgZn ()
(4) HCl H2SHIKI
(2) 单线桥——表示电子转移情况
6 NO2NONO2NO
4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2& 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
KMnO4&MnO2
2Fe+3Cl2 2FeCl3&&& Fe+S FeS&& Cl2&S
iSCKNO3CO2N2K2SKNO3KNO32132311
SKOH() =& K2SK2SO3H2O
SK2S2K2SO31S3
iiiFe3PHNO3Fe(NO3)3NOH3PO4H2OFe3PFePFe3P533514342Fe3P3HNO314341914316
1na.b.anc.nn
KIKIO3H2SI2K2SO4H2OKIO31KIn
a.nKI1KIO3 H2S I2 K2SO4 H2O
KIKIO3 H2S I2 K2SO4 H2O
1Na2SxnNaClO(2x2)NaOHxNa2SO4nNaCl H2O
n2x24xx1& n3x1
1(3x1)2(x1)x(3x1)(x1)
3S+KNO3+CK2S+CO2+N2
5H+OH-H2OH+H2OOH-Cu2++FeS2+____Cu2S+SO42-+Fe2++____14512H2O73524H+14524OH-73512H2OOH-Cu2+
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
点燃生成Na2O2
2Na&+&O2&==&Na2O2
常温下生成致密氧化膜：
4Al&+&3O2&=&2Al2O3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
纯氧中可燃，生成氧化铝：
4Al&+&3O2&==&2Al2O3
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：主要成分Fe2O3
纯氧中点燃生成：
3Fe+2O2&== Fe3O4
2Na+Cl2&==&2NaCl
2Al+3Cl2&==&2AlCl3
2Fe+3Cl2== 2FeCl3
常温下即可反应：
2Na&+&S&=&Na2S
加热时才能反应：
2Al + 3S&==&Al2S3
加热只能生成亚铁盐：
Fe + S == FeS
常温与冷水剧烈反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
去膜后与热水反应：
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
常温下纯铁不与水反应。
加热时才与水蒸气反应：
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
&2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
---------------------
与硫酸铜溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
与氯化铁溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
----------------------
镁条引燃时铝热反应：
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质：
2、氢氧化物
----------------
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
----------------
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
2NaOH+CO2&=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)=NaHCO3
----------------
----------------
----------------
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
固体NaHCO3
：2NaHCO3&==&Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2&=&2NaHCO3
固体NaHCO3 ：
2NaHCO3&==&Na2CO3+H2O+CO2↑
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2&=&2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2&=&NaOH+CaCO3↓+H2O
工业原料等
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：
&&&&&&&&&&&&& 第四章&& 非金属及其化合物
一、本章知识结构框架
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高一化学教学反思
高一化学教学反思
篇一：高一化学 时光飞逝，转眼间半学期的教学工作结束了。学年上半学年，我担任高一年三个班的化学教学工作,我在教学上存在许多不足之处，加上全省高中新课改，这迫使我更认真的去思考如何才能搞好课堂设计和完成课堂教学任务。半学期以来，本着对学生负责、对自己负责的心态，我认真地备课，注重了解学生的听课感受，根据学生的反映，不断去调整自己的课堂设计；除此之外，我还经常跟同事共同商讨，努力提高自己的教学水平和课堂组织能力。具体来讲，有以下两点： 一、课堂45分钟是教与学最重要的环节 一堂课能否上好，关键在于教师的准备是否充分，也就是备课是否充分。教师只有认真做好备课工作，才能较好的组织课堂教学。就备课而言，我认为应该做到以下几点： 1、认真钻研教材 钻研教材包括钻研新课程标准、化学课本等。仔细钻研新课程标准让我更明确教学目标、教学重点和教学难点所在，使自己在课堂教学中做到层次分明。认真钻研课本则能更清晰的为学生讲解知识点，做到有条有理，层次分明，从而使学生更容易掌握好所学的内容。 2、做好听课 作为一名比较年轻教师，有的仅仅是理论知识，欠缺的是教学经验。针对这一点，我尽可能去听课，课后认真总结他们上课的优点和不足，取其精华，弃其糟粕。半学期以来，发现听课后认真总结，对自己的备课、上课有很大的帮助。3、深入了解学生 只有了解学生，教学工作才能做到有的放矢。了解学生包括很多方面，如学生对原有知识和技能的掌握情况、学生的和学习习惯等。例如，讲到《物质的量》的有关计算时，我发现学生连一个氧原子有几个电子都不知道，原以为是学生对电子数和核电荷数的关系这一知识点掌握得不好；经过了解，才知道初中化学并不要求学生掌握常见元素的原子序数。这就能够做到及时补缺、补漏，从而让学生更好地将两个知识点联系起来。4、注重实验教学 化学是一门一实验为基础的科学，特别是在高中化学中，有许多演示实验和分组实验；应该充分利用已有的教学设备，该学生更多的“事实”以加深学生对知识点的理解。例如，为了说明钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜来，我在课堂上演示这个实验，让他们发现把钠放入硫酸铜溶液中的现象是有气体放出和有蓝色絮状沉淀生成，从而得出结论：钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜来。这样既使学生走出钠可以置换出任何金属的误区，又增强了学生的学习兴趣。5、丰富教学形式 随着教学形式的不断丰富，课堂教学早已不再局限于常规的“黑板教学”，以多媒体教学为代表的各科教学形式极大发展。我紧紧抓住这一变化，积极探索多形式的教学并取得较好的效果。例如，在讲授《气体摩尔体积》时，我提早准备，制作了一个比较精良的多媒体课件，实施后发现，采取多媒体教学的优点是：学生的兴趣和对知识点的感性认识大大增强，进而对知识点的掌握程度也大大提高。 二、课前课后也是不可忽视的重要环节 每当我轮值晚自习时，我不是简单地在教室闲逛，而是充分利用师生短暂的共处时间，解答学生的各种疑难。在辅导过程中，一旦发现有某个问题被集中地提出，我就会马上反省自己的课堂教学是否有哪个知识点教授得不够清晰，并在下次课堂上进行改进后的讲解。实践，这样很好地实现了教师和学生、课前和课后的互动。在教学工作中我会经常遇到各种疑难，除了自己解决，我还主动向经验丰富的老教师请教，以求不断进步。但是，我不仅要认识到自己的进步，更要发现自己的不足，我一定得在接下来的教学工作中更加努力，加强优势，改进不足，力争有更大的进步。 篇二：高一化学教学反思 一、认真处理好初中高中课程的衔接。 高一化学是处于初中化学教学承上启下的一个重要阶段，初高中化学教材衔接始终是高一化学教学中要面对的问题。如果衔接不好，使他们过早地失去对化学的兴趣，甚至打击他们的学习信心，学生的成绩就会下滑，而一蹶不振，我认为只要抓住了高一，也就抓住了整个高中。 初中高中课难于衔接是由于教材、学习方法及课时都发生了很大的变化。做好基础知识衔接，实现化学平稳过渡可以从以下几个方面着手： 1、化学用语 2、原子结构与原子结构示意图 3、氧化反应和还原反应 4、物质分类与酸碱盐相互的关系 5、化学实验的基本方法与技能 6、化学计算能力 7、高中化学学习方法和要求介绍 二、教学中“度”难以把握 教改后高中的化学虽然整体内容略有减少，但却更注重实际知识的应用，化学和日常生活的联系，整体难度并没有降低，而是有所增加，尤其是高一年级，新课改后，在高一化学新教材中几乎安排了中学化学中全部的知识模块。 新教材重实验，利于探究性学习，理论知识很少，只提供了基本框架，而相应内容必须由教师引导和补充，这就具有很大的可塑性，到底补充多少知识，补充到什么程度，没有统一的标准，容易造成两个极端。对无高三经验老师因为对旧教材不熟悉，使得他们认为没什么可补充的，这样会造成容量不够，而有高三经验老师因为全面的知识积累，经常会凭借增加已有的复习经验，大量进行补充，这将会造成课程容量大，教学进度慢，课时不够，不能按时完成教学任务等问题。我个人认为这两种处理方式都是不可取的，折中处理，拓展不能“一步到位”。 三、处理好探究教学与传统教学的关系，强化教学过程中的“互动意识” 探究教学是新课标大力提倡的教学方法之一。各种传统教学法是前人不断总结得出的经典教学方法，与探究式教学方法无所谓谁优谁劣，教师要根据教学的具体内容选择不同的教育方法。探究式教学方法强调学生的主动思考和主动探究，传统教学方法也不排斥学生的主动参与。例如，让学生通过阅读教材归纳知识点，利用教材中的思考和交流，学与问让学生积极参与课堂活动，通过观察，让学生总结说出现象，做出结论等。探究式教学法所花费的时间长，需要投入较大的精力，教师不可能所有知识点都用这种方法。 在这近一个学期的教学活动中，自己深深意识到教学过程是一个双面过程，让学生活动占主导地位对提高课堂教学效果大有帮助。因为现在高一学生学科多，学习负担重，大多数学生对所学过的知识点和所讲过的典型方法遗忘现象比较严重。例如，高一化学第二次月考，有一道书里四个方程式试题，方程式是课本及练习中常出现的，是送分题，而得分并不高。这说明学生课后没及时巩固，因此要特别强调师生互动，生生互动，实践证明效果很好。 四、认真处理好教材，注重学生的学习方法的培养。 新教材一味减少知识点，删减有价值的内容，实践教学与专家的设想出现了矛盾，我了解到很多学科存在这个问题，教学一线的教师其实比专家在“如何使学生能理解或掌握一些知识，培养相关能力”方面更有深入了解，而且绝对结合了不同学生的实际。因此，这就要求我们教师要认真备好每一堂课。在备课过程中一定要回顾所教学生初中使用的教材，了解初中相关知识体系，对一些概念要做重建工作。备课是要经常查阅一些相关的资料和书籍，用来充实课堂的教学，尽量把一堂课上得充实些。 很多学生学习后，存在很多的问题，许多知识点不理解，通过批改作业及与个别同学交谈得知，认为初中化学很容易学，所以就不太重视化学学科的学习及方法提炼，没在化学上多做一些练习和巩固，还以初中化学的学习方法学习高中的化学，这就要求教师要注重学生学习的方法培养。古人说：授人以鱼，只备一饭之需，授人以渔，则可终身受用。实践证明学生学习方法的转变是一项艰苦的劳动，要有一个逐步适应的过程，决不能操之过急。在高一对学生设的问题台阶不要一下子就很高，而是他们能上得去，以防发生两级分化。要通过引导，教会学生从比较中学习。如习题课，讲解试卷，练习册等，发现相似，寻找规律，逐步培养思维的敏捷性，在平时训练中不断找出好的学习方法。 以上谈了我在实施新课程教学实践后的一些问题与反思，这些问题可能是就课程实施过程中不可避免的问题，虽然我不知新课标走向如何，但我能肯定地说这些不可能是新课改所期望的，但课改必须进行到底是必然的。 篇三：高一化学教学反思 初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育，主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防上的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题，还能在实际应用中有所创新。教师不但要注意培养学生的知识与技能，还要使学生在情感、态度、价值观得到提高。 初高中衔接要做好教材的衔接，教学方法的衔接以及学生学习方法、学习心理的衔接。本文谈谈自己在高、初中教学衔接方面的想法及做法。 一、教材中知识的承继和衔接 “知己知彼，百战不殆”。因此教师应认真钻研教材，熟悉初、高中全部教材的体系和内容。明确哪些知识点在初中已经基本解决；哪些知识点初三教材中出现但中考不做要求，高中教材中没有出现但做要求；哪些知识点在初中未解决，应在高中拓宽和加深，做到心中有数。初、高中教材衔接要注意把握时机和尺度，通过相关知织的衔接要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。 二、教学方法的衔接 进入高中后，教师要抓住学生生理从少年向青年转变，学习心理自“经验记忆型”的被动接收知识向“探索理解型”主动学习知识的转变时期，在教学方法上则应更多地采取启发式，激发学生主动地进行学习、引导学生从本质上理解所学内容。 1.为了能顺利地开展高一年教学工作，教师应在通览教材、大纲的同时，深入了解学生的实际，搞一次摸底测验，了解学生学习的现实情况。摸清高一新生的心理变化情况和素质情况。对过渡阶段必须采取有力措施，让学生尽快克服心理障碍，鼓励学生经常反思自己，改进学习方法，以在较短时间内改变学习上“不适应”的情况。 2.利用各种教学手段培养学生的学习兴趣及学科素养。良好的学习兴趣是求知欲的源泉，是思维的动力，也是提高教学质量的关键。高一新生正处于不成熟 向逐步成熟的过渡阶段。一个实验、一个人、一件事、一本书都可激发起他们心中的热情。因此，在化学教学中要发挥实验的优势，使学生一开始就“迷”上化学，并将学习兴趣转化为学习的动力。同时充分利用教材上的图表、图片、教学模型等直观材料，结合当前社会热点，让学生认识到化学与社会、化学与生活、化学与经济有着重要的联系，以此培养学生学习化学的兴趣。让学生觉得化学就在我们身边，化学就在我们的生活中，要学好化学必须有脚踏实地、勤奋苦读的态度。 3.善用启发式教学。不管采用什么教学程序和方法，“启发式”都是必要的。因为它使教学过程成为在教师指导下学生主动探索知识的过程，能极大地调动学生的学习积极性。 4.培养良好的习惯，发展思维能力。高一时，教师要注意对学生阅读习惯，作业规范，实验规范的教育。能力的培养和提高是中学教学的根本目的也是素质教育的核心思想，学生能力的培养和提高有一个循序渐进、逐渐提高的过程，不同阶段不同教学内容担负着培养不同种能力的任务，教师应抓住各种场合对学生的能力进行培养。 三、学习方法的衔接 高一年教师有责任指导学生改进学习方法，使之适应学习，学习方法的正确与否是决定能否学好化学的重要一环。实践证明，学生学习方法的转变是一项艰苦的劳动，要有一个逐步适应的过程，决不能操之过急。在高一对学生铺设的问题台阶不要一下子就很高，要使他们能上得去，以防发生两极分化。要通过耐心细致的引导，教会学生从比较中学习，发现相似，寻求规律，逐步培养思维的敏捷性和严密性。在做和练中，不断找出好的学习方法。课堂上教学生学会某些知识，是为了课外学生会学更多的知识。学生学习方法的指导应贯穿于教学的各个环节中，应结合课本各内容给学生各种知识予具体指导。 以上有关高一与初中教学各方面的衔接问题，应是相辅相成、互为促进的。在教学实践中要重视其内在联系。教师要做到学习方法的指导贯穿于课堂教学中，能力的培养贯穿于整个教学过程中。 篇四：高一化学教学反思 在实施一个学段后,我对高一化学教学做了反思.本文谈了教育与教学共五个方面的内容，这是我在第一学段教学后的一些困惑与思考。 在教学进行到第一学段后，本人对学生的学习状况做了回顾以后，具体的一些问题与反思如下：