过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂．资料：过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气．探究一：证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到带火星的木条复燃，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙．（2）此供氧剂的保存方法是密封、干燥保存．（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3．为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质．你是否认同上述方案，理由是不认同，因为盐酸中的水与CaO2反应会生成O2，即使没有CaCO3与盐酸反应生成CO2，也会有气泡生成．探究二：此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量．（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配．充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要使量筒内外液面相平，再读出体积．（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是a．a．导管口还没有气泡产生时&&b．导管口连续均匀冒出气泡时&&c．导管口冒出气泡很多时（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置BCD（填序号）可以避免此误差．方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量．具体流程如图三．（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式CaO2+H2O=Ca（OH）2+O2↑；（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是使氯化钙完全转化为沉淀；（3）洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的可溶性杂质，测量结果更准确；（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则表示已经洗净．（5）若供氧剂的质量m=5g，碳酸钙质量n=5g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量．72.0%（6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将偏大&（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是所测样品中Ca元素还可能还来源于变质生成的Ca（OH）2、CaCO3，从而导致所测过氧化钙含量偏大．【考点】；；；；．【专题】科学探究．【分析】探究一：氧气能使带火星的木条复燃；根据物质的性质可以判断保存方法；探究二：为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是导管口还没有气泡产生时，因为这样不会导致生成的气体损失，全面进入量筒中；根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是使氯化钙完全反应；氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．【解答】解：探究一：（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到带火星的木条复燃，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙．故填：带火星的木条复燃．（2）此供氧剂能和水反应，因此保存方法是密封、干燥保存．故填：密封、干燥保存．（3）因为盐酸中的水与CaO2反应会生成O2，即使没有CaCO3与盐酸反应生成CO2，也会有气泡生成，因此不能通过观察到有气泡生成来判断此供氧剂已变质．故填：不认同，因为盐酸中的水与CaO2反应会生成O2，即使没有CaCO3与盐酸反应生成CO2，也会有气泡生成．探究二：方案一：（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配．充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要使量筒内外液面相平，再读出体积．故填：使量筒内外液面相平．（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是导管口还没有气泡产生时．故填：a．（3）用此装置测得的含量会偏大，是因为分液漏斗中滴下的水会占据一部分体积，导致测定的氧气体积偏大，从而导致测定的结构偏大；如果将发生装置换成图二中的装置BCD装置可以避免此误差．故填：BCD．方案二：（1）供氧剂与水反应的化学方程式为：CaO2+H2O=Ca（OH）2+O2↑．故填：CaO2+H2O=Ca（OH）2+O2↑．（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是使氯化钙完全转化为沉淀．故填：使氯化钙完全转化为沉淀．（3）洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的可溶性杂质，测量结果更准确．故填：除去沉淀表面的可溶性杂质，测量结果更准确．（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则表示已经洗净．故填：硝酸银．（5）设过氧化钙质量为x，由CaO2+H2O=Ca（OH）2+O2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO2～CaCO3，CaO2～CaCO3，72&&&& 100x&&&&&&5g=，x=3.6g，供氧剂中的过氧化钙的含量为：×100%=72.0%，故填：72.0%．（6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则会导致碳酸钙质量偏大，从而导致计算的过氧化钙质量偏大，进一步导致过氧化钙的含量将偏大．故填：偏大．（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是所测样品中Ca元素还可能还来源于变质生成的Ca（OH）2、CaCO3，从而导致所测过氧化钙含量偏大．故填：所测样品中Ca元素还可能还来源于变质生成的Ca（OH）2、CaCO3，从而导致所测过氧化钙含量偏大．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：fqk老师　难度：0.60真题：1组卷：1
解析质量好中差
&&&&，V2.20945O2＋Ca(HO)2＝CaCO3↓＋H2O产物有水生成,可以反应.两种化合物反应生成另两种化合物,故为复分解反应.
但我们老师说CO2＋Ca(HO)2＝CaCO3↓＋H2O 不是复分解反应耶
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属于化合反应
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display: 'inlay-fix'氧化钙+水→氢氧化钙 是不是化合反应和氧化反应?如题
氧化钙+水→氢氧化钙 是化合反应.,不是氧化反应.初中化学的氧化反应：物质与氧气的反应,该反应明显不是.高中化学的氧化反应,物质中元素升高发生的反应,该反应中元素化合价不变,不是.
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是化合不是氧化，生成氢氧化钙
是化合，但不是氧化反应，化合价没变啊！
化合反应，因为只有一种生成物，但不是氧化反应，因为没有化合价变化
是化合反应，应为没有化合价的变化，所以不是氧化反应
扫描下载二维码氧化钙和水反应生成的是氢氧化钙固体还是氢氧化钙液体?
娃娃基佬20gR
怎么会出现氢氧化钙液体呢?最多是氢氧化钙溶液!首先你要知道氢氧化钙的溶解度很小,常温下只有0.173g.如果是参与反应的氧化钙很少而水很多的情况下,反应的产物氢氧化钙可能全部溶于水,形成溶液.如果反应的氧化钙不太少的化,反应液会变浑浊,出现乳浊液,最后可得到氢氧化钙沉淀,其上清液是饱和的氢氧化钙溶液.
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是固体吧，因为氢氧化钙是微溶于水的啊
那就看你加多少水了，呵呵。我这样说你应该明白了。
氢氧化钙浑浊液
大部分是固体，只有一少部分溶入水中以液体形式存在
如水多则为氢氧化钙溶液如水少则为底部有氢氧化钙固体的氢氧化钙饱和溶液
扫描下载二维码分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所形成的溶液是氢氧化钙的水溶液，据此进行分析判断．解答：解：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所形成的溶液是氢氧化钙的水溶液，溶液中的溶质是氢氧化钙．故选：D．点评：本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握氧化钙的化学性质、常见溶液的组成是正确解答本题的关键所在．
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科目：初中化学
29、长途运输鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终生成什么物质？进行猜想：甲同学：生成氧化钙和氧气；&&&&&乙同学：生成氢氧化钙和氧气．同学和老师都认为甲同学的猜想是错误的，其理由是；实验探究：（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水速度，观察到试管内有气泡产生．& ①（填实验操作），说明生成的气体是氧气．& ②实验过程中，发现烧杯中有气泡出现，该现象说明．（2）请设计一个实验方案来验证过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙：
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡，②．
①产生气泡，②．
过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙问题讨论：（1）运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是；（2）过氧化钙和水反应的化学方程式为．
科目：初中化学
长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．（1）提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？（2）进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和氧气．你认为甲同学的猜想是错误的，其理由是过氧化钙与水反应中的反应物有钙、氧、氢三种元素，生成物同样也应有三种元素，而甲的猜想缺少氢元素．再者说氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙．（3）设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．
①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，将带火星的木条伸进试管中．
有氧气生成
②取实验①静置后的上层清液，通入二氧化碳气体．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（1）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气．①你认为甲同学的猜想是错误的，其理由是反应中含有氢元素，而生成物中没有氢元素．②请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
1．取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，然后将带火星的木条放在试管口．
有氧气生成
2．向反应后的溶液中通入气体二氧化碳
溶液变浑浊
有氢氧化钙生成③运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是增大水中的含氧量．（2）小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中，定期观察并记录现象．请回答下列问题：①试管A中的铁钉最易生锈．②由此可知，钢铁锈蚀的条件是铁与水和氧气同时接触．③铁锈的主要成份是Fe2O3（写化学式），特点是疏松多孔．④请举出两种防止钢铁锈蚀的措施表面涂防锈油（写一条）．
科目：初中化学
题型：阅读理解
我国是世界上唯一批准在面粉中使用过氧化钙的国家．过氧化钙具有强烈的氧化性，促使面粉中的色素被氧化分解而增白．但是在空气中放置时间一长就会失效．【提出问题】过氧化钙为什么放置在空气中会失效？【查阅资料】小玲同学查阅资料发现：过氧化钙（CaO2）能分别与水、二氧化碳反应．【猜想】①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物．【实验探究】取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成的气体是O2（填化学式）；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入酚酞试液（填写一种试剂的名称）试液，发现溶液变成红色，说明猜想①是正确的，反应的化学方程式是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．实验二为探究猜想②是否正确，小玲设计了如下实验，请你帮助她完成表格中的空白内容：
a．取在空气久置的少量固体于试管中，加足量水
未见固体明显溶解
固体不易溶于水
b．向试管中滴加几滴紫色石蕊试液
未见明显的颜色变化
固体中没有氢氧化钙
c．向试管中滴加少量稀盐酸
有气泡产生
固体成分是碳酸钙实验步骤c中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
科目：初中化学
长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气．（1）你认为甲同学的猜想是错误的，其理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，最终产物不可能是氧化钙．（2）请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
1．取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，然后将带火星的木条放在试管口．
木条复燃或火星更明亮
有氧气生成
2．向反应后的溶液中通入二氧化碳气体．
溶液变浑浊
有氢氧化钙生成（3）运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是增大水中氧气含量，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
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